2014屆新人教課標(biāo)Ⅰ高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)資料word版：第三章 第2講

1、第2講鋁及其重要化合物考綱要求了解鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)和應(yīng)用。考點(diǎn)一鋁的性質(zhì)及應(yīng)用1鋁的結(jié)構(gòu)和存在鋁位于元素周期表第三周期A族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于硅。自然界中的鋁全部以化合態(tài)存在。2金屬鋁的物理性質(zhì)銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和傳熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。3金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)寫(xiě)出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：Al2Al3Cl22AlCl3Al2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22AlFe2O3Al2O32Fe(鋁熱反應(yīng))4對(duì)比記憶鎂的化學(xué)性質(zhì)鋁鎂與非金屬反應(yīng)能被Cl2、O2氧化2MgO22MgO2 / 373MgN2Mg3

2、N2與水反應(yīng)反應(yīng)很困難能與沸水反應(yīng)Mg2H2OMg(OH)2H2與堿反應(yīng)能溶于強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)與某些氧化物反應(yīng)能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)能在CO2中燃燒：2MgCO22MgOC5.鋁的用途純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制造汽車(chē)、飛機(jī)、生活用品等。深度思考1鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，為什么日常生活中廣泛使用的鋁制品通常具有較好的抗腐蝕性能？答案鋁在常溫下迅速被氧氣氧化，形成一層致密的氧化膜，保護(hù)鋁不再被氧化，因而鋁制品通常具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能。2金屬鋁是活潑的金屬，能與酸反應(yīng)，為什么能用鋁槽儲(chǔ)運(yùn)濃H2SO4或濃HNO3?答案常溫下濃H2SO4、濃HNO3能使鋁鈍化(在表面形成一

3、層致密的氧化膜)，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。3實(shí)驗(yàn)室能否用硫化物與鋁鹽溶液混合制取Al2S3？用離子方程式說(shuō)明原因。答案不能，Al3和S2在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S。4Al既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，所以說(shuō)“Al既有金屬性，又有非金屬性”你認(rèn)為這種說(shuō)法是否恰當(dāng)？為什么？答案不恰當(dāng)。金屬性是指元素的原子失電子的能力，非金屬性是指元素的原子得電子的能力。鋁不論是與酸反應(yīng)還是與堿反應(yīng)，都是失去3e化合價(jià)升高為3價(jià)，均是還原劑，因而鋁具有較強(qiáng)的金屬性。題組一鋁的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用11989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用，鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制

4、的是()制鋁合金制電線制炊具明礬凈水明礬和蘇打制食品膨松劑用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品銀色漆顏料制易拉罐包裝糖果和小食品A全部 BC D答案D解析“D”中所涉及的鋁易進(jìn)入食品、飯、水等，并被人體吸收，所以要加以控制。2下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是()A鋁還原性強(qiáng)且親氧性強(qiáng)，所以可通過(guò)鋁熱反應(yīng)冶煉高熔點(diǎn)金屬B鋁在空氣中極易銹蝕，所以鋁制品的使用時(shí)間很短C鋁能耐稀硫酸腐蝕，所以運(yùn)送稀硫酸可用鋁制槽車(chē)D鋁的導(dǎo)電性比銅、銀更強(qiáng)，所以常用以制造電線、電纜答案A解析鋁在空氣中形成致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)層不被氧化，B錯(cuò)；鋁不能耐稀硫酸腐蝕，C錯(cuò)；鋁的導(dǎo)電性不如銅、銀，D錯(cuò)。3常溫下把鋁粉加入下列物質(zhì)中，能產(chǎn)生氫氣

5、的是()A硫酸鈉溶液 B稀硝酸C濃硫酸 D氯化銨溶液答案D解析硫酸鈉溶液呈中性，與Al不反應(yīng)，A項(xiàng)不能產(chǎn)生H2；稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)不能產(chǎn)生H2；常溫下鋁粉在濃硫酸中鈍化，C項(xiàng)不能產(chǎn)生H2；D項(xiàng)中NH水解，溶液呈酸性，加入鋁粉時(shí)，Al與H反應(yīng)產(chǎn)生H2。題組二對(duì)比掌握鋁、鎂的性質(zhì)4鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是()A高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性B鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強(qiáng)堿反應(yīng)C鎂在點(diǎn)燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)D鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物答案C解析在常溫下，鎂和鋁在空氣里都能與氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化物薄膜，

