2022年2022年高中化學(xué)必須熟悉的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)及經(jīng)典題型解析總結(jié)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)1.化合價(jià) 常見(jiàn)元素的化合價(jià)：堿金屬元素.ag .h： +1f： -1ca.mg. ba.zn ： +2cl ： -1,+1 , +5,+7cu ：+1, +2o： -2fe： +2, +3s： -2, +4, +6al ： +3p： -3, +3, +5mn ： +2,+4 , +6,+7n ： -3, +2, +4,+52.氧化仍原反應(yīng)定義：有電子轉(zhuǎn)移或者化合價(jià)升降的反應(yīng)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移包括電子的得失和偏移 特點(diǎn)：化合價(jià)的升降氧化劑 具有氧化性 得電子化合價(jià)下降被仍原仍原產(chǎn)物仍原劑 具有仍原性 失電子化合價(jià)上升被氧化氧化產(chǎn)物口訣：得降被仍原

2、氧化劑失升被氧化仍原劑四種基本反應(yīng)類(lèi)型和氧化仍原反應(yīng)關(guān)系：氧化仍原反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載化合分解復(fù)分解精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載置換3.金屬活動(dòng)性次序表kcanamgalznfesnpbhcuhgagptau仍 原 性 逐 漸 減 弱4.離子反應(yīng)定義：有離子參與的反應(yīng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物離子方程式的書(shū)寫(xiě)：第一步：寫(xiě)；寫(xiě)出化學(xué)方程式其次步：拆；易溶于水.易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶如 caco3.baco3.baso4.agcl .agbr .agi .mgoh 2.alo

3、h 3.feoh 2.feoh 3.cuoh 2 等,難電離 h 2co 3.h2s.ch 3cooh .hclo .h2so3.nh 3·h2o.h2o 等,氣體 co 2.so2.nh 3.cl 2.o2.h 2 等,氧化物 na2o.mgo .al 2 o3 等不拆第三步：刪；刪去前后都有的離子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)第四步：查；檢查前后原子個(gè)數(shù),電荷為否守恒離子共存問(wèn)題判定：為否產(chǎn)生沉淀 如： ba2+和 so42- , fe2+和 oh- ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載為否生成弱電解質(zhì) 如：+和nh4- , h+和o

4、h-ch3coo精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載為否生成氣體 如： +和hco32- , h+和so32-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載為否發(fā)生氧化仍原反應(yīng) 如： h+.no - 和 fe2+/ i-、fe3+和 i-35.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)肯定相伴著能量變化；放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒,酸堿中和,活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：baoh 2·8h2o 和 nh 4cl 的反應(yīng),灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)c.co

5、. h2 仍原 cuo6.各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n=n/ n a , n=nn ana 阿伏加德羅常數(shù)；規(guī)定 0.012kg 12c 所含的碳原子數(shù)目為一摩爾,約為 6.02× 1023 個(gè),該數(shù)目稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量和質(zhì)量：n=m / m , m=nm對(duì)于氣體,有如下重要公式a.氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n=v / v m,v=nv m標(biāo)準(zhǔn)狀況下： v m=22.4l/molb.阿伏加德羅定律：同溫同壓下va / vb = na / nb = na / nb c.氣體密度公式： =m / vm , 1/ 2=m1 /m 2物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系對(duì)于

6、溶液 a.物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量c=n / v , n=cvb.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)c=1000 / m7.配置肯定物質(zhì)的量濃度的溶液運(yùn)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積稱(chēng)量：天平稱(chēng)量固體,量筒或滴定管量取液體 精確量取 溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌檢漏：檢驗(yàn)容量瓶為否漏水 兩次 移液：冷卻到室溫,用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中洗滌：將燒杯.玻璃棒洗滌2 3 次,將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中少量多次 定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm 2cm 處時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)剛好與刻度線相切搖勻：反復(fù)上下顛倒,搖勻,使得容量瓶中溶液濃度勻稱(chēng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 -

7、- - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)裝瓶.貼標(biāo)簽必需儀器： 天平 稱(chēng)固體質(zhì)量 ,量筒或滴定管量液體體積 ,燒杯, 玻璃棒, 容量瓶 規(guī)格,膠頭滴管8.鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個(gè)電子,化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)仍原性物理性質(zhì)質(zhì)軟,銀白色,有金屬光澤的,有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性,密度比水小,比煤油大,熔點(diǎn)較低精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載化學(xué)性質(zhì)與 非 金鈉在常溫下切開(kāi)后表面變暗：4na+o 2=2na 2o 灰白色 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載屬單質(zhì)鈉在氯氣中燃燒,黃色火焰,白煙：2na+cl點(diǎn)燃2=2nacl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎

