2019-2020學(xué)年廣東省廣州二中,珠海一中,中山紀(jì)中三校聯(lián)考高二(上)期中化學(xué)試卷(含解析)

1、第17貞，共18頁2019-2020學(xué)年廣東省廣州二中，珠海一中，中山紀(jì)中三校聯(lián)考高二（上）期中化學(xué)試卷一、單選題（本大題共19小題，共47.0分）1.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是（）A. NaNO, NaClC.C.Fe2O3 T Fe（OH）3在NO?與水的反應(yīng)中（）A. NO2既是氧化劑，又是還原劑C.C. NO2只是還原劑B. CO2 T H2CO3D. CaCO3 T Ca(OH)2B. No2只是氧化劑D.氮元素的化合價不發(fā)生變化3.有下列反應(yīng)：2KMnO4 + 16HC1（濃）=2KC1 + 2MnCS + 5Cb T+8氐0,2H2O+ Cl2 +SO2 = H2SO4 +

2、2HC1,下列說法不正確的是（）A. 還原性SO? HCl MnCl2B. 氧化性KMnO4 MnO2 Cl2C. 反應(yīng)中HCI表現(xiàn)出酸性和氧化性D. 反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑4.下列敘述中正確的是（）A. 除零族元素外，短周期元素的最髙化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B. 除短周期外，其他周期均有18種元素C. 在同一周期中，IA族比IIA族的單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈D. 在IA族中，單質(zhì)的熔、沸點隨著原子半徑的增大而逐漸升高5.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A. 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + Cu2+ = Fe2+ + CUB. 硫酸銅溶液與氫氧化頓溶液混合：Cu2+ + SO

3、V + Ba2+ + 20H = Cu（OH）2 I +BaSO4 XC. 在碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：H+ + HCOg = CO2 T +H2OD. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣：2Fe + 6H = 2Fe3+ + 3H2T6.下列說法正確的是（）A. 欲檢驗?zāi)橙芤褐泻蠪e2+,先向該溶液中加氯水，再加硫氛化鉀B. 常溫下，鋁罐可以用于盛裝濃硝酸，利用了濃硝酸的酸性C. Na2O2與水反應(yīng)可用于制O?,其中Na2O2既作氧化劑又作還原劑D. 取少量溶液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口，若 試紙變紅，則證明含有NH；7.在一泄條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（S

4、） + CO2（g） = 2C0（g）.下列說法不正確的是（）第14貞，共18頁O-ImolCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAISgH2O中含有的原子總數(shù)為3NA11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA224LCo和CO?混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAB.B.常溫常壓下,C.C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,12.A. 將碳塊磨成粉末可加快反應(yīng)速率B. 增加碳的質(zhì)疑可加快反應(yīng)速率C. 升髙溫度可加快反應(yīng)速率D. 容器體積不變時，向容器中充入氮氣，反應(yīng)速率不變8.已知熱化學(xué)方程式：C（s,石墨）TC（S,金剛石）-3.9kJ.下列有關(guān)說法正確的是（）A.A.石墨和金剛石完全燃燒，后者放

5、熱多B.B.金剛石比石墨穩(wěn)泄C.C.等量的金剛右儲存的能量比石墨髙D.D.石墨很容易轉(zhuǎn)化為金剛石9.一立量的稀硫酸跟過量的鋅粉反應(yīng)，為了減緩該反應(yīng)的速率，并且不影響生成氫氣的總量，可 向稀硫酸中加入少量的（）A. CH3COONa體B. NaOH 固體C.濃硫酸D.D.硫酸銅固體10下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A.A.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)B.B.乙醇爆燒C.碳酸鈣受熱分解D.D.氧化鈣溶于水設(shè)NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D.常溫常壓下，已知 C2H2（g） + 02（g） = 2CO2（g） + H2O（I） H = -13OOkJmOr1

6、,則下列說法正確的是（）A.若生成NA個水蒸氣分子反應(yīng)熱為厶H。，貝仏HO T2B. a、b兩點的平衡常數(shù)：KbKaC. a、C兩點氣體的顏色：a淺，C深Db、C兩點的反應(yīng)速率：v(b) V(C)14.14.一左溫度下，在2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：M(g) + 2N(g) xP(g) H 0)； S(g) + 02(g) = SO2(g); H = -b kJ mo1(b 0)則a和b的關(guān)系是()A. a bB. a = bC. a bD.無法確泄18.在一左條件下，利用CO?合成CH3OH的反應(yīng)如下:CO2(g) + 3H2(g) H3OH(g) + H2O(g) H1,第14貞，共1

