2022年初中化學所有章節(jié)知識點復習

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載中學化學全部章節(jié)學問點復習（精華版）,太全面了,先保藏！精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載單質(zhì)：石墨.金剛石氧化物：co.co 2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載純潔物：含碳的化合物：酸：無機化合物： 鹽：h 2co3caco3.na2co3.nh 4hco 3精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載物有機化合物： 甲烷（ ch 4）.乙醇（ c2h 5oh ）質(zhì)乙酸（ ch 3cooh ）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載混合物：石油.煤.自然氣生鐵和鋼空氣精品學習資料

2、精選學習資料 - - - 歡迎下載淀粉cahco32精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載nh 4hco3cch4c6h12o6c2h5ohco2caco3 na2co3精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載守恒法題型：coh2co3nahco3精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載反應中反應物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量守恒；混合物總質(zhì)量與各組分的質(zhì)量之和守恒；反應前后某元素（或某物質(zhì)）的質(zhì)量守恒；反應前后催化劑質(zhì)量守恒；溶液中離子電荷守恒關(guān)系；混合前后溶液或溶質(zhì)的質(zhì)量守恒；化學式中正負化合價代數(shù)和為零的守恒關(guān)系等蒸發(fā)或稀釋溶液時

3、溶質(zhì)質(zhì)量守恒 反應后溶液的質(zhì)量反應前總質(zhì)量反應中生成沉淀或氣體的質(zhì)量 反應后溶液的質(zhì)量增量外加入物質(zhì)質(zhì)量反應中生成沉淀或氣體的質(zhì)量差量法題型：1精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載依據(jù)反應前后物質(zhì)總質(zhì)量的差量求反應物或生成物的質(zhì)量；依據(jù)反應前后溶液總質(zhì)量的差量,求反應物.生成物的質(zhì)量或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；依據(jù)金屬和酸反應前后的差量解答有關(guān)天平平穩(wěn)的問題；解題關(guān)鍵：分析質(zhì)量變化的緣由及規(guī)律,依據(jù)題意,建立差量與所求量之間的關(guān)系信息：so2 能使紅色品紅溶液褪色,也能使澄清石灰水變渾濁so2 能被高錳酸鉀溶液吸取而除去日常生活中的結(jié)晶現(xiàn)象：被汗水浸濕的衣服晾干后,顯現(xiàn)白色的鹽斑, 為由

4、于汗水中含有的氯化鈉等物質(zhì)結(jié)晶析出晶體的緣故；久置的硫酸銅溶液的試劑瓶口顯現(xiàn)藍色的硫酸銅晶體；海水曬鹽；藍色 溶 液 cuso4黃色 溶 液 fecl3藍色不溶物 cuoh2紅褐色不溶物 feoh3白色不溶物 baso4.agcl . baco3.caco3.mgoh2打開盛液體的瓶蓋顯現(xiàn)白霧的為 濃鹽酸片狀白色固體露置在空氣中潮解的為 naoh黑色粉末 cuo .mno2 .c紅色粉末 fe2o3紅色光亮的金屬 cu溶于水產(chǎn)生大量熱 濃 h2so4 .cao 等俗名學名化學式金剛石.石墨c酒精乙醇c2h5oh熟石灰.消石灰氫氧化鈣caoh2生石灰氧化鈣cao醋酸（熔點16.6 ,固態(tài)稱為冰醋

5、酸）乙酸ch3cooh木酒精.木醇甲醇ch3oh干冰固態(tài) co2 co2銅綠.孔雀石堿式碳酸銅cu2oh2co3精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載膽礬.藍礬硫酸銅晶體cuso·4氫硫酸h2s亞硫酸h2so35h2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載鹽鏹水（工業(yè)名稱）氫氯酸.鹽酸hcl水銀汞 hg純堿.蘇打.面堿碳酸鈉na2co3純堿晶體碳酸鈉晶體na2co·310h2o酸式碳酸鈉.小蘇打碳酸氫鈉nahco32精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載苛性鈉.火堿.燒堿氫氧化鈉naoh毒鹽.硝鹽（工業(yè)名稱）亞硝酸鈉nano2氨水一水合氨nh3

