2021年四川省資陽市安岳縣永清中學高三化學期末試題含解析

1、2021年四川省資陽市安岳縣永清中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是a. 6g c(石墨)不完全燃燒得到co2和co的混合物，c轉移的電子數(shù)小于2nab. 0.1mol正丁烷和異丁烷的混合物中含有的碳氫鍵的數(shù)目為nac. 常溫常壓下，2.24l18o2中含有的中子數(shù)為2nad. 100時，1l ph=1的硫酸溶液中，含有0.1na個h+參考答案：c略2. 在日常生活中，下列解決問題的方法不可行的是（）a為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸b為防止

2、海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中c為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素cd為使水果保鮮，可在水果箱內放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土參考答案：b【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；常見的食品添加劑的組成、性質和作用；藥物的主要成分和療效【分析】a在漂白精中滴加醋酸，可增大hclo的濃度；b硫酸銅為重金屬鹽，對人體有害；c維生素c具有還原性，可防止亞鐵被氧化；d高錳酸鉀可氧化乙烯【解答】解：a漂白精種含有次氯酸鈣，在漂白精中滴加醋酸，可增大hclo的濃度，則氧化性增強，可增大漂白速率，故a正確；b硫酸銅為重金屬鹽，對人體有害，不能用于食品防腐，故b錯誤；c維生素c具

3、有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素c，可增強治療缺鐵性貧血效果，故c正確；d乙烯可催熟，高錳酸鉀可氧化乙烯，可在水果箱內放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土，可起到保鮮的作用，故d正確故選b【點評】本題考查較為綜合，側重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，注意相關物質的性質以及應用，難度不大3. 對于下列三個反應：下列結論正確的是（  ）a.均是氧化還原反應b.氧化性強弱順序是c.反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6:1d.反應中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為參考答案：b【ks5u解析】a化學反應方程式中沒有電子的得失，不為氧化還原反應，a

4、錯誤；b在反應中k2cr2o7為氧化劑，feso4為還原劑，fe2(so4)3為氧化產(chǎn)物，cr2(so4)3為還原產(chǎn)物，在第三個反應中fe2（so4）3為氧化劑，hi為還原劑，i2為氧化產(chǎn)物，feso4為還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的還原性，氧化性強弱順序是：k2cr2o7fe2（so4）3i2，b正確；c反應中k2cr2o7為氧化劑，feso4為還原劑，物質的量之比為1：6，c錯誤；d反應中hi為還原劑，1 molhi被氧化失去1 mol電子，0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1022，d錯誤；選b4. 下列關于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是&

5、#160;                  a甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強b乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下c丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性d丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集no氣體參考答案：a試題分析：a二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸鈉溶液反應生成不溶性硅酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價含氧酸，乙醇則該裝置不能能證明硫的非金屬性比硅強，故a錯誤；b橡皮管可使下部的壓力轉移到上

6、方，從而利用壓強平衡的原理使液體順利流下，故b正確；c如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗裝置的氣密性，故c正確；dno不溶于水，因此在此裝置中充滿水，從進氣可以收集no氣體，故d正確；故選a?？键c：考查化學實驗方案設計，涉及非金屬性強弱的判斷、氣密性檢驗、氣體的收集方法等知識點5. 在下列過程中，需要增大化學反應速率的是（）a鋼鐵腐蝕    b食物腐敗    c塑料老化    d工業(yè)合成氨參考答案：答案：d6. 下列關于有機物的敘述正確的是a乙醇、甲苯均能與鈉反應生成氫

7、氣    b異丁烷與戊烷互為同分異構體c油脂、蛋白質均屬于高分子化合物    d乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別參考答案：d試題分析：a、甲苯不能與鈉發(fā)生反應，而乙醇可與na反應生成氫氣，故a錯誤；b、異丁烷含有4個c,戊烷含有5個c,分子式不同，不是同分異構體，故b錯誤；c、油脂不是高分子化合物，c錯誤；d、乙烯與溴發(fā)生加成反應，從而使溴的四氯化碳溶液褪色，但甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故d正確，故選d。7. 關于下列三種化合物的說法正確的是        

8、       a均不存在順反異構體              b不同化學環(huán)境的氫原子均為7 種   c可以用金屬鈉和銀氨溶液進行鑒別     d都可以發(fā)生加成反應、酯化反應、氧化反應參考答案：c8. 用0.2mol/lna2so3溶液32ml，還原含2×103molx2o72的溶液，過量的na2so3用0.1mol/l kmno4酸性溶液氧化(其中kmno4被還原成m

