2022年2022年高中化學(xué)活頁(yè)限時(shí)訓(xùn)練

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載第一講原子結(jié)構(gòu)時(shí)間： 40 分鐘滿分： 100 分考點(diǎn)題號(hào)原子的組成和結(jié)構(gòu)1. 2.3.4.5.7.8等電子微粒11.12核外電子排布規(guī)律6.9.10一.挑選題 每道題 6 分,共 48 分12021 ·寧波模擬 已知一般情形下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相像的化學(xué)性質(zhì)；氟元素原子的核外電子排布示意圖為；以下原子中, 與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì) 相像的為 ；解析氟元素原子核外最外層電子數(shù)為7 個(gè),氯元素原子核外最外層電子數(shù)也為7 個(gè),故二者原子的化學(xué)性質(zhì)相像；答案d1315182不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)固同位素,穩(wěn)固同位素分析法

2、近20 年來在植物生理學(xué). 生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)討論中獲得廣泛應(yīng)用；如在陸地生態(tài)系統(tǒng)討論中,2h . c.n.o. 34s 等常用作環(huán)境分析指示物；以下有關(guān)說法正確選項(xiàng)； a 34s 原子核內(nèi)中子數(shù)為1622b 1h16o 和 1h18o 的相對(duì)分子質(zhì)量不同c 13c 和 15n 原子的原子序數(shù)相差2 d 2h 結(jié)合 oh 的才能比1h 的更強(qiáng)解析a 項(xiàng)中 34s 的中子數(shù)為34 16 18,不正確； b 項(xiàng)中 h2o 的相對(duì)分子質(zhì)量由h 和o 的質(zhì)量數(shù)打算,兩個(gè)分子中o 的質(zhì)量數(shù)不同,故b 項(xiàng)正確； c 項(xiàng)中原子序數(shù)之差由質(zhì)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載子數(shù)打算,

3、應(yīng)當(dāng)為1, c 項(xiàng)不正確； d 中 2h 和 1h 化學(xué)性質(zhì)相同,故d 項(xiàng)不正確；答案b3 2021 ·唐山二模, 620xx 年 4 月,科學(xué)家勝利合成了一種擁有117 個(gè)質(zhì)子的新元素；科學(xué)家用 4824920ca 轟擊 97bk ,生成了 6 個(gè)擁有 117 個(gè)質(zhì)子的新原子,其中的5 個(gè)原子有 176 個(gè)中子, 1 個(gè)原子有177 個(gè)中子；以下有關(guān)說法正確選項(xiàng)； a 第 117 號(hào)元素為副族元素249b. 97bk 的質(zhì)量數(shù)為97c第 117 號(hào)元素為非金屬元素20d.48ca2 的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10解析a 項(xiàng),第 117 號(hào)元素在元素周期表中的第17 列即 a 族； b

4、項(xiàng),質(zhì)子數(shù)為97, 質(zhì)量數(shù)為249； c 項(xiàng),在周期表中同一主族,從上到下,元素的金屬性增強(qiáng),所以117號(hào)可能為金屬元素；答案d4氫化鋰 lih .氘化鋰 lid .氘化鋰 lit 在肯定條件下都可產(chǎn)生極高的能量,被廣泛應(yīng)用在火箭推動(dòng)劑和核反應(yīng)中；以下有關(guān)說法中,正確選項(xiàng)； a lih .lid .lit 互為同素異形體b lih .lid .lit 中氫元素的化合價(jià)均為1ch .d.t 之間互稱為同位素d lih .lid .lit 在反應(yīng)中常作氧化劑解析 同一元素的不同單質(zhì)之間互為同素異形體, lih .lid .lit 為化合物,不為單質(zhì), 但為 h. d. t 的最外層電子數(shù)相同,它們

5、的化學(xué)性質(zhì)相同,所以 lih .lid .lit 的化學(xué)性質(zhì)相像,其中 li 顯 1 價(jià), h .d.t 均顯 1 價(jià),在化學(xué)反應(yīng)中 1 價(jià)的 h 簡(jiǎn)單發(fā)生氧化反應(yīng)生成 h 2,所以氫化鋰作仍原劑,所以 a .b. d 均錯(cuò)誤；答案c5 2021 ·三明模擬 以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確選項(xiàng)；1a 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： b 氚原子可表示為2h8c原子核內(nèi)有10 個(gè)中子的氧原子：18od 鐵位于周期表第4 周期第 b 族111解析a 結(jié)構(gòu)示意圖為s2的； b. 氕.氘.氚的符號(hào)分別表示為1h .2h.3h ；c 正確；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載d.

6、第 族既不為主族也不為副族；答案c6以下說法正確選項(xiàng)；a 某粒子核外電子排布為2、8、8 結(jié)構(gòu),就該粒子肯定為氬原子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b na的半徑大于f的半徑精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c f .na .mg 2 .al 3 為與 he 原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載d nh 4 與 h 3o具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載解析a 中粒子可以為cl 或 k 等； na 與 f 電子結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小, b 項(xiàng)不正確； c 項(xiàng)中應(yīng)將he 改為 ne 就正