6、83;h2o二.常見物質(zhì)的顏色.狀態(tài)1.白色固體： mgo .p2o5 .cao . naoh .caoh2 . kclo3 .kcl .na2co3 . nacl .無水 cuso4 ；鐵.鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2.黑色固體：石墨.炭粉.鐵粉.cuo . mno2 .fe3o4 , *kmno4為紫黑色3.紅色固體：cu .fe2o3.hgo .紅磷4.淡黃色：硫；5.綠色： cu2oh2co3為綠色6.溶液的顏色：凡含cu2+ 的溶液呈藍色；凡含fe2+ 的溶液呈淺綠色；凡含fe3+ 的溶液呈棕黃色,其余溶液一般無色；（高錳酸鉀溶液為紫紅色）7.沉淀 即不溶于水的鹽和堿） ：鹽：白色

7、 ：caco3 .baco3（溶于酸） agcl .baso4 也不溶于稀 hno3 等 堿：藍色沉淀： cuoh2 ；紅褐色沉淀： feoh3 ,白色沉淀： 其余堿；8.（ 1 ）具有刺激性氣體的氣體：nh3 .so2 .hcl （皆為無色）（2 ）無色無味的氣體：o2 .h2 .n2 .co2 .ch4 .co （劇毒）留意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸.硝酸.醋酸；酒精為有特別氣體的液體；9 .有毒的,氣體：co液體： ch3oh固體： nano2 ,cuso4 可作殺菌劑、與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì) 波爾多液 ；三.物質(zhì)的溶解性1.鹽的溶解性含有鉀.鈉.硝酸根.銨根的物質(zhì)都溶于水

8、含 cl 的化合物只有agcl 和 hgcl 不溶于水,其他都溶于水；含 so42 的化合物只有baso4,pbso4不溶于水, agso4 微溶于水,其他都溶于水；含 co32 的物質(zhì)只有k2co3 .na2co3 .（ nh4 ） 2co3 溶于水,其他都不溶于水 2.堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇.氫氧化鉀.氫氧化鈣.氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水；難溶性堿中feoh3為紅褐色沉淀,cuoh2為藍色沉淀,其他難溶性堿為白色；（包括fe（oh ） 2）留意：沉淀物中 agcl 和 baso4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸； 如：mgoh2 caco3baco3. 等；3.大部分酸及酸性

9、氧化物能溶于水,（酸性氧化物水酸） 大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有：氧化鋇.氧化鉀.氧化鈣.氧化鈉（堿性氧化物水堿）；有一句口訣可幫忙同學們記憶這些東西：鉀鈉銨硝皆可溶.鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛.碳磷酸鹽多不溶；多數(shù)酸溶堿少溶.只有鉀鈉銨鋇溶；四.化學之最1.地殼中含量最多的金屬元素為鋁；2.地殼中含量最多的非金屬元素為氧；3.空氣中含量最多的物質(zhì)為氮氣；4.自然存在最硬的物質(zhì)為金剛石；5.最簡潔的有機物為甲烷；6.金屬活動次序表中活動性最強的金屬為鉀；7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物為水；3精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載8.最簡潔的有機化合物ch4 ；9.相同條件下

10、密度最小的氣體為氫氣；10 .導電性最強的金屬為銀；11.相對原子質(zhì)量最小的原子為氫；12 .熔點最小的金屬為汞；13 .人體中含量最多的元素為氧；14 .組成化合物種類最多的元素為碳；15 .日常生活中應用最廣泛的金屬為鐵；16 .唯獨的非金屬液態(tài)單質(zhì)為溴；17 .最早利用自然氣的為中國；18 .中國最大煤炭基地在：山西??；19 .最早運用濕法煉銅的為中國（西漢發(fā)覺劉安淮南萬畢術(shù)“曾青得鐵就化為銅”. 宋朝應用）；20 .最早發(fā)覺電子的為英國的湯姆生；21 .最早得出空氣為由n2 和 o2 組成的為法國的拉瓦錫；五.化學中的“肯定 ”與“不肯定 ” 1.化學變化中肯定有物理變化,物理變化中不

