2019-2020學(xué)年山東省青島市即墨華山中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2019-2020學(xué)年山東省青島市即墨華山中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 兩種烴混合，完全燃燒后生成的co2 的物質(zhì)的量大于生成的h2o 的物質(zhì)的量，則這兩種烴的組合可能是：(a)烷烴和烷烴    （b）烯烴和烯烴 （c）烯烴和炔烴   （d）烷烴和烯烴參考答案：ad2. 設(shè)na為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是      a23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5na  &#

2、160;    b1l2mol·l1的氨水中含oh-的個(gè)數(shù)為2na           c39g的na2o2所含陰離子數(shù)為0.5na      d22 g co2 與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 l h2 o含有相同的分子數(shù)參考答案：c略3. naclo2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：(1)naclo2中cl的化合價(jià)為_；(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成clo2的化學(xué)方程式

3、_；(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去mg2+和ca2+，要加入的試劑分別為_、_；(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量clo2，此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。參考答案：(1)+3價(jià)    (2)     (3)naoh溶液   na2co3溶液    (4)2:1    o2解析：（1）在naclo2中na為+1價(jià)，o為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，可得cl的化合價(jià)為+3價(jià)。（

4、2）naclo3和so2在h2so4酸化條件下生成clo2，其中naclo2是氧化劑，還原產(chǎn)物為nacl，根據(jù)電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2naclo3+so2+h2so4= clo2 + 2nahso4。（3）食鹽溶液中混有mg2+和ca2+，可用過量naoh溶液除去mg2+，用過量na2co3溶液除去ca2+，（4）由圖可知：利用含有過氧化氫的naoh溶液吸收clo2氣體，產(chǎn)物為naclo3，則氧化劑為clo2，還原產(chǎn)物為naclo2，還原劑為h2o2，氧化產(chǎn)物為o2，每1mol的h2o2轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)方程式是：2naoh+2clo2+h2o2=2naclo2+o2+2h

5、2o，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物o2。4. 一種釕（ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如圖。電池工作時(shí)電極上發(fā)生的反應(yīng)為：ruiiruii*(激發(fā)態(tài))   ruii*ruiii i3+2e3i下列關(guān)于該電池的敘述正確的是:a. 電池工作時(shí)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能b. 電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中i和i3濃度不斷減少c. 透明導(dǎo)電玻璃上的電勢(shì)比鍍pt導(dǎo)電玻璃上的電勢(shì)高d. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)：2ru3+3i2ru2+i3參考答案：d【詳解】a.根據(jù)圖示可知，該電池工作時(shí)，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，a錯(cuò)誤；b.電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中i-

6、和i3-濃度不變，b錯(cuò)誤；c.根據(jù)裝置圖可知，電子由透明導(dǎo)電玻璃上通過用電器轉(zhuǎn)移至鍍pt導(dǎo)電玻璃上，所以透明導(dǎo)電玻璃上的電勢(shì)比鍍pt導(dǎo)電玻璃上的電勢(shì)低，c錯(cuò)誤；d.電池工作時(shí)，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)：2ru3+3i-=2ru2+i3-，d正確；故合理選項(xiàng)是d。 5. 下列說法中錯(cuò)誤的是a. co燃燒是放熱反應(yīng)b. h2so4與naoh反應(yīng)是放熱反應(yīng)c. cao與h2o反應(yīng)是吸熱反應(yīng)d. caco3受熱分解是吸熱反應(yīng)參考答案：c放熱反應(yīng)一般包括：燃燒、中和反應(yīng)、化合反應(yīng)、金屬與酸置換氫氣反應(yīng)等。而分解反應(yīng)一為吸熱反應(yīng)。6. 下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是()液態(tài)水變成水蒸氣酸堿中和反應(yīng)

7、   濃h2so4稀釋  固體naoh溶于水h2在cl2中燃燒  食物腐敗a                                       bc   

8、60;                                          d參考答案：c略7. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是   

9、0;                            ()a用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率b100 ml 2 mol/l的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變cso2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢d催化劑能降低分子活化時(shí)所需能量，使單位體積內(nèi)活化分

10、子百分?jǐn)?shù)大大增加參考答案：d略8. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（    ）a. 15g甲基（ch3）含有的電子數(shù)是9nab. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3nac. 1mol c2h5oh和1mol ch3co18oh反應(yīng)生成的水分子中的中子數(shù)為8nad. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l ccl4中的原子總數(shù)為0.5na參考答案：a分析：a、甲基含有9個(gè)電子；b、苯中無碳碳雙鍵；c、酯化反應(yīng)中酸斷羧基醇斷氫；d、標(biāo)準(zhǔn)狀況下ccl4為液體。詳解：a15g甲基的物質(zhì)的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)均為9na，選項(xiàng)a正確；

