2022年《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》教案新人教

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載高一化學(xué)選修3 第一章其次節(jié)教案原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第 1 課時學(xué)問與技能1.進(jìn)一步熟識周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置.價態(tài).元素數(shù)目等之間的關(guān)系2.知道外圍電子排布和價電子層的涵義3.熟識周期表中各區(qū).周期.族元素的原子核外電子排布的規(guī)律4.知道周期表中各區(qū).周期.族元素的原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系教學(xué)過程復(fù)習(xí) 必修中什么為元素周期律？元素的性質(zhì)包括哪些方面？元素性質(zhì)周期性變化的根本緣由為什么？課前練習(xí)寫出鋰.鈉.鉀.銣.銫基態(tài)原子的簡化電子排布式和氦.氖.氬.氪.氙的簡化電子排布式；一.原子結(jié)構(gòu)與周期表1.周期系：隨著元素原子的核電荷數(shù)遞增,每到顯現(xiàn)堿金屬,就開頭建立

2、一個新的電子層, 隨后最外層上的電子逐步增多,最終達(dá)到8 個電子,顯現(xiàn)稀有氣體；然后又開頭由堿金屬到稀有氣體,如此循環(huán)往復(fù)這就為元素周期系中的一個個周期；例如,第11 號元素鈉到第18 號元素氬的最外層電子排布重復(fù)了第3 號元素鋰到第10 號元素氖的最外層電子排布從1 個電子到 8 個電子；再往后,盡管情形變得復(fù)雜一些,但每個周期的第 1 個元素的原子最外電子層總為1 個電子,最終一個元素的原子最外電子層總為8個電子；可見,元素周期系的形成為由于元素的原子核外屯子的排布發(fā)生周期性的重復(fù)；2.周期表我們今日就連續(xù)來爭論一下原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)為什么關(guān)系？全部元素都被編排在元素周期表里,那么元素原子

3、的核外電子排布與元素周期表的關(guān)系又為怎樣呢？說到元素周期表,同學(xué)們應(yīng)當(dāng)仍為比較熟識的；第一張元素周期表為由門捷列夫制作的,至今元素周期表的種類為多種多樣的：電子層狀.金字塔式.建筑群式.螺旋型教材 p15 頁到現(xiàn)在的長式元素周期表,仍待進(jìn)一步的完善；第一我們就一起來回憶一下長式元素周期表的結(jié)構(gòu)為怎樣的？在周期表中, 把能層數(shù)相同的元素,按原子序數(shù)遞增的次序從左到右排成橫行,稱之為周期,有 7 個；在把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素,按能層數(shù)遞增的次序由上而下排成縱行,稱之為族,共有18 個縱行, 16 個族； 16 個族又可分為主族.副族.0 族；摸索元素在周期表中排布在哪個橫行,由什么打算

4、？什么叫外圍電子排布？什么叫價電子層？什么叫價電子？要求同學(xué)記住這些術(shù)語；元素在周期表中排在哪個列由什么打算？閱讀分析周期表著重看元素原子的外圍電子排布及價電子總數(shù)與族序數(shù)的聯(lián)系；總結(jié)元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)打算：原子核外電子層數(shù)打算元素所在的周期,原子的價電子總數(shù)打算元素所在的族；分析探究每個縱列的價電子層的電子總數(shù)為否相等.按電子排布,可把周期表里的元素劃分成5 個區(qū),除ds 區(qū)外,區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最終填入電子的能級的 符號； s 區(qū). d 區(qū)和 p 區(qū)分別有幾個縱列.為什么 s 區(qū). d 區(qū)和 ds 區(qū)的元素都為金屬.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載元素周期表可