11、肯定有化學變化；2.金屬常溫下不肯定都為固體（如 hg 為液態(tài)的） ,非金屬不肯定都為氣體或固體（如 br2為液態(tài)的）留意：金屬.非金屬為指單質(zhì),不能與物質(zhì)組成元素混淆；3.原子團肯定為帶電荷的離子,但原子團不肯定為酸根（如nh4+. oh-）；酸根也不肯定為原子團（如cl-叫氫氯酸根）.4.緩慢氧化不肯定會引起自燃；燃燒肯定為化學變化；爆炸不肯定為化學變化；（例如高壓鍋爆炸為物理變化；）5.原子核中不肯定都會有中子（如h 原子就無中子）；6.原子不肯定比分子小（不能說“分子大,原子小”）； 分子和原子的根本區(qū)分為在化學反應中分子可分原子不行分；7.同種元素組成的物質(zhì)不肯定為單質(zhì),也可能為幾種

12、單質(zhì)的混合物；如o2 和 o3 ；8.最外層電子數(shù)為8 的粒子不肯定為稀有氣體元素的原子,也可能為陽離子或陰離子；9.穩(wěn)固結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不肯定為8 ,如氦原子；（第一層為最外層2 個電子）；10 .具有相同核電荷數(shù)的粒子不肯定為同一種元素；（由于粒子包括原子.分子.離子, 而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）肯定屬于同種元素；11.（ 1 ）濃溶液不肯定為飽和溶液；稀溶液不肯定為不飽和溶液；（對不同溶質(zhì)而言）（2 ）同一種物質(zhì)的飽和溶液不肯定比不飽和溶液濃；（由于溫度沒確定,猶如溫度就肯定）（ 3 ）析出晶體后的溶液肯定為某物質(zhì)的飽和

13、溶液；飽和溶液降溫后不肯定有晶體析出；（ 4 ） 肯定溫度下,任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值肯定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值,即s 肯定大于 c；12 .有單質(zhì)和化合物參與或生成的反應,不肯定就為置換反應；但肯定有元素化合價的轉(zhuǎn)變；13 .分解反應和化合反應中不肯定有元素化合價的轉(zhuǎn)變；置換反應中肯定有元素化合價的轉(zhuǎn)變；復分解反應中肯定沒有元素化合價的轉(zhuǎn)變；（留意：氧化仍原反應,肯定有元素化合價的變化）14 .單質(zhì)肯定不會發(fā)生分解反應；15 .同種元素在同一化合物中不肯定顯示一種化合價；如nh4no3（前面的n 為-3 價,4精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載后面的 n 為+5 價）16

14、.鹽的組成中不肯定有金屬元素,如nh4+ 為陽離子,具有金屬離子的性質(zhì),但不為金屬離子；17 .陽離子不肯定為金屬離子；如h+.nh4+；18 .在化合物（氧化物.酸.堿.鹽）的組成中,肯定含有氧元素的為氧化物和堿；不一 定（可能） 含氧元素的為酸和鹽；肯定含有氫元素的為酸和堿；不肯定含氫元素的為鹽和氧化物；鹽和堿組成中不肯定含金屬元素,（如nh4no3.nh3.h2o ）；酸組成可能含金屬元素（如：hmno4叫高錳酸）,但全部物質(zhì)組成中都肯定含非金屬元素；19 .鹽溶液不肯定呈中性；如na2co3溶液顯堿性；20 . 酸式鹽的溶液不肯定顯酸性（即 ph 不肯定小于7 ）,如 nahco3溶液