7、確了；答案d 7 才能提升 設(shè)某元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,就以下論斷正確選項(xiàng)；a 不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量b 這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m nc如碳原子質(zhì)量為w g,此原子的質(zhì)量為mn ·w g d 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量解析依題意, 只能確定該元素的一種核素的質(zhì)量數(shù),不能確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量；因不知該原子的相對(duì)原子質(zhì)量,雖已知碳原子的質(zhì)量,也不能運(yùn)算該原子的質(zhì)量；原子核內(nèi)的質(zhì)子.中子質(zhì)量的大小無法判定；答案a8 才能提升 一個(gè) 12c 原子的質(zhì)量為a kg,一個(gè) 12c16o2 分子的質(zhì)量為b kg,如以 12c16o2中的一個(gè)氧原子質(zhì)量的1 作為相

8、對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),就12c16o2 的相對(duì)分子質(zhì)量為； 1632b32ba. a bb. ba16b8bc.b ad. b a精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b a解析一個(gè)16o原子的質(zhì)量為b a1kg,所以相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)為×,所以精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2216精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1216co2 的相對(duì)分子質(zhì)量為32b,故 b 正確；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b a答案b二.非挑選題 此題包括 4 個(gè)小題,共52 分9 12 分a .b .c.d.e 五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20；

9、其中 a 為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載非金屬元素, c 為金屬元素； a .c 元素原子的最外層都只有一個(gè)電子； b 和 d 元素原子的最外層電子數(shù)相同, 且 b 元素原子 l 層電子數(shù)為 k 層電子數(shù)的 3 倍；e 元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少 1；回答以下問題：1寫出五種元素的元素符號(hào)：a. , b. ,c. ,d. , e ；2畫出 b .c 的原子結(jié)構(gòu)示意圖：b. ,c. ；畫出 d 的離子結(jié)構(gòu)示意圖： ；3從原子核外電子排布的角度分析c 元素的化合價(jià)為什么為1 價(jià)？解析由 a 為最外層電子數(shù)為1 的非金屬元素,知a 為氫元素；由b 元素原子

10、l 層電子數(shù)為 k 層電子數(shù)的3 倍,知 b 為氧元素；又d 和 b 元素原子的最外層電子數(shù)相同, 核電荷數(shù)小于20,知 d 為硫元素；由c 的核電荷數(shù)介于bo 與 ds 之間,其原子的最外層電子數(shù)為1,知 c 為鈉元素； 由 e 的核電荷數(shù)大于ds 小于 20,且該元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1,知 e 為氯元素；答案1honascl23鈉元素原子的最外層只有1 個(gè)電子,易失去而形成最外層為8 個(gè)電子的穩(wěn)固結(jié)構(gòu),故表現(xiàn)為 1 價(jià)；10 12 分 短周期的三種元素x .y .z ,原子序數(shù)依次變小,原子核外電子層數(shù)之和為5； x 元素原子最外電子層上的電子數(shù)為y 和 z 兩元素原子最外電子

11、層上的電子數(shù)的總和；y 元素原子的最外電子層上的電子數(shù)為它的電子層數(shù)的2 倍, x 和 z 可以形成xz 3 的化合物；請(qǐng)回答：1x 元素的名稱為 ； y 元素的名稱為 ； z 元素的名稱為 ；(2) xz 3 化合物的分子式為 ；3分別寫出x .y 的含氧酸的分子式 . 解析 由 y 入手進(jìn)行推斷, y 元素原子的最外電子層上的電子數(shù)為它的電子層數(shù)的 2 倍, 可推斷 y 為 c,不行能為 ss 為 3 個(gè)電子層,如為 s,另外兩種元素只可能為 h 和 he, 與題意不符 ,由 xz 3 結(jié)合題設(shè)可推斷為 nh 3；答 案 1 氮 碳 氫 2nh 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎

12、下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載(3) hno 3 或 hno 2 .h 2co 3 或 h2c2o4 等有機(jī)酸11 14 分 才能提升 a .b.c.d 四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,離子半徑依次減小,a 與 c 可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1 1 和 1 2 的兩種離子化合物,a 與 d 的原子序數(shù)之和等于b 與 c 的原子序數(shù)之和,請(qǐng)回答以下問題；1寫出元素符號(hào)：b , d ； 2a .c 形成的離子化合物與co 2 發(fā)生氧化仍原反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；3b . c形成的化合物溶于水時(shí),溶液中全部離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的次序?yàn)?；解析a .c 能形成 1 1 和 1 2 兩種離子化合物故：a 為 o

13、, c 為 na；a .b.c.d原子序數(shù)增大, 而離子半徑依次減小,推知可能為電子層結(jié)構(gòu)相同的離子；a 形成 o2 ,c 形成 na ,d 可能形成mg 2 .al 3 ；又知 a.d 原子序數(shù)之和等于b .c 原子序數(shù)之和,故 d 為 mg , b 為 f；答案1fmg22na 2o2 2co2=2na2co3 o23cna>cf >coh>ch12 14 分 才能提升 2021 煙·臺(tái)模擬 元素 x .y .z. m .n 均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大；已知y 元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3 4, m 元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)

14、之比為3 4,且 m 原子的質(zhì)子數(shù)為y 原子的 2 倍；n. z .x的半徑逐步減??；化合物xn 在常溫下為氣體,據(jù)此回答以下問題：1寫出 z 與 n 形成的化合物的化學(xué)式 ；2x 與 y 可分別形成10 電子和 18 電子的分子, 寫出該 18 電子分子轉(zhuǎn)化成10 電子分子的化學(xué)方程式 分解反應(yīng) ；3 下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在肯定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系, 請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式： ；4a .b 均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為 1 1 1；如在各自的水溶液中,a 能抑制水的電離,b 能促進(jìn)水的電離,就a 的化學(xué)式為 , b 的化學(xué)式為 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料