7、8頁研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過程中會有副反應(yīng)：CO2(g) + H2(g) C0(g) + H20(g) H2.溫度對CH3OH. Co的產(chǎn)率影響如圖所示.下列說法中，不正確的是()A. H1 0B. 增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率C. 生產(chǎn)過程中，溫度越髙越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率D. 合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K = C囂:;:甞19. 已知：在一左溫度下，H2(g) + I2(g) 2HI(g) 0請回答下列問題：在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為C(M) = ImOLL-1, C(N) = 2.4mol.L,達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%, 此時N的轉(zhuǎn)化率為_O若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)

8、物的起始濃度分別為C(M) = 4moLc( N) = amol. L-I 達(dá)到平衡后，C(P) = 2mol.L_1 a =_。(2) 定條件下，F(xiàn)e 與CO?可發(fā)生反應(yīng):2Fe(s) + 3CO2(g)Fe2O3(s) + 3C0(g) H 0。下列措施中，能使平衡時c(CO)c(CO2)增大的是 _(填標(biāo)號)。A.升髙溫度B.增大壓強(qiáng)C.充入一泄量Co D.再加一些鐵粉(3) 在密閉容器2L中，將0.04molCO和0.04mol H2O(g)混合加熱到773K時，達(dá)到下列平衡CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),已知該反應(yīng)的KC = 9, CO的平衡濃度 _mol

9、/L和轉(zhuǎn)化率_第17貞，共18頁(4)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為2(g) + 3H2(g)2NH3(g)設(shè)在容積為2L的密閉容器中充入0.6OmOl N2(g)和1.6OmOIH2(g),反應(yīng)在一泄條件下達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為筑汁算 該條件下反應(yīng)2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)o四、實驗題(本大題共1小題，共120分)22. 50mL 0.50 mol鹽酸與50mL 0.55molL-I NaOH溶液在如圖所示的 裝苣中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測左反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱, 回答下列問題：(1) 箭頭所指的儀器名稱為 _。(2) 上圖所示實驗裝置存在著一處錯誤，這

10、處錯誤是 _O(3)若某同學(xué)實驗中改用60InL 0.5OmOlL稀硫酸跟50mL 0.55molL-I NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比，所放出的熱量 _(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱 _(填“相(4)若某同學(xué)用改正后的裝置做實驗，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是A 做本實驗的當(dāng)天室溫較低B. 在量取鹽酸時俯視刻線C. 在量取氫氧化鈉溶液時仰視刻線D. 將50mL0.55molL氫氧化鈉溶液取成了 50mL0.55molL的氨水E. 測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗V凈就去測量氫氧化鈉溶液的溫度F. 把量簡中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩五、簡答題(本大題共

11、2小題，共26.0分)23. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，英中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù) 相等.按要求回答下列問題：(1) 寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖_(2) 列舉一個事實說明W非金屬性強(qiáng)于Z_.(3) 含Y的某種鹽常用作凈水劑，苴凈水原理是_(用離子方程式表示).XYZW24. CO2HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。(I)CO2催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液(CO?與KOH溶液反應(yīng)制得)中通入H?生成HCOO-,其離子方程式為 _:其他條件不變，HCO亍轉(zhuǎn)化為HCOo-的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示。反應(yīng)溫度在40。C

12、80。C范囤內(nèi)，HCO?催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，英主 第18貞，共18頁要原因是 _。第14貞，共18頁(2) HCOOH燃料電池。研究HCooH燃料電池性能的裝置如圖2所示，兩電極區(qū)間用允許K*、屮通過的半透膜隔開。電池負(fù)極電極反應(yīng)式為 _:放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為_(填化學(xué)式)。如圖2所示的HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與0?的反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其反應(yīng)的離子方程式為_O(3) HCOOH催化釋氫。在催化劑作用HCOOH分解生成CO?和出可能的反應(yīng)機(jī)理如圖3所示。 HCooD催化釋氫反應(yīng)除生成CO?外，還生成_(填化學(xué)式)。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，以HCOOK溶液

