2022年2022年高三復習教案水的電離與溶液的pH教案

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載高三復習教案水的電離與溶液的ph教案一.教學目標學問技能 ：把握水為一種極弱的電解質(zhì),存在一電離平穩(wěn)；正確判定和運算有關純水及水溶液中各種量的運算及換算,如離子濃度.電離度.離子積常數(shù).溶液的ph等；才能培育 ：培育同學對學問的遷移才能,通過訓練使同學能做到舉一反三,達到觸類旁通的成效,不斷提高同學抽象思維和規(guī)律思維的才能；科學思想 ：學會多層面.多角度的分析和看待問題,對同學進行沖突的對立統(tǒng)一.事物間的相互聯(lián)系和相互制約等辯證唯物主義觀點的訓練；要善于抓住沖突的主要方面去爭論問題,形成敬重事實.敬重科學的學風；科學品質(zhì) ：能夠應用電離及平穩(wěn)移動的理論,解決一

2、些詳細的問題；訓練同學分析問題和解決問題的綜合才能；引導同學進行一些簡潔的試驗設計,逐步培育同學的制造性,從而全面提高同學的科學素養(yǎng)；科學方法 ：比較和分類.分析和綜合等規(guī)律方法；二.重點.難點+-水的電離平穩(wěn)及影響平穩(wěn)的因素；有關電離度.溶液的ph.h 和oh 濃度.水的離子積常數(shù)的運算；三. 教學過程設計第一課時老師活動同學活動設計意圖精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【引言】水為生物生存的基本物質(zhì),也為我們特別熟識的一種物質(zhì)；經(jīng)過我們學習化學,對水的熟識已經(jīng)更全面. 更深化； 請同學們從微觀的角度,從量的方面談一談對純水的熟識；回答：1每個水分子為由2 個氫原子和1 個氧原子

3、構(gòu)成；相對分子質(zhì)量為18；2分子的空間構(gòu)型為折線形,ho鍵的鍵角為104.5 °；3水為一種極弱的電解質(zhì),存在電離平穩(wěn)：通過啟示.聯(lián)想.描述, 激活同學的思維, 使同學快速進入學習狀態(tài)；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載+-4在 25時,純水中h和 oh的濃度各等于w1×10 -7 mol·l-1 ； 就 k =精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載老師活動同學活動設計意圖精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【引入】下面我們以水為中心,利用必要的信息和我們已有的學問,通過推理和運算從更多的方面來獵取關于水的新學問；【板書】1有關純水的

4、運算例 1（投影）從純水的導電試驗可以測得,在h oh =1 ×10 -14+-摸索：把以往所學學問中與水有關的內(nèi)容盡量多的調(diào)動出來,為進一步的學習做好必要的預備；記錄：明確本節(jié)課要學的重點問題；運算：依據(jù)電離度的定義,利用已知條件有：明確要爭論的問 題,使同學的思維過程有序,重點突出；回憶歸納學問,經(jīng)過推論和運算, 得出新結(jié)論,訓練同學對學問的遷精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載+-精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載25（常溫）時,純水中h 和 oh的濃度各等于 1×10 -7 mol·l-1 ；請利用上述條件, 求 25時, 純水的電離

5、度和純水的 ph ；【提問】（ 1）以上運算結(jié)果適用于什么條件之下？（ 2）在運算過程中, 我們?yōu)榉袷褂昧怂拿芏龋克脭?shù)據(jù)為否精確；（ 3）你認為該題在審題時要留意=1.8 ×10 -7 +-7ph=-lgh=lg10=7爭論：（1）適用于常溫的條件下；移才能；培育思維的精確性和嚴密性,提高思維品-3精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載哪些問題？請給出關鍵詞；例 2（投影）w經(jīng)測定 100時純水的 ph=6,求此時,純水中 h + 和oh- 各為多少？ k 和 如何發(fā)生變化？（2）使用了水的密度,認為近似為1g·cm ；忽視了溫度對水的密度的影響；（3）純水.

