2022年浙江省臺州市西岑中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022年浙江省臺州市西岑中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列描ww w.ks 5u.c om述違背化學(xué)原理的是(      )                          

2、  a“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高b反應(yīng)a(g)+3b(g) 2c(g)達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)k值增大cso2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快d電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2cl 2e=cl2 參考答案：b略2. 下列說法中正確的是()a焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化b在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同c反應(yīng)放熱時，h>0；反應(yīng)吸熱時，h<0d在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓總是高于生成物的總焓參考答案：b略3. 下列化合物分子中一定既含鍵

3、又含鍵的是（    ）ac2h4      bhclo       cnh3      dh2o2參考答案：a略4. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是                  a.酸性溶液na+、k+、br- 

4、0;    b.酸性溶液fe3+、scn-、c.堿性溶液na+、k+、     d.堿性溶液ba2+、na+、cl-參考答案：c略5. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是a鋼鐵的腐蝕過程絕大多數(shù)都是電化學(xué)腐蝕b在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率c電解cucl2飽和溶液，生成金屬銅和氯氣d電解mgcl2飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：d略6. 下列說法錯誤的是（    ）ak的熔點大于na       

5、60;                             bnacl的晶格能大于nabrco3和so2互為等電子體                

6、0;     d中含有一個手性碳原子參考答案：a略7. 某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c（nh4+）=2.0×105mol·l1 ；c（cl）=6.0×10-5mol·l1 ； c（na+）=1.9×105mol·l1 ；c（no3）=2.3×105mol·l1 ；c（so42）=2.8×105mol·l1 ，則此次酸雨的ph為a、3           

7、;  b、4             c、5              d、6參考答案：b略8. 下列說法正確的是a、水晶是無色透明的晶體，可以制成硅太陽能電池b、將fecl3飽和溶液滴入沸水中，可以立即得到fe(oh)3膠體c、盛裝naoh溶液的試劑瓶用橡膠塞，不用玻璃塞d、不能通過丁達爾效應(yīng)來鑒別fe(oh)3膠體和cuso4溶液參考

8、答案：c略9. 下列離子方程式中，正確的是（     ）a在氯化鋁溶液中加入過量氨水：al3+ + 3oh- = al(oh)3b在硝酸銀溶液中滴入氯化鈉溶液：ag+ + cl- =  agclc金屬鈉與水反應(yīng)：   na + 2h2o = na+ + 2oh - + h2d鐵與稀鹽酸反應(yīng)：   2fe + 6h+ = 2fe3+ + 3h2參考答案：b略10. 有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：x(s)+3y(g) 2z(g)（h0）。為了使平衡向生成z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是  

9、60;                     （    ）高溫   低溫   高壓   低壓   加催化劑   分離出za       b       

10、60;      c          d參考答案：c略11. 用丙醛（ch3ch2cho）制取聚丙烯的過程中發(fā)生的反應(yīng)類型為（）取代 消去 加聚 縮聚 氧化 還原abcd參考答案：a考點：有機物的合成分析：可用逆推法分析：ch2=chch3ch2ohch2ch3ch3ch2cho，以此判斷可能發(fā)生的反應(yīng)解答：解：要制取，可逆推反應(yīng)流程：ch2=chch3ch2ohch2ch3ch3ch2cho，則從后往前推斷可發(fā)生加成（還原）、消去、加聚反應(yīng)，故選a點評：本題考查

11、有機物的合成，題目難度不大，本題注意根據(jù)有機物的官能團的變化結(jié)合有機物的性質(zhì)用逆推法判斷12. 下列說法錯誤的是()anh4no3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程b同一種物質(zhì)氣態(tài)熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值最小c那些不借助于外力能自發(fā)進行的過程，體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)d由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過程參考答案：a略13. 通式為cnh2n-6的苯的同系物中，如果只有一個側(cè)鏈的各異構(gòu)體與濃硫酸和濃硝酸的混合物作用，生成的主要一硝基取代物共有12種，則此n值為    a8    

12、60;          b9             c10              d11參考答案：c14. 下列物質(zhì)中，既可作疏松劑也可用作抗酸藥的是anahco3          bal(

13、oh)3      c 三硅酸鎂         d苯甲酸鈉參考答案：a略15. 某化學(xué)活動小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達到目的的是acu和稀硝酸反應(yīng)     bzn和稀鹽酸反應(yīng)     c.fe和稀硫酸反應(yīng)      da1和稀鹽酸反應(yīng)參考答案：a二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用50ml0.50mol/l鹽酸與50ml0.55mo

14、l/lnaoh溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                           。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是        &

15、#160;                                     。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值          

16、 (填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60ml0.50mol/l鹽酸與50ml0.55mol/lnaoh溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量         (填“相等、不相等”)，所求中和熱          (填“相等、不相等”)，簡述理由              

17、0;                                                 

18、0;     （5）用相同濃度和體積的氨水（nh3·h2o）代替naoh溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實驗過程中的熱量損失（3）偏小 （4）不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol h2o所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)（5）偏小三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）含c40%、o53.3%、h6.7%對空氣相對密度2.069的有機物a，顯酸性；另有相對分子質(zhì)量與a相等的b，顯中性。兩者在濃硫酸脫水下生成不溶于水

19、具香味的有機物c。推斷a、b、c的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：mr(a)mr(b)2.069×2960n(c):n(o):n(h)a是ch3cooh    b是c3h7oh    c是ch3cooc3h718. 將一定質(zhì)量鐵、鋁組成的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的h25.6l；若將等質(zhì)量的上述混合物與足量的naoh溶液反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生h23.36l。則混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。參考答案：設(shè)混合物中鐵、鋁的物質(zhì)的量分別為為y、x2al    3h2   

20、;                       fe     h2                       

21、0;             2mol     67.2l                        1mol     22.4l            y       3.36l