13、代替HCOoH催化釋氫的效果更佳，其具體優(yōu)點是 _0UxUxM6(M6( #、*$第17貞，共18頁答案與解析1 1答案：B B解析：【分析】本題有一左難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“能否一步實現(xiàn)”是解決此類問題的關(guān) 鍵，一步反應(yīng)實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能 否只通過一個反應(yīng)而實現(xiàn)即可?！窘獯稹緼. 由NaNo3轉(zhuǎn)化為NaC1,假設(shè)能反應(yīng)，對應(yīng)的是硝酸鹽和鈉鹽，而硝酸鹽和鈉鹽均是可溶性鹽，不 符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實現(xiàn)，故A錯誤；B. 二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，能一步實現(xiàn)，故B正確：C. 氧化鐵不溶于水，所以繳化鐵先與

14、酸反應(yīng)，再與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵，不能一步轉(zhuǎn)化， 故C錯誤：D. 碳酸鈣是不溶性的鹽，與堿不反應(yīng)，所以不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，故D錯誤。故選B。2 2答案：A A解析：解：在3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中，H、0元素的化合價在反應(yīng)前后不變，N元素的化合價由+4升髙到+5價，N元素的化合價由+4降低到+2價，顯然N元素的化合價既升髙又降低，則NO?在該反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故選A.NO?和水的反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2 + H2O = 2HNO3 + N0,反應(yīng)中NO?自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 既為氧化劑又為還原劑，結(jié)合反應(yīng)的方程式判斷.本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化

15、劑、還原劑的判斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明 確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，難度不大.3.3.答案：C C解析：【分析】一般來說氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物 的還原性，由2KMnO4 + 16HC1（濃）=2KC1 + 2MnCl2 + 5C12 T +8H2O可知氧化性KMnO4 Cl2,還 第14貞，共18頁原性HCl MnCl2,由2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HC1可知，還原性SO2 HCL結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì) 以及元素化合價的變化解答該題。本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考髙頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反

16、應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答 的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大?！窘獯稹緼. 由以上分析可知還原性HCl MnCl2, SO2 HCL則還原性SO2 HCl MnCl2.故A正確：B. 髙鐳酸鉀常溫下可氧化濃鹽酸，而二氧化鐳在加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng)，可知KMnO4 MnO2 Cl2,故B正確；C. C1元素化合價升高，被氧化，鹽酸表現(xiàn)還原性，故C錯誤：D. 反應(yīng)中H、O元素化合價沒有發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D正確。4.4.答案：C C解析：解:A.0、F元素最髙價為零，最髙化合價在數(shù)值上不等于該元素所屬的族序數(shù)，故A錯誤:B. 第六周期元素種類有32種，只

17、有四、五周期含有18種元素，故B錯誤；C. 同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的活潑性越強(qiáng)，則在同一 周期中，IA族比IlA族的單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈，故C正確：D. 堿金屬元素從上到下對應(yīng)單質(zhì)的熔沸點逐漸降低，半徑逐漸增大，所以在IA族中，單質(zhì)的熔、 沸點隨著原子半徑的增大而逐漸降低，故D錯誤.故選C.A. O、F元素最高價為零：B. 第六周期元素種類有32種：C. 同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低：D. 堿金屬元素從上到下對應(yīng)單質(zhì)的熔沸點逐漸降低，半徑逐漸增大.本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，易錯點為A,注意O、F的非金屬 性很強(qiáng)，沒有

18、正價.5.5.答案：D D解析:【分析】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng) 應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大。【解答】A. 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，離子方程式：Fe+ Cu2+= Fe2+Cu,故A正確；B. 硫酸銅溶液與氫氧化領(lǐng)溶液混合，離子方程式：Cu2+ + SOr + Ba2+ + 20H- = Cu(OH)2 X第17貞，共18頁+BaSO4 X,故 B 正確：C. 在碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，離子方程式：H +HCOg =CO2 T+H2O,故C正確；D. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，離子方程式：Fe+ 2H+=