15、顯堿性；但硫酸氫鈉溶液顯酸性,所以能電離出氫離子的物質(zhì)不肯定為酸；21 . 酸溶液肯定為酸性溶液,但酸性溶液不肯定為酸溶液,如：h2so4.nahso4溶液都顯酸性, 而 nahso4屬鹽； （酸溶液就為酸的水溶液,酸性溶液就為指含h+ 的溶液） ；22 . 堿溶液肯定為堿性溶液,但堿性溶液不肯定為堿溶液；如：naoh .na2co3.nahco3溶液都顯堿性,而na2co3.nahco3為鹽 ； 堿溶液就為堿的水溶液,堿性溶液就為 指含 oh- 的溶液）；23 .堿性氧化物肯定為金屬氧化物,金屬氧化物不肯定為堿性氧化物；（如mn2o7為金屬氧化物,但它為酸氧化物,其對應的酸為高錳酸,即hmn

16、o4）；記?。簤A性氧化物中 只 k2o .na2o .bao .cao 能溶于水與水反應生成堿；24 . 酸性氧化物不肯定為非金屬氧化物（如mn2o7）,非金屬氧化物也不肯定為酸性氧 化物（如 h2o .co .no ）； 常見的酸性氧化物：co2. so2. so3.p2o5. sio2等,酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應生成對應的酸,記住二氧化硅（sio2）不溶于水 ；25 .生成鹽和水的反應不肯定為中和反應；26 .全部化學反應并不肯定都屬基本反應類型,不屬基本反應的有：co 與金屬氧化物的反應；酸性氧化物與堿的反應；有機物的燃燒；27 .凡為單質(zhì)鐵參與的置換反應（鐵與酸.鹽的反應）,

17、反應后鐵肯定顯+2 價（即生成亞鐵鹽）；28 .凡金屬與酸發(fā)生的置換反應,反應后溶液的質(zhì)量肯定增加；凡金屬與鹽溶液反應,判定反應前后溶液的質(zhì)量變化,只要看參與反應金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大?。弧按髶Q小增重,小換大減重”.29 .凡為同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應,相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少；30 .凡常溫下能與水反應的金屬（如k .ca .na ）,就肯定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應；但它們與酸反應為最為猛烈的；如na加入到cuso4溶液中,發(fā)生的反應為：2na+2h2o =2naoh+h2；2naoh+cuso4 =cuoh2 +na2so4；31 .凡為排空氣

18、法（無論向上仍為向下）,都肯定要將導氣管伸到集氣瓶底部；32 .制備氣體的發(fā)生裝置,在裝藥品前肯定要檢查氣密性；點燃或加熱可燃性氣體之前肯定要檢驗純度.33 .書寫化學式時,正價元素不肯定都寫在左邊；如nh3.ch4.34 .5g 某物質(zhì)放入95g 水中,充分溶解后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不肯定等于5% ； 可能等于5% ,如 nacl .kno3等；也可能大于5% ,如 k2o .na2o .bao . so3等；也可能小于5% ,如結(jié)晶水合物以及caoh2.cao等；相同條件下,cao 或 caoh2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小5精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載六.中學

19、化學中的“三” 1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒為分子.原子.離子；2.仍原氧化銅常用的三種仍原劑氫氣.一氧化碳.碳；3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富.發(fā)熱量高.燃燒后的產(chǎn)物為水不污染環(huán)境；4.構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子.中子.電子；5.黑色金屬只有三種：鐵.錳.鉻；6.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即1 金屬元素. 2 非金屬元素. 3 稀有氣體元素；7,鐵的氧化物有三種,其化學式為1feo .2fe2o3 .3 fe3o4 ；8.溶液的特點有三個1 均一性； 2 穩(wěn)固性； 3 混合物；9.化學方程式有三個意義：1 表示什么物質(zhì)參與反應,結(jié)果生成什么物質(zhì)；2 表示反應物.生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微

