電化學(xué)備課材料

1、電化學(xué)基礎(chǔ)一、2013和2014四川省高考說明（2013年）2化學(xué)用語及常用計量（4）能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式以及電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。（2014年）2化學(xué)用語及常用計量(4)正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式以及原電池和電解池的反應(yīng)方程式。（2013年）4化學(xué)反應(yīng)與能量（7）了解原電池和電解池的工作原理，了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。了解原電池和電解池在實際中的應(yīng)用。（8）了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因。了解金屬腐蝕的危害和防止金屬腐蝕的措施。（2014年）4化學(xué)反應(yīng)與能量(6)理解原電池和電解池的工作原理，了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原

2、理。了解原電池和電解池的應(yīng)用。(7)了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因。了解金屬腐蝕的危害和防止金屬腐蝕的措施。二、2013和2014四川省高考說明樣題對比（2013年）【試題14】（2008年第5題）據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OHB.工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移（2013年）【

3、試題61】（2005年第27題）X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價化合物；Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請回答：（1）Z2Y的化學(xué)式是 。（2）Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（）、C（）為多孔石墨電極。接通S1后，C（）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時：C（I）的電極名稱是 （填寫正極或負(fù)極）；C（II）的電極反應(yīng)式是 。（4）銅屑放

4、入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是 。（2014年）【例3】（2013全國）銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是A處理過程中銀器一直保持恒重B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C該過程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl 【答案】 B【說明】中等難度題。本題通過對表面變黑銀質(zhì)器皿的處理和分析，主要考查了學(xué)生對原電池的構(gòu)造和原理、氧化

5、還原反應(yīng)、鹽類水解等知識的理解與運用能力。三、2013和2014四川省高考題對比（1）2013年兩題涉及電化學(xué)3. 下列離子方程式正確的是（） ACl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO電解 B雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I = I2 + 2H2O C用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+ DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 4H+ = SO42 + 3S + 2H2O11. 明礬石經(jīng)處理后得到明礬KAl(SO4)2·12H2O。從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO

6、4的工藝過程如下所示：焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O請回答下列問題：（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是 。（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是 。（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25、101kPa時： 2SO2（g）+ O2（g） 2

7、SO3（g） H1= -197 kJ /mol； H2O（g） H2O（l） H2=-44 kJ/mol； 2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）=2H2SO4 H3=-545 kJ/mol。則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。焙燒948 t明礬（M = 474 g/mol），若SO2的利用率為96%，可產(chǎn)生質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸 t。（2）2014年兩題涉及電化學(xué)5設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說正確的是A高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下，1LpH13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正

8、極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成28g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA（2014年）11（16分）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已略去）。請回答下列問題：（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了_（選填下列字母編號）。A廢棄物的綜合利用 B白色污染的減少 C酸雨的減少（2）用MnCO3能除去溶液中Al3和Fe3，其原因是_

9、。（3）已知：25、101kpa時，Mn(s)O2(g)MnO2(s) H520kJ/molS(s)O2(g)SO2(g) H297kJ/molMn(s)S(s)2O2(g)MnSO4(s) H1065kJ/molSO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是_。（4）MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是_。（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是_。（6）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照圖示流程，將a m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率

10、為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2_kg。四、分析1、從考試說明來看2014年將2013年“了解原電池和電解池的工作原理”改為“理解原電池和電解池的工作原理”，其他要求沒變。2、從樣題看，兩年都有選擇題，但2014年減少了一個大題。3、從高考題看，兩年的選擇題都涉及到電化學(xué)，2014年還增加了一個電極反應(yīng)式的書寫。四、復(fù)習(xí)建議復(fù)習(xí)的重點：原電池、電解池電極反應(yīng)式的書寫。建議從以下幾個方面進(jìn)行：（一） 原電池電極反應(yīng)的書寫：一看電極材料；二看電解質(zhì)溶液一般正極材料被保護(hù)，不參加反應(yīng)，只起導(dǎo)電作用（金屬氧化物或金屬其他化合物作

11、正極時要參加反應(yīng)，如鉛蓄電池、鋅錳干電池、鋅銀電池等），歸納總結(jié)如下：1、 金屬金屬活潑金屬為負(fù)極：一般寫法M-ne-=Mn+（進(jìn)入溶液，注意金屬離子進(jìn)入溶液后會不會產(chǎn)生沉淀）若為堿性環(huán)境是，則M-ne- +nOH-=M(OH)n特殊情況如Al作負(fù)極,，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O另一極為正極，溶液中陽離子放電，則反應(yīng)式為：Mn+ +ne-= M（析出M）或Mn+ +ae-= M(n-a)+2、 金屬金屬氧化物（化合物）負(fù)極與上述相同。正極：金屬氧化物（化合物）+ne-=金屬單質(zhì)（或金屬低價化合物）注意補H+或OH-或H2O。3、 C或PtC或Pt該電池一定為燃料電池，燃料為負(fù)極，氧氣為正極，兩個電極均不反應(yīng)，只起導(dǎo)體作用；燃料為甲烷、氫氣、CO、肼等；以氫氧燃料電池為例：負(fù)極一般為：H2-2e-=2H+堿性電解質(zhì)溶液為：H2-2e-+2OH