2021年廣西壯族自治區(qū)梧州市岑溪文華中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2021年廣西壯族自治區(qū)梧州市岑溪文華中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知反應(yīng)x+y=m+n為放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的      ax的能量一定高于m    bx和y的總能量一定高于m和n的總能量    cy的能量一定高于n       d因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：b2. 某鋰電池的電池總反應(yīng)為4li+2socl2=4li

2、cl+s+so2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a. 鋰電極作電池負(fù)極，放電過(guò)程中發(fā)生還原反應(yīng)b. 1mol socl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molc. 電池的正極反應(yīng)為2socl2+2e-=4cl-+s+so2d. 組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行參考答案：d略3. 已知：在一定溫度下，h2（g）+i2（g）?2hi（g）的平衡常數(shù)為k1；h2（g）+i2（g）?hi（g）的平衡常數(shù)為k2，則k1、k2的關(guān)系為（  ）ak1=k2bk1=2k2ck1=1/2k2dk1=k22參考答案：d考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義 分析：化學(xué)平衡常數(shù)指，一定溫度下，可逆達(dá)到平衡，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)

3、量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故相同溫度下，等于同一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系，化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵膎倍，則化學(xué)平衡常數(shù)為原來(lái)的n次方倍，據(jù)此解答解答：解：反應(yīng)  h2（g）+i2（g）?2hi（g）的平衡常數(shù)k1，則相同溫度下，h2（g）+i2（g）?hi（g）的平衡常數(shù)為k2，化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵谋叮瑒t化學(xué)平衡常數(shù)為原來(lái)的次方倍，即k22=k1，故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)、計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的書(shū)寫(xiě)進(jìn)行理解計(jì)算4. 下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）a熱穩(wěn)定性h2oh2sb還原性brclc金

4、屬性  knad酸性   hclhf參考答案：d【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；元素周期律的作用【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題【分析】a非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；b非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱；c同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)；d非金屬性fcl，但hf為弱酸【解答】解：a非金屬性os，則熱穩(wěn)定性h2oh2s，能用元素周期律解釋?zhuān)蔭正確；b非金屬性clbri，則還原性brcl，能用元素周期律解釋?zhuān)蔮正確；c同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，則金屬性  kna，能用元素周期律解釋?zhuān)蔯正確；d非金屬性fcl，但hf為弱酸，hcl為

5、強(qiáng)酸，不能用元素周期律解釋?zhuān)蔰錯(cuò)誤；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素的性質(zhì)及元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大5. 下列說(shuō)法正確的是a按系統(tǒng)命名法， 的名稱為4,7-二甲基-3-乙基壬烷b 分子中所有原子共平面c肌醇 與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為c6h12o6，滿足cm(h2o)n，因此，均屬于糖類(lèi)化合物d1.0 mol的 最多能與含5.0 mol naoh的水溶液完全反應(yīng)參考答案：d略6. 工業(yè)上用含fe2o3雜質(zhì)的鋁土礦為原料冶煉鋁的工藝流程如下：    下列敘述正確的是a反應(yīng)中試劑x

6、是氫氧化鈉溶液b試劑y是hci，它與al（oh）4-反應(yīng)生成氫氧化鋁c圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含2個(gè)氧化還原反應(yīng)d將x與y試劑進(jìn)行對(duì)換，最終可以達(dá)到相同結(jié)果參考答案：a7. 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯(cuò)誤的是 （    ）選項(xiàng)異常情況可能原因分析a蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部b分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒(méi)有對(duì)齊c萃?。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多d蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒(méi)有通水或先加熱后通水參考答案：c略8. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化,下列酸化處理

7、中正確的是(   )   a檢驗(yàn)c2h5cl中cl元素時(shí)，將c2h5cl和naoh溶液混合加熱后，加硫酸酸化   b鑒別溶液中是否含有br- 時(shí)，所加的agno3 溶液用硝酸酸化   c鑒定待測(cè)溶液中是否含有fe2+ 時(shí)，用硝酸酸化   d為提高kmno4 溶液的氧化能力，用鹽酸將kmn04 溶液酸化參考答案：b略9. 下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中，前者一定大于后者的是aph=3的鹽酸的cl濃度和ph=3的醋酸溶液的ch3coo濃度bph相同的氨水和醋酸鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(h+)c0.1m