20、粒數(shù)比；3 表示各反應物.生成物之間的質(zhì)量比；化學方程式有兩個原就：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律；10 .生鐵一般分為三種：白口鐵.灰口鐵.球墨鑄鐵；11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼.中碳鋼.低碳鋼；12 .常用于煉鐵的鐵礦石有三種：1 赤鐵礦 主要成分為fe2o3 ； 2 磁鐵礦 fe3o4 ；3菱 鐵 礦 feco3 ；13 .煉鋼的主要設備有三種：轉(zhuǎn)爐.電爐.平爐；14 .常與溫度有關(guān)的三個反應條件為點燃.加熱.高溫；15 .飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1 ）升溫.（ 2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫.加溶質(zhì).恒溫蒸發(fā)溶劑；（留意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫

21、氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫.加溶劑.）； 16 .收集氣體一般有三種方法：排水法.向上排空氣法.向下排空氣法；17 .水污染的三個主要緣由：1 工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣.廢氣.廢水；2 生活污水的任意排放；3 農(nóng) 業(yè) 生 產(chǎn) 中 施 用 的 農(nóng) 藥 . 化 肥 隨 雨 水 流 入 河 中 ；18 .通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器；19 .固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情形可分為三類：1 大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而增大；2 少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；3 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而減?。?0 .co2 可以滅火的緣由有三個：不能燃燒.不能支持

22、燃燒.密度比空氣大；21 .單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)；22 .當今世界上最重要的三大礦物燃料為：煤.石油.自然氣；23 .應記住的三種黑色氧化物為：氧化銅.二氧化錳.四氧化三鐵；24 .氫氣和碳單質(zhì)有三個相像的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)固性.可燃性.仍原性；25 .教材中顯現(xiàn)的三次淡藍色：1 液態(tài)氧氣為淡藍色2 硫在空氣中燃燒有柔弱的淡藍色火焰 . （ 3） 氫 氣 在 空 氣 中 燃 燒 有 淡 藍 色 火 焰 ；26 .與銅元素有關(guān)的三種藍色：1 硫酸銅晶體；2 氫氧化銅沉淀；3 硫酸銅溶液；27 .過濾操作中有“三靠 ”：1 漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；2 玻璃棒的末端輕靠

23、在濾紙三層處；3 盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流；28 .三大氣體污染物：so2 .co .no2 ；29 .酒精燈的火焰分為三部分：外焰.內(nèi)焰.焰心,其中外焰溫度最高；30 .取用藥品有“三不 ”原就： 1 不用手接觸藥品；2 不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3) 不嘗藥品的味道；31 .古代三大化學工藝：造紙.制火藥.燒瓷器；32 .工業(yè)三廢：廢水.廢渣.廢氣；6精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載33 .可以直接加熱的三種儀器：試管.坩堝.蒸發(fā)皿（另外仍有燃燒匙）；34 .質(zhì)量守恒說明的原子三不變：種類不轉(zhuǎn)變.數(shù)目不增減.質(zhì)量不變化；35 .與空氣混合點燃可能爆炸的三種

24、氣體：h2 .co .ch4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）；36 .煤干餾（化學變化）的三種主要產(chǎn)物：焦炭.煤焦油.焦爐氣；37 .濃硫酸三特性：吸水.脫水.強氧化性；38 .使用酒精燈的三禁止：對燃.往點燃的燈中加酒精.嘴吹滅；39 .溶液配制的三步驟：運算.稱量（量取）.溶解；40 .生物細胞中含量最多的前三種元素：o.c.h ；41 .原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)原子序數(shù).七.金屬活動性次序：金屬活動性次序由強至弱：k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au（按次序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金 金屬活動性次序的一個口