6、這層氧化物薄膜能夠阻止金屬的繼續(xù)氧化，所以鎂和鋁都有抗腐蝕的性能，但是在高溫下能與氧氣劇烈反應(yīng)，放出大量熱，A錯(cuò)；鎂能跟酸反應(yīng)，不能跟堿反應(yīng)，B錯(cuò)；鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵的混合物。在進(jìn)行鋁熱反應(yīng)時(shí)，為了引燃，在鋁熱劑上放供氧劑(氯酸鉀)，中間插一根鎂條，是引燃用的，D錯(cuò)。5將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是()A3 mol·L1 HCl B4 mol·L1 HNO3C8 mol·L1 NaOH D18 mol·L1 H2SO4答案A解析在鎂、鋁混合物中加入HNO3和濃H2SO4都不產(chǎn)生H2

7、；加入NaOH溶液，只有Al與之反應(yīng)生成H2，而鎂不反應(yīng)；加入鹽酸，鎂、鋁都與鹽酸反應(yīng)生成H2，所以放出H2的量最多。熟記鋁、鎂的特殊化學(xué)性質(zhì)(1)活潑金屬與酸反應(yīng)是金屬的通性，而鋁不但能與酸(H)反應(yīng)，還能夠與堿溶液反應(yīng)，表現(xiàn)為特殊性。2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(2)鋁熱反應(yīng)鋁和某些金屬氧化物反應(yīng)，將其從氧化物中置換出來(lái)，同時(shí)放出大量的熱，這種反應(yīng)稱(chēng)為鋁熱反應(yīng)，可用于焊接金屬、冶煉高熔點(diǎn)貴重金屬。注意Al與MgO不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。(3)Mg在CO2中能夠燃燒，所以活潑金屬著火不能用干冰滅火器和泡沫滅火器。題組三從定性和定量的角度理解鋁與酸、堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)6鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一

8、一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問(wèn)題：(1)鋁與酸、堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？氧化劑是什么？答案鋁與酸、堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是： Al3，2HH2，只不過(guò)堿中的H來(lái)源于水的電離，氧化劑分別為酸和水。(2)區(qū)別鎂和鋁最好的方法是取少量試樣，然后()A投入沸水中 B投入冷水中C投入鹽酸 D投入NaOH溶液中答案D(3)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是_。答案11解析根據(jù)化學(xué)方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2得Al與H2的關(guān)系式均為2Al3H2，故只要參加反應(yīng)的

9、Al相等，所得H2必相等。(4)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是_。答案13解析因?yàn)樵诜磻?yīng)中Al過(guò)量，產(chǎn)生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：6HCl3H2；2NaOH3H2，故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時(shí)，二者產(chǎn)生H2的體積比為13。(5)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是_。答案31解析因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生H2相等，根據(jù)關(guān)系式n(HCl)n(NaOH)31，又因?yàn)閮扇芤后w積相等，故物質(zhì)的量濃度c(HCl)c(NaOH)

10、n(HCl)n(NaOH)31。(6)甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)V(乙)12，則加入鋁粉的質(zhì)量為()A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g答案A解析其反應(yīng)原理分別為2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2?？梢?jiàn)當(dāng)參加反應(yīng)的HCl和NaOH的物質(zhì)的量一樣多時(shí)，產(chǎn)生H2的體積比是13，而題設(shè)條件體積比為12，說(shuō)明此題投入的鋁粉對(duì)鹽酸來(lái)說(shuō)是過(guò)量的，而對(duì)于NaOH來(lái)說(shuō)是不足的。2Al6HCl=2AlCl33H2 6

11、mol 3 mol 3 mol·L1×0.1 L 0.15 mol則Al與NaOH反應(yīng)生成的H2為0.15 mol×20.3 mol。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22×27 g 3 mol54 g 0.3 mol即投入的鋁粉為5.4 g。(1)鋁與酸、堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。從化學(xué)方程式可以看出Al與酸、堿反應(yīng)時(shí)生成H2的實(shí)質(zhì)都是AlAl3，所以無(wú)論與酸還是與堿反應(yīng)，Al與H2的關(guān)系都是2Al3H2。等量鋁分別與足量鹽酸和氫

