第37講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、第3講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考綱要求1.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2.了解晶體的類型，了解不同類型晶體中結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。3.了解晶格能的概念，了解晶格能對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響。4.了解分子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。5.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。6.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見的堆積方式。7.了解晶胞的概念，能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算?？键c(diǎn)一晶體的常識(shí)1晶體與非晶體晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒周期性有序排列結(jié)構(gòu)微粒無序排列性質(zhì)特征自范性有無熔點(diǎn)固定不固定異同表現(xiàn)

2、各向異性各向同性兩者區(qū)別方法間接方法看是否有固定的熔點(diǎn)科學(xué)方法對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)2.得到晶體的途徑(1)熔融態(tài)物質(zhì)凝固。(2)氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)。(3)溶質(zhì)從溶液中析出。3晶胞(1)概念：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。(2)晶體中晶胞的排列無隙并置。無隙：相鄰晶胞之間沒有任何間隙。并置：所有晶胞都是平行排列的，取向相同。(3)形狀：一般而言晶胞都是平行六面體?！靖形驕y評(píng)】判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是測定其有無固定熔沸點(diǎn)。()(2)冰和固體碘晶體中微粒間作用力相同。()(3)晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律周期性的排列。()(4

3、)凡有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體。()(5)缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會(huì)慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊。()答案：(1)×(2)×(3)(4)×(5)晶胞中粒子數(shù)目的計(jì)算(1)如圖：(2)當(dāng)晶胞為六棱柱時(shí)，其頂點(diǎn)上的粒子被6個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子屬于該晶胞的部分為，而不是。(3)若1個(gè)晶胞中含有x個(gè)微粒，則1 mol晶胞中含有x mol微粒，其質(zhì)量為xM g(M為微粒的相對(duì)“分子”質(zhì)量)；1個(gè)晶胞的質(zhì)量為a3 g(a3為晶胞的體積)，則1 mol晶胞的質(zhì)量為a3 NA g，因此有xMa3NA?？枷蛞痪О辛Ｗ觽€(gè)數(shù)的計(jì)算 1下圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖：(

4、83;陽離子，o陰離子)以M代表陽離子，以N表示陰離子。寫出各離子晶體的組成表達(dá)式：A_、B_、C_。答案：MNMN3MN22已知鑭鎳合金LaNin的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，則LaNin中n_。解析：La：2×12×3Ni：12×6×615所以n5。答案：53某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是()A394B.142C294 D.384解析：A粒子數(shù)為6×；B粒子數(shù)為6×3×2；C粒子數(shù)為1；故A、B、C粒子數(shù)之比為142。答案：B4如圖是金屬原子M和非金屬原子N構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，則其分子式為_解析：由于M

5、、N原子并不存在共用關(guān)系，而是形成一個(gè)獨(dú)立的氣態(tài)團(tuán)簇分子，其分子式可由原子個(gè)數(shù)來確定，而不能用均攤法。 答案：M14N13考向二晶體的密度及晶體粒子間距的計(jì)算 5某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X()位于立方體的頂點(diǎn)，Y()位于立方體的中心。試分析： (1)晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引_個(gè)X。 (2)該晶體的化學(xué)式為_。(3)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol1，晶體的密度為 g·cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的X之間的距離為_cm。答案：(1)4(2)XY2或Y2X(3) 6(2016·高考全國卷節(jié)選)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)晶胞

6、中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_。(2)若合金的密度為d g·cm3，晶胞參數(shù)a_nm。解析：(1)根據(jù)均攤法計(jì)算，晶胞中銅原子個(gè)數(shù)為6×1/23，鎳原子的個(gè)數(shù)為8×1/81，則銅和鎳的數(shù)量比為31。(2)根據(jù)上述分析，該晶胞的組成為Cu3Ni，若合金的密度為d g/cm3，根據(jù)m÷V，則晶胞參數(shù)a×107。答案：(1)31(2)×107?？键c(diǎn)二晶體的組成和性質(zhì)1四種晶體類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子分子原子金屬離子、自由電子陽離子、陰離子粒子間的相互作用力分子間作用力 (某些含氫鍵)共價(jià)鍵金屬鍵離子鍵硬度較小很大有的很

