中考化學(xué)解題技巧化學(xué)方程式配平方法練習(xí)及方程式計(jì)算

1、化學(xué)中幾種化學(xué)方程式的配平方法觀察法：依照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下：(1)從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物(或反應(yīng)物)推求出有關(guān)各反應(yīng)物(或生成物)化 學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(2) 根據(jù)求得的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)再求出其它化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 .配平下列化學(xué)方程式：H2B Fe 2Fe3Q+ H2分析：顯然Fe3Q里的三個(gè)鐵原子來(lái)自反應(yīng)物里的鐵原子，而F2。里的四個(gè)氧原子又來(lái)自反應(yīng)物中水分里的氧原子。因此，在反應(yīng)物水的化學(xué)式前必須寫(xiě)上化學(xué)計(jì)量數(shù)4,而鐵原子前必須寫(xiě)上化學(xué)計(jì)量數(shù) 3。4H20 3Fe -esQ+H不難看出，在生成物氫氣的化學(xué)式前寫(xiě)上化學(xué)計(jì)量數(shù)4才能使化學(xué)方程式

2、配平，然后注明反應(yīng)條件。4H8 3Fe 媽904+ 4H鞏固練習(xí)一 配平下列化學(xué)方程式；1、堿式碳酸銅 C*(0H)2C0 空CuO + H20 + CO2T2、Cu + O2 + H 2O + CO2 - Cu 2(OH)2CO3、KMnO K2MnO + MnO2 + O 2 f一、最小公倍數(shù)法：(1)找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次，并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元 素作為配平的突破口 .(2)求這種元素原子的最小公倍數(shù) .(3)推出各化學(xué)式前面的化學(xué)化學(xué)計(jì)量數(shù)。配平下列化學(xué)方程式 ：NH3 + Cl 2 - N2 + NH4CI分析：左右出現(xiàn)各一次且最小公倍數(shù)較大的元素是氫元素，

3、左邊3H右邊4H,H原子的最小公倍數(shù)為12,故在NN前配4,在NHCl前配3.4NH + Cl 2 - N2 + 3NH4CI這樣一來(lái)，右邊有3CI,所以在Cl2前配3/2,同理在N2前配1/2.4NH + 3/2CI 2 - 1/2 N 2 +3NH4CI上式兩邊各乘以2,使各化學(xué)化學(xué)計(jì)量數(shù)成最簡(jiǎn)整數(shù)比，即得化學(xué)方程式.8NH + 3CI 2 = N 2 + 6NH 4CI高潟.配平：Al +Fe3O4 一 Al2O3+Fe解析：先根據(jù)兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)是12,可確定Fes。的系數(shù)為3, AI2O3的系9。數(shù)為4。進(jìn)一步確定鋁的系數(shù)為 8,鐵的系數(shù)為高溫結(jié)果得 8Al +3Fe3O42

4、Z=4Al2O3 +9Fe鞏固練習(xí)二 配平下列化學(xué)方程式 _ 點(diǎn)燃_1、C2HOH +。2 CO2 + H 2。2、Al + HCl - AlCl 3 + H 2 T3、甲烷 CH + O 2CQ + H 2O定一法首先找出最復(fù)雜的化學(xué)式將其化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1,然后根據(jù)這個(gè)化學(xué)式中的各元素守恒進(jìn)一步確定其它化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)(可用分?jǐn)?shù)表示)，最后化簡(jiǎn)。配平下列化學(xué)方程式：二硫化亞鐵銅(黃銅礦)CuFeS+Q%CuB Fe2Q+SQ分析：上式中最復(fù)雜的化學(xué)式為CuFeS,先在前配1,依銅、鐵、硫元素守恒在三種生成物前依次配上 1、1/2、2,再依氧元素守恒在氧氣前配13/4,最后化學(xué)計(jì)量數(shù)都擴(kuò)大