12、氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積比11。足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比13。一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比<<，則必定是a.鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過(guò)量而鹽酸不足；b.鋁與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，鋁不足而氫氧化鈉過(guò)量。解題時(shí)應(yīng)充分利用上述過(guò)量關(guān)系。(2)鋁的這種既能與酸(非氧化性酸)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生H2的性質(zhì)常作為推斷題的“題眼”?？键c(diǎn)二鋁的重要化合物1氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，有很高的熔點(diǎn)。(2)化學(xué)性質(zhì)兩性氧化物2氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的吸附性。(2)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)

13、Al(OH)3的電離方程式為兩性氫氧化物受熱分解：2Al(OH)3Al2O33H2O。(3)制備向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH。NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：3AlOAl36H2O=4Al(OH)3。3常見(jiàn)的鋁鹽(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。(2)明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，它是無(wú)色晶體，可溶于水，水溶液pH<7(填“<”、“>”或“”)。明礬可以?xún)羲?，其凈水的原理?/p>

14、Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水。深度思考1明礬的凈水作用與液氯對(duì)自來(lái)水的消毒作用原理是否相同？答案不同。明礬凈水只能除去水中的懸浮雜質(zhì)，不能殺菌消毒，而液氯只能殺菌消毒，不能沉淀懸浮的雜質(zhì)。2在做鋁的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，用坩鍋鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至其熔化，會(huì)看到的現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落。原因是_。答案鋁箔加熱時(shí)與O2發(fā)生反應(yīng)生成熔點(diǎn)很高的Al2O3薄膜，使內(nèi)部的鋁被Al2O2包裹著，所以熔化的鋁不易滴下題組一Al2O3、Al(OH)3溶于酸或堿相關(guān)考查1將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是()

15、A稀硝酸 B稀鹽酸 C硝酸銅 D氫氧化鈉答案C解析鈍化的實(shí)質(zhì)是Fe、Al在濃H2SO4或濃HNO3作用下其表面被氧化成一層致密的氧化物保護(hù)膜。由于鋁的氧化物Al2O3，是一種兩性氧化物，既可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，故A、B、D三項(xiàng)皆不符合題意，只有C選項(xiàng)中的Cu(NO3)2不與Al2O3反應(yīng)，故不可能與鈍化的鋁條發(fā)生反應(yīng)。2鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過(guò)量強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，其生成物有一定的規(guī)律，下列說(shuō)法中正確的是()A都有H2O生成 B都有H2生成C都有AlO生成 D都有Al3生成答案C題組二兩性物質(zhì)及其應(yīng)用3下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()NaHCO3(NH

16、4)2SO3Al2O3Al(OH)3 AlA全部 B只有C只有 D只有答案A解析弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽、Al、Al2O3、Al(OH)3等物質(zhì)既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，故選A。4小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。(1)小蘇打片每片含0.5 g NaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H是_ mol。(2)胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3。中和胃酸時(shí)，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平_片。(3)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽，其化學(xué)式為Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。1 mol達(dá)喜分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，消耗鹽酸和NaOH的物質(zhì)的量之

17、比為_(kāi)。答案(1)0.012 (2)3.8(3)92解析(1)2片小蘇打所含NaHCO3的質(zhì)量為1 g，其物質(zhì)的量為0.012 mol，由HCOH=CO2H2O，可知n(H)0.012 mol。(2)6片小蘇打的物質(zhì)的量為，即中和的H為 mol，而每片的Al(OH)3的物質(zhì)的量為，由Al(OH)33H=Al33H2O，所以Al(OH)3的片數(shù)為3.8片。(3)Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，最終產(chǎn)物為AlCl3和MgCl2，依據(jù)電荷守恒和原子守恒可得如下關(guān)系式：Al2Mg6(OH)16·4H2O2AlCl36MgCl218HCl因而1 mol達(dá)喜

18、消耗HCl的最大物質(zhì)的量為18 mol。由于Al(OH)3可溶于NaOH，生成NaAlO2，Mg(OH)2不溶于NaOH，且溶解度比MgCO3的小，故達(dá)喜與足量NaOH反應(yīng)后的最終產(chǎn)物為NaAlO2、Mg(OH)2和Na2CO3。依據(jù)鈉原子守恒可知1 mol達(dá)喜消耗NaOH的最大量為4 mol。題組三關(guān)于Al(OH)3的制備的最佳途徑5Al(OH)3是治療胃酸過(guò)多的藥物胃舒平的主要成分。某課外興趣小組用鋁、稀硫酸、燒堿為原料，制備一定量的Al(OH)3。他們分別設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案一：AlAl2(SO4)3Al(OH)3方案二：AlNaAlO2Al(OH)3(1)從節(jié)約藥品的角度思考，你認(rèn)

