2019-2020學年廣東省河源市東埔中學高三化學上學期期末試卷含解析

1、2019-2020學年廣東省河源市東埔中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是經(jīng)分析某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)；質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；堿性氧化物一定是金屬氧化物；no2不是酸性氧化物、na2o2不屬于堿性氧化物；兩種鹽反應一定生成兩種新鹽。ks5ua.   b.   c.     d. 參考答案：略2. 根據(jù)侯氏制堿原理制備少量nahco3的實驗，

2、經(jīng)過制取氨氣、制取nahco3、分離nahco3、干燥nahco3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是    a.制取氨氣           b. 制取nahco3      c. 分離nahco3     d. 干燥nahco3參考答案：ca.氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨固體，不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，錯誤。b.氣流方向錯，應該從右側(cè)導管通入co

3、2氣體，錯誤。c.從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過濾的方法，正確。d.碳酸氫鈉受熱易分解，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，錯誤。3. 下列化學實驗事實及其結(jié)論中有錯誤的是a向碘水中滴加ccl4，振蕩后靜置，ccl4層呈紫紅色，說明可用ccl4從碘水中萃取碘b向so2水溶液中滴加鹽酸和ba(no3)2溶液，有白色沉淀生成，說明baso3難溶于酸c向麥芽糖溶液中加入適量銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成，說明麥芽糖分子中有醛基d向2.0ml濃度均為0.1mol·l1的kcl、ki混合溶液中滴加12滴0.01mol·l1 agno3溶液，振蕩后沉淀呈黃色，證明ksp(agcl)ksp(agi)參

4、考答案：b略4. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()a. 0.1 mol·l1 nahco3溶液中：c(h)c(na)c(oh)c(hco3-)c(co32-)b. 一定量(nh4)2so4與nh3·h2o混合所得的酸性溶液中：c(nh4+)<2c(so42-)c. 0.2 mol·l1 ch3cooh溶液中：c(ch3cooh)c(ch3coo)0.2 mol·l1d. 物質(zhì)的量濃度相等的 nh4hso4溶液、 nh4hco3溶液、 nh4cl溶液中，c(nh4+)的大小關(guān)系：>> 參考答案：bc略5.

5、依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷不正確的是(  )  a、短周期元素m+和r2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：m>r  b、h3bo3的酸性比h2co3的強  c、hbr的熱穩(wěn)定性比hi的強  d、mg(oh)2的堿性比be(oh)2的強參考答案：b略6. 下列敘述正確的是     a含有共價鍵的化合物形成的晶體一定是分子晶體  b是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致     c在溶液中，d.某二元弱酸強堿鹽naha溶液中參考答案：c7.

6、 有fe2、no3、fe3、nh4+、h2o和h六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是(   )a. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18b. 還原產(chǎn)物為nh4+c若有1 mol no3-參加還原反應，轉(zhuǎn)移8 mol ed若把該反應設計為原電池，則正極反應為fe2e=fe3+參考答案：d略8. 已知同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比一只氣球若放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是（）ao2bcl2cco2dch4參考答案：d考點：阿伏加德羅定律及推論專題：阿伏加德羅常數(shù)和

7、阿伏加德羅定律分析：如氣體的密度比空氣小，那么在相同條件下該氣球放在密度比空氣小的氣體中就會下沉，從同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比的角度分析解答：解：一只氣球若放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中可靜止不動，在相同條件下該氣球放在密度比空氣小的氣體中就會下沉，則a氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升，故a錯誤；b氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升，故b錯誤；c二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升，故c錯誤；d甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol，小

8、于空氣，則密度比空氣小，該氣球放在氧氣中下沉，故d正確故選d點評：本題考查阿伏加德羅定律及推論，題目難度較小，注意把握題意，特別是密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系9. 下列化學用語正確的是a. 硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：      bnh4cl的電子式： c原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：  dbe2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2:1參考答案：d略10. 某溶液中可能含有h+、na+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42、co32等離子當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨naoh溶液的體積變化的圖象如圖所

9、示，下列說法正確的是(     )  a原溶液中含有的陽離子是h+、nh4+、mg2+、al3+b原溶液中一定含有so42和na+c原溶液中含有的fe3+和al3+的物質(zhì)的量之比為1：1d反應最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為na2so4參考答案：c【分析】a、根據(jù)生成沉淀的物質(zhì)的量隨naoh溶液的體積變化的圖象來確定存在的離子；b、根據(jù)電荷守恒結(jié)合a選項的內(nèi)容來確定存在的離子；c、根據(jù)消耗氫氧化鈉的量和生成沉淀的量來確定離子的物質(zhì)的量的多少；d、根據(jù)溶液中離子之間的反應來確定含有的溶質(zhì)【解答】解：a、根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離

10、子，酸堿中和反應是一切反應的優(yōu)先反應，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)第三段，和氫氧化鈉反應的離子不產(chǎn)生沉淀，證明是銨根離子，根據(jù)坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了一體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含碳酸根離子和鎂離子，即原溶液中含有的陽離子是h+、nh4+、fe3+、al3+，故a錯誤；b、根據(jù)a的推斷，解題圖象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氫氧化鋁的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三價鐵離子，一定不含有鎂離子，所以含有的陽離子是h+、nh4+、fe3+

