溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)教學案

1、教學內(nèi)容：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一杯水中放入一匙糖和放入兩匙糖都能形成糖水，但這兩種溶液一樣嗎？顯然后者比前者要甜，濃度要大但這種比較方法太粗略，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)，在生產(chǎn)生活中常常需要準確地知道溶液的組成，這就需要用到我們這節(jié)課中學到的知識【課前復習】會做了，學習新課有保障1下列物質(zhì)的溶解度，隨溫度升高而減小的是（）A食鹽B熟石灰C二氧化碳 D硝酸鈉260時，硝酸鉀的溶解度為110 g，該溫度下硝酸鉀飽和溶液中有關(guān)質(zhì)量關(guān)系正確的是（）A溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量110B溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量2021C溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量1110D溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量21103將50 g食鹽水恒溫蒸發(fā)掉25 g水（

2、溶液仍未飽和），則溶液中的變化正確的是（）A溶解度變大B溶劑質(zhì)量不變C溶質(zhì)質(zhì)量不變D溶液由稀變濃4將20克蔗糖放到80 g水中，攪拌后完全溶解，此時所形成的溶液中蔗糖占溶液的百分比是多少？答案：1選B2選C3選C、D4蔗糖占溶液質(zhì)量的百分比為×100%20%先看書，再來做一做1什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？它表示的含義是什么？2配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液要經(jīng)過_、_、_三個步驟380 g質(zhì)量分數(shù)為15%的NaNO3溶液里含有NaNO3_克，在這種NaNO3溶液中加入20 g水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_4欲將80 g質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液稀釋到質(zhì)量分數(shù)為10%，需加水_g【學習目

3、標】1了解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義2會利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義式進行有關(guān)計算3學會根據(jù)需要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液【基礎知識精講】課文全解一、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是用來描述物質(zhì)組成的一種方法實質(zhì)上就是溶質(zhì)在溶液中所占的百分比，可用下式表示：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解應明確五點：1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液組成的一種表示方法，所指溶液可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液；既可以是稀溶液也可以是濃溶液2溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是質(zhì)量之比，一般與溫度無關(guān)3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是比值，沒有單位4由于溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度范圍之內(nèi)，溶液各成分在量方面的關(guān)系因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范

4、圍內(nèi)才有意義例如20時，NaCl的溶解度是36克，說明20時，100 g水中最多能溶解36 g的NaCl，所以，20時，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過×100%26.5%，離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液是沒有意義的由此可以看出，溶液中最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是由溶解度決定的，而溶解度受制于溫度，所以要討論溶液中的最大溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也必須在一定溫度下才有意義5運用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，必須分清溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量，可分為以下三種情況：（1）結(jié)晶水合物溶于水，其溶質(zhì)指不含結(jié)晶水的化合物，所帶結(jié)晶水成為溶劑一部分，如CuSO4·5H2O溶解于水，溶質(zhì)為CuSO4，結(jié)

5、晶水成為溶劑的一部分（2）有些化合物溶于水與水發(fā)生反應，如SO3溶于水，SO3H2OH2SO4，其溶質(zhì)是H2SO4，而不是SO3，溶劑質(zhì)量也相應減少（3）溶質(zhì)只能是已溶解的那一部分如20時20 g NaCl投入到50 g水中（20時SNaCl36 g），20時，50 g水中最多溶18 g NaCl，故溶質(zhì)質(zhì)量為18 g，而不是20 g二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算（一）配制一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的計算：這類計算主要是公式及其變型的應用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量（二）溶液稀釋增濃的計算1溶液稀釋的計算溶液的稀釋方法有很多，

6、最簡單的是加水稀釋加入水之后，溶劑質(zhì)量增加了，溶液質(zhì)量也增大了，但溶質(zhì)質(zhì)量不變，這是我們進行這類計算的關(guān)鍵所在例1化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液，要把50 g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：我們先來找出稀釋前后溶液、溶質(zhì)、溶劑的變化：溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量c%加水前50 g×98%49 g 50 g49 g1 g50 g98%加水后49 g 1 gx 50 gx20%解：設需要水的質(zhì)量為x則（50 gx）×20%50 g×98%50 gx x245 g50 g x195 g答：需加

7、水195 g2溶液增濃的計算例2有100 g 10%的NaCl溶液，要使其濃度增大一倍，需加入多少克氯化鈉？分析： 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)加NaCl前100 g×10%10 g100 g 10%加NaCl后10 gx100 gx20%解：設加入NaCl質(zhì)量為x，則×100%20%解得：x12.5 g答：需加入NaCl 12.5 g在進行溶質(zhì)增濃的有關(guān)計算時應注意加入溶質(zhì)，溶解后，整個溶液的總質(zhì)量也會增加三、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液學習配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，會在日常生活、生產(chǎn)中得到廣泛應用配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液可分為三步1計算：在配制之前要先把所要用到的