8、下載與水反應(yīng),現(xiàn)象：浮,游,聲,球,紅2na+2h 2o=2naoh+h 2與化與酸反應(yīng),現(xiàn)象與水反應(yīng)相像,更猛烈,鈉先與酸反應(yīng),再與水反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)： 鈉先與水反應(yīng),生成 naoh 和 h2,再考慮 naoh 與溶液中的鹽合物反應(yīng)；如：鈉投入cuso4 溶液中,有氣體放出,生成藍(lán)色沉淀；2na+2h 2o+cuso 4=cuoh 2 +na2so4+h 2存在自然界中只能以化合態(tài)存在儲(chǔ)存煤油,使之隔絕空氣和水用途制備鈉的化合物,作強(qiáng)仍原劑,作電光源9.鈉的氧化物比較氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式na2ona 2o2氧元素的化合價(jià) 21色.態(tài)白色,固態(tài)淡黃色,固態(tài)穩(wěn)固性不穩(wěn)固穩(wěn)固與水反應(yīng)方程式na2o

9、+h 2o=2naoh2na2o2+2h 2o=4naoh+o 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載與二氧化碳反應(yīng)方程式na2o+co 2=na 2co 32na 2o2+2co 2 =2na 2co 3+o 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氧化性.漂白性無(wú)有用途制備 naoh供氧劑,氧化劑,漂白劑等10.碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校na2co3nahco 3俗名純堿,蘇打,面堿小蘇打色.態(tài)白色,固態(tài),粉末白色,固態(tài),晶體水溶性堿性 同濃度時(shí),碳酸鈉堿性比碳酸氫堿性堿性鈉堿性強(qiáng), ph 值大 熱穩(wěn)固性不易分解2nahco 3=na 2co 3+h 2o+co 2精品學(xué)習(xí)資

10、料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)與鹽酸反應(yīng)na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co 2nahco 3+hcl=nacl+h2o+co 2與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)nahco 3+naoh=na 2co3+h 2o與澄清石灰水na2co3+caoh 2=caco 3+2naohnahco 3+caoh 2=caco 3 +h 2o+nao與二氧化碳na2co 3+h 2o+co 2=2nahco 3不反應(yīng)與氯化鈣溶液na2co3+cacl 2=caco3 +2nacl不反應(yīng)用途重要化工原料,可制玻璃,造紙等治療胃酸過(guò)多,制作發(fā)酵粉等11.金屬的通性：導(dǎo)電.導(dǎo)熱性,具有金屬

11、光澤,延展性,一般情形下除hg 外都為固態(tài)12.金屬冶煉的一般原理：熱分解法：適用于不活潑金屬,如hg .ag熱仍原法：適用于較活潑金屬,如fe.sn.pb 等電解法：適用于活潑金屬,如k .na.al 等k .ca.na.mg 都為電解氯化物,al 為電解 al 2o313.鋁及其化合物.鋁物理性質(zhì)：銀白色,較軟的固體,導(dǎo)電.導(dǎo)熱,延展性-化學(xué)性質(zhì)：al 3e =al 3+點(diǎn)燃,點(diǎn)燃精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a.與非金屬： 4al+3o 2=2al 2o32al+3s=al 2s3, 2al+3cl 2=2alcl 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b.與酸

12、： 2al+6hcl=2alcl3+3h 2, 2al+3h 2so4=al 2so43+3h 2常溫常壓下,鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化,所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c.與強(qiáng)堿：2al+2naoh+2h 2o=2naalo 2偏鋁酸鈉+3h 2- 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2al+2oh+2h 2o=2alo 2 +3h 2大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng),但鋁卻可以高溫精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載d.鋁熱反應(yīng)：2al+fe 2 o3=2fe+al 2 o3 ,鋁具有較強(qiáng)的仍原性,可以仍原一些金屬氧化物.鋁的化合物 al 2o3典型的兩性氧化物精品學(xué)習(xí)資料精選

13、學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a.與酸： al2o3+6h + =2al 3+3h2ob.與堿： al-2o3+2oh-=2alo 2 +h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 aloh 3典型的兩性氫氧化物：白色不溶于水的膠狀物質(zhì),具有吸附作用a .試驗(yàn)室制備： alcl 3+3nh 3 ·h2o=aloh 3 +3nh 4cl,al 3+ +3nh 3·h 2o=aloh 34 +3nh +精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b .與酸.堿反應(yīng)：與酸aloh 3+3h+=al3+3h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載與堿alo