7、大，有的很小較大熔、沸點(diǎn)較低很高有的很高，有的很低較高溶解性相似相溶難溶于任何溶劑常見溶劑難溶大多易溶于水等極性溶劑導(dǎo)電性、傳熱性一般不導(dǎo)電，溶于水后有的導(dǎo)電一般不具有導(dǎo)電性電和熱的良導(dǎo)體晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電物質(zhì)類別及舉例部分非金屬單質(zhì)、所有非金屬氫化物、幾乎所有的酸、部分非金屬氧化物(SiO2除外)、絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體(有機(jī)鹽除外)部分非金屬單質(zhì)(如金剛石、硅、晶體硼)，部分非金屬化合物(如SiC、SiO2)金屬單質(zhì)與合金(如Na、Al、Fe、青銅)金屬氧化物(如K2O、Na2O)、強(qiáng)堿(如KOH、NaOH)、絕大部分鹽(如NaCl)2.離子晶體的晶格能(1)定義氣態(tài)離子形成1摩

8、離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位：kJ·mol1。(2)影響因素離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大。離子的半徑：離子的半徑越小，晶格能越大。(3)與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，且熔點(diǎn)越高，硬度越大?！靖形驕y評(píng)】判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子。()(2)原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高。()(3)分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低。()(4)離子晶體一定都含有金屬元素。()(5)金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體。()答案：(1)(2)×(3)×(4)

9、15;(5)晶體熔、沸點(diǎn)高低的判斷方法(1)不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低的一般規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體。(2)同種晶體類型熔、沸點(diǎn)的高低原子晶體離子晶體a一般地說，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強(qiáng)，其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越高。b衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高，硬度越大。分子晶體a分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)反常地高。b組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高。c組成和結(jié)構(gòu)不相似的分子晶體(相對(duì)分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，熔、沸點(diǎn)越高。d同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)

10、越低。如CH3CH2CH2CH2CH3>CH3CHCH3CH2CH3CH3CCH3CH3CH3。金屬晶體a金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點(diǎn)越高，如熔、沸點(diǎn)：NaMgAl。b金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點(diǎn)很高，汞、銫等熔、沸點(diǎn)很低?？枷蛞痪w類型的判斷 1根據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是()NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)/810710190682 300沸點(diǎn)/1 4651 418182.7572500A.SiCl4是分子晶體B單質(zhì)B是原子晶體CAlCl3加熱能升華DMgCl2所含離子鍵的強(qiáng)度比NaCl

11、大解析：離子晶體具有高熔點(diǎn)、密度大、不能導(dǎo)電等性質(zhì)，而MgCl2、NaCl等離子化合物形成的晶體雖然也具有較高的熔沸點(diǎn)、較大的硬度，但它們?cè)谒芤夯蛉廴跔顟B(tài)下能導(dǎo)電。分子晶體熔沸點(diǎn)低、硬度小、不導(dǎo)電，熔融時(shí)無化學(xué)鍵斷裂，據(jù)這些性質(zhì)可確定晶體類型。根據(jù)上述性質(zhì)特點(diǎn)及表中數(shù)據(jù)分析，NaCl的熔、沸點(diǎn)均比MgCl2高，所以NaCl晶體中的離子鍵應(yīng)比MgCl2強(qiáng)，D不正確。答案：D2下列晶體分類中正確的一組是()離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONaSiO2CO2DBa(OH)2金剛石玻璃解析：Ar屬于分子晶體，A錯(cuò)誤；石墨屬于混合晶體，H2SO4屬于分子晶體

12、，B錯(cuò)誤；CH3COONa屬于離子晶體，SiO2屬于原子晶體，CO2屬于分子晶體，C正確；玻璃屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，不屬于晶體，D錯(cuò)誤。答案：C【題后悟道】確定晶體類型的方法(1)據(jù)各類晶體的概念判斷，即根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子和粒子間的作用力類別進(jìn)行判斷。(2)據(jù)各類晶體的特征性質(zhì)判斷，一般來說，低熔、沸點(diǎn)的化合物屬于分子晶體。熔、沸點(diǎn)較高，且在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子晶體。熔、沸點(diǎn)很高，不導(dǎo)電，不溶于一般溶劑的物質(zhì)為原子晶體。能導(dǎo)電、傳熱、具有延展性的晶體為金屬晶體。(3)據(jù)物質(zhì)的分類判斷活潑金屬氧化物(如K2O、Na2O等)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽是離子晶體。大多