19、為哪一種方案較好？_，方案一和方案二共同存在的問(wèn)題是_。(2)請(qǐng)用相同的原料設(shè)計(jì)一個(gè)更為節(jié)約藥品的方案，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案(1)方案二較好第二步操作很難控制試劑用量(2)2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；Al33AlO6H2O=4Al(OH)36若甲、乙、丙三位同學(xué)用規(guī)定的藥品制備Al(OH)3。規(guī)定必用的藥品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固體240 g，足量鋁屑、水(不能用其他藥品)。甲、乙、丙用各自設(shè)計(jì)的方案制得Al(OH)3的質(zhì)量分別是W1、W2、W3。三種實(shí)驗(yàn)方案如下：甲：鋁加NaOH溶液

20、加H2SO4溶液W1 g Al(OH)3乙：鋁加H2SO4溶液加NaOH溶液W2 g Al(OH)3丙：W3 g Al(OH)3試回答：(1)從充分利用原料、降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析，實(shí)驗(yàn)方案最合理的是_。(2)三位學(xué)生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其質(zhì)量由大到小的順序是_。(3)制得Al(OH)3的最大質(zhì)量是_。答案(1)丙(2)W3>W1>W2(3)520 g(1)中學(xué)學(xué)習(xí)階段接觸到的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：金屬單質(zhì)：Al等；兩性氧化物：Al2O3等；兩性氫氧化物：Al(OH)3等；弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；弱酸

21、的酸式鹽：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；氨基酸等。特別提醒兩性物質(zhì)是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，上述物質(zhì)中只有Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是兩性物質(zhì)。(2)離子守恒法在解有關(guān)離子反應(yīng)計(jì)算題時(shí)的應(yīng)用技巧：在離子反應(yīng)中，元素的種類(lèi)不變，同種元素對(duì)應(yīng)離子反應(yīng)前后的物質(zhì)的量守恒；在復(fù)雜離子反應(yīng)或多步離子反應(yīng)中，運(yùn)用離子守恒的思路，選取具有守恒特征的某一離子，找出其在始態(tài)和終態(tài)物質(zhì)中的等量關(guān)系，即可迅速求解?？键c(diǎn)三用數(shù)形結(jié)合思想理解Al3、Al(OH)3、AlO之間轉(zhuǎn)化關(guān)系1Al3、Al(OH)3、AlO之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化的離子方程式。答案(1)Al33NH3&#

22、183;H2O=Al(OH)33NHAl33AlO6H2O=4Al(OH)3Al33OH=Al(OH)3(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)Al34OH=AlO2H2O(4)AlO4H=Al32H2O(5)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOAlOHH2O=Al(OH)3(6)Al(OH)3OH=AlO2H2O2與Al(OH)3沉淀生成有關(guān)的計(jì)算及圖像分析(1)把強(qiáng)堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al3)溶液中至過(guò)量現(xiàn)象：先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解。有關(guān)反應(yīng)：AB：Al33OH=Al(OH)3BD：Al(OH)3OH=AlO2H2O圖像有關(guān)計(jì)算a根據(jù)AlCl3和NaOH的量計(jì)算生

23、成Al(OH)3的量b根據(jù)AlCl3和Al(OH)3的量計(jì)算需要NaOH的量NaOH的量n(NaOH)當(dāng)NaOH不足時(shí)n(NaOH)3nAl(OH)3當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)n(NaOH)3n(Al3)n(Al3)nAl(OH)34n(Al3)nAl(OH)3(2)把鋁鹽(Al3)溶液逐滴加入到強(qiáng)堿溶液中至過(guò)量現(xiàn)象：先無(wú)明顯現(xiàn)象，然后逐漸產(chǎn)生大量的白色沉淀。有關(guān)反應(yīng)：AB：Al34OH=AlO2H2OBC：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3圖像(3)把強(qiáng)酸溶液逐滴加入到AlO溶液中至過(guò)量現(xiàn)象：先生成白色沉淀，隨后沉淀逐漸溶解。有關(guān)反應(yīng)：AB：AlOHH2O=Al(OH)3BD：Al(OH)33H