6、25；運算：ph=6,h+=1 ×10 -6 mol·l-1oh- =1 ×10 -6 mol·l-1質(zhì)；通過變換已知條 件,檢查同學對學問的把握情形,準時反饋問題, 鞏固所學學問；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載-12kw=1×10-6=1.8 × 10精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載老師活動同學活動設計意圖精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【提問】（ 1）溫度使水的電離平穩(wěn)如何發(fā)生移動？為什么？（ 2）平穩(wěn)移動的結(jié)果使kw 和 增大仍為減??？例 3（投影）25時, 重水（ d2 o）的離子積

7、為 1.6 ×10 -15 ,也可用 ph 一樣的定+爭論：（1）上升溫度,水的電離平穩(wěn)向右移動；由于電離過程吸熱；（2）平穩(wěn)移動的結(jié)果使kw和 均增大；爭論：通過爭論,使同學不但知其然,而且知其所以然；檢查對 ph 概念的懂得, 訓練對信息的轉(zhuǎn)換處理才能和自學能力；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載義來規(guī)定其酸堿度：pd=-lgd ；（ 1）寫出重水的電離方程式；（ 2）求 25時,重水中各種離子的物質(zhì)的量濃度；（ 3）求 25時,重水的pd；（2）已知：d+od - =1.6 ×10 -15所以重水中：d+=od - =4 ×10 -8 mol&#

8、183; l-1（3）25時+-8pd=lgd =-lg（4×10） =7.4精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【提問】（ 1）如某 d2o溶液的 pd 為 7,爭論：（1）由于中性 d2o 的 pd 為 7.4 ,所以 pd 為 7 時為酸將例題所涉及的學問引申,以便從更深.更廣的角度熟識問 題,并為下一步的學習做好鋪墊；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載就該溶液顯酸性.堿性仍為中性？（ 2）欲使某 d2o 溶液的 pd 為5,可通過加入哪類物質(zhì)來達到目的；【引導】性溶液；（2）pd 為 5 為酸性溶液,可通過加

9、入dcl 等酸或加入強酸弱堿鹽來達到目的；摸索：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載下面我們就來爭論有關酸性溶液的運算；【板書】2有關酸性溶液的運算為下一步學習做好預備；記錄：明確本節(jié)課要學習的其次個重點問題；合理過渡,科學引導,以啟發(fā)思維；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載老師活動同學活動設計意圖精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載例 4（投影）運算：-1復習有關酸性溶液ph 的運算方法；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載常溫下,將0.05ml1mol·l的鹽酸滴加到50ml純水中,求此溶+-

10、1液的 ph；h =0.001mol·l精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【提問】ph=-lg （1×10 -3 ）=3精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（ 1）在該溶液中,由水電離出來的 h+ 為多大？+（ 2）由鹽酸電離出來的h 爭論：（1）約為 1×10-11-1mol·l ；訓練同學多層面.多角度的看待問題, 能夠發(fā)覺事物間的聯(lián)系與制約的關系, 要善于抓住沖突的8主要方面去爭論和解決問題；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載為由水電離出來的h + 的多少倍？（2）約為

11、 10 倍；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（ 3）由以上運算結(jié)果,你可以得出什么推論？例 5投影在 25時, 0.1mol ·l -1 氫氟酸的 ph 為多少？查表知： 25,0.1mol ·l -1的氫氟酸電離度為8；【提問】（ 1）例 5 與例 4 有什么不同？（ 2）對水的電離平穩(wěn)的影響為否相同？（ 3）由此你可以得出什么結(jié)論？【引導】想一想： 假如向溶液中加入的物質(zhì)不為酸而為鹽, 同樣使溶液為酸性,此時應加什么樣的鹽？對水的電離平穩(wěn)將產(chǎn)生什么影響？（3）當向純水中加入酸時,水的電離平穩(wěn)向左移動；此時水所電

12、離出來的h 往往可以忽視不計,我們只需依據(jù) 鹽酸全部電離產(chǎn)生的h+的物質(zhì)的量和溶液的體積, 求出 h + 即可求出溶液的ph；+運算：h+=c · =0.1mol ·l-1 ×8=8×10 -3 mol·l-1ph=-lg （8×10 -3 ）=2.1爭論：（1）電解質(zhì)有強弱之分,在弱電解質(zhì)溶液中,離子濃度的大小不但與起始濃度有關,仍與該濃度下的電離度 有關；所以,兩道例題在運算溶液的ph 時有很大差異；（2）加入強酸與弱酸都將抑制水的電離,水的電離平穩(wěn)都將向左移動；（3）能使水的電離平穩(wěn)向左移動的緣由為：鹽酸與復習有關弱電解質(zhì)溶液p

13、h 的運算； 比較強酸與弱酸對水的電離平穩(wěn)的影響；通過準時的歸納.比較.查找異同點, 培育和訓練同學分析和綜合.比較和論證的才能,以逐步把握科學的學習方法；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載老師活動同學活動設計意圖氫氟酸均能電離出h+；但與它們?yōu)橥耆婋x仍為部分電離無關；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載例 6（投影）常溫下, ph=5的氯化銨溶液中oh- 及由水電離出來的 h + .oh- 各為多大？爭論：+-5-1（ 1）由 ph=5；h =10mol·l,就換個角度, 引導同學更全面.深化地爭論有關酸性溶液中的各種問題；精品學習資料精選學習資料 - -