8、藥品質(zhì)量計算出來，如要配制50 g 6%的NaCl溶液，需要NaCl和水各多少克呢？根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算可求出需NaCl質(zhì)量為50 g×6%3 g，水的質(zhì)量為50 g3 g47 g2稱量：將計算出的藥品用量稱量出來，稱固體用天平，量液體應該用量筒，應當注意的是，量筒只能量出液體的體積，而第一步的計算中得到的是液體的質(zhì)量，所以還應利用密度公式：轉(zhuǎn)化一下3溶解：將稱量好的藥品倒入燒杯中混合，用玻璃棒攪拌以加速溶解，當固體藥品全部溶解，我們就得到了一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液了問題全解1怎樣正確理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的區(qū)別和聯(lián)系？答：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶解度意義表示溶質(zhì)在溶液里所含質(zhì)量的多少，

9、一般不受外界條件的影響定量表示在一定量溶劑里可溶解物質(zhì)的多少它受外界條件影響表示方法用百分率來表示溶質(zhì)在溶液里的相對含量只是一個比值在一定條件下，100 g溶劑里溶質(zhì)所能溶解的最多克數(shù)單位是克/100克水計算式飽和溶液或不飽和溶液里均有下列關(guān)系式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在一定條件下，飽和溶液里，才有下列關(guān)系式：聯(lián)系飽和溶液里的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度的關(guān)系式飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2怎樣快速掌握溶液稀釋的計算？答：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的總量不變進行運算，無論是用水，或是用稀溶液來稀釋濃溶液，都可計算（1）用水稀釋濃溶液設稀釋前的濃溶液質(zhì)量為m，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀釋時加入水的質(zhì)量為n，稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量

10、分數(shù)為b%，則可得：m×a%（mn）×b%（2）用稀溶液稀釋濃溶液設濃溶液的質(zhì)量為A，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀溶液的質(zhì)量為B，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%，兩液混合后的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%，則可得A·a%B·b%（AB）·c%為了便于記憶和運算可列成十字交叉圖式如下： 這種運算方法，叫十字交叉法注意：在用十字交叉法計算時，c%必須是已知的量，即用這種方法不能求c%例：利用80%的濃H2SO4和5%的稀H2SO4配制30%的H2SO4溶液3000 g，問需這兩種溶液各多少克？解：利用十字交叉法即80%的濃H2SO4和5%的稀硫酸質(zhì)量比為12所以80%

11、的H2SO4溶液用量為3000 g×1000 g5%的H2SO4溶液用量為3000 g× 2000 g【學習方法指導】1俗語說“萬變不離其宗”，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算始終要扣緊它的定義和數(shù)學表達式例1已知20時食鹽的溶解度是36 g，現(xiàn)將20 g食鹽充分溶解在50 g水中，所得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：設20時50 g水中最多能溶解食鹽的質(zhì)量為x，則x18 g所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%26.5%答：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%點撥：本題已告訴了食鹽在20時的溶解度，所以就應先考慮20時，50 g水能否將20 g NaCl全部溶解，因

12、為未溶解的食鹽不能算溶質(zhì)2在有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式聯(lián)系的綜合計算中，最關(guān)鍵的是掌握生成溶液質(zhì)量的計算例2100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應，求反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解：設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，生成CO2的質(zhì)量為z CaCO32HClCaCl2H2OCO2 100 7311144 x 100 g×18.25%yz18.25 g10073x18.2511173y18.25734418.25zx25 g 27.75 g11 g所以所得溶液質(zhì)量為25 g100 g11 g114 g所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)×100%24.3

13、%答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24.3%點撥：此題是有關(guān)化學方程式、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)合起來的綜合題，解題的關(guān)鍵是要弄清楚反應后溶液中的溶質(zhì)是什么，如何求該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量一般說來，溶質(zhì)質(zhì)量可利用化學方程式進行計算；而計算生成物溶液的質(zhì)量有很多方法，較為簡便的一種為質(zhì)量守恒法，即利用質(zhì)量守恒定律進行計算：溶液質(zhì)量反應物物質(zhì)質(zhì)量總和不溶固體或生成的沉淀質(zhì)量生成的氣體質(zhì)量【知識拓展】揭開汽水中“汽”的奧秘“汽水”就是二氧化碳氣體的水溶液，工廠制造汽水時，是通過加壓的方法，增大二氧化碳的溶解度，讓較多的二氧化碳溶解在水里當你打開汽水瓶蓋時，會聽到“哧”地一聲，見汽水沸騰，冒出大量汽泡這是因為瓶蓋