24、=Al33H2O圖像有關(guān)計(jì)算a根據(jù)NaAlO2和HCl計(jì)算生成Al(OH)3的量b根據(jù)Al(OH)3和NaAlO2的量計(jì)算需要加入HCl的量HCl的量n(HCl)當(dāng)HCl不足時(shí)n(HCl)nAl(OH)3當(dāng)HCl過(guò)量時(shí)n(HCl)n(AlO)3n(AlO)nAl(OH)34n(AlO)3nAl(OH)3(4)向強(qiáng)酸溶液中逐滴加入AlO溶液至過(guò)量現(xiàn)象：先無(wú)明顯現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后逐漸產(chǎn)生白色沉淀。有關(guān)反應(yīng)：AB：4HAlO=Al32H2OBC：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3圖像(5)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量現(xiàn)象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。有關(guān)反應(yīng)：OA：2

25、KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4AB：2Al(OH)3K2SO4Ba(OH)2=BaSO42KAlO24H2O圖像(6)往等物質(zhì)的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過(guò)量現(xiàn)象：開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀后沉淀量增多沉淀部分溶解有關(guān)反應(yīng)：OA：Al33OH=Al(OH)3，Mg22OH=Mg(OH)2AB：Al(OH)3OH=AlO2H2O圖像題組一Al3、AlO溶液加堿或酸反應(yīng)現(xiàn)象的應(yīng)用1向一定量的下列物質(zhì)的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，這種物質(zhì)是()AMgSO4 BNaAlO2CAlCl3 DFeCl3答案C2下

26、列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是()向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量稀氫氧化鈉溶液向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸A B C D答案C解析中Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，由于Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，因而只會(huì)產(chǎn)生沉淀；NaAlO2中加入稀鹽酸，開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3，當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)，Al(OH)3又溶于鹽酸；向AlCl3溶液中加入NaOH溶液開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，Al(OH)3又溶于NaOH；只會(huì)生成H2SiO3沉淀。3下列各組物

27、質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是_。NaOH、AlCl3NaHCO3、H2SO4NaAlO2、NaHSO4Na2CO3、HClNa2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2答案解析都使用互滴法，兩次操作應(yīng)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。向含Al3的溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解；向NaOH溶液中滴加含Al3的溶液，開(kāi)始無(wú)沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解。兩次現(xiàn)象不同，可以鑒別。不論是NaHCO3滴入H2SO4中還是H2SO4滴入NaHCO3中都會(huì)立即產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別。NaHSO4=NaHSO，溶液顯強(qiáng)酸性。向NaAlO2溶液中滴加NaHSO4：開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀后消

28、失；向NaHSO4溶液中滴加NaAlO2溶液：開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀?，F(xiàn)象不同，可以鑒別。向Na2CO3溶液中滴加鹽酸：開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡；向鹽酸中滴加Na2CO3溶液，立即產(chǎn)生氣泡。無(wú)論是NaHCO3還是Na2CO3加到Ca(OH)2中都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法區(qū)別。4某晶體由兩種陽(yáng)離子、一種陰離子和結(jié)晶水組成，取少量該晶體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將晶體置于試管中加熱，試管口有液體生成；待試管冷卻后，加水使固體全部溶解；向試管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量，同時(shí)加熱，沉淀的物質(zhì)的量先增多后減少，但最終仍有沉淀未溶解，在此過(guò)程中還有刺激性氣味氣體生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，該晶體是()AKAl(SO

29、4)2·12H2OBNH4Al(SO4)2·12H2OC(NH4)2Fe(SO4)2·6H2ODKCl·MgCl2·6H2O答案B解析本題從常見(jiàn)的SO、Al3、NH、Fe2、Mg2等與Ba2、OH作用的角度推測(cè)存在的離子，考查學(xué)生由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)結(jié)論的分析判斷能力。充分體現(xiàn)高考命題的趨向，這種形式還可衍變成物質(zhì)中存在或不存在某種離子的推斷，應(yīng)特別注意。解決此類(lèi)問(wèn)題應(yīng)用逐項(xiàng)排除法，依據(jù)特征現(xiàn)象確定存在的離子，排除其他不存在的離子所構(gòu)成的物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明晶體中有結(jié)晶水，實(shí)驗(yàn)說(shuō)明晶體中有Al3和SO、NH，沉淀減少是由于Al(OH)3溶于過(guò)量堿液造成的，