9、n2+)，共消耗kmno4溶液1.6ml，則元素x在還原產(chǎn)物中的化合價是 (   ) a+1         b+2          c+3           d+4參考答案：c略9. 下列說法正確的是        

10、0;                           a1 molcl2含有6.02×1023個微粒b阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.02×1023c鈉的摩爾質量等于它的相對原子質量dh2o的摩爾質量是18 g參考答案：b略10. 化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是  &

11、#160;    a“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料       b為改善食品的色、香、味并防止變質，可加入大量食品添加劑       c用co2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用       d大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量參考答案：c略11. na代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關敘述正確的是a標準狀況下，2.24lh2o含有的分子數(shù)等于0.1nab常溫

12、下，100ml 1mol·l1na2co3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1nac分子數(shù)為na的co、c2h4混合氣體體積約為22.4l，質量為28gd3.4gnh3中含nh鍵數(shù)目為0.2na參考答案：略12. 麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，能有效地防止腎移植排斥，其結構簡式如下圖所示。下列有關麥考酚酸說法正確的是a分子式為c17h22o6b不能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應c在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應d1 mol麥考酚酸最多能與3 mol naoh反應參考答案：d略13. 已知室溫時，0.1mol?l1某一元酸ha的電離平衡常數(shù)約為1×107，下列敘述錯誤的是（）a該

13、溶液的ph=4b此溶液中，ha約有0.1%發(fā)生電離c加水稀釋，ha的電離平衡向右移動，ha的電離平衡常數(shù)增大d由ha電離出的c（h+）約為水電離出的c（h+）的106倍參考答案：c考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡.專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：室溫時，0.1mol/l某一元酸ha的電離平衡常數(shù)k=1×107，溶液中c（h+）=104mol/l，據(jù)此分析解答解答：解：a、室溫時，0.1mol/l某一元酸ha的電離平衡常數(shù)k=1×107，溶液中c（h+）=104mol/l，ph=4，故a正確；b、0.1mol?l1某一元酸ha中c（h+）=104mol/l，所以ha約有

14、0.1%發(fā)生電離，故b正確；c、電離平衡常數(shù)只受溫度影響，加水稀釋時電離平衡常數(shù)不變，故c錯誤；d、該溫度時，由ha電離出的c（h+）=104mol/l，水電離出的c（h+）=mol/l=1010mol/l，所以由ha電離出的c（h+）約為水電離出的c（h+）的106倍，故d正確；故選c點評：本題考查了弱電解質的電離，根據(jù)電離平衡常數(shù)公式、ph公式、弱電解質電離影響因素等知識點解答即可，注意c中水電離出氫離子濃度的計算方法，注意b中各微粒濃度的處理方法，這些都是易錯點14. 進行化學實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習方法之一。下列對有關實驗事實的解釋正確的是（ 

15、   ）                                          a紫色高錳酸鉀溶液中通入so2后，溶液顏色褪去，說明so2具有漂白性b燃著的鎂

16、條在二氧化碳氣體中劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體，說明鎂燃燒時不能用二氧化碳滅火c銅和濃硝酸反應生成no2，銅和稀硝酸反應生成no，說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強d氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，說明氫氣與氯氣作用直接生成了揮發(fā)性的鹽酸參考答案：b略15. 常溫下，向20ml0.2mol/lh2a溶液中滴加0.2mol/lnaoh溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖（其中）代表h2a，代表ha-，代表a2-，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是    （    ）參考答案：ba、開始h2a的物質的量小于4×10-3mol，說明

17、h2a部分電離，故a錯誤；b、當v（naoh）=20 ml時，發(fā)生反應為naoh+h2a=naha+h2o，溶液主要為naha，由圖可知c（a2-）c（h2a），說明ha-電離大于水解程度，溶液顯酸性，則c（na+）c（ha-）c（h+）c（a2-）c（oh-），故b正確；c、等體積等濃度的naoh和h2a反應得到naha溶液，ha-電離大于水解程度，抑制水的電離，其水溶液中水的電離程度比純水小，故c錯誤；d、根據(jù)電荷守恒以及鈉和a元素守恒得d錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質。請回答下列問題。（1）裝置甲中儀器