19、 Fe2+ H2T,故D錯誤。故選D。6.6.答案：C C解析：【分析】本題考查較綜合，為高考常見的冷拼試題，把握離子檢驗、D物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)為解答的 關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大。【解答】A. 先向該溶液中加氯水，可氧化亞鐵離子，不能檢驗亞鐵離子，應(yīng)先加KSCN溶液無現(xiàn)象，后加氯 水，故A錯謀：B. 常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，與硝酸的強(qiáng)氧化性有關(guān)，與酸性無關(guān)，故B錯誤：C-Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，則Na?。?既做氧化劑又 做還原劑，故C正確：D.加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，如含有NH扌，貝IJNH +

20、OH-NH3 T+H2O.將濕潤的紅色石裁試 紙放在試管口，試紙變藍(lán)，則證明含有NH才，故D錯誤。故選C。7.7.答案：B B解析：解：A.將木炭粉碎成粉末狀，接觸而積增大，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；B. 木炭為純固體，則增加木炭的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B錯誤：C. 升髙溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，故C正確：D. 容器體積不變時，向苴中充入氨氣，由于沒有改變反應(yīng)物或者生成物的濃度，反應(yīng)速率不變，故C正確；故選：BO增大接觸而積，升髙溫度、增大濃度等，均可加快反應(yīng)速率，以此來解答.本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為髙頻考點，把握常見的影響反應(yīng)速率的因素為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知

21、識的考查，注意純固體不影響反應(yīng)速率，題目難度不大.8 8倍案：C C解析：解：A.石墨和金剛石完全燃燒，生成物相同，相同物質(zhì)的量時后者放熱多，因熱量與物質(zhì)的 量成正比，故A錯誤：第14貞，共18頁B石墨能量低，石墨穩(wěn)左，故B錯誤：C. 由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸熱，可知等疑的金剛石儲存的能疑比石墨髙，故C正確：D. 石墨在特泄條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，需要合適的高溫、髙壓，故D錯誤：故選C.由熱化學(xué)方程式可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛右需要吸熱，則石墨的能量低，以此來解答.本題考查反應(yīng)熱與焙變，為髙頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、穩(wěn)左性與能疑關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè) 重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度

22、不大9.9.答案：A解析：解：A、加CH3COONa(S),與硫酸反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減小，物質(zhì)的量不變，則減緩 反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，故A正確；B-NaOH固體與硫酸反應(yīng)，氫氣總疑減少，故B錯誤；C. 濃硫酸，氫離子的物質(zhì)的量變大，則加快反應(yīng)速率，但又影響生成氫氣的總量，故C錯誤：D. 加入硫酸銅，鐵置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故D錯誤：故選：A。Zn過量，則酸完全反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總：,則減小氫離子的濃度， 但不能改變氫離子的物質(zhì)的量，以此來解答。本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高考常考考點，注意鋅過量，生成氫氣由硫酸決左，把握濃度對 反

23、應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大。10.10.答案：C解析：生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A、B、D都屬于放熱反應(yīng)，C屬于吸熱 反應(yīng)。11.11.答案：B解析：解：A Cl2 + H2O HCl + HClo中得到的電子為HCIe -，失去的電子為HClOe -, ImOlCI2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移ImOl電子，0.ImolCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 電子數(shù)應(yīng)小于O.INA，故A錯誤；B. 常溫常壓下，18陰2O中 =lmol, ImOl水中含有3mol原子，所以18 gH20中含有的原子總數(shù)為3NA，故B正確；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3CH2OH為液態(tài)

24、，所以11.2 LCH3CH2OH的物質(zhì)的量不為0.5 mol,含有的分子數(shù)目 不為0.5NA，故C錯誤；D. 常溫常壓下，2.24 LCO和CO?混合氣體的物質(zhì)的量不是0.1moL所以2.24 LCO和CO?混合氣體所含 的分子數(shù)不一泄是0.1NA,含有的碳原子數(shù)目不一泄為0.1NA,故D錯誤：第17貞，共18頁故選：B.A. C12溶于水中，發(fā)生的反應(yīng)為：C12 + H2O HCl+ HClO,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)：B. 根據(jù)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、分子數(shù)、原子數(shù)、阿伏伽徳羅常數(shù)之間的關(guān)系計算：C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3CH2OH為液態(tài)：D. 從氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷：本題考查了阿伏伽徳羅常數(shù)的