14、- 歡迎下載-1-9=1×10 mol·l ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（ 2）由于溶液中的h+全部來自水的電離,所以由水 電離出的 h + 為 1×10 -5 mol·l-1 ,oh- 為 1×10 -9 mol·l-1 ；進一步培育同學分析和解決精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【提問】+（ 1）在這道題中, 水所電離出來的 h 能否忽視？為什么？（ 2）在題中所給條件下, 水的電離平穩(wěn)為否發(fā)生了移動？向哪個方向移動？為什么？爭論：（ 1）不能忽視；否就

15、無法說明該溶液為什么“ph=5”；（ 2）由于加入強酸弱堿鹽,鹽所電離出來的弱堿陽離子將與水所電離出來的 oh- 結(jié)合,破壞水的電離平穩(wěn),使水的電離平穩(wěn)向右移動；爭論：同：均為酸性溶液,其溶液的ph 小于 7；水的電離平穩(wěn)均發(fā)生了移動；異：加酸（無論強酸.弱酸）時水的電離平穩(wěn)向左問題的才能； 要善于找出解答問題的關鍵, 訓練思維的寬闊性和整體性；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載+移動,水所電離出來的h 可以忽視；而加鹽時（酸式鹽或+精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載堿式鹽除外）水的電離平穩(wěn)向右移動,水所電離出的h 不能忽視；準時概括總結(jié)所學學問,以精確.完整的把握其內(nèi)

16、涵和外延；在此基礎上,提出新問題,引發(fā)更深層次的摸索, 以便從更高的角度把握問題的實質(zhì)；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【小結(jié)】比較例 4.例 5 和例 6 三道題中的異同點；【引導】想一想：當溶液為堿性溶液時,與以上三道例題有何不同？有沒有相像之處呢？精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載老師活動同學活動設計意圖精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【隨堂檢測】通過有關水的電離平穩(wěn)移動.電高度和溶液ph 的綜合運算,精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1在常溫下, ph等于 4 的鹽酸和碘化銨溶液,水的電高度分別為1 和 2 ,就 1 培育同學運用學問

17、的綜合才能；與 2 的比值為 ；2常溫下,某一元弱酸ha的溶液中, ha的電離度為,溶液的 ph=2-lg ,就該ha溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；3設某 ph 的 h2so4 溶液中水的電離度為 1,相同 ph 的 al 2（ so4） 3 溶液中：（ 1）水的電離度為 2,就 1 2（填大于.小于.等于）；+43（ 2）如 h2 so4 和 al 2（so4）3 兩溶液的 ph 均為 3,那么 h2so4 溶液中由水電離出的h 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2為 al（ so）溶液中水電離出的h + 的 倍；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2424（ 3）如某 ph

18、的 h so 溶液中水電離出的h +=1.0 ×10 -a mol·l-1 ；而相同 ph的 al（ so）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載+3 溶液中水電離出的h =1.0 ×10-b-1mol·l,（已知 a.b 均為小于 14 的正整數(shù)）,那么a精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載和 b 之間滿意的數(shù)量關系為（用一個等式和一個不等式表示） ； ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【作業(yè)】通過今日的練習,我們已經(jīng)知道了在酸性溶液中水的電離平穩(wěn)要發(fā)生移動,但移動的方向因所加物質(zhì)的不同而不同；那么,在堿性溶液中,水的電

19、離平穩(wěn)又將發(fā)生怎樣的移動？請在深刻懂得今日所講例題的基礎上,仿照以上三道例題,參考某些資料,編寫三道堿及強堿弱酸鹽對水的電離平穩(wěn)產(chǎn)生影響的運算題,在下節(jié)課上進行溝通；通過編寫簡潔的例題,訓練同學舉一反三的才能；并培育抽象思維的才能和表達才能；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載附：隨堂檢測答案110-620.01mol ·l-13（ 1）小于（ 2） 10-8 倍（3）a+b=14a b其次課時老師活動同學活動設計意圖精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【檢查】分組爭論：提高同學分析問題及進行學問遷移的才能； 促進思維才能和制造才能的精品學習資料精選學習資料 -