5、4倍化簡(jiǎn)即可：4CuFeS+ 13C24CuO 2Fe2Q+ 8SQ適用條件：如大多數(shù)碳?xì)浠衔锘蚝細(xì)溲醯幕衔锱c氧氣的反應(yīng)，以及某些分解反應(yīng)。配平：C2H5QH +。2 t CQ2+H2Q解析：先設(shè)定C2H5QH的系數(shù)為1,再確定CQ的系數(shù)為2, H2Q的系數(shù)為3。方程式右 邊氧原子總數(shù)為7, C2H5QH中有一個(gè)氧原子，可確定 Q的系數(shù)為3。點(diǎn)燃配得結(jié)果為 C2H5QH 3Q22CQ2 3H2Q四、奇偶法：適用條件：方程式中所配元素的原子個(gè)數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次。(1)找出方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多的元素.(2)該元素的原子在各化學(xué)式中除一個(gè)是奇數(shù)外其余的都是偶數(shù)，在化學(xué)式中含奇數(shù)個(gè)該原子的

6、化學(xué)式前先配 2.(3)根據(jù)配2后這一化學(xué)式中其它元素的守恒來(lái)遞推其它化學(xué)計(jì)量數(shù)配平下列化學(xué)方程式 ： FeS2 + Q 2 FezQ + SQ2 分析：氧是這一反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，且只有FezQ這一個(gè)化學(xué)式中氧原子是奇數(shù)，就以氧作為配平的起點(diǎn)，首先在Fe2Q前配2,根據(jù)鐵元素守恒，在FeS2前配上4,再根據(jù)硫元素 守恒在SQ前配8,最后根據(jù)氧元素守恒在 Q前配11即可配平.4FeS 2 + 11 Q 22 Fe 2Q + 8SQ 2配平：H2Q2 Mn22T H2Q+Q2解析：方程式中只有水中的氧原子數(shù)為奇數(shù)，先把 H2Q的系數(shù)配成2。再根據(jù)氫原子數(shù) 確定H2Q2的系數(shù)為2,最后確定Q

7、2的系數(shù)為1。MnO2配平結(jié)果為2H 2O22H2O O2鞏固練習(xí)三 配平下列化學(xué)方程式：1、乙快 C2H2 + O 2 箕O + H 2。2、H2Q空2H 2。+ O2 T3、Ng + CO 2 - NazCO + O 2五、代數(shù)法；又叫待定系數(shù)法：適用條件：反應(yīng)物或生成物種類(lèi)較多，配平不知從何下手的比較復(fù)雜的反應(yīng)。(1) 選取化學(xué)式少的一邊，設(shè)各化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1,x,y(2) 反應(yīng)的另一邊，根據(jù)元素守恒，用代數(shù)式表示各化學(xué)計(jì)量數(shù).(3) 根據(jù)出現(xiàn)次數(shù)較多(或配平未考慮到)的元素守恒建立方程或方程組，確定出x,y的值(4) 將各計(jì)量數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比.配平下列化學(xué)方程式：CrC3 .+ C2

8、HOH + H2SQ Cr 2(SO4) 3 + 乙醛 CH3CHO + H2O解：設(shè)左邊三化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1,x,y1CrQ + xC 2HOH + yH 2SO - Cr 2(SO4) 3 + CH 3CHO + H2O根據(jù)Cr守值，Cr 2(SO4) 3前應(yīng)配1/2;根據(jù)C守恒，CFCHOttf應(yīng)配x;根據(jù)H守恒，H 2O前 應(yīng)配(6x+2y-4x)/2 即(x+y).1CrO3 + xC 2H50H + yH 2SO - 1/2Cr 2(SO4) 3 + xCH 3CHO +(x+y) H 2O根據(jù)S守恒有：y=3/2 (1)根據(jù) O 守恒有：3+x+4y=6+x+x+y (2)將代入

9、(2)解得x=3/21CrO3 + 3/2C 2H50H + 3/2H 2SQ = 1/2Cr 2(SO4)3 +3/2 CH 3CHO + 3H2O化簡(jiǎn)得：2CrO3 +3 C2H5OH + 3H2SQ = Cr 2CO4) 3 +2 CH 3CHO +6 H2O 配平：KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2解析：可先假設(shè) KMnO 4和K2MnO4前的配平系數(shù)分別為 x和y,再由此配平 MnO2和 O2。即得xKMnO 4 yK2MnO4(x - y)(假設(shè))(假設(shè))MnO2 +(x -y)O2(Mn守恒)(O守恒)由K元素守恒(即等式兩邊K原子數(shù)應(yīng)相等)可得： x = 2y。所以，當(dāng)