14、打開后，瓶內(nèi)壓強減弱，二氧化碳的溶解度減小，許多二氧化碳乘機從汽水里鉆了出來喝汽水時，二氧化碳隨汽水進入腸胃，可腸胃并不吸收二氧化碳，肚子里的溫度又比汽水高，二氧化碳的溶解度減小，便從口腔蜂擁而出所以喝完汽水后，常常要打幾個“嗝”，就是這個道理打嗝的時候，還感到鼻子酸溜溜的，那是因為二氧化碳遇到鼻黏膜，生成了碳酸，對鼻子產(chǎn)生了刺激作用二氧化碳從體內(nèi)排出時，可以帶走一些熱量，因此喝汽水能解熱消暑還對胃壁有刺激作用，加快胃液分泌，幫助消化制作汽水的方法：取2克小蘇打，放在汽水瓶里，加入2匙白糖和適量果汁，注入涼開水，約占瓶子體積的4/5，在液面與瓶蓋間留有一段空腔，再加入2 g檸檬酸，迅速蓋緊瓶蓋

15、兒，發(fā)生反應產(chǎn)生的二氧化碳一部分溶解在水里，一部分充滿瓶內(nèi)空腔，形成較大壓強將溶液搖勻，放入冰箱；半小時后，你就能喝到清涼甘甜的汽水了【問題點撥】1某溫度時，蒸干35 g氯化鉀溶液，得到10 g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)指導建議：尋找溶質(zhì)和溶液質(zhì)量，根據(jù)題意可知：溶質(zhì)質(zhì)量10 g，溶液質(zhì)量35 g，所以，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)×100%28.6%2把100 g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需水多少克？指導建議：此題為加水稀釋的題目，可設需加水的質(zhì)量為x，則：100 g×98%（100 gx）×10%x 100 g880 g所以需加水880 g3某工廠化驗

16、室配制5000 g 20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度是1.19 g/cm3）多少毫升？指導建議：此題仍然是溶液稀釋問題，只是所求不是加入的水質(zhì)量，而是母液的體積母液的體積最好通過這個公式來解決，所以應先求出母液的質(zhì)量，所以設需38%的鹽酸質(zhì)量為xx·38%5000 g×20% x 2631.6 g所以V（HCl） 2211.4毫升4配制500 mL質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1 g/cm3）需要氫氧化鈉和水各多少克？指導建議：先將體積換成質(zhì)量，再進行計算500 mL×1.1 g/cm3550 g，則m（NaOH）550×10%55 gm

17、（H2O）55055495 g所以需氫氧化鈉55 g，需水495 g5100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全起反應，試計算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)指導建議：此題是溶液計算與化學方程式計算的綜合運用，硫酸溶液中的溶質(zhì)就是參加了化學反應的硫酸，所以先求純硫酸質(zhì)量設溶液中硫酸質(zhì)量為x ZnH2SO4ZnSO4H265 9813 gx得x19.6 g所以這種硫酸溶液中w（H2SO4）×100%19.6%650 g質(zhì)量分數(shù)為38%的鹽酸與足量大理石反應，生成二氧化碳多少克？這些二氧化碳的體積（標準狀況）是多少升？（標準狀況下，二氧化碳的密度為1.977 g/L）指導建議：要明確“50 g

18、”是誰的質(zhì)量，在化學方程式計算中，涉及到的物質(zhì)都應是純物質(zhì)，例如這個反應實質(zhì)上是氯化氫與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳而50 g指的是鹽酸溶液的質(zhì)量，所以不能直接代入化學方程式中進行計算，因為參加反應的是鹽酸溶液中的溶質(zhì)，所以應先求出其溶質(zhì)質(zhì)量：50 g×38%19 g再根據(jù)方程式進行計算設生成二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO32HClCaCl2H2OCO2734419 g xx11.45 g所以生成二氧化碳11.45 g標準狀況下二氧化碳的體積為5.8 L7某食品加工廠生產(chǎn)的醬油中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為15%18%，該廠日產(chǎn)醬油15 t試計算該廠每月（按30天計）消耗多少噸氯化鈉指導建議：當NaCl%15%時，該廠每月消耗氯化鈉的質(zhì)量為：15 t×30×15%675 t當NaCl%18%時，消耗的氯化鈉質(zhì)量為：15 t×30×18%810 t所以該廠每月消耗的氯化鈉為675 t810 t8注射用鏈霉素試驗針的藥液配制方法如下：（1）把1.0 g鏈霉素溶于水制成4.0 mL溶液a；（2）取0.1 mL溶液a，加水稀釋至1.0 mL，得溶液b；（3）取0.1 mL溶液b，加水稀釋至1.0 mL，得溶液c；（4）取0.2 mL溶液c，加