14、h 3+oh kalso 42 硫酸鋁鉀 -=alo 2 +2h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載kalso 42·12h 2o,十二水和硫酸鋁鉀,俗名：明礬精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載kalso42=k+al3+2so 2 - ,al 3+會(huì)水解： al 3+3h 2oaloh 3+3h精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4由于 aloh 3 具有很強(qiáng)的吸附型,所以明礬可以做凈水劑14.鐵精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)物理性質(zhì)：銀白色光澤,密度大,熔沸點(diǎn)高,延展性,導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好,能被磁鐵吸引；鐵在地殼

15、中的含量?jī)H次于氧.硅.鋁,排第四；化學(xué)性質(zhì)：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a .與非金屬：, 3fe+2o 點(diǎn)燃點(diǎn)燃, 2fe+3cl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載fe+s=fes2=fe 3o42=2fecl 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b.與水： 3fe+4h2og=fe 3o4+4h 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c .與酸 非氧化性酸 ：fe+2h + =fe2+ +h 2與氧化性酸,如硝酸.濃硫酸,會(huì)被氧化成三價(jià)鐵d .與鹽：如cucl 2.cuso4 等, fe+cu 2+=fe2+cufe2+和 fe3+離子的

16、檢驗(yàn)：溶液為淺綠色的fe2+與 kscn 溶液作用不顯紅色,再滴氯水就變紅加 naoh 溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色與無(wú)色 kscn 溶液作用顯紅色fe3+溶液顯黃色或棕黃色加入 naoh 溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀15.硅及其化合物.硅硅為一種親氧元素,自然界中總為與氧結(jié)合,以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在；硅有晶體和無(wú)定型兩種；晶體硅為帶有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高.硬度大.有脆性,常溫下不活潑；晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,為良好的半導(dǎo)體材料,可制成光電池等能源；.硅的化合物二氧化硅a.物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無(wú)定形兩種；熔點(diǎn)高,硬度大；b.化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物,為h 2sio 3

17、 的酸酐,但不溶于水精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載高溫,sio +2h精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載sio 2+cao=casio 32+2naoh=na 2sio3 +h 2o,sio 2+4hf=sif 42oc.用途：為制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃.石英電子表.石英鐘等；水晶常用來(lái)制造電子工業(yè)的重要部件.光學(xué)儀器.工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料；硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱(chēng)泡花堿,水溶液俗稱(chēng)水玻璃,為無(wú)色粘稠的液體,常作粘 合 劑 . 防 腐 劑 . 耐 火 材 料 ； 放 置 在 空 氣 中 會(huì) 變 質(zhì) ：na2sio3+co 2+h 2o

18、=h 2sio3 +na2co 3；試驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：na2sio 3+2hcl=2nacl+h2sio3硅酸鹽：a.為構(gòu)成地殼巖石的主要成分,種類(lèi)多,結(jié)構(gòu)復(fù)雜,常用氧化物的形式來(lái)表示組成；其表示方式活潑金屬氧化物· 較活潑金屬氧化物· 二氧化硅· 水；如：滑石 mg 3si4o10oh 2可表示為3mgo ·4sio 2· h2ob.硅酸鹽工業(yè)簡(jiǎn)介：以含硅物質(zhì)為原料,經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)工業(yè),主要包括陶瓷工業(yè).水泥工業(yè)和玻璃工業(yè),其反應(yīng)包含

19、復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化；水泥的原料為黏土和石灰石；玻璃的原料為純堿.石灰石和石英,成份為na2sio3· casio3· 4sio 2；陶瓷的原料為黏土；留意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中,只有陶瓷沒(méi)有用到石灰石；16.氯及其化合物物理性質(zhì)：通常為黃綠色.密度比空氣大.有刺激性氣味氣體,能溶于水,有毒；化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子,使活潑的非金屬元素；氯氣與金屬.非金屬等發(fā)生氧化仍原反應(yīng),一般作氧化劑；與水.堿溶液就發(fā)生自身氧化仍原反應(yīng),既作氧化劑又作仍原劑；2拓展 1.氯水：氯水為黃綠色,所含cl 2 有少量與水反應(yīng)cl 2+h 2o=hcl+hclo,大部分仍以分子形精

20、品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載式存在,其主要溶質(zhì)為cl-clo .oh 等微粒2；新制氯水含cl2.ho.hclo .h+.cl - .精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載拓展 2.次氯酸：次氯酸 hclo 為比 h 2co 3 仍弱的酸,溶液中主要以 hclo 分子形式存在；為一種具有強(qiáng)氧化性 能殺菌.消毒.漂白 的易分解 分解變成 hcl 和 o2的弱酸；拓展 3.漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)固,簡(jiǎn)潔儲(chǔ)存,工業(yè)上以cl 2 和石灰乳為原料制取漂白粉, 其主要成分為cacl 2 和 caclo 2,有效成分為caclo 2,須和酸 或空氣中co2作用產(chǎn)生次氯酸,才能發(fā)揮

