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文檔簡介
1、2022年浙江省臺州市西岑中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1. 下列描ww w.ks 5u.c om述違背化學(xué)原理的是( )
2、 a“冰,水為之,而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰,水的能量高b反應(yīng)a(g)+3b(g) 2c(g)達平衡后,溫度不變,增大壓強,平衡正向移動,平衡常數(shù)k值增大cso2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率加快d電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應(yīng)式為:2cl 2e=cl2 參考答案:b略2. 下列說法中正確的是()a焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化b在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中,反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同c反應(yīng)放熱時,h>0;反應(yīng)吸熱時,h<0d在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中,反應(yīng)物的總焓總是高于生成物的總焓參考答案:b略3. 下列化合物分子中一定既含鍵
3、又含鍵的是( )ac2h4 bhclo cnh3 dh2o2參考答案:a略4. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是 a.酸性溶液na+、k+、br-
4、0; b.酸性溶液fe3+、scn-、c.堿性溶液na+、k+、 d.堿性溶液ba2+、na+、cl-參考答案:c略5. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是a鋼鐵的腐蝕過程絕大多數(shù)都是電化學(xué)腐蝕b在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率c電解cucl2飽和溶液,生成金屬銅和氯氣d電解mgcl2飽和溶液,可制得金屬鎂參考答案:d略6. 下列說法錯誤的是( )ak的熔點大于na
5、60; bnacl的晶格能大于nabrco3和so2互為等電子體
6、0; d中含有一個手性碳原子參考答案:a略7. 某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下:c(nh4+)=2.0×105mol·l1 ;c(cl)=6.0×10-5mol·l1 ; c(na+)=1.9×105mol·l1 ;c(no3)=2.3×105mol·l1 ;c(so42)=2.8×105mol·l1 ,則此次酸雨的ph為a、3
7、; b、4 c、5 d、6參考答案:b略8. 下列說法正確的是a、水晶是無色透明的晶體,可以制成硅太陽能電池b、將fecl3飽和溶液滴入沸水中,可以立即得到fe(oh)3膠體c、盛裝naoh溶液的試劑瓶用橡膠塞,不用玻璃塞d、不能通過丁達爾效應(yīng)來鑒別fe(oh)3膠體和cuso4溶液參考
8、答案:c略9. 下列離子方程式中,正確的是( )a在氯化鋁溶液中加入過量氨水:al3+ + 3oh- = al(oh)3b在硝酸銀溶液中滴入氯化鈉溶液:ag+ + cl- = agclc金屬鈉與水反應(yīng): na + 2h2o = na+ + 2oh - + h2d鐵與稀鹽酸反應(yīng): 2fe + 6h+ = 2fe3+ + 3h2參考答案:b略10. 有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):x(s)+3y(g) 2z(g)(h0)。為了使平衡向生成z的方向移動,應(yīng)選擇的條件是
9、60; ( )高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出za b
10、60; c d參考答案:c略11. 用丙醛(ch3ch2cho)制取聚丙烯的過程中發(fā)生的反應(yīng)類型為()取代 消去 加聚 縮聚 氧化 還原abcd參考答案:a考點:有機物的合成分析:可用逆推法分析:ch2=chch3ch2ohch2ch3ch3ch2cho,以此判斷可能發(fā)生的反應(yīng)解答:解:要制取,可逆推反應(yīng)流程:ch2=chch3ch2ohch2ch3ch3ch2cho,則從后往前推斷可發(fā)生加成(還原)、消去、加聚反應(yīng),故選a點評:本題考查
11、有機物的合成,題目難度不大,本題注意根據(jù)有機物的官能團的變化結(jié)合有機物的性質(zhì)用逆推法判斷12. 下列說法錯誤的是()anh4no3溶于水吸熱,說明其溶于水不是自發(fā)過程b同一種物質(zhì)氣態(tài)熵值最大,液態(tài)時次之,而固態(tài)時熵值最小c那些不借助于外力能自發(fā)進行的過程,體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)d由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),更適合于所有的過程參考答案:a略13. 通式為cnh2n-6的苯的同系物中,如果只有一個側(cè)鏈的各異構(gòu)體與濃硫酸和濃硝酸的混合物作用,生成的主要一硝基取代物共有12種,則此n值為 a8
12、60; b9 c10 d11參考答案:c14. 下列物質(zhì)中,既可作疏松劑也可用作抗酸藥的是anahco3 bal(
13、oh)3 c 三硅酸鎂 d苯甲酸鈉參考答案:a略15. 某化學(xué)活動小組欲制備一定量的氫氣,下列方法不能達到目的的是acu和稀硝酸反應(yīng) bzn和稀鹽酸反應(yīng) c.fe和稀硫酸反應(yīng) da1和稀鹽酸反應(yīng)參考答案:a二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16. 用50ml0.50mol/l鹽酸與50ml0.55mo
14、l/lnaoh溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?;卮鹣铝袉栴}:(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 &
15、#160; 。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值
16、 (填“偏大、偏小、無影響”)(4)如果用60ml0.50mol/l鹽酸與50ml0.55mol/lnaoh溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”),簡述理由
17、0;
18、0; (5)用相同濃度和體積的氨水(nh3·h2o)代替naoh溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。參考答案:(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(2)減少實驗過程中的熱量損失(3)偏小 (4)不相等;相等;因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol h2o所放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān)(5)偏小三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17. (10分)含c40%、o53.3%、h6.7%對空氣相對密度2.069的有機物a,顯酸性;另有相對分子質(zhì)量與a相等的b,顯中性。兩者在濃硫酸脫水下生成不溶于水
19、具香味的有機物c。推斷a、b、c的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案:mr(a)mr(b)2.069×2960n(c):n(o):n(h)a是ch3cooh b是c3h7oh c是ch3cooc3h718. 將一定質(zhì)量鐵、鋁組成的混合物投入到足量的稀硫酸中,充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的h25.6l;若將等質(zhì)量的上述混合物與足量的naoh溶液反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生h23.36l。則混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。參考答案:設(shè)混合物中鐵、鋁的物質(zhì)的量分別為為y、x2al 3h2
20、; fe h2
21、0; 2mol 67.2l 1mol 22.4l y 3.36l
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