25、應(yīng)用，主要考査氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算等 是解答的關(guān)鍵，題目較簡單.12.12.答案：B解析：解：A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出熱量越多，則焙變值越小，若生成NA個水蒸氣分子，即生成ImOl水蒸氣，則放出的熱量小于1300kJ,由于焰變?yōu)樨?fù)值，則AHAH,故A錯誤；B根據(jù)反應(yīng)可知，消耗25mol氧氣轉(zhuǎn)移IOmOl電子，放出130OkJ熱量，則當(dāng)有20心個電子轉(zhuǎn)移時， 放出260OkJ熱量，故B正確：C. 二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，即含有4個碳氧共用電子對，則當(dāng)有4NA個碳氧共用電子對生 成時，生成了 ImOl二氧化碳，放出的熱量為：詈l = 650kJ,故C錯誤；D. 該

26、反應(yīng)的焰變?yōu)樨?fù)值，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選B。本題考查了熱化學(xué)方程式，題目難度不大，明確熱化學(xué)方程式表示的意義及書寫原則為解答關(guān)鍵， 注意焰變數(shù)值大小與吸熱、放熱反應(yīng)的關(guān)系，為易錯點。13.13.答案：D解析：【分析】本題考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義、“立一議 二”先拐先平”原則即可解答，難度不大.【解答】A. 升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO?的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，a點NO?的體積分?jǐn)?shù)大，則Tl v(c),故D正確：故選D。14.14.答案:D解析：第14貞，共18頁【分析】本題主要考查化學(xué)平衡圖像分析的相關(guān)知識，據(jù)圖示進(jìn)行分析解答，

27、難度不大。【解答】A. 通過圖 1 可知，2min達(dá)衡， n(N) = 0.3mol O.lmol = 0.2moL n(P) = 0.2moL 物質(zhì)的量 變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比， 2：x = 0.2mol：0.2mol,解得x = 2,故A正確：B. P的濃度變化雖:為:岀巴=O.lmolL. V(P) = = O-ImOIZL = 0.05mol L-丄 min1 ,故 B 正確；2L2LVZVZ t t2 2 minminC. 降低溫度，反應(yīng)速率減小，故C正確：D. 恒容條件，氣體的質(zhì)量又始終不變，故密度不能作為判斷達(dá)到平衡的標(biāo)志，故D錯誤。 故選D。15.15.答案：C解析：【分

28、析】本題考查學(xué)生中和熱的含義：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成Imol水所放出的熱量成為中和熱?！窘獯稹緼.lmol稀H2SO4與足NaOH溶液反應(yīng)會生成2mol的水，放出熱114.6kJ,故A錯誤；B氨水是弱堿，電離過程需要吸熱，稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成ImolH2O放出的熱量會小于573kJ,故B 錯誤：C. 稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成Imol水的實質(zhì)是：H* +OH一 = HQO,放岀的熱量是57.3kJ,故 C正確；D. 濃硫酸的溶解過程釋放熱量，所以稀NaOH與95%濃硫酸生成ImOl水放出的熱量大于57.3kJ,故 D錯誤。故選C。16.16.答案：B B解析:【分析】本題考查化學(xué)

29、平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意掌握化 學(xué)平衡狀態(tài)的實質(zhì)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考査，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。第17貞，共18頁【解答】該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，壓強(qiáng)為變量，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時，說明各組分的濃度不再 變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確：該反應(yīng)前后都是氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，則密度為左值，不能根據(jù)混合氣體 的密度判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；B的物質(zhì)的量濃度不變時，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確：該反應(yīng)為氣體體枳縮小的反應(yīng)，混合氣體的物質(zhì)的量為變雖：，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不變時， 說明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)

30、到平衡狀態(tài)，故正確：混合氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量為變量，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣 體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明各組分的濃度不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；V(C)與V(D)的比值不變，不能說明各組分的濃度不再變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；反應(yīng)前后都是氣體，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，不能根據(jù)混合氣體的總質(zhì)屋判斷平衡狀態(tài)，故錯誤：容器容積不變，則混合氣體的總體積為定值，不能根據(jù)混合氣體總體積判斷平衡狀態(tài)，故錯 誤：C、D的分子數(shù)之比為1： 1,無法判斷各組分的濃度是否不再變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故錯 誤，故B正確。故選B。17.17.答案：C C解析：【分析】本題