5、分為哪些族.為什么副族元素又稱為過渡元素？各區(qū)元素的價電子層結(jié)構(gòu)特點為什么？ 基礎(chǔ)要點 分析圖 1-16s 區(qū)p 區(qū)d 區(qū)ds 區(qū)f 區(qū)分區(qū)原就縱列數(shù)為否都為金屬區(qū) 全 為 金 屬 元 素 , 非 金 屬 元 素 主 要 集 中區(qū) ； 主 族 主 要 含區(qū),副族主要含區(qū),過渡元素主要含區(qū)； 摸索 周期表上的外圍電子排布稱為“價電子層” ,這為由于這些能級上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化；元素周期表的每個縱列上為否電子總數(shù)相同？歸納 s 區(qū)元素價電子特點排布為s12,價電子數(shù)等于族序數(shù)；區(qū)元素價電子排ns布特點為（-1）d11012 ；價電子總數(shù)等于副族序數(shù)；ds 區(qū)元素特點電子排布為n-1d

6、10ns12,價電子總數(shù)等于所在的列序數(shù)；p 區(qū)元素特點電子排布為216ns np；價電子總數(shù)等于主族序數(shù)； 原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置為有肯定的關(guān)系的；（ 1）原子核外電子總數(shù)打算所在周期數(shù)周期數(shù) =最大能層數(shù)（鈀除外）1046pd kr4d、 最大能層數(shù)為4,但為在第五周期；（ 2）外圍電子總數(shù)打算排在哪一族如： 29cu 3d 104s110+1=11尾數(shù)為 1 所以,為 ib ；元素周期表為元素原子結(jié)構(gòu)以及遞變規(guī)律的詳細(xì)表達(dá)；課堂練習(xí)1.以下說法正確的有（）a 26 號元素鐵屬于d 區(qū)b 主族族序數(shù)=其價電子數(shù) =最外層電子數(shù) c在周期表中,元素周期數(shù)=原子核外電子層數(shù) d 最外層

7、電子數(shù)=8 的都為稀有氣體元素e主族共有7 列,副族共有7 列f元素周期表中第四周期第va 主族的元素與第三周期iia 元素核電荷數(shù)相差13 2.在元素周期表中存在著很多的規(guī)律；同一主族元素的原子序數(shù)之間也有肯定的規(guī)律,填寫以下問題：第一.二.三.四周期中包含的元素數(shù)目分別為,鹵族元素中f.cl .br 的原子序數(shù)分別為,堿金屬元素中l(wèi)i .na.k 的原子序數(shù)分別為；體會上述數(shù)字之間的關(guān)系,找出同族元素原子序數(shù)與周期中元素數(shù)目之間的關(guān)系；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3.門捷列夫當(dāng)年提出的元素周期律為,和現(xiàn)在的元素周期律比較,其主要的區(qū)分為；到元素周期表中找一個與門捷列夫元素

8、周期律不符合的元素；4.依據(jù)外圍電子排布的不同,元素周期表也可以分成不同的區(qū)域,右圖為元素周期表的區(qū)域分布示意圖；請說出這樣劃分的依據(jù),同時寫出s 區(qū). d 區(qū)和 p 區(qū)的外圍電子排布式；5.用電子排布式表示al .cr 原子序數(shù)為 24 .fe 原子序數(shù)為 26 .as 原子序數(shù)為 33 等元素原子的價電子排布,并由此判定它們屬于哪一周期哪一族；al ： cr： fe： as：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)問與技能：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第 2 課時精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1.把握原子半徑的變化規(guī)律2.能說出元素電離能的涵義,能應(yīng)用元素的電離能說明元素的

9、某些性質(zhì)3.進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念,初步熟識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系4.熟識主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系5.熟識原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系,明白元素周期系的應(yīng)用價值教學(xué)過程：二.元素周期律1原子半徑探究觀看以下圖表分析總結(jié)：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載元素周期表中同周期主族元素從左到右,原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何懂得這種趨勢？元素周期表中,同主族元素從上到下,原子半徑的變化趨勢如何？應(yīng)如何懂得這種趨勢？歸納總結(jié)原子半徑的大小取決于兩個相反的因素：一為電子的能層數(shù),另一個為核電荷數(shù)；明顯電子的能層數(shù)越大,電子間的負(fù)電排斥將使原子半徑增大,所以同主族元