21、漂白作用；17.溴.碘的性質(zhì)和用途溴碘精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載深紅棕色,密度比水大,液體,強(qiáng)物理烈刺激性氣味,易揮發(fā),強(qiáng)腐蝕性性質(zhì)紫黑色固體,易升華；氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色,有刺激性氣味精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載在水中溶解度很小,易溶于酒精.四氯化碳等有機(jī)溶劑化學(xué)能與氯氣反應(yīng)的金屬.非金屬一般也能與溴.碘反應(yīng),只為反應(yīng)活性不如性質(zhì)氯氣；氯.溴.碘的氧化性強(qiáng)弱：cl2 br2 i218.二氧化硫物理性質(zhì)：無(wú)色,刺激性氣味,氣體,有毒,易液化,易溶于水1： 40,密度比空氣大化學(xué)性質(zhì)：a.酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 亞硫酸 中強(qiáng)酸 ： so2+h

22、 2o h 2so3可與 堿反 應(yīng)生成鹽和水 ：so2+2naoh=na 2so3+h 2o,so2+na2so3+h 2o=2nahso 3b.具有漂白性：可使品紅溶液褪色,但為為一種臨時(shí)性的漂白c.具有仍原性：so2 +cl2 +2h 2o=h 2so4+2hcl18.硫酸物理性質(zhì)：無(wú)色.油狀液體,沸點(diǎn)高,密度大,能與水以任意比互溶,溶解時(shí)放精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)出大量的熱化學(xué)性質(zhì)：酸酐為so3,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài) 物質(zhì)4組成性質(zhì)濃硫酸稀硫酸精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載電離情形h2so4=2h +so 2-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資

23、料 - - - 歡迎下載主要微粒h2so4h+. so 2- .h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4顏色.狀態(tài)無(wú)色粘稠油狀液體無(wú)色液體性質(zhì)四大特性酸的通性濃硫酸的三大特性a.吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去可用作氣體的干燥劑b.脫水性：將別的物質(zhì)中的h.o 按原子個(gè)數(shù)比2：1 脫誕生成水c.強(qiáng)氧化性：.冷的濃硫酸使fe. al 等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化 . 活 潑 性 在h以 后 的 金 屬 也 能 與 之 反 應(yīng) pt . au除 外 ：cu+2h 2so4濃=cuso 4+so 2+2h 2o .與非金屬反應(yīng)：c+2h 2so4濃硫酸 =co 2 +2so

24、2 +2h 2o.與較活潑金屬反應(yīng),但不產(chǎn)生h2d . 不 揮 發(fā) 性 ： 濃 硫 酸 不 揮 發(fā) , 可 制 備 揮 發(fā) 性 酸 , 如hcl ：nacl+h 2so4濃 =nahso 4+hcl三大強(qiáng)酸中,鹽酸和硝酸為揮發(fā)性酸,硫酸為不揮發(fā)性酸酸雨的形成與防治ph 小于 5.6 的雨水稱(chēng)為酸雨,包括雨.雪.霧等降水過(guò)程,為由大量硫和氮的氧化物被雨水吸取而形成；硫酸型酸雨的形成緣由為化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒.含硫金屬礦石的冶煉精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)h2oo2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載生的廢氣中含有二氧化硫：so2h2so3h 2so4

25、；在防治時(shí)可以開(kāi)發(fā)新能源,對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理,提高環(huán)境愛(ài)護(hù)意識(shí)；19.氮及其化合物.氮?dú)?n 2a.物理性質(zhì)：無(wú)色.無(wú)味.難溶于水.密度略小于空氣,在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為 78%b.分子結(jié)構(gòu)：分子式 n 2,電子式 ,結(jié)構(gòu)式 n nc.化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)打算性質(zhì),氮氮三鍵結(jié)合特別堅(jiān)固,難以破壞,所以但其性質(zhì)催化劑特別穩(wěn)固；與 h2 反應(yīng)： n2+3h 22nh 3放電或高溫與氧氣反應(yīng)：n2+o 2=2no 無(wú)色.不溶于水的氣體,有毒2no+o 2=2no 2紅棕色.刺激性氣味.溶于水氣體,有毒3no 2+h 2o=2hno 3+no ,所以可以用水除去no 中的 no 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料