31、考查了反應(yīng)熱大小比較，題目難度不大，明確物質(zhì)狀態(tài)與具有能量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意題 干中焙變?yōu)?a、-b,為易錯點，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。固態(tài)S具有的能雖大 于氣態(tài)S,則等量的S單質(zhì)燃燒時，氣態(tài)硫放岀的熱量大于固體硫：放岀的熱量越大，a或b的數(shù)值 越大，據(jù)此進(jìn)行解答。【解答】已知反應(yīng)(I)S(S) + 02(g) = SO2(g): H = a kJ mo1(a O)S S(g) + O2(g) = SO2 (g)： H = b kJ moi(b 0),反應(yīng)中S為固態(tài)，中硫為氣態(tài)，氣態(tài)S具有能雖大于固態(tài)S,則反應(yīng)放出熱量大于反應(yīng)， 由于a、b為正值，貝怙Vb,故C正確。故選C

32、。18.18.答案：C C第14貞，共18頁C(CHC(CH3 3OH)-C(HOH)-C(H2 2O)O)C(COC(CO2 2)C)C8 8(H(H2 2) )故D正確:解析：解：A、由圖可知溫度升髙CH3OH的產(chǎn)率減小，所以CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)平 衡逆向移動，則厶HiVO;而一氧化碳產(chǎn)率增大，所以CO2(g)+H2(g)CO(g) + H2O(g)平衡正向 移動， H2 0,所以AH VO, H2 0,故A正確：B、對于有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，所以增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率，故 B正確；C、H1 0溫度升髙平衡逆向移動，

33、所以溫度越髙CH3OH的產(chǎn)率越低，故C錯誤:D、平衡常數(shù)等于生成濃度幕之積比上反應(yīng)物濃度幕之積，所以合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式故選：COCOA、由圖可知溫度升高CH3OH的產(chǎn)率減小，所以CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)平衡逆向移 動，則厶Hl 0：B、 對于有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快；C、 H1 Si*或酸性：HClO4 H2SiO3或2HC104 + Na2SiO3 = 2NaC104 + H2SiO3 X) Al3+ + 3H2O5=A1(OH)3 + 3H+解析：解：Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，短周期元素，則Y為第三周期第InA族元

34、素，即Y為AL由元素的位宜可知，Z為Si, X為N, W為Cl,(2) 比較非金屬性，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)左性如HCl SiHa或最高價氧化物對應(yīng)的酸性的強(qiáng)弱，如HClO4 H2SiO3或2HCIO4 + Na2SiO3 = 2NaC104 + H2SiO3 X,或與氫氣反應(yīng)的難易程度，故答案為：氯比硅更容易與氫氣化合(或氣態(tài)氫化物穩(wěn)左性：HClSiH4或酸性：HClO4 HgSiO3或 2HC104 + Na2SiO3 = 2NaC104 + H2SiO3 X):(3) Y為Al,鋁禽子以水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可用于凈水，離子方程式W+ + 3H2O F=AI(OH)3 +3H +

35、,故答案為：Al3+ + 3H2OFA1(OH)3 + 3H + .Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，短周期元素，則Y為第三周期第InA族元素，即Y為Al,由元素 的位置可知，Z為Si, X為N, W為Cl,以此來解答.本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，為髙頻考點，把握短周期元素的位置及Y的周期序數(shù)與族序數(shù) 相等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析推斷能力的考查，題目難度不大.24.24.答案：HCOg + H2 = HCOO- + H2O溫度升髙反應(yīng)速率加增大，溫度升高催化劑的活性增 強(qiáng) HCOO- - 2e + 20H = HCO + H2O H2SO4 2HC00H + 20H + O2 = 2HC0 + 2H2O(Jc 2HC00一+ O2 = 2HCoQ HD提髙釋放氫氣的速率，提髙釋放出氫氣的純度解析：解：催化劑作用下，KHCO3加氫生成HCOOK和出0,離子方程式為HCOg +H2 HCOO-+ H2O;由圖1可知，80。C時HCO亍轉(zhuǎn)化為HCOO-的反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)在40。C80。C時反應(yīng) 未達(dá)到平衡，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率加快，催化劑的活性增強(qiáng)，HCo亍的轉(zhuǎn)化率增大， 故答案為：HCOg +H2 =1 HCOO-+ H2O:溫度升髙反應(yīng)速率加增大，溫度升高