10、素隨著原子序數(shù)的增加,電子層數(shù)逐步增多,原子半徑逐步增大；而當(dāng)電子能層相同時, 核電荷數(shù)越大, 核對電子的吸引力也越大,將使原子半徑縮小,所以同周期元素,從左往右,原子半徑逐步減小；(2) 電離能 基 礎(chǔ) 要 點 概 念 1.第一電離能i 1；態(tài)電性基態(tài)原子失去個電子,轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的叫做第一電離能；第一電離能越大,金屬活動性越；同一元素的其次電離能第一電離能；2.如何懂得其次電離能i2.第三電離能i 3 .i4 .i5？分析下表：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載科學(xué)探究1.原子的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？堿金屬元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？為什么be 的第一電

11、離能大于b,n 的第一電離能大于o,mg 的第一電離能大于al ,zn 的第一電離能大于ga？第一電離能的大小與元素的金屬性和非金屬性有什么關(guān)系？堿金屬的電離能與金屬活潑性有什么關(guān)系？2.閱讀分析表格數(shù)據(jù)：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載各級電離能 kj/molnamgal49673857845621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376202142170323293精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載為什么原子的逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)與鈉.鎂.鋁的化合價有什么關(guān)系？數(shù)據(jù)的突躍

12、變化說明白什么？歸納總結(jié)1.遞變規(guī)律周一周期同一族精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載第 一 電 離能從左往右, 第一電離能呈增大的趨勢從上到下,第一電離能呈增大趨勢；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2.第一電離能越小,越易失電子,金屬的活潑性就越強(qiáng)；因此堿金屬元素的第一電離能越小,金屬的活潑性就越強(qiáng)；3氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能 用 i1 表示 ,從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需消耗的能量叫做第二電離能 用 i2 表示 ,依次類推,可得到i3.i4.i 5同一種元素的逐級電離能的大小關(guān)系： i1<i

13、2<i 3<i 4<i 5即一個原子的逐級電離能為逐步增大的；這為由于隨著電子的 逐個失去,陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越大,再要失去一個電子需克服的電性引力也越來越大,消耗的能量也越來越多；4.be 有價電子排布為2s2,為全布滿結(jié)構(gòu), 比較穩(wěn)固, 而 b 的價電子排布為2s22p1,.比 be 不穩(wěn)固,因此失去第一個電子b 比 be 簡單,第一電離能?。绘V的第一電離能比鋁的大,磷的第一電離能比硫的大,為什么呢？2262mg：1s 2s 2p 3sp:1s 2 2s22p63s 23p3那為由于鎂原子.磷原子最外層能級中,電子處于半滿或全滿狀態(tài),相對比較穩(wěn)固,失電子較難；如此相

14、同觀點可以說明n 的第一電離能大于o,mg的第一電離能大于al , zn 的第一電離能大于ga； 5.na 的 i1 ,比 i 2 小很多,電離能差值很大,說明失去第一個電子比失去其次電子簡單得多,所以na 簡單失去一個電子形成+1 價離子； mg 的 i1 和 i2 相差不多,而i2 比 i 3 小很多,所以mg 簡單失去兩個電子形成十2 價離子； al 的 i1. i2.i 3 相差不多,而i 3 比i 4 小很多,所以a1 簡單失去三個電子形成+3 價離子；而電離能的突躍變化,說明核外電子為分能層排布的；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載課堂練習(xí)1.某元素的電離能電子伏特 如

15、下：i 114.5i229.6i347.4i 477.5i597.9i6551.9i 7666.8此元素位于元素周期表的族數(shù)為a. iab. ac. ad . ae. af. ag.a2.某元素的全部電離能電子伏特如下：i1i2i3i4i 5i6i 7i 813.635.154.977.4113.9138.1739.1871.1回答以下各問：1 由 i 1 到 i8 電離能值為怎樣變化的. ；為什么 . (2) i 1 為什么最小 . (3) i 7 和 i8 為什么為有很大的數(shù)值 4i 6 到 i 7 間,為什么有一個很大的差值.這能說明什么問題.5i 1 到 i 6 中,相鄰的電離能間為什