26、 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)兩條關(guān)系式：4no+3o 2+2h 2o=4hno 3,4no 2+o 2+2h 2o=4hno 3.氨氣 nh 3a.物理性質(zhì)：無(wú)色.刺激性氣味,密度小于空氣,極易溶于水1700,易液化, 汽化時(shí)吸收大量的熱,所以常用作制冷劑hb.分子結(jié)構(gòu)：分子式 nh 3,電子式 ,結(jié)構(gòu)式 h n h4c.化學(xué)性質(zhì)：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載與水反應(yīng)： nh液顯堿性3+h 2onh3·h2o 一水合氨 nh+oh - ,所以氨水溶精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載與氯化氫反應(yīng)：nh 3+hcl=nh 4cl ,現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙

27、d.氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載方程式： 2nh 4cl+caoh 23 +2h2o+cacl 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載=2nh裝置：和氧氣的制備裝置一樣收集：向下排空氣法不能用排水法,由于氨氣極易溶于水留意：收集試管口有一團(tuán)棉花,防止空氣對(duì)流,減緩排氣速度,收集較純潔氨氣驗(yàn)證氨氣為否收集滿：用潮濕的紅色石蕊試紙靠近試管口,如試紙變藍(lán)說(shuō)明收集滿干燥：堿石灰cao 和 naoh 的混合物 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載.銨鹽4a.定義：銨根離子 nh nh 4hco 3 等+ 和酸根離子 如 cl -

28、.so42- .co32- 形成的化合物, 如 nh4cl ,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b.物理性質(zhì)：都為晶體,都易溶于水c.化學(xué)性質(zhì)：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載加熱分解： nh 43 +hcl , nh 4hco 3 3+co 2+h 2 o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cl=nh=nh與堿反應(yīng)：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的存氣 體 即 氨 氣 , 故 可 以 用 來(lái) 檢 驗(yàn) 銨 根 離 子 的 在 , 如 ：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載nh 4no 33 +h2o+nacl、,離 子 方程

29、 式 為 ：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+naoh=nh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+nh 4+oh- -=nh 3+h2o,為試驗(yàn)室檢驗(yàn)銨根離子的原理；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4d.nh+ 的檢驗(yàn)： nh4 +oh=nh 3+h 2o；操作方法為向溶液中加入氫氧化鈉溶精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載20.硝酸液并加熱,用潮濕的紅色石蕊試紙靠近試管口,觀看為否變藍(lán),如如變藍(lán)就說(shuō)明有銨根離子的存在；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載物理性質(zhì)：無(wú)色.易揮發(fā).刺激性氣味的液體；濃硝酸由于揮發(fā)hno 3 產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)

30、象,故叫做發(fā)煙硝酸化學(xué)性質(zhì)：a.酸的通性：和堿,和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b.不穩(wěn)固性：4hno3=4no2或光照 +2h2o+o2,由于 hno 3分解產(chǎn)生的精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載no 2 溶于水,所以久置的硝酸會(huì)顯黃色,只需向其中通入空氣即可排除黃色精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)c.強(qiáng)氧化性：.與金屬反應(yīng)：3cu+8hno 3稀=3cuno 32 +2no +4h2ocu+4hno 3濃=cuno 3 2+2no 2+2h 2o常溫下al .fe 遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化,所以可以用鋁制或鐵制

31、的精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載容器儲(chǔ)存濃硝酸.與非金屬反應(yīng)：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c+4hno 3濃=co 2 +4no2 +2h2od.王水：濃鹽酸和濃硝酸依據(jù)體積比3： 1 混合而成,可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如pt.au 等21.元素周期表和元素周期律原子組成：原子核中子原子不帶電：中子不帶電,質(zhì)子帶正電荷,電子帶負(fù)電荷原子組成質(zhì)子質(zhì)子數(shù) = 原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)核外電子相對(duì)原子質(zhì)量= 質(zhì)量數(shù)ax原子表示方法：a ：質(zhì)量數(shù)z：質(zhì)子數(shù)n ：中子數(shù)a=z+n打算元素種類(lèi)的因素為質(zhì)子數(shù)多少,確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它為什么元素z

32、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱(chēng)為同位素,如：16o 和 18o,12c 和14c, 35cl 和 37cl電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：電子數(shù)= 質(zhì)子數(shù)帶正電微粒：電子數(shù)= 質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)帶負(fù)電微粒：電子數(shù)= 質(zhì)子數(shù) +電荷數(shù) 1 18 號(hào)元素 請(qǐng)按下圖表示記憶hhelibebcnofnenamgalsipsclar元素周期表結(jié)構(gòu)短周期 第 1.2.3 周期,元素種類(lèi)分別為2.8.8元周期 7 個(gè)橫行 長(zhǎng)周期 第 4.5.6 周期,元素種類(lèi)分別為18. 18.32素不完全周期 第 7 周期,元素種類(lèi)為26,如排滿為32 周主族 7 個(gè) a a期族18 個(gè)縱行, 16 個(gè)族 副族 7