13、數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)是分子晶體。常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等；常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。固體金屬單質(zhì)(注：汞在常溫為液體)是金屬晶體?？枷蚨?晶體熔、沸點(diǎn)高低比較3(2018·浙江寧波慈溪滸山中學(xué)高三月考)下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是()A金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CH4CMgOH2ON2O2D.金剛石生鐵純鐵鈉解析：原子晶體中共價(jià)鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，則熔沸點(diǎn)為金剛石二氧化硅碳化硅晶體硅，A錯(cuò)

14、誤；結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，則熔沸點(diǎn)為CI4CBr4CCl4CH4，B正確；離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體，水中含有氫鍵，沸點(diǎn)比氮?dú)狻⒀鯕獾母?，則熔沸點(diǎn)為MgOH2OO2N2，C錯(cuò)誤；熔沸點(diǎn)一般為原子晶體金屬晶體，合金的熔點(diǎn)比純金屬的低，則熔沸點(diǎn)為金剛石純鐵生鐵鈉，D錯(cuò)誤。答案：B4已知：CH4SiH4NH3PH3沸點(diǎn)(K)101.7161.2239.7185.4分解溫度(K)8737731 073713.2分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：(1)CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是_。(2)CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高

15、低的原因是_；結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)_先液化。解析：(1)CH4和SiH4比較，相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，而NH3和PH3比較，氨氣分子間形成氫鍵沸點(diǎn)高。(2)鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，分解溫度就越高，分解破壞的均為共價(jià)鍵，CH的鍵能大于SiH的鍵能，NH鍵的鍵能大于PH鍵的鍵能；一定壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)高的氣體先液化，HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，則HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)HF先液化。答案：(1)CH4和SiH4比較，SiH4相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力大，沸點(diǎn)高；NH3和PH3比較NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高(2)分解破壞的均為共價(jià)鍵，CH的鍵能大于S

16、iH的鍵能，NH鍵的鍵能大于PH鍵的鍵能HF考點(diǎn)三典型的晶體模型1常見原子晶體、分子晶體、離子晶體的模型晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解原子晶體金剛石(1)每個(gè)碳與相鄰4個(gè)碳以共價(jià)鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)(2)鍵角均為109°28(3)最小碳環(huán)由6個(gè)C組成且六原子不在同一平面內(nèi)(4)每個(gè)C參與4條CC鍵的形成，C原子數(shù)與CC鍵數(shù)之比為12SiO2(1)每個(gè)Si與4個(gè)O以共價(jià)鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)(2)每個(gè)正四面體占有1個(gè)Si,4個(gè)“O”，n(Si)n(O)12(3)最小環(huán)上有12個(gè)原子，即6個(gè)O,6個(gè)Si分子晶體干冰(1)8個(gè)CO2分子構(gòu)成立方體且在6個(gè)面心又占據(jù)1個(gè)CO2分子(2)每個(gè)CO2

17、分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有12個(gè)離子晶體NaCl(型) (1)每個(gè)Na(Cl)周圍等距且緊鄰的Cl(Na)有 6個(gè)。每個(gè)Na周圍等距且緊鄰的Na有12個(gè)(2)每個(gè)晶胞中含4個(gè)Na和4個(gè)Cl離子晶體CaCl(型)(1)每個(gè)Cs周圍等距且緊鄰的Cl有8個(gè)，每個(gè)Cs(Cl)周圍等距且緊鄰的Cs(Cl)有8個(gè)(2)如圖為8個(gè)晶胞，每個(gè)晶胞中含1個(gè)Cs、1個(gè)Cl2.常見金屬晶體的原子堆積模型結(jié)構(gòu)型式常見金屬配位數(shù)晶胞面心立方最密堆積Cu、Ag、Au12體心立方堆積a、K、Fe8六方最密堆積Mg、Zn、Ti12【多維思考】1在晶體模型中，金剛石中的“棍”和干冰中的“棍”表示的意義一樣嗎？分子晶體中有