16、么差值比較小.6i 4 和 i 5 間,電離能為什么有一個較大的差值7 此元素原子的電子層有 層；最外層電子構(gòu)型為 ,電子軌道式為 ,此元素的周期位置為 周期 族；2.爭論氫的周期位置；為什么放在ia 的上方 .仍可以放在什么位置,為什么.答： 氫原子核外只有一個電子 1s1,既可以失去這一個電子變成 +1 價,又可以獲得一個能；電子變成一 l 價,與稀有氣體 he 的核外電子排布相同；依據(jù) h 的電子排布和化合價不難懂得 h 在周期表中的位置既可以放在 ia ,又可以放在 a ；3.概念辯析：（ 1）每一周期元素都為從堿金屬開頭,以稀有氣體終止（ 2）f 區(qū)都為副族元素,s 區(qū)和 p 區(qū)的都

17、為主族元素（ 3）鋁的第一電離能大于k 的第一電離能精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 4）b 電負(fù)性和si 相近（ 5）已知在 200c 1mol na失去 1 mol電子需吸取650kj 能量,就其第一電離能為650kj/mol（ 6）ge 的電負(fù)性為1.8,就其為典型的非金屬（ 7）氣態(tài) o 原子的電子排布為： ,測得電離出1 mol電子的能量約為1300kj ,就其第一電離能約為1300kj/mol（ 8）半徑： k + >cl-（ 9）酸性hclo>h 2so4 ,堿性： naoh > mgoh 2（ 10） 第一周期有2*1 2=2,其次周期有2*2

18、 2=8 ,就第五周期有2*5 2=50 種元素元素的最高正化合價=其最外層電子數(shù)=族序數(shù)4.元素的電離能與原子的結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)均有著親密的聯(lián)系,依據(jù)以下材料回答問 1題；氣態(tài)原子失去1 個電子,形成1 價氣態(tài)離子所需的最低能量稱為該元素的第一電離能, +l 價氣態(tài)離子失去1 個電子,形成 +2 價氣態(tài)離子所需要的最低能量稱為該元素的其次電離能,用 i2 表示,以此類推 ；下表為 鈉和鎂的第一.二.三電離能（kj·mol）；元素i 1i2i3na4964 5626 912mg7381 4517 733（ 1）分析表中數(shù)據(jù),請你說明元素的電離能和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系為：元素的電離能和元素性

19、質(zhì)之間的關(guān)系為：（ 2）分析表中數(shù)據(jù),結(jié)合你已有的學(xué)問歸納與電離能有關(guān)的一些規(guī)律；（ 3）請試著說明：為什么鈉易形成na ,而不易形成na2+？精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)問與技能：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第 3 課時精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1.能說出元素電負(fù)性的涵義,能應(yīng)用元素的電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì)2.能依據(jù)元素的電負(fù)性資料,說明元素的“對角線”規(guī)章,列舉實例予以說明3.能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)的視角說明一些化學(xué)現(xiàn)象,猜測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4.進(jìn)一步熟識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系,提高分析問題和解決問題的才能教學(xué)過

20、程：復(fù)習(xí) 1.什么為電離能？它與元素的金屬性.非金屬性有什么關(guān)系？2.同周期元素.同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律？3 電負(fù)性：摸索與溝通1.什么為電負(fù)性？電負(fù)性的大小表達(dá)了什么性質(zhì)？閱讀教材p20 頁表同周期元素.同主族元素電負(fù)性如何變化規(guī)律？如何懂得這些規(guī)律？依據(jù)電負(fù)性大小,判定氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個強(qiáng)？ 科學(xué)探究 1. 依據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負(fù)性變化圖,請用類似的方法制作ia .viia元素的電負(fù)性變化圖；2.電負(fù)性的周期性變化示例歸納志與總結(jié)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1.金屬元素越簡單失電子,對鍵合電子的吸引才能越小,電負(fù)性越小,其金屬性越強(qiáng)；非金屬