8、ol/l的鹽酸和0.1mol/l的醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)的速率dph=11的naoh和ph=11的氨水分別稀釋100倍后的ph參考答案：c10. 下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是                                   （

9、    ）       a能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：k、na+、co32、no3       bc（h+）=0.1 mol/l的溶液中：cu2+、al3+、so42、no3c能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：na+、nh4+、s2、br       d水電離出的c（h+）=1×1012 mol/l的溶液中：na+、mg2+、cl、so42參考答案：b略11. 對(duì)于丙烯醛ch

10、2chcho的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是a. 能使溴水退色                     b. 能與新制cu(oh)2懸濁液反應(yīng)c. 與足量的氫氣反應(yīng)生成1-丙醇       d. 不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：d略12. 已知鹽酸是強(qiáng)酸，在下列敘述中，能說(shuō)明醋酸是弱酸的是      

11、;               a將ph=4的鹽酸和醋酸稀釋成ph=5的溶液，醋酸所需加入水的量大b鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與同濃度硫酸反應(yīng)制取c相同ph的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的ph變大d相同ph的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等參考答案：ac13. 下列有關(guān)鈉的敘述中，錯(cuò)誤的是（）a  鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鋯、鈮等b  鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡c元素只能以化合態(tài)存在于自然界c&#

12、160; 鈉是一種灰黑色的固體d  鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割 參考答案：答案：c14. 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()。a室溫下，向0.01 mol·l1 nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)b0.1 mol·l1 nahco3溶液：c(na)c(oh)c(hco)c(h)cna2co3溶液：c(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)d25 時(shí)，ph4.75，濃度均為0.1 mol·l1的ch3cooh和ch3coona混合溶液：c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c

13、(h)參考答案：ac略15. 已知反應(yīng)10agf+5cl2+5h2o=9agcl+agclo3+10hf+o2，則有1molo2生成時(shí)反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（na表示阿伏加德羅常數(shù)的值）a9 na    b4 na    c10 nad5 na參考答案：d略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 依據(jù)有關(guān)信息解答下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題：（）醛類(lèi)是重要的工業(yè)原料，可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成是羥基磺酸鈉（易溶于水，不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液）rcho+nahso3rch（oh）so3na（1）若使ch3ch（oh）so3na全部變成乙醛，可采

14、用的試劑是           或           ；分離乙醛的操作方法                    （）實(shí)驗(yàn)室利用苯甲醛（安息香醛）制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理：已知部分物質(zhì)的性質(zhì)：苯甲醇：稍溶

15、于水，易溶于有機(jī)溶劑；苯甲醛：微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；苯甲酸：溶解度為0.34g（25），易溶于有機(jī)溶劑主要過(guò)程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（2）操作的名稱是               ，乙醚溶液中所溶解的主要成分是；（3）操作的名稱是，產(chǎn)品乙是                （4）按上述操作所得的產(chǎn)品甲中常

16、含有一定量的有機(jī)雜質(zhì)            （填寫(xiě)雜質(zhì)的名稱）；限用下列試劑：酸性kmno4、稀naoh溶液、稀h2so4、飽和nahso3溶液寫(xiě)出檢驗(yàn)產(chǎn)品甲中含有該雜質(zhì)的過(guò)程：                          

17、                                    參考答案：、（1）naoh；hcl；蒸餾；、（2）萃取分液；苯甲醇；（3）過(guò)濾；苯甲酸；（4）苯甲醛；取少量產(chǎn)品甲于試管中，向試管中滴加適量的飽和nahso3溶液，如果有晶體析出