18、化學(xué)鍵嗎？提示：不一樣，金剛石中表示的是CC共價(jià)鍵，而干冰中的“棍”表示分子間作用力；分子晶體中多數(shù)含有化學(xué)鍵(如CO2中含CO鍵)，少數(shù)則不存在化學(xué)鍵(如稀有氣體形成的晶體)。2石墨晶體中粒子之間存在哪種作用力？碳原子采取什么雜化方式？提示：石墨晶體呈層狀結(jié)構(gòu)，同層內(nèi)每個(gè)碳原子與另外三個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，鍵角均為120°；層與層之間存在范德華力。碳原子采取sp2雜化。 (1)C60有固定組成，不屬于空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，以此判斷晶體類型。(2)根據(jù)金剛石最小的環(huán)為六元環(huán)判斷二氧化硅中最小的環(huán)上原子數(shù)目。(3)利用均攤法計(jì)算晶胞所含微粒數(shù)。計(jì)算晶體密度的思路方法考向一對(duì)晶胞結(jié)構(gòu)的考查 1(2

19、018·河北唐山月考)下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B氯化鈉晶體中，每個(gè)Na周圍距離相等且最近的Na共有6個(gè)C氯化銫晶體中，每個(gè)Cs周圍緊鄰8個(gè)ClD干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子解析：氯化鈉晶體中，每個(gè)Na周圍距離相等且最近的Na共12個(gè)，距離相等且最近的Cl共6個(gè)。答案：B2下面是C60、金剛石和二氧化碳的結(jié)構(gòu)模型。請(qǐng)回答下列問題：(1)從晶體類型來看，C60屬于_晶體。(2)二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子。觀察圖乙

20、中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是_，晶體硅中硅原子與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為_。(3)圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個(gè)。實(shí)際上一個(gè)二氧化碳晶胞中含有_個(gè)二氧化碳分子，二氧化碳分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為_。解析：(1)C60有固定的組成，不屬于空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于金剛石等原子晶體，為分子晶體。(2)金剛石中最小的環(huán)為六元環(huán)，二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，Si、O原子形成的最小環(huán)上應(yīng)有6個(gè)Si原子，每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子，則Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6；在晶體中，每個(gè)Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每一

21、個(gè)共價(jià)鍵中Si的貢獻(xiàn)為，則平均1個(gè)Si原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，所以晶體硅中硅原子與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為12。(3)干冰晶胞中，二氧化碳分子分布于晶胞的頂點(diǎn)和面心位置，則晶胞中含有二氧化碳分子數(shù)為8×6×4，每個(gè)CO2分子中含有2個(gè)鍵和2個(gè)鍵，鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為11。答案：(1)分子(2)612(3)411考向二 金屬晶胞中的有關(guān)計(jì)算 3金晶體是面心立方體，立方體的每個(gè)面上有5個(gè)金原子緊密堆砌(如圖)，金原子半徑為A cm，求：(1)金晶體中最小的一個(gè)立方體含有_個(gè)金原子。(2)金的密度為_g/cm3(帶A計(jì)算式表示)。解析：(1)根據(jù)均攤法，金晶體中最小立方體含有8×6&#

22、215;4(個(gè))金原子。(2)金原子半徑為A cm，則晶胞中面對(duì)角線是4A cm，所以晶胞的邊長是2 A cm，所以 197 g·mol1，解得g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。答案：(1)4(2)1(2017·高考全國卷節(jié)選)(1)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為a0.446 nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為_nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為_。(2)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于_位置，O處于_位置。解析：(1)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，K與O間的最短距離是面對(duì)

23、角線的一半，即為×0.4460.315 nm，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，距離K最近的O的個(gè)數(shù)為12個(gè)；(2)根據(jù)KIO3的化學(xué)式，以及晶胞結(jié)構(gòu)，K處于體心，O處于棱上。答案：(1)0.31512(2)體心棱2(2016·高考全國卷節(jié)選)晶胞有兩個(gè)基本要素：(1)原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)；B為；C為。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_。(2)晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a565.76 pm，其密度為_g·cm3(列出計(jì)算式即可)。解析：(1)根據(jù)各個(gè)原子的相對(duì)位置可知，D在各個(gè)方向的1/4處，所以其坐標(biāo)是；(2)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，在晶胞中含有的Ge原子是8×1/86×1/248，所以晶胞的密度是答案：(1)(；)(2)。3(2017·高考全國卷)我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)?；卮鹣铝袉栴}：(1)氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_。(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的