10、y =1時(shí)，則x = 2父1 = 2。再代入上述待定系數(shù)的反應(yīng)方程式，即可得配平結(jié)果為2KMnO4= K2MnO4 MnO2 O2由上述可知，配平有法，但無(wú)定法。對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)方程式，可能用不同的方法去配平，有時(shí)又甚至幾個(gè)方法同時(shí)使用。這就要求我們平常應(yīng)多多練習(xí)，方可熟能生巧。鞏固練習(xí)四 配平下列化學(xué)方程式：1、CuFeS + O 2uO + Fe 2c3 + SO 22、NH3 + O 2高溫高壓催化劑 NO + H2O3、KMnO+ HCHO + H 2SO - K2SO + MnSO4 + CO 2 T + H 2O、最小公倍數(shù)法:（找出兩邊同種原子的個(gè)數(shù)最多的原子,然后求最小公倍數(shù)，得

11、原子個(gè)數(shù)。）1、AlAl 2O3、AlFe 3QFe + Al2O33、FeFe 3O4、AlMnO 2Mn + Al2O35、N2NH3、Al +2SOAl 2 (SO) 3 + H2二、觀察法:（觀察順序:從復(fù)雜入手，推導(dǎo)其它）（具體觀察順序C Fe)1、COFe 2O3Fe + CO 2C + Fe 2O3Fe+ CO 23、COFe 3O4Fe + CO 2C + Fe 30，F(xiàn)e+ CO 25、COFexOyFe + COC + FexOyFe + CO 27、Fe2QFe +H 2O、H2 + Fe 30rFe + H 2O9、FeFe +H2O 10、H2 + WOW + H 2

12、O11、CO + OCO212、Fe + H 2OH 2+ Fe 3Q13、Al (OH3+ HClAlCl 3 + H2O三、奇數(shù)配偶法：（找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，該元素的原子個(gè)數(shù)在兩邊為一基數(shù)一偶數(shù)）1、FeS2+ O 2 Fe 2Q + SO 22、C2H2 + O2CO+ H 2O3、C + Fe 2O Fe + CO 24、 MnQ + HCl MnCl 2 + Cl 2 + H 2O5、Cl 2 + Ca (OH 2CaCl 2 + Ca (ClO) 2+ H 2O四、歸一法：（找出化學(xué)式中原子數(shù)目最多的化學(xué)式，使其化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，觀察配平，若是分?jǐn)?shù)再進(jìn)行通分去掉分母，

13、保證最后得到最簡(jiǎn)整數(shù)比） 1、C2H2 + O 2 CO + H 2O2、GH6 + O 2 CO2 + H 2。3、C22H6 + O 2 CO + H 2O4、NH3 + Cl2 NH4CI + N25、氧化神 AS2O+ Zn + HClAsH+ ZnCl 2+ H 2O6、CXHY+ O 2CO+ H 2O五、題型變化：1、3Cu+8HNO=3Cu （NO） 2+2XT +4 H2O,求 X 的化學(xué)式為 。2、R+3O=2CO+3HO求R的化學(xué)式為。3、4&Cr2Q=4K2CrO+2R+3O 求 R 的化學(xué)式為 。4、a C3H6+b O2=c CO2+d H2O 找出 a、b

14、、c 之間的等量關(guān)系。六、根據(jù)信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式練習(xí)：1、發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H）作燃料，以四氧化二氮（NbQ）作氧化劑，燃燒尾氣由氮 氣和水蒸氣組成。試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。2、用糧食作原料釀酒時(shí)，往往發(fā)現(xiàn)制得的酒發(fā)酸，這實(shí)際上是因?yàn)榫凭–2H50H在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CHCOOH和水，請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3、工業(yè)上常用接觸法制硫酸（H2SO）,所使用的原料是硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS）。在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經(jīng)過(guò)一系列 轉(zhuǎn)化可生成硫酸。試寫(xiě)出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué) 方程 式 ,在這個(gè)反應(yīng)中鐵由+2價(jià)升到+3價(jià)

15、，硫元素的 化合價(jià)由 。4、壁畫(huà)顏料中的鉛白Pb2（OH）2CO由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛 （PbS）,影響畫(huà)面的色澤。當(dāng)用雙氧水處理時(shí)就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛 和水，試寫(xiě)出雙氧水處理硫化鉛的化學(xué)方程 式 O5、哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁和高氯酸?。∟HCIO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化， 放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸錢(qián)受熱分解，同時(shí)生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2,還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)），因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力。試寫(xiě)出其中涉及的化學(xué)方程式： 、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁： ； 、高氯酸錢(qián)受熱分解