30、沉淀不能完全溶解是因?yàn)锽aSO4不溶于堿液，刺激性氣味氣體是由NH和OH反應(yīng)生成的NH3。Al(OH)3是兩性氫氧化物，可溶于酸或強(qiáng)堿。加強(qiáng)堿或強(qiáng)酸先生成白色沉淀，然后沉淀又溶解的現(xiàn)象是推斷Al3或AlO的“突破口”。題組二鋁土礦冶煉金屬鋁的流程鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個(gè)過(guò)程是Al2O3的提純。由于Al2O3是兩性氧化物，而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，因而可設(shè)計(jì)出兩種提純氧化鋁的方案。5方案一：堿溶法討論回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出、兩步驟

31、中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。答案Al2O32OH=2AlOH2O，SiO22OH=SiOH2OAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO(2)步驟中不用鹽酸(或H2SO4)酸化的理由是_。答案因?yàn)锳lO與酸反應(yīng)生成的Al(OH)3具有兩性，可溶于強(qiáng)酸，不易控制酸的量；CO2廉價(jià)而且生成的副產(chǎn)物NaHCO3用途廣泛，經(jīng)濟(jì)效益好(3)步驟中得到較純的Al2O3，可能含有_雜質(zhì)，在電解時(shí)它不會(huì)影響鋁的純度的原因：_。答案SiO2由于SiO2的熔點(diǎn)很高，在加熱到1 000 左右時(shí)不會(huì)熔化，因而不影響電解產(chǎn)物的純度6方案二：酸溶法討論回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出

32、、中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。答案Al2O36H=2Al33H2O，F(xiàn)e2O36H=2Fe33H2OAl34OH=AlO2H2O，F(xiàn)e33OH=Fe(OH)3(2)步驟中不用氨水沉淀Fe3的原因：_。答案Al(OH)3只能溶于強(qiáng)堿，不能溶于氨水，不能將Fe(OH)3和Al(OH)3分離7從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3的離子方程式為_(kāi)。(2)流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為_(kāi)。(3)驗(yàn)證濾液B中含F(xiàn)e3，可取少量濾液并加入_(填試劑名稱(chēng))。(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成

33、分是_(填化學(xué)式)，寫(xiě)出該溶液的一種用途：_。(5)已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.6×1012，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2)_。答案(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)SiO22OH=SiOH2O(3)硫氰化鉀(或苯酚溶液等合理答案均可)(4)NaHCO3制純堿(或做發(fā)酵粉等合理答案均可)(5)5.6×1010 mol·L1解析本題考查鋁土礦中氧化鋁提取的工藝流程。鋁土礦中的成分能與HCl反應(yīng)的有Al2O3、Fe2O3、MgO，不反應(yīng)的是SiO2，所以固體

34、A為SiO2；濾液B中有Al3、Fe3、Mg2，再加入過(guò)量燒堿，Al34OH=AlO2H2O，F(xiàn)e33OH=Fe(OH)3，Mg22OH=Mg(OH)2，沉淀C為Fe(OH)3、Mg(OH)2混合物；濾液D為NaAlO2、NaOH(過(guò)量)，NaAlO2能與CO2反應(yīng)，NaAlO22H2OCO2=Al(OH)3NaHCO3；濾液E為NaHCO3；沉淀F為Al(OH)3，Al(OH)3灼燒得到Al2O3。鋁土礦中能與NaOH溶液反應(yīng)的有Al2O3、SiO2，其余均不反應(yīng)，所以固體X為Fe2O3、MgO，Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。(5)題中

35、應(yīng)用Ksp的有關(guān)計(jì)算，Kspc(Mg2)·c2(OH)，c(OH)1.0×101 mol·L1，所以c(Mg2) mol·L15.6×1010 mol·L1。題組三Al3、Al(OH)3、AlO三者之間關(guān)系的定量分析8向物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如圖中n表示Al(OH)3的物質(zhì)的量、V表示NaOH溶液的體積能正確表示這個(gè)反應(yīng)過(guò)程的是()答案D解析向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反應(yīng)情況分為三個(gè)階段：第一階段為OHH=H2O，此時(shí)無(wú)沉淀產(chǎn)生；第二階段有白色沉淀產(chǎn)生，反

36、應(yīng)的離子方程式為Al33OH=Al(OH)3；第三階段滴加NaOH溶液至過(guò)量，沉淀逐漸溶解最后完全消失，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3OH=AlO2H2O，結(jié)合反應(yīng)方程式及濃度關(guān)系可知三個(gè)階段消耗NaOH物質(zhì)的量之比為131。9向30 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 mol·L1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為()A3 mL B7.5 mL C15 mL D17.5 mL答案B解析解法一：把該題的信息轉(zhuǎn)化為圖像，用圖像法求解，如圖所示：當(dāng)生成沉淀0.01 mol時(shí)需NaOH 0.03 mol或需NaOH