20、- - 歡迎下載上節(jié)課我們布置了作業(yè),要求同學們編寫習題；今日,我們比一 比誰編寫的習題條件充分.過程合 理.設計奇妙；同時通過這些習題,經(jīng)過同學之間的溝通和補充,拿出較為完整. 正 進展；以利于自學才能的提高；確的習題；并爭論.比較優(yōu)劣；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載來完成關于堿性溶液運算的爭論；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【板書】3有關堿性溶液的運算【引導】第一,在分組爭論的基礎上請記錄：明確本節(jié)課要學的重點內(nèi)容；-4-1發(fā)言：（只要合理,形式不限） 題 1：常溫下,在1×10molph=10）明確目的,把握重點；精品學習資料精選學習資料 - -

21、 - 歡迎下載各小組派代表發(fā)言,拿出本組的正確方案；·l （或-+-的 naoh溶液中,求 oh 及由水電離出的h 和oh ；明白同學爭論情形,準時講評,精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【評判】 該題要點：（ 1）條件 - 常溫；摸索：對比同學的發(fā)言和老師的講評,找出自己存在的問題；發(fā)言：準時訂正錯誤,準時確定成果；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載koh（ 2）溶質(zhì) - 強堿；如 naoh.（ 3）濃度 - 較小；（ 4）單位 - 留意使用國際單積極參加評論,大膽提出自己的看法和熟識；明確：（1）原溶液的ph

22、小于 7,現(xiàn)為大于7；營造寬松.和諧的學習氣氛；培育同學科學的學習方法和喜愛科學的 情感；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載位制；（2）將溶質(zhì)由強酸改為強堿；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載+-精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【提問】與酸性溶液時相比, 此題有哪些不同之處？請加以對比；（3）由求溶液的 h 改為求 oh ；幫忙同學理清思路,把握方法,難中求易；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載老師活動同學活動設計意圖精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【引導】通過以上的發(fā)言和爭論,我們已明確所用方法和思路,在此基礎 上,信任其次道題

23、的改編會更加順 利和勝利！【提問】（ 1）改編此題時的要點有哪發(fā)言：題 2：常溫下, ph=10 的氨水中, oh- 及由水電離出的 h + 和oh- 各為多大？水的離子積常數(shù)為多少？水的電離平穩(wěn)如何移動？水的電離度如何變化？ 明確：（1）溫度.溶液的濃度.溶質(zhì)的成分.欲求的離子濃度；鞏固所學的學習方法,做到舉一反三.觸類旁通；要能逐步對比和抽象出題目中的要點,提高審題才能和自學才能；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載些？（ 2）與酸性溶液時相比,本（2）溶液的 ph.溶質(zhì).離子濃度；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載題有哪些不同之處？請加以對比；發(fā)言：2題 3：常溫下

24、, ph=9 的 na s 溶液中 oh- 及由水要對思維的靈敏性有所要求,作精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【引導】下面,我們連續(xù)爭論第三題；抓住改編的要點,快速得出結(jié)果；【小結(jié)】（ 1）對我們以上所講的全部內(nèi)容,加以概括和小結(jié)；（ 2）找出一種最為簡潔的方式,把以上學問及學問間的關系表達出來；電離出的 h 和oh 各多大？ 發(fā)言：+-概括以上內(nèi)容；板演：表現(xiàn)學問及學問間的關系；（見附錄：投影片）到快速.精確；培育同學概括總結(jié)的才能和表達才能；對學問的全貌及相互關系有明確而深刻的熟識,以便記憶和使用該知 識；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【引導】在對酸.堿. 鹽

25、的水溶液分別爭論的基礎上,我們再來看一看更 復雜.更綜合的情形- 混合溶液；【板書】4有關酸與堿混合溶液的計算摸索：（1）簡潔與復雜間存在什么關系？（2）如何將所學學問綜合應用？ 記錄：明確要爭論的最終一個問題；設置臺階,使同學在熟識層次上更上一層樓；指明爭論方向,把握爭論方法,以突破難點；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載老師活動同學活動設計意圖精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載例 7（投影）在 25時,如10 體積某強酸溶液與 1 體積某強堿溶液混合后溶液呈中性,就混合之前,它們的ph之間應滿意的關系為 ；【提問】（ 1）如強酸與強堿等體積混合后溶液呈中性, 就強酸

26、與強堿溶液運算：+-依題意： 10h =oh 兩邊同取負對數(shù)：-lgh + -lg10=lgoh- 整理得：ph 酸+ph堿=15強化運算才能, 加深對溶液濃度.溶液體積. 溶液的 ph.離子濃度等相關量的懂得；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載+-精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載中的 h 和oh 之間存在什么關系？兩溶液的ph 之間有什么關系？+（ 2）如 1 體積強酸溶液與 100 體積強堿溶液混合后溶液呈中性, 就混合之前強酸與強堿溶液中的 h 和oh- 間存在什么關系？兩溶液的爭論：經(jīng)過運算和推理,得出以下結(jié)論；結(jié)論：加深懂得,舉一反三,強化綜合應用的才能；精