18、，說(shuō)明含有苯甲醛解：、（1）因?yàn)榭赡娣磻?yīng)rcho+nahso3rch（oh）so3na，要想使ch3ch（oh）so3na全部變成乙醛即使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可以采取加入氫氧化鈉或者鹽酸消耗亞硫酸鈉使平衡逆向移動(dòng)，所以可以加入的為naoh或者h(yuǎn)cl；分離互溶的有機(jī)物采用蒸餾的方法，所以分離乙醛的操作方法為蒸餾，故答案為：naoh；hcl；蒸餾；、由流程可知，苯甲醛與koh反應(yīng)生成苯甲醇、苯甲酸鉀，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，操作分層乙醚與水溶液，則為萃取分液，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作ii為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小

19、，則操作為過(guò)濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸；（2）根據(jù)以上分析，操作分層乙醚與水溶液，則為萃取分液，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，故答案為：萃取分液；苯甲醇；（3）根據(jù)以上分析，操作的名稱是過(guò)濾，產(chǎn)品乙是苯甲酸，故答案為：過(guò)濾；苯甲酸；（4）根據(jù)苯甲醛與koh反應(yīng)生成苯甲醇、苯甲酸鉀，所得混合物中可能還有未反應(yīng)的苯甲醛，然后加水、乙醚萃取苯甲醇和未反應(yīng)的苯甲醛，則乙醚溶液中含苯甲醇和未反應(yīng)的苯甲醛，所以操作ii為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇和未反應(yīng)的苯甲醛，根據(jù)醛類(lèi)是重要的工業(yè)原料，可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成是羥基磺酸鈉（易溶于水，不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液），所以可以通過(guò)取少量產(chǎn)品甲于

20、試管中，向試管中滴加適量的飽和nahso3溶液，如果有晶體析出，說(shuō)明含有苯甲醛，故答案為：苯甲醛；取少量產(chǎn)品甲于試管中，向試管中滴加適量的飽和nahso3溶液，如果有晶體析出，說(shuō)明含有苯甲醛三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）從生產(chǎn)印刷電路板（生產(chǎn)原理：2fecl3cu2fecl2cucl2）的廢液中提取cucl2·2h2o晶體。實(shí)驗(yàn)流程如下：室溫下，相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：物質(zhì)ksp（1）上述流程中試劑x可以選用        （填化學(xué)式）。反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的ph為4.0，此時(shí)溶液中的c（f

21、e3）        ?！睗饪s結(jié)晶”須在低溫下進(jìn)行，其原因是      。    （2）為控制試劑x的用量，對(duì)“廢液”的組成進(jìn)行如下測(cè)定：取20 ml廢液，向其中加入足量的agno3溶液，得到的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量得17.22 g；另取20 ml廢液，加入naoh溶液至ph為4.0，將生成的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重，冷卻后稱量得0.64 g。試計(jì)算廢液中各種金屬離子的物質(zhì)的量濃度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。參考答案：（12分） 

22、60;  （1）cl2 或h2o2（1分）  （2分）抑制cucl2  水解（1分）（2）（1分）（1分）（2分）依據(jù)：       （2分）（2分）0.64g固體組成的推斷：（供試卷講評(píng)時(shí)參考，評(píng)分時(shí)不作要求）依據(jù)：，推算、的極值時(shí)，溶液中fe2不會(huì)沉淀溶液中cu2不會(huì)沉淀    固體為fe2o3略18. （10分）將一定量的so和含0.7mol氧氣的空氣（忽略co2）放入一定體積的密閉容器中，550時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2so2+o2  2so3（正反應(yīng)放

23、熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量naoh溶液，氣體體積減少了21.28l；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收o2，氣體的體積又減少了5.6l（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                   。（填字母）aso2和so3濃度相等     

24、0;       bso2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強(qiáng)不變          dso3的生成速率與so2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高so2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是               。（填字母）      a向裝置中再充入n2               b向裝置中再充入o2 c改變反應(yīng)的催化劑               d生高溫度（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)so3的轉(zhuǎn)化率（用百分?jǐn)?shù)表示）。（4）若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的bacl2溶液，生成沉淀多少克？  參考答案：解析：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，處于平衡狀態(tài)的化學(xué)反