37、 0.11 mol，顯然B項(xiàng)符合題意。解法二：已知n(AlCl3)0.03 mol，nAl(OH)30.01 mol，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個(gè)答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過(guò)量。由兩者反應(yīng)的離子方程式知Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O當(dāng)堿的量不足時(shí)，則V(NaOH) L0.007 5 L7.5 mL；當(dāng)堿過(guò)量時(shí)，則V(NaOH) L0.027 5 L27.5 mL。10某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與

38、加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是()A溶液中的陽(yáng)離子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NODn(H)n(Al3)n(Mg2)111答案B解析由知溶液中一定含有H，一定沒(méi)有CO、NO，由知溶液中一定含有Mg2、Al3，由圖像可知溶液中還一定含有NH，且n(NH)0.7 mol0.5 mol0.2 mol，n(H)0.1 mol，n(Al3)0.8 mol0.7 mol0.1 mol，沉淀Al3、Mg2共消耗0.4 mol OH，其中沉淀Al3消耗0.3 mol OH，沉淀Mg2消耗0.1 mol OH，根據(jù)Mg2

39、2OH，可得n(Mg2)0.05 mol，故只有選項(xiàng)B正確。1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)Al箔插入稀HNO3中，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 (×)(2011·安徽理綜，10C)解析鋁在濃HNO3中鈍化。(2)加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO、NO ()(2011·天津理綜，5C)(3)如圖所示，AlCl3溶液、濃氨水，中有白色沉淀生成 ()(2012·北京理綜，10C改編)解析濃氨水中揮發(fā)出NH3，NH3與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3白色沉淀。(4)新制的氧化鋁

40、可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O32OH=2AlOH2O ()(2012·海南，12D)(5)Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ()(2012·江蘇，7)解析反應(yīng)原理為Al2O32OH=2AlOH2O，AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(6)AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式： ()(2008·江蘇，13C)解析根據(jù)Al33OH=Al(OH)3、Al34OH=AlO2H2O。<3時(shí)，鋁的存在形式為Al(OH)3、Al3；3<<4時(shí)，鋁的存在形式為Al(OH)3、AlO；>4時(shí)，鋁的存在形式為AlO。2(2008&#

41、183;四川延考，7)20 g由兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸充分反應(yīng)后得到11.2 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這種金屬混合物的組成可能是()AMg和Al BAl和FeCFe和Zn DZn和Cu答案B解析11.2 L氫氣的物質(zhì)的量為0.5 mol，假設(shè)均為2價(jià)金屬與鹽酸反應(yīng)生成，則2價(jià)金屬的總物質(zhì)的量為0.5 mol，所以2價(jià)金屬的平均摩爾質(zhì)量為40 g·mol1。因?yàn)闉閮煞N金屬的混合物，則其摩爾質(zhì)量應(yīng)一個(gè)比40 g·mol1大，一個(gè)比40 g·mol1??；比較選項(xiàng)中各金屬的相對(duì)原子質(zhì)量可以得出答案為B(其中Al作為2價(jià)時(shí)其摩爾質(zhì)量為27×18 g&#

42、183;mol1；銅等不反應(yīng)的金屬的摩爾質(zhì)量為無(wú)窮大)。3(2012·安徽理綜，13)已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是()答案C解析解答本題時(shí)應(yīng)特別注意，難溶物的Ksp越大，在溶液中越難形成沉淀；Al(OH)3能溶于過(guò)量的NaOH溶液。由于Al(OH)3的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大，故在混合液中加入NaOH溶液時(shí)，先生成Fe(OH)3沉淀，而不生成Al(OH

43、)3沉淀，當(dāng)Fe(NO3)3反應(yīng)完全后再生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀又溶解，故只有C圖像符合題意。4(2009·四川理綜，11)向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol·L1氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是()Ac BpmCnm17Vc D.m<p<m答案C解析向m g Mg、Al的混合物中加入適量的稀H2SO4，恰好完全反應(yīng)，溶液中只有MgSO