16、： ;6、在通常情況下，碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質(zhì)發(fā)生反石墨，產(chǎn)物除水是液體外，其余都是氣體，一種是有毒的氯氣（C12）, 一種是無(wú)色無(wú)毒的化合物。請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。7、神化氫AsH是一種很強(qiáng)的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃,一其氧化產(chǎn)物是砒霜（AS2O）,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：8、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（ NH）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算1 .一般解題步驟：（1）審清題意，設(shè)未知量（2）正確寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式（3）求出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，并把相關(guān)的已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)質(zhì)量比的下

17、邊（4）列出比例式 （5）求出未知量 （6）簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案可概括為：解、設(shè)、方、關(guān)、已未知、比例、求解、答仔細(xì).2 .注意事項(xiàng)：（1）化學(xué)方程式必須書(shū)寫(xiě)正確（2）同一題目中不同未知量不能用同一字母表示（3）各相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量必須計(jì)算準(zhǔn)確（4）各相關(guān)量必須寫(xiě)在對(duì)應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的下面（5）代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算的相關(guān)量必須是純凈物的（不包括未參加反應(yīng)的質(zhì)量）3 .常用換算計(jì)算式：（1）氣體密度（g/L）氣體質(zhì)量g）氣體體楓L）（2）物質(zhì)純度純凈物質(zhì)量不純物質(zhì)量00%雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4 .常用方法：（1）守恒法 （2）關(guān)系式法 （3）差量法 （4）極值法 （5）討論法 （6）特殊值 法練習(xí)：（一

18、）選擇題：1 .鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁.在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（）A.27: 32: 102B.27 : 24: 43C.4: 3: 2D.108 : 96: 2042 .現(xiàn)有氫氣和氧氣共10g,點(diǎn)燃使之充分反應(yīng)，生成7.2g水，則反應(yīng)前氧氣質(zhì)量可能是（）A.0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2g3 .在反應(yīng)X+2Y=R+2Mh當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成 4.4gR ,且反應(yīng)生成 R和M的質(zhì)量 比為11: 9,則在此反應(yīng)中 Y和M的質(zhì)量之比為（）A.23: 9B.16 : 9C.32 :9D.46 : 94.在反應(yīng)A+3B=2C+3Dh 已知2.3gA跟4.8g

19、B恰好完全反應(yīng)，生成 4.4gC,又知D的相對(duì) 分子質(zhì)量為18,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A.23B.46C.48D.925、在2A+3B= C+ 4D的反應(yīng)中，已知68gA與40gB恰好完全反應(yīng)，生成 24gC,若A物質(zhì)的 相對(duì)分子質(zhì)量為136,試求D物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是 1 .電解54g水，可得到氫氣A. 6g B. 3g C. 1.5g D. 8g2 .電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是 A. 2 ： 1 B . 4 ： 8 C. 1 ： 16 D. 1 ： 83 .質(zhì)量相同的硫和磷，分別在氧氣中完全燃燒，生成二氧化硫和五氧化二磷的質(zhì)量分別是a g和b g ,則a與b的關(guān)系是A. a>

20、b B . a= b C. avbD,無(wú)法確定4 .甲、乙兩位同學(xué)各用 6.5g鋅，跟足量的酸充分反應(yīng)制取氫氣。甲選用稀硫酸、乙選用稀 鹽酸，則甲、乙兩位同學(xué)制得氫氣的質(zhì)量A.甲的多B.甲、乙一樣多C.乙的多D.無(wú)法確定5 . a g二價(jià)金屬溶于足量稀硫酸中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生b g氫氣，則此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是A.B.史 C.2 D.二ab2bbA.16ba -b6 .用氫氣還原+ 2價(jià)金屬氧化物a g,得到金屬b g,則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是4(i)© 土 D. 匕ba- b 16(a -b)7 . 1g氫氣和a g某金屬氧化物恰好完全反應(yīng)，生成金屬單質(zhì)和水，已知該氧化物中金屬元 素