18、a的名稱是_，丙中應裝的溶液是       ，甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為             。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a g(補充完整）         。（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：i方案：與足量agno3溶液反應，稱量生成的agcl質量。方案：

19、采用酸堿中和滴定法測定。方案：與已知量caco3（過量）反應，稱量剩余的caco3質量。繼而進行下列判斷和實驗：判定i方案不可行，理由是_；進行方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣20.00ml于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結果是否有影響？    （填“是”或“無” ）。用0.10 mol?l-1 naoh標準溶液滴定，消耗naoh標準溶液的體積如右圖所示 ，其讀數(shù)為        ml.b平行滴定后獲得實驗結果判斷方案的實驗結果_（填“偏大”、“偏小”或“準確”）。已知：ksp

20、（caco3 ）2.8×10-9、ksp（mnco3）2.3×10-11（3） 某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑。 參考答案：（除標記外，其余每空2分，共14分）（1）分液漏斗 （1分） 飽和nacl溶液  （1分）mno24h+ + 2cl- mn2+cl22h2o    debcf  （2）殘余液中的mncl2 也會與agno3反應形成沉淀  無  （1分） 22 .60 （1分） 偏?。?）  （3）用盛氫氧化鈉溶液的燒杯吸收過量的氯氣防止

21、污染空氣，裝置為。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 不同鹵素原子間可以通過共用電子對，形成鹵素互化物，其通式為：xxn  。（n = 1，3，5，7；且非金屬性xx）。鹵素互化物大多為強氧化劑?；卮鹣铝袉栴}：鹵素互化物中，沸點最低的應是            （寫分子式，下同）。若n = 7，則最可能生成的鹵素互化物應為          。某鹵素互化物與水的反應為 clf

22、n + h2o hclo3 + cl2 +o2 + hf，若clfn與h2o的物質的量之比為35，求n的值。現(xiàn)將23.3gbrcln溶于水，再通入過量so2，生成hbr、hcl、h2so4等三種酸，然后向該混合酸溶液中加入過量ba(no3)2溶液后，過濾，最后向濾液中加入過量的硝酸銀溶液，結果可生成77.3g沉淀，求n的值。參考答案：答案：    clf（2分） if7（2分）     n = 3       由clfn與h2o的物質的量之比為35可得下列配平的方程

23、式3clfn + 5h2o （103n）hclo3 + （3n7）cl2 +（9n25）o2 + 3nhf所以有：                     103n0                   

24、60; 3n70                     9n250       n = 3（過程正確，結果正確3分；過程錯誤，結果正確1分；過程正確，結果錯誤1分）解題過程提示設brcln有xmol  則          &#

25、160; （80+35.5n）x = 23.3                     （188+143.5n）x= 77.3兩式相除得   用合分比定理化簡得     18. 為了預防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應含有4050毫克的碘酸鉀。為檢驗某種食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學取食鹽樣品428克，設法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液

26、酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍色，再用0.030mol/l的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00ml時藍色剛好褪去。試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關反應如下：io35i6h3i23h2o；i22s2o322is4o62參考答案：略19. (9分)一定溫度下，難溶電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質的溶度積，用符號ksp表示。即：ambn(s)man+(aq)nbm(aq)an+m·bmnksp已知：某溫度時，ksp(agcl)=ag+cl 1.8×1010     &#

27、160;                                    ksp(ag2cro4)=ag+cro2- 4 1.1×1012試求：（1）此溫度下agcl飽和溶液和ag2cro4飽和溶液的物質的量濃度，并比較兩者的大小。（

28、2）此溫度下，在0.010mo1·l-1的agno3溶液中，agcl與ag2cro4分別能達到的最大物質的量濃度，并比較兩者的大小。參考答案：（9分）       （1）agcl(s)ag(aq)cl(aq)                         （1分）   

29、;           ag2cro4(s)            2ag(aq)cro24(aq)                         

30、                               2x                  x  &

31、#160;                       (2x)2·x=ksp                 （1分）c(agcl)c(ag2cro4)     

32、60; （2）在0.010 mol·l-1 agno3溶液中，c(ag+)=0.010 mol·l-1              agcl(s)                        ag(aq)   

33、          cl(aq)溶解平衡時：                                   0.010x               x(0.010x)·x1.8×1010             x很小，0.010x  0.010x1.8×108(mol·l1)       c(agcl)= 1.8×108(mol·l1) （2分）