44、4、Al2(SO4)3兩種物質(zhì)，且Mg2與Al3的質(zhì)量和為m g；向反應(yīng)后的溶液中加入 c mol·L1 KOH溶液V mL，使金屬離子恰好完全沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，則得到沉淀的質(zhì)量是Mg2、Al3的質(zhì)量與KOH溶液中OH質(zhì)量的質(zhì)量和，所以nmV×103×c×17m1.7×102 Vc，C項(xiàng)錯(cuò)誤。52012·山東理綜，30(1)(4)實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：(1)為使Mg2、Al3同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加

45、入_(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。(4)無(wú)水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。F中試劑的作用是_。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_(kāi)。答案(1)B(4)除去HCl吸收水蒸氣堿石灰(或NaOH與CaO混合物)解析(1)Mg(OH)2的溶解度小于Al(OH)3，向MgCl2、AlCl3溶液中加入氨水，Mg2先產(chǎn)生沉淀，為使沉淀同時(shí)生成，應(yīng)先向反應(yīng)器中加入B。(4)B中NaCl溶液的作用是除去Cl2中混有的HCl，F(xiàn)中試劑的作用是防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中，使AlCl3遇

46、H2O反應(yīng)產(chǎn)生大量白霧；用一件儀器裝填適當(dāng)試劑可起到F和G的作用，所加試劑應(yīng)既能防止水蒸氣進(jìn)入E又能吸收尾氣Cl2，故可裝填堿石灰。1近年來(lái)，科學(xué)家正在探索利用鋁粉作為新能源的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開(kāi)發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說(shuō)法，你認(rèn)為哪項(xiàng)是錯(cuò)誤的()A鋁質(zhì)輕，便于運(yùn)輸、貯存，且安全B鋁燃燒時(shí)放出的熱量大，且燃燒后產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的污染容易得到有效的控制C在地球上，鋁礦資源比較豐富D現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術(shù)已為鋁作為新能源奠定了重要基礎(chǔ)答案D解析電冶鋁時(shí)要消耗大量的電能，因而D項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列敘述正確的是()A鋁制容器可盛裝熱的濃硫酸B鎂的金屬性比鋁的

47、金屬性強(qiáng)C氫氧化鋁能溶于過(guò)量氨水D鎂在空氣中燃燒生成的固體只有MgO答案B解析鋁與熱的濃硫酸發(fā)生反應(yīng)；氫氧化鋁不能溶于氨水；鎂在空氣中燃燒生成的固體有MgO、Mg3N2和C。3在火星上工作的美國(guó)“勇氣號(hào)”、“機(jī)遇號(hào)”探測(cè)車(chē)的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過(guò)水，以下敘述正確的是()A鋁熱劑就是單指Fe2O3和鋁粉的混合物B檢驗(yàn)從火星上帶回來(lái)的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品粉碎加水溶解過(guò)濾向?yàn)V液中滴加KSCN溶液C分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為 323D明礬屬硫酸鹽，含結(jié)晶水，是混合物答案C解析鋁熱劑是指

48、能發(fā)生鋁熱反應(yīng)的物質(zhì)，不單是指Al和Fe2O3，鋁與其他難熔金屬氧化物也可稱(chēng)為鋁熱劑；B項(xiàng)，F(xiàn)e2O3難溶于水，故用該實(shí)驗(yàn)方法不能檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)是否是Fe2O3；明礬是結(jié)晶水合物，是純凈物，不是混合物；由電子守恒可知，還原1 mol Fe2O3需要3 mol H2、2 mol Al、3 mol CO。4相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是()AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3答案A解析假設(shè)上述四種物質(zhì)均為1 g，則物質(zhì)的量分別為 mol， mol， mol， mol，完全溶解轉(zhuǎn)化為NaAlO2時(shí)，所需NaOH的物質(zhì)的量分別為

49、mol、 mol，×4 mol mol，×2 mol mol，所以選A。5某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在該溶液中可以大量共存的離子組是()AK、Na、HCO、NOBNa、SO、Cl、S2CNH、Mg2、SO、NODH、K、Cl、Na答案B解析能溶解Al(OH)3、Al，而不能溶解Fe的溶液只能是強(qiáng)堿溶液，A項(xiàng)中的HCO，C項(xiàng)中的NH、Mg2，D項(xiàng)中的H都不能在強(qiáng)堿溶液中大量共存。6將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入500 mL 稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。 待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的是()AMg和Al的總質(zhì)量為8 gB硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L1C生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 LDNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L1答案D解析由圖可知，固體中含有0.15 mol的Mg和0.2 mol的Al，所以總質(zhì)量為9 g；與硫酸反應(yīng)生成的氫氣的體積應(yīng)為(0