11、b苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無碳碳雙鍵，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c、c2h5oh和ch3co18oh反應(yīng)生成水為h218o，含10個(gè)中子，但酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，故生成的水中的中子個(gè)數(shù)小于10na個(gè)，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d、標(biāo)況下ccl4為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。答案選a。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大。9. 如右圖為周期表中短周期的一部分，若x原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是 ()ax、z可形成化合物xz5，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；  

12、60;r xyzbr的氫化物比y的氫化物穩(wěn)定性好，熔沸點(diǎn)高；cr與y、x與z組成的化合物分子均是極性分子；d最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：z>y>x>r 參考答案：c略10. 下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是：  a木炭與氧氣的反應(yīng)                         b木炭與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng) 

13、; c鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)                       d甲烷與氧氣的反應(yīng)參考答案：b11. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(    )a蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 b蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處c分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出d萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇萃取劑不與原溶劑

14、互溶參考答案：a略12. 乙醇在發(fā)生催化氧化時(shí)，化學(xué)鍵斷裂的位置是（如圖）(    ) a、         b、        c、        d、參考答案：b略13. 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑及操作方法均正確的組是選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法acao(caco3)水溶解、過濾、結(jié)晶bcu(cuo)稀鹽酸溶解

15、、過濾、洗滌、干燥ccuso4(h2so4)氫氧化鈉溶液過濾dco2(o2)水洗氣 參考答案：ba、cao中混有碳酸鈣，用水除雜時(shí)，碳酸鈣不溶于水，但cao卻能與水反應(yīng)，導(dǎo)致主要成分消耗而雜質(zhì)卻沒有減少，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b、cu中混有cuo，使用鹽酸，加入的鹽酸和cuo反應(yīng)，而和cu不反應(yīng)，且生成物中沒有固體，所以可以采用這樣的方法，在充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥后就能夠得到純凈的cu：cuo+2hcl=cucl2+h2o，選項(xiàng)b正確；c、cuso4中混有h2so4，由于主要區(qū)別在于陽離子，所以需要將氫離子轉(zhuǎn)化為銅離子，而加入氫氧化鈉時(shí)，加入物質(zhì)中的陽離子為鈉離子，所以該試劑選用不合理無法

16、達(dá)到除雜效果，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d、co2中混有o2，采用水，由于二氧化碳可溶而減少，氧氣不易溶無法除去，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。答案選b。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)除雜或凈化的探究；混合物的分離方法；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；酸堿鹽的溶解性等。給定試劑和方法的除雜題，可以從給定試劑與主要成分和雜質(zhì)之間的溶解和反應(yīng)關(guān)系入手，如果是和主要成分反應(yīng)或者溶解等，則該方法一般就是不合適的。14. 在硫酸重晶石三氧化硫綠礬四種化合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到底排列的順序是（ ）a>>>          

17、60;                  b>>>c>>>                            

18、 d>>>參考答案：d略15. 下列離子方程式正確的是：abaso3與稀hcl反應(yīng)：so32-+ 2h+ = so2+ h2ob往ca(oh)2溶液中通入過量的so2：so2 + ca2+ + 2oh- = caso3 + h2oc硫酸鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液： al3+ + 3oh- = al（oh）3dso2通入溴水中：so2 + br2 + 2h2o = 4h+ + so42- + 2br-參考答案：d二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：在甲試管（如圖）中加入2ml濃硫酸、3ml乙醇和2ml乙酸的混合溶液按右

19、圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱35min。待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管b并用力振蕩，然后靜置待分層。分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。   （1）反應(yīng)中濃硫酸的作用是_寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_；   （2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：_。              a中和乙酸和乙醇。      

20、0;       b中和乙酸并吸收部分乙醇。              c乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出。              d加速酯的生成，提高其產(chǎn)率。   （3）欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器

21、有   _；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器   _      （填：“下口放” 或“上口倒”）出。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將5.6g銅粉和鎂粉的混合物加入200ml的稀硝酸中并加熱，固體恰好完全溶解，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的no氣體2.24l：若用足量的naoh溶液將金屬離子完全反應(yīng)可得沉淀m克。求：(1)銅鎂混合物的物質(zhì)的量之比：n(cu)：n(mg)=_。(2)m=_。參考答案：(1)n(cu):n(mg)=1:2    (2)10.7克解析：(1)設(shè)銅鎂的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則64x+24y5.6。標(biāo)況下2.24lno的物質(zhì)的量為：2.24l÷22.4l/mol=0.1mol，生成0.1molno轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×（5-2）=0.3mol，銅和鎂都是2價(jià)金屬，則金屬的物質(zhì)的量為：0.3mol÷2=0.15mol，因此x+y0.15，解得x0.05，y0.1，所以n(cu)：n(mg)1:2；(