25、訣：賈蓋那美驢,新蹄喜牽輕,統(tǒng)共一百斤意思：有一條美驢的名字叫賈蓋,換了新蹄子就喜愛馱（牽）輕的貨物；統(tǒng)計一下,才100斤金屬位置越靠前的活動性越強,越易失去電子變?yōu)殡x子,反應速率越快排在氫前面的金屬能置換酸里的氫,排在氫后的金屬不能置換酸里的氫,跟酸不反應；排在前面的金屬,能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來；排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應；混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的次序為“先遠 ”后“近 ” 留意：單質(zhì)鐵在置換反應中總為變?yōu)? 價的亞鐵八.金屬酸鹽 h2中：等質(zhì)量金屬跟足量酸反應,放出氫氣由多至少的次序：al mg fe zn ；等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應,

26、酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多；等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應,放出的氫氣一樣多；3.物質(zhì)的檢驗（1 ）酸（ h+ ）檢驗；方法1 將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中,振蕩,假如石蕊試液變紅,就證明h+ 存在；方法2 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上,假如藍色試紙變紅,就證明h+ 的存在；方法 3 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph 試紙上, 然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比,便可知道溶液的ph ,假如 ph 小于 7,就證明h+ 的存在；（2 ）銀鹽（ ag+ ）檢驗；將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中,振蕩,假如有白色沉淀生成,再加

27、入少量的稀硝酸,假如沉淀不消逝,就證明ag+ 的存在；（3 ）堿（ oh- ）的檢驗；方法1 將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中,振蕩,假如石蕊試液變藍,就證明oh- 的存在；方法2 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上,假如紅色石蕊試紙變藍,就證明 oh- 的存在；方法3 將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中,振蕩,假如酚酞試液變紅,就證明 oh- 的存在；7精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載方法 4 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph 試紙上, 然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比,便可知道溶液的ph ,假如 ph 大于 7,就證明oh- 的存在；(4)

28、 氯化物或鹽酸鹽或鹽酸（cl- ）的檢驗；將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中,振蕩, 假如有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,假如沉淀不消逝,就證明cl- 的存在；（5 ）硫酸鹽或硫酸（so42- ）的檢驗；將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中,振蕩,假如有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,假如沉淀不消逝,就證明so42- 的存在；（6 ） co32-或 hco3- 的檢驗；將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中,假如有無色氣體放出,將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中,假如石灰水變渾,就證明原待測物中co32- 或 hco3- 的存在；so42-與 cl-

29、同時存在,如要檢驗時,就必需先用bano32溶液檢驗并除盡so42-,然后再用agno3溶液檢驗cl-,由于如先加入agno3、 就 agno3與 so42- 反應生成agso4為微溶物,因而分不清為cl- 仍為 so42- ；這兒必需用bano32 ,如用bacl2、 就引入了 cl- ；（6 ）銨鹽（ nh4+ ）：用濃 naoh 溶液（微熱）產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體；九.金屬鹽溶液 新金屬新鹽中：金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時,反應后溶液的質(zhì)量變重,金屬變輕；金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時,反應后溶液的質(zhì)量變輕,金屬變重；在金屬酸 鹽 h2反應后,溶液質(zhì)量變

30、重,金屬變輕；十.物質(zhì)燃燒時的影響因素：氧氣的濃度不同,生成物也不同；如：碳在氧氣充分時生成二氧化碳,不充分時生成一氧化碳；氧氣的濃度不同,現(xiàn)象也不同；如：硫在空氣中燃燒為淡藍色火焰,在純氧中為藍色火焰；氧氣的濃度不同,反應程度也不同；如：鐵能在純氧中燃燒,在空氣中不燃燒；物質(zhì)的接觸面積不同,燃燒程度也不同；如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒；十一.影響物質(zhì)溶解的因素：攪拌或振蕩；攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度；升溫；溫度上升可以加快物質(zhì)溶解的速度；溶劑；選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同；十二.元素周期表的規(guī)律：同一周期中的元素電子層數(shù)相同,從左至右核電荷數(shù).質(zhì)子數(shù).核外電子數(shù)依次遞增；同一族中的