27、品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載ph 之間有什么關系？（1）h+- 酸=oh 堿；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【提問】ph 酸+ph堿=14精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載+（ 1）酸的濃度與酸溶液中h （2）h 酸為oh 堿的 100 倍；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載-+有什么不同？同樣, 堿的濃度與堿溶液中 oh- 有什么不同？ph 酸+ph堿=12精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下

28、載（ 2）上題中,如將強酸.強（1）只有一元強酸的濃度與其溶液中的h 對題目的分析到位,為下一步的精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載堿改為弱酸.弱堿行不行？為什么？相等；多元強酸的濃度小于其溶液中的+h ；弱酸爭論做好鋪墊；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載的濃度就遠遠大于其溶液的h+ ；關于堿可同樣爭論；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載例 8（投影）常溫下, ph=3 的酸溶液與（2）由于強酸.強堿與弱酸.弱堿在電離時存在差異所以不能做此更換；否就情形將會變化；爭論：（1）不肯定；由于題中沒有說明所給酸堿的對于爭論出的結(jié)果,要準時檢查 同學懂得和把握的情

29、形；并逐步具備應變的才能；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載ph=11的堿溶液等體積混合后：（ 1）混合溶液的ph 為否肯定等于 7？為什么？（ 2）如酸溶液為鹽酸,就混合后溶強弱, 所以無法確定混合液的ph；如為強酸. 強堿,就 ph=7；如為強酸.弱堿,就ph7；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載老師活動同學活動設計意圖精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載液的 ph為否肯定小于 7？為什么？【提問】+（ 1）當酸中的 h 等于堿中的oh- ,且酸與堿等體積混合時, 如酸與堿的強弱不同, 為什么會導致混合液的 ph 不同？（ 2） ph=3的酸溶液與如為弱酸

30、.強堿,就ph7；（2）肯定不小于 7；當確定了酸為鹽酸即為強酸時, 就混合液的 ph 只能有兩種情形：等于7 或大于 7；爭論：+-（1）由于強酸.強堿在水中全部電離,而弱酸.弱堿只有部分電離；所以當h =oh 時,酸與堿的濃度不肯定相等；經(jīng)過對比.舉例,進一步檢查 同學對問題實質(zhì)的懂得和把握,為深化學習打好基礎；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載-10.001mol ·l 的酸溶液有什么不（2）ph=3 的酸溶液, 如為一元強酸, 就酸的濃度等-1精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載同？試加以比較；（ 3）請指出該題在審題時的關鍵詞；于 0.001mol &

31、#183;l ；如為多元強酸,就酸的濃度小于0.001mol ·l-1 ；-1精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載如為弱酸,就酸的濃度遠遠大于0.001mol ·l ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載例 9（投影）某氨水的 ph=x,其中水的電離度為 1；某鹽酸的 ph=y,其中水的電離度為 2；x+y=14 ,且 x（3）常溫. ph.酸.堿.等分析：1題中所給已知條件為什么？（x+y=14 ；兩溶液等體積混合；）訓練同學的審題才能,善于挖掘隱含條件,找到解決問題的突破 口,并最終將問題順當解決；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載 11

32、, x.y 都為正整數(shù)；（ 1）將氨水.鹽酸等體積混合后,所得溶液中各種離子濃度由大到小的次序為 ；2 x+y=14 說明白什么？-+-+（說明氨水中的 oh 與鹽酸溶液中 h 相等） 答案：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（ 2）如相同條件下的純水的電離度為 3,反應后溶液中水的（1）nh4 cl oh h 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載電離度為 4,就 1 . 2.3. 4 由小到大的次序為 ；（2） 1=2 = 4=3精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載老師活動同學活動設計意圖精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載例 10（投影）在肯定溫度下, 將 ph=3 的硫酸與 ph=9 的氨水等體積混合,恰好完全反應,求在該溫度下氨水的電離度；【提問】（ 1）上題中運算的依據(jù)為什運算：-氨水中 oh = 10- 5mol·l-1 氨水的濃度 = 10-3 mol·l-1利用所給數(shù)據(jù),求出氨水在該溫度下的電離度, 把理論與實際的應用聯(lián)系起來, 為順當解決下面的試驗題做好預備；師生共同分析解題思路.方法,找出題中易錯.易失誤的地方,以訓