21、的化合價(jià)為+n價(jià)，則此金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量是A. (8 a)nB. (a 8)nC. (a + 8)nD. (a 16)n8 .氫氣和氧氣的混合氣體共20g,在點(diǎn)燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成 9g水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是A. 8g B . 12g C. 11g D,無(wú)法確定9 .在A+ B= C+ D的化學(xué)反應(yīng)中，20gA和10gB恰好完全反應(yīng)生成 5gCo若當(dāng)D的式量為74.5, 5gA和5gB發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成 D的質(zhì)量是A. 2.62g B. 3.46g C. 4.27g D. 6.25g10 .加熱a g氯酸鉀和b g二氧化鎰的混合物至反應(yīng)完全。得到固體物質(zhì) c g

22、 ,則生成氧氣 的質(zhì)量為A. (a c)gB . (c b)gC. (a + bc)gD. (a b c)g(二)計(jì)算題：1、電解54g水，計(jì)算可得到氫氣多少克？同時(shí)生成氧氣多少克？2、實(shí)驗(yàn)室利用大理石與足量的鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，問(wèn)需用含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 96%的大理石多少克？(反應(yīng)式為：2HCl+CaC(O-CaCl2+H2OT + COT )3、加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制取氧氣。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用排水集氣法收集 4瓶(每瓶250mD氧氣，需要稱取氯酸鉀多少克？(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度為 1.43g/L )15.4克固體混合物:4、將25克氯酸鉀和二氧化鎰的混

23、合物加熱到不再放出氣體時(shí)，可得(提示：反應(yīng)化學(xué)方程式可以參造填空題第2題的第4小題)求：(1)生成多少克氧氣？(2)有多少克氯酸鉀分解？(3) 15.4克物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)各多少克？5、通過(guò)計(jì)算回答：12克鎂和12克氧氣反應(yīng)，最多可得到氧化鎂多少克?6.把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示A次第二次第三次Q質(zhì)年（g）346SO質(zhì)量(g)6（1）第一次實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的S、Q、生成的SQ三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：_ ; （2）通過(guò)計(jì)算求出第二次實(shí)驗(yàn)生成SO多少克？（3）在表中填寫(xiě)第三次實(shí)驗(yàn)生成SO的質(zhì)量.7 .把10gKClQ和MnO的混合物加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，質(zhì)量減少了2.

24、4g.計(jì)算原混合物中KC1O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).8 .CO和CO的混合氣體10g,通過(guò)足量灼熱的 CuQ充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體通入足量石灰水， 得沉淀25g.求原混合物中CO的質(zhì)量.9.某樣品為Cu和CuO的混合物，為測(cè)定樣品中 CuO的含量，取用20g此樣品，分四次向其 中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng).相應(yīng)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：第次加入稀鹽酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/g140162401234084408求：（1）20g此樣品中Cu的質(zhì)量 2）樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）用氫氣充分還原5g此樣品可得到固體多少克？1.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁.在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是多少？9 .在反應(yīng)X+2Y=R+

25、2Mh當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成 4.4gR ,且反應(yīng)生成 R和M的質(zhì)量 比為11: 9,則在此反應(yīng)中 Y和M的質(zhì)量之比為多少？10 在反應(yīng)A+3B=2C+3邛，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)，生成 4.4gC ,又知D的相對(duì) 分子質(zhì)量為18,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為多少.?11 制取五氧化二磷142克，需燃燒多少克磷 ？消耗多少克氧氣？（4分）12 醫(yī)療上需要180千克氧氣，如果用電解水的方法來(lái)制取，那么需要電解多少千克水 ？同時(shí)可得到多少千克的氫氣 ？1。429 克/13 電解54克水能夠得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣多少升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度為 升)？14 用多少克含雜質(zhì)為10%的氯酸

26、鉀反應(yīng)，可制得 2克氧氣？15 現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化鎰混合物15克，加熱使它完全反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)質(zhì)量比原來(lái)減少了 4. 8克，試回答：(7分)(1)生成多少克氧氣？(2)充分反應(yīng)后，試管內(nèi)含有哪些固體物質(zhì)，其質(zhì)量分別為多少克16 將6.5g KClQ和MnO的混合物裝入大試管中，加熱制氧氣。待反應(yīng)完畢后，冷卻試管后 稱量，剩有4.58g固體物質(zhì)。計(jì)算：(1)制得O2多少克？(2) 4.58g固體中含有哪些物質(zhì)？各多少克？8.喜慶節(jié)日中需10千克的氫氣充氣球， 如果用電解水的方法來(lái)制取，那么需要電解多少千克水？9、實(shí)驗(yàn)室要制取96克的氧氣，理論上需要分解多少克的高鎰酸鉀？10.煤是重要