33、個(gè) b b表0 族稀有氣體族： he. ne.ar .kr .xe .rn 族 3 列 元素在周期表中的位置：周期數(shù)= 電子層數(shù),主族族序數(shù)= 最外層電子數(shù) = 最高正化合價(jià)元素周期律：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)從左到右：原子序數(shù)逐步增加,原子半徑逐步減小,得電子才能逐步增強(qiáng)失電子才能逐步減弱,非金屬性逐步增強(qiáng) 金屬性逐步減弱從上到下：原子序數(shù)逐步增加,原子半徑逐步增大,失電子才能逐步增強(qiáng)得電子才能逐步減弱,金屬性逐步增強(qiáng)非金屬性逐步減弱所以在周期表中,非金屬性最強(qiáng)的為f,金屬性最強(qiáng)的為fr 自然界中為cs,由于fr 為放射性元素判定金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù)：

34、a.與酸或水反應(yīng)的猛烈程度以及釋放出氫氣的難易程度,越猛烈就越簡(jiǎn)潔釋放出 h 2,金屬性越強(qiáng)b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱,堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)c.金屬單質(zhì)間的相互置換如： fe+cuso4=feso4+cud.原電池的正負(fù)極（負(fù)極活潑性正極） 判定非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù)：a.與 h 2 結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性,越易結(jié)合就越穩(wěn)固,非金屬性越強(qiáng)b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)c.非金屬單質(zhì)間的相互置換如： cl 2+h 2s=2hcl+s 留意：“相互證明” 由依據(jù)可以證明強(qiáng)弱,由強(qiáng)弱可以推出依據(jù)化學(xué)鍵：原子之間猛烈的相互作用共價(jià)鍵極性鍵化學(xué)鍵

35、非極性鍵離子鍵共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)的形式形成的化學(xué)鍵,一般由非金屬元素與非金屬元素間形成；非極性鍵：相同的非金屬原子之間,a a 型,如： h 2, cl 2, o2, n2 中存在非極性鍵極性鍵：不同的非金屬原子之間,a b 型,如： nh 3,hcl ,h2o,co2 中存在極性鍵離子鍵：原子之間通過(guò)得失電子形成的化學(xué)鍵,一般由活潑的金屬 a . a 與活潑的非金屬元素 a . a 間形成,如： nacl ,mgo , koh ,na2o2, nano 3 中存在離子鍵注：有nh 4+離子的肯定為形成了離子鍵；alcl 3 中沒(méi)有離子鍵,為典型的共價(jià)鍵共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成

36、的化合物,如：hcl , h2so4, co 2, h2o 等離子化合物：存在離子鍵的化合物,如：nacl , mgno 32, kbr , naoh , nh 4cl22.化學(xué)反應(yīng)速率定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減量或生成物濃度的增加量,v= c/ t影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：濃度：濃度增大,速率增大溫度：溫度上升,速率增大精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大,速率增大僅對(duì)氣體參與的反應(yīng)有影響催化劑：轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率其他：反應(yīng)物顆粒大小,溶劑的性質(zhì)-23.原電池精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載負(fù)極 zn ：zn 2e =zn 2+精品學(xué)

37、習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載正極 cu：+-2h +2e =h 2定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置構(gòu)成原電池的條件：a.有活潑性不同的金屬或者其中一個(gè)為碳棒做電極, 其中較活潑金屬做負(fù)極,較不活潑金屬做正極b.有電解質(zhì)溶液 c.形成閉合回路24.烴有機(jī)物a.概念：含碳的化合物,除co.co 2.碳酸鹽等無(wú)機(jī)物外b.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：.碳原子最外層有4 個(gè)電子,肯定形成四根共價(jià)鍵 .碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈,仍可以和其他原子結(jié)合 .碳碳之間可以形成單鍵,仍可以形成雙鍵.三鍵 .碳碳可以形成鏈狀,也可以形成環(huán)狀c.一般性質(zhì)：.絕大部分有機(jī)物都可以燃燒 除了 ccl 4 不僅布燃燒,仍可以用