21、元素越簡單得電子,對鍵合電子的吸引才能越大,電負(fù)性越大,其非金屬性越強(qiáng)；故可以用電負(fù)性來度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱；周期表從左到右,元素的電負(fù)性逐步變大；周期表從上到下,元素的電負(fù)性逐步變?。浑娯?fù)性的大小可以作為判定元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度；金屬的電負(fù)性一般小于1.8 ,非金屬的電負(fù)性一般大于 1.8 ,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負(fù)性就在1.8 左右,他們既有金屬性又有非金屬性；2.同周期元素從左往右,電負(fù)性逐步增大,說明金屬性逐步減弱,非金屬性逐步增強(qiáng)；同主族元素從上往下,電負(fù)性逐步減小,說明元素的金屬性逐步減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)； 摸索5 對角線規(guī)章：某些主族元素與右下方

22、的主族元素的有些性質(zhì)相像,被稱為對角線原就；請查閱電負(fù)性表給出相應(yīng)的說明？2. 在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相像,被稱為“對角線規(guī)章”；查閱資料,比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物,鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱,說明對角線規(guī)章,并用這些元素的電負(fù)性說明對角線規(guī)章；對角線規(guī)章課堂練習(xí)1.以下對電負(fù)性的懂得不正確選項（ ）a .電負(fù)性為人為規(guī)定的一個相對數(shù)值,不為肯定標(biāo)準(zhǔn)b .元素電負(fù)性的大小反映了元素對鍵合電子引力的大小c.元素的電負(fù)性越大,就元素的非金屬性越強(qiáng)d .元素的電負(fù)性為元素固有的性質(zhì),與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)2.應(yīng)用元素周期律的有關(guān)學(xué)問,可以猜測我

23、們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)；以下猜測中不正確選項（） be 的氧化物的水化物可能具有兩性, tl 能與鹽酸和naoh 溶液作用均產(chǎn)生氫氣, at 單質(zhì)為有色固體,agat不溶于水也不溶于稀硝酸,li 在氧氣中猛烈燃燒,產(chǎn)物為 li 2o2,其溶液為一種強(qiáng)堿,有毒,比h 2s 穩(wěn)固的氣體 srso4 為難溶于水的白色固體, h2se 為無色,a b cd精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載總結(jié)同周期元素.同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；元素的金屬性與非金屬性隨核電荷數(shù)遞增出現(xiàn)周期性變化,在同一周期中,從左到右元素的金屬性遞減非金屬性遞增；例如,第三周期元素：依據(jù) na.mg .al 與

24、水的反應(yīng)越來越困難,以及 naoh .mgoh 2.a1oh 3 堿性遞減,說明 na.mg .燦的金屬性逐步減弱；依據(jù) si .p.s.形成氫化物越來越簡單,且生成的氫化物穩(wěn)固性依次增強(qiáng),以及 h2sio 3.h 3po4.h2so4.hclo 4 酸性遞增,說明s.p.s.cl 的非金屬性逐步增強(qiáng)；3.電負(fù)性數(shù)值的大小與元素原子得.失電子的才能之間具有肯定的關(guān)系；試在乙.丙兩個坐標(biāo)系中,按要求作出相應(yīng)元素電負(fù)性的變化趨勢曲線；甲乙丙（ 1）元素的電負(fù)性和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系為；（ 2）元素的電負(fù)性和金屬.非金屬的關(guān)系為；（ 3） 說 出 元 素 電 負(fù) 性 的 一 些 應(yīng) 用4. 元素電負(fù)性數(shù)值的大小可用于衡量元素的金屬性.非金屬性的強(qiáng)弱；一般認(rèn)為,電負(fù)性大于18 的元素為元素,電負(fù)性小于18 的元素為；在短周期元素中電負(fù)性最大的為元素,電負(fù)性最小的為元素,在同一周期中,元素電負(fù)性的變化規(guī)律為；5.電負(fù)性的數(shù)值能夠衡量元素在化合物中吸引電子才能的大??；電負(fù)性數(shù)值的