31、元素核外電子數(shù)相同.元素的化學性質(zhì)相像,從上至下核電荷數(shù).質(zhì)子數(shù).電子層數(shù)依次遞增；十三.原子結(jié)構(gòu)學問中的八種打算關(guān)系：質(zhì)子數(shù)打算原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）由于原子中質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)；質(zhì)子數(shù)打算元素的種類；質(zhì)子數(shù).中子數(shù)打算原子的相對原子質(zhì)量；由于原子中質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子的相對原子質(zhì)量；電子能量的高低打算電子運動區(qū)域距離原子核的遠近；由于離核越近的電子能量越低,越遠的能量越高；原子最外層的電子數(shù)打算元素的類別；由于原子最外層的電子數(shù)4 為金屬,或4 為非金屬, 8（第一層為最外層時2）為8精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載稀有氣體元素；原子最外層的電子數(shù)打算元素的化學性質(zhì)；由于原子

32、最外層的電子數(shù)4 為失電子, 或4 為得電子,8（第一層為最外層時2 ）為穩(wěn)固；原子最外層的電子數(shù)打算元素的化合價；原子失電子后元素顯正價,得電子后元素顯負價,化合價數(shù)值得失電子數(shù)；原子最外層的電子數(shù)打算離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽離子,得電子后為陰離子,電荷數(shù)得失電子數(shù)十四.中學化學試驗中的“先”與“后” 使用托盤天平：使用托盤天平常,第一要調(diào)劑平穩(wěn)；調(diào)劑平穩(wěn)時,先把游碼移到零刻度,然后轉(zhuǎn)動平穩(wěn)螺母到達平穩(wěn)；加熱：使用試管或燒瓶給藥品加熱時,先預熱,然后集中加熱；制取氣體：制取氣體時,必需先檢查裝置的氣密性,然后裝藥品；固體和液體的混合：固體液體相互混合或反應時,要先加入固體,然后加入液

33、體；試驗可燃性氣體：在試驗氫氣等的可燃性時,要先檢驗氫氣等氣體的純度,然后試驗其可燃性等性質(zhì)；氧化仍原反應： 用仍原性的氣體 （如 h2 .co ）仍原氧化銅等固體物質(zhì)時,一般需要加熱；試驗時,要先通一會兒氣體,然后再加熱；試驗完畢,連續(xù)通氫氣,先移去酒精燈直到試管冷卻,然后再移去導氣管；稀釋濃硫酸： 稀釋濃硫酸時,先往燒杯里加入蒸餾水,然后沿燒杯壁漸漸注入濃硫酸,并用玻璃棒不斷攪拌,冷卻后裝瓶；分別混合物： 用重結(jié)晶的方法分別食鹽和硝酸鉀的混合物,當食鹽占相當多量時,可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液,析出食鹽晶體, 過濾,然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當硝酸鉀占相當多量時,可以先冷卻熱飽和溶液,析出硝

34、酸鉀晶體,過濾,然后再蒸發(fā)母液,析出食鹽晶體；中和滴定： 在做中和滴定的試驗時,待測溶液一般選用堿溶液,應先向待測溶液中加入酚酞試劑,使之顯紅色,然后逐滴加入酸溶液,攪拌,直至紅色恰好退去；除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣：除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時,應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶,然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶；檢驗混合氣體中為否混有二氧化碳和水蒸氣：在檢驗混合氣體中為否混有二氧化碳和水蒸氣時,應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管,然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶；檢驗酸性氣體或堿性氣體：檢驗氯化氫氣體時,先用蒸餾水潤濕藍色石蕊試紙,然后用試紙檢驗使之變成紅色；檢驗氨氣時, 先用蒸餾水潤濕紅色石蕊試紙,然后用試紙檢驗使之變成藍色；金屬和鹽溶液的置換反應：混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的次序為 “先遠 ”后“近 ”；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應的次序也為 “先遠 ”后“近 ”；如 al 和 mg 同時和 fecl3 溶液反應 、mg 與 fe 的距離遠, al 與 fe 的距離近（在金屬活動次序表中的次序）；十五.反應中的一些規(guī)律：跟 ba