38、來(lái)滅火 .絕大部分有機(jī)物都不溶于水 乙醇.乙酸.葡萄糖等可以烴：僅含碳.氫兩種元素的化合物 甲烷.乙烯.苯的性質(zhì)見(jiàn)表烷烴：a .定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合,其余的價(jià)鍵全部與氫結(jié)合所形成的鏈狀烴稱(chēng)之為烷烴；由于碳的全部?jī)r(jià)鍵都已經(jīng)充分利用,所以又稱(chēng)之為飽和烴b.通式： cnh 2n+2,如甲烷 ch 4,乙烷 c2h 6,丁烷 c4 h10 c .物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)目增加,狀態(tài)由氣態(tài)1 4變?yōu)橐簯B(tài) 5 16再變?yōu)楣虘B(tài)17 及以上 d.化學(xué)性質(zhì) 氧化反應(yīng) ：能夠燃燒,但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,同甲烷精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cnh2n+2+3n+1/2o 2點(diǎn)燃nco2+n

39、+1h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載e.命名 習(xí)慣命名法 ：碳原子在10 個(gè)以?xún)?nèi)的,用甲.乙.丙.丁.戊.己.庚.辛.壬.癸命名同分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象,稱(chēng)之為同分異構(gòu)現(xiàn)象同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱(chēng)為同分異構(gòu)體如 c4h 10 有兩種同分異構(gòu)體：ch 3ch 2ch 2ch 3正丁烷 , ch 3chch 3異丁烷 甲烷乙烯苯精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)分子ch 4c2h 4c6h6式結(jié)構(gòu)不作要求式精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載結(jié)ch 4構(gòu)簡(jiǎn)式電子式空間ch 2=ch 2或不作要求平面型

40、無(wú)單鍵, 無(wú)雙鍵, 介于單.雙鍵間特別的鍵,大精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載正四周體結(jié)構(gòu)平面型結(jié)構(gòu)鍵 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載物無(wú)色.無(wú)味.難溶于水.理密度比空氣小的氣體,性為自然氣. 沼氣.油田質(zhì)氣.煤道坑氣的主要成分化氧化反應(yīng)：2學(xué)ch 4+2o 點(diǎn)燃無(wú)色.稍有氣味的氣體, 難溶于水,密度略小于空氣氧化反應(yīng)：a能使酸性高錳酸鉀褪色點(diǎn)燃無(wú)色.有特別香味的液體,不溶于水,密度比水小,有毒氧化反應(yīng)：a不能使酸性高錳酸鉀褪色點(diǎn)燃精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載性co2+2h 2o質(zhì)取代反應(yīng)：光照ch

41、4+cl 2ch 3cl+hclbc2h4+3o 22co2+2h 2o加成反應(yīng)：ch 2=ch 2+br 2b2c6h6+15o212co 2+6h 2o取代反應(yīng)：a與液溴反應(yīng)：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載加聚反應(yīng)：+br2 fe+hbr精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載nch催化劑=chch bn 與硝酸反應(yīng)：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載22ch 22濃 h+ho-no 22so4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載產(chǎn)物為聚乙烯,塑料的主要成份,為高分子化合物+h 2o加成反應(yīng)：ni+3h 2 環(huán)己精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -

42、- 歡迎下載烷用可以作燃料, 也可以作石化工業(yè)的重要原料和標(biāo)有機(jī)溶劑,化工原料精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載途為 原 料 制 備 氯 仿ch 3cl ,麻醉劑 .四氯化碳.炭黑等志,水果催熟劑,植物生長(zhǎng)調(diào)劑劑,制造塑料,合成纖維等精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載注：取代反應(yīng) 有機(jī)物分子中一個(gè)原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)：有上有下加成反應(yīng) 有機(jī)物分子中不飽和鍵雙鍵或三鍵兩端的原子與其他原子直接相連的反應(yīng)：只上不下芳香烴 含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的烴稱(chēng)為芳香烴；苯為最簡(jiǎn)潔的芳香烴 易取代,難加成 ；

43、25.烴的衍生物乙醇：a.物理性質(zhì)：無(wú)色,有特別氣味,易揮發(fā)的液體,可和水以任意比互溶,良好的溶劑b.分子結(jié)構(gòu)：分子式 c2h6o,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ch 3ch 2oh 或 c2h 5oh ,官能團(tuán) 羥基, ohc.化學(xué)性質(zhì)： .與活潑金屬 na 反應(yīng)：2ch 3ch 2oh+2na2ch 3ch 2ona+h 2點(diǎn)燃.氧化反應(yīng)：燃燒：c2h 5oh+3o 22co2+3h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載催化氧化： 2ch3ch2oh+ocu 或 ag2 2ch 3cho+2h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載濃 h2so4.酯化反應(yīng)：ch 3cooh+ch 3