11、、al3+，一定不含碳酸根離子，溶液中需要正、負離子，故一定有陰離子so42，不能確定鈉離子是否存在，故b錯誤；c、根據(jù)坐標得生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了3體積的氫氧化鈉，還有3體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，原溶液中含有的fe3+和al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，故c正確；d、加入naoh溶液，鈉離子實際不參加反應，則反應后溶液中鈉離子一定存在，最后溶液中含有的溶質(zhì)為na2so4和偏鋁酸鈉，故d錯誤故選c【點評】本題是一道有關(guān)離子檢驗的綜合知識題目，考查角度很廣，難度較大11. （08濟南歷城檢測）下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)

12、論正確的是（     ）       a.已知2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g); h=-483.6kj·mol1 ，則2g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放熱為241.8 kj·mol1       b.已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）,h>0    則金剛石比石墨穩(wěn)定       c.已知2c(s) + 2o2(

13、g) = 2co2(g)；h1    2c(s) + o2(g) = 2co(g)；h2，則h1>h2       d.已知naoh(aq) + hcl(aq) = nacl(aq) + h2o(l); h=-57.6 kj·mol1，則含20.0gnaoh的稀溶液和稀鹽酸完全中和，放出28.7kj的熱量參考答案：答案：d12. 標準狀況下vl氨氣溶解在1l水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為g/ml，質(zhì)量分數(shù)為，物質(zhì)的量濃度為c mol/l，則下列關(guān)系中不正確的是a=(17

14、v+22400)/(22.4+22.4v)           b=17c/(1000)c=17v/(17v+22400)                  dc=1000v/(17v+22400) 參考答案：a略13. 電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖。下列說法不正確的是a鐵電極發(fā)生的電極反應式為：fe 2e- = fe

15、2+b通入甲烷的電極反應式為：ch4 + 4co32- 8e- = 5co2 + 2h2oc為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽d若左池石墨電極產(chǎn)生44.8l（標況）氣體，則消耗0. 5 mol氧氣參考答案：d14. 對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上貼上危險警告標簽。下面所列的物質(zhì)中，標簽貼錯了的是 a bcd物質(zhì)的化學式濃h2so4汽油乙醇kno3危險警告標簽參考答案：c略15. 下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是a已知cu2o+2h+=cu2+cu+h2o，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硫酸，說明紅色固體是銅b用蒸餾水、酚酞、bacl2

16、溶液和已知濃度鹽酸標準溶液作試劑，可測定naoh固體（雜質(zhì)僅為na2co3）的純度c取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明水垢的主要成分為caco3、mgco3   d用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌baco3，可除去baco3中少量的baso4，說明ksp(baco3)<ksp(baso4)參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為      

17、(填儀器接口的字母編號)（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞        （請按正確的順序填入下列步驟的標號）。a.加熱反應一段時間        b.收集氣體并檢驗其純度c.關(guān)閉分液漏斗活塞        d.停止加熱，充分冷卻（3）實驗結(jié)束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此

18、斷，上述實驗確有cah2生成。 寫出cah2與水反應的化學方程式                                             

19、60;         該同學的判斷不正確，原因是                                       &

20、#160;                        （4）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象                  

21、60;                                                  &#

22、160;   （5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是                                         &

23、#160;      參考答案：(1) i-e,f-d,c-j,k(或k,j)-a (2)badc (3)化學方程式：cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2 原因是：金屬鈣與水反應也有類似的現(xiàn)象(4)現(xiàn)象：取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應，將反應氣體產(chǎn)物通過有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變?yōu)樗{色。（5）優(yōu)點是：氫化鈣是固體攜帶方便略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）0.6mol·l-1fe2(so4)3和1.2mol·l-1cuso4的混合溶液200ml，加入一定量鐵

24、粉充分反應后，測得溶液中fe2+與cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量是多少摩爾？參考答案： 0.16 略18. 將一定質(zhì)量的金屬鈉和一定質(zhì)量的氧氣在一密閉容器中加熱充分反應，冷卻后取殘留固體加入過量水中,放出0.336l氣體 (標況),將此氣體點燃恢復到標況下無氣體剩余,所得的水溶液中加入0.5mol/l的稀硫酸80ml,恰好使溶液呈中性,求: （1）與氧氣反應前金屬鈉的質(zhì)量（2）鈉與氧氣反應后的殘留固體的成分及質(zhì)量. 參考答案：（1）由題意知：h2.o2總物質(zhì)的量為0.336l/22.4l/mol=0.015mol   則h2為0.01

25、mol   o2為0.005mol   由方程式知   2na + 2h2o= 2naoh + h2           2na2o2 +2h2o= 4naoh  + o2                0.02mol   0.02mol  

26、; 0.01mol     0.01mol       0.02mol  0.005m0l   又知  h2so4    + 2naoh= na2so4+ 2h2o            1          20.5mol/l&

27、#215;0.08l        x             x=0.08mol所以有na2o       na2o  +h2o  =  2naoh                    1             2