27、的化工原料。 用煤作原料不僅是極大的浪費(fèi)，而且固體煤中含有的硫在燃燒時(shí)會(huì)生成二氧化硫氣體，造成環(huán)境污染和形成酸雨的重要原因。某工廠用含硫1%勺煤未經(jīng)處理直接燃燒排放，一天向大氣排放了4噸二氧化硫氣體，該廠一天燃燒該煤多少噸？一套關(guān)于化學(xué)方式試的試卷一 化學(xué)方程式的基礎(chǔ)知識(shí)：1 化學(xué)方程式配平常用方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法(先配奇數(shù)大):(1) P + O 2 P2O5(2) C + Q CO(3) Al + O 2 Al 2Q(4) Fe + O 2 Fe 3Q(5) Mg + O 2 MgO(6) H 2O 3 H 2。+ 0 2T H 2O 二 H 2 f + 0 2T (8) H2

28、+ O 2 上一H 2O2 觀察法：先金屬后原子團(tuán)(1) CuSO + NaOH Na 2SO + Cu(OH) 2(2) Mg + HCl MgCl 2 + H 2 T(3) Fe20 + H 2SO Fe 2(SO4)3 + H 2O(4) Al + H 2SO Al 2(SO4) 3 + H 2 T(5) Fe(OH)3 + H 2SO Fe 2(SO4) 3 + H 2O(6) Al 2(SO4) 3 + NaOH Na 2SO + Al(OH) 33 配平下列的各個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式：(1) KMnO K 2MnO + MnO 2 + O 2 T(2) Al + CuSO 4 Al 2

29、(SO4) 3 + Cu(3) Zn + HCl ZnCl 2 + H 2 T(4) Al 2O3 + H 2SO - Al 2(SO4) 3 + H 2O(5) Fe2(SO4) 3 + NaOH Na 2SO4 + Fe(OH) 3(6) Fe(OH)3 + H 2SO Fe 2(SO4) 3 + H 2OCH + O 2 CO 2 + H 2O(8)C + CO局溫2 CO14(9)hill"S催化齊 IAILS1 1 "SNH + O 2 NO + H 2O(10) CO + Fe 2Q Fe + CO 2練習(xí)1 在X + 2O 2=CO + 2H2O的反應(yīng)中，根據(jù)

30、質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為：A CO B CH 4 C CH3OH D C2H2 某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)式為：X + 3 O 2= 2CO2 + 3 H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為：A C 2H B C 2H4。C C 2H6 D C2Ho3 在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO 3) 3 + X + 5H 2O反應(yīng)方程式中， X的化學(xué)式為：A NO B NO 2 C N2O D N2Q4 物質(zhì)X和R能發(fā)生下列反應(yīng)：2X + B 2 = 2 AB 3,則X的化學(xué)式是：A AB 2B A 2B2 C AB 3 D A2B35 某化合物R在空氣燃燒后生成二氧化

31、碳和水，下列關(guān)于R化學(xué)式敘述正確的是：A R 一定含有碳，氫，氧三種元素B R 一定含有碳和氫元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氫元素，可能含有氧元素DR不一定含有碳和氫元素，但一定不含有氧元素6 某物質(zhì)W在氧氣中充分燃燒后，生成了 4.4克CO和3.6克的水，消耗的氧氣為6.4克， 則W中所含有的元素判斷正確的是：A 一定含有C H元素，不含 O元素 B一定含有C H 元素，可能有 O元素C 一定含有C H O 三種元素 D條件不足，不能判斷7 氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的反應(yīng)過(guò)程中，氫氣與氧氣的質(zhì)量之比是:32 D 4: 328 對(duì)于質(zhì)量守恒定律的解釋不正確的是：A 化學(xué)反應(yīng)前后，分子的數(shù)目不變B 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)不變。C 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變。D 化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量相等9 白色固體粉末氯酸鉀（KC103）在二氧化鎰（MnQ）作催化劑并加熱的條件下能較快地生成 氯化鉀（KCl）和氧氣，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 10發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（ WHO作燃料，以四氧化二氮作氧化劑，燃燒尾氣由氮?dú)馀c水蒸氣組成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。11劇烈運(yùn)動(dòng)后血液中產(chǎn)生了較多乳酸（ GHQ）,使人肌肉酸痛，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間放松，由于 乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。