44、ch 2ohch 3cooch 2ch 3+h 2 od.乙醇的用途：燃料,醫(yī)用消毒體積分?jǐn)?shù)75% ,有機(jī)溶劑,造酒乙酸：a .物理性質(zhì)：無(wú)色, ,有猛烈刺激性氣味,液體,易溶于水和乙醇；純潔的乙酸稱(chēng)為冰醋酸；b.分子結(jié)構(gòu)：分子式 c2 h4o2,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ch 3cooh ,官能團(tuán) 羧基, coohc .化學(xué)性質(zhì)：.酸性 具備酸的通性 ：比碳酸酸性強(qiáng)2ch 3cooh+na 2co 3=2ch 3coona+h 2o+co 2,ch 3cooh+naoh=ch 3coona+h 2o.酯化反應(yīng) 用飽和 na2 co3 溶液來(lái)吸取,3 個(gè)作用 d.乙酸的用途：食醋的成分3% 5%酯：a .物理

45、性質(zhì)：密度小于水,難溶于水；低級(jí)酯具有特別的香味；b.化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng)濃 h 2so4.酸性條件下水解：ch 3cooch 2ch 3+h 2och 3cooh+ch 3ch 2oh.堿性條件下水解：ch 3cooch 2 ch 3+naohch 3coona+ch 3ch 2oh26.煤.石油.自然氣煤：由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物,可通過(guò)干餾.氣化和液化進(jìn)行綜精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載合利用產(chǎn)物為純潔物為混合物蒸餾：利用物質(zhì)沸點(diǎn)相差在 20以上 的差異將物質(zhì)進(jìn)行分別,物理變化,分餾：利用物質(zhì)沸點(diǎn)相

46、差在5以?xún)?nèi) 的差異將物質(zhì)分別,物理變化,產(chǎn)物干餾：隔絕空氣條件下對(duì)物質(zhì)進(jìn)行強(qiáng)熱使其發(fā)生分解,化學(xué)變化精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載自然氣：主要成份為ch 4,重要的化石燃料,也為重要的化工原料可加熱分解制炭黑和 h2 石油：多種碳?xì)浠衔锿闊N.環(huán)烷烴.芳香烴的混合物,可通過(guò)分餾.裂化.裂解.催化重整進(jìn)行綜合利用分餾的目的：得到碳原子數(shù)目不同的各種油,如液化石油氣.汽油.煤油.柴油.重油等裂化的目的：對(duì)重油進(jìn)行裂化得到輕質(zhì)油汽油.煤油.柴油等,產(chǎn)物肯定為一個(gè)烷烴分子加一個(gè)烯烴分子裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”乙烯.丙烯. 1, 3丁二烯 催化重整的目的：得到芳香烴苯及其同

47、系物27.常見(jiàn)物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法物質(zhì) 離子 方法及現(xiàn)象-cl先用硝酸酸化,然后加入硝酸銀溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載so4co32-先加鹽酸酸化,然后加入氯化鋇溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀2- 加入硝酸鋇溶液,生成白色沉淀, 該沉淀可溶于硝酸或鹽酸 ,并生成無(wú)色無(wú)味.能使澄清石灰水變渾濁的氣體co 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3+al加入 naoh 溶液產(chǎn)生白色沉淀,連續(xù)加入naoh 溶液,沉淀消逝fe3+ 加入 kscn 溶液,溶液立刻變?yōu)檠t色精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載nh 4與 naoh 溶液共熱

48、,放出訪潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的+ 氣體 nh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3+na焰色反應(yīng)呈黃色k +焰色反應(yīng)呈淺紫色透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃i2遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍(lán)蛋白質(zhì)灼燒,有燒焦的羽毛氣味b.學(xué)業(yè)考試化學(xué)必修1.2復(fù)習(xí)學(xué)案精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問(wèn)點(diǎn)化學(xué)必修 1第一章從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)1.化學(xué)試驗(yàn)基本方法化學(xué)試驗(yàn)包括： （一）氣體的制備.凈化與干燥.收集和尾氣處理； （二）物質(zhì)的分別與提純： 1.物理方法：溶解.過(guò)濾,蒸發(fā)濃縮法,結(jié)晶.重結(jié)晶法.蒸餾法.分餾法.萃取法.分液法,吸附法,升華法,水洗法,液化法,滲析法,鹽析法；2.化學(xué)方法：酸.堿處理法,熱分解法,吸取法,轉(zhuǎn)化法,沉淀法,氧化仍原法,離子交換法,電解法；（三）化學(xué)試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)；例題 1 給 50ml某液體加熱的操作中,以下儀器必需用到的為試管燒杯酒精燈試管夾石棉網(wǎng)鐵架臺(tái)泥三角坩堝鐵三腳架a. b. c. d. 練習(xí) 1：加熱固體試劑時(shí),不能使用的儀