2022年內蒙古自治區(qū)呼和浩特市盆地青學校高一化學上學期期末試題含解析

1、2022年內蒙古自治區(qū)呼和浩特市盆地青學校高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. h2、co、c8h18、ch4的熱化學方程式分別為： h2(g)1/2o2(g)h2o(l)    h285.8kj/mol co(g)1/2o2(g)co2(g)       h283.0kj/mol c8h18(l)25/2o2(g)8co2(g)9h2o(l)     h5518kj

2、/mol ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l)        h893kj/mol 相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最多的是ah2(g)           bco(g)           cc8h18(l)       

3、0;  dch4(g)參考答案：a2. 下列除雜的操作方法，正確的是（）a. nh3中混有少量水蒸氣：通過裝有濃硫酸的洗氣瓶b. co2中混有少量so2氣體：通入naoh溶液c. 食鹽固體中混有少量nh4cl：加熱d. 硝酸混有少量硫酸：加適量bacl2溶液后再過濾參考答案：c【詳解】a.氨氣能與濃硫酸反應而被吸收，則不能除雜，應選擇堿石灰，故a錯誤；b.由于二氧化碳與氫氧化鈉溶液也發(fā)生反應，故不能用naoh溶液除去co2中混有的少量so2氣體，故b錯誤；c.氯化銨不穩(wěn)定，加熱時氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，故c正確；d.硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，引入新的雜質鹽酸，故d錯誤。故

4、選c。【點睛】解決除雜問題時，要抓住除雜質的必需條件：加入的試劑只能與雜質反應，反應后不能引入新的雜質。 3. 某有機物cnhxoy完全燃燒時需o2的物質的量是該有機物的n倍，生成co2和h2o的物質的量之比為11。該有機物分子中的n、x、y的關系是a.n=2x=y            b.n=x/2=y           c.n=x=2y   

5、;         d.x=2n=y參考答案：b4. 1993年的世界十大科技新聞稱：中國學者許志福和美國科學家穆爾共同合成了世界上最大的碳氫化合物分子，其中1個分子由1134個碳原子和1146個氫原子構成。關于此物質，下列說法錯誤的是（    ）a、是烴類化合物     b、常溫下呈固態(tài)     c、具有類似金剛石的硬度    d、易被氧化參考答案：c略5. 將飽和fecl3

6、溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（   ）a冷水                     b沸水    cnaoh溶液              dnacl溶液參考答案：b略6. 向300ml koh溶液中緩慢通入

7、2.24l(標準狀況下)co2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到11.9g白色固體。則下列說法中正確的是a. 此白色固體為koh和k2co3的混合物    b. 此白色固體中含有k2co3 6.9gc. 原koh溶液的物質的量濃度是0.5mol/l  d. 此白色固體為khco3參考答案：bc7. 海水是寶貴的化學資源，可以從海水中提取的物質有a. si          b. br2      

8、    c. na         dcl2參考答案：bcd略8. cus和cu2s都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產物相同，以下鑒別cus和cu2s兩種黑色粉末的方法合理的是： a將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產生的氣體b將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色c取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質量d取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色參考答案：c9. 下列物質在水溶液中電離方程式正確的是a. na2co3=na2+co32-b. nahso4=na+h+s

9、o42-c. kclo3=k+cl-+3o2-d. naoh=na+h+o2-參考答案：b【詳解】a. 碳酸鈉是鹽完全電離，電離方程式為na2co32na+co32-，a錯誤；b. 硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，完全電離，電離方程式為nahso4na+h+so42-，b正確；c. 氯酸鉀是鹽，完全電離，電離方程式為kclo3k+clo3-，c錯誤；d. 氫氧化鈉是一元強堿，電離方程式為naohna+oh-，d錯誤。答案選b。【點睛】明確的電解質的組成以及電解質的強弱是解答的關鍵，另外還需要注意：區(qū)分離子符號和化合價的書寫；含有原子團的物質電離時，原子團應作為一個整體，不能分開；表示離子數目的數字要寫

10、在離子符號的前面，不能像在化學式里那樣寫在右下角；在電離方程式中，陰陽離子所帶正負電荷的總數必須相等；酸堿鹽電離出的陰、陽離子的個數應與其化學式中相應原子或原子團的個數相同，電離出的離子所帶的電荷數應與該元素或原子團的化合價數值相等；強電解質用等號，弱電解質一律用可逆號，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的電離程度小。10. 能說明苯分子苯環(huán)的平面正六邊形結構中, 碳碳鏈不是單雙鍵交替排布的事實是a苯的一元取代物沒有同分異構體       

11、     b苯的間位二元取代物只有一種c苯的鄰位二元取代物只有一種d苯的對位二元取代物只有一種參考答案：c11. 下列實驗方法或操作正確的是參考答案：aa向容量瓶中轉移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故a正確；b冷凝水方向錯誤，應下進上出，故b錯誤；c酒精和水能互溶，不能用分液分離，故c錯誤；d應將水沿燒杯內壁緩緩加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌，故d錯誤；故選a。12. 已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(1)的燃燒熱（燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物即碳元素轉化為co2，氫元素轉化為液態(tài)水時

12、放出的熱量）分別是-285.8kj·mol-1、-1411.0kj·mol-1和-1366.8kj·mol-1，則反應c2h4(g)+h2o(l)=c2h5oh(l)的h為a+44.2kj·mol-1                      b- 44.2kj·mol-1 c+330kj·mol-1  &#

13、160;                    d-330kj·mol-1參考答案：b略13. 根據下表信息，判斷以下敘述正確的是                    部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素

14、代號lmqrt原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、-2-2ar與t形成的化合物rt3中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構b單質與稀鹽酸反應產生氫氣的劇烈程度為l<qcm與t形成的化合物具有兩性dl2與r2的核外電子數相等參考答案：c【點睛】本題考查元素的性質，學生能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關鍵，并熟悉元素及其單質、化合物的性質來解答即可。難點是選項a，注意在共價化合物中如果元素化合價的絕對值和最外層電子數之和等于8，即可滿足8電子穩(wěn)定結構。14. 下列各組離子在溶液中能大量共存，加入oh有沉淀生成，加入h有氣體生成的

15、一組離子是()a. k、fe2、cl、no3    b. nh4+、cu2、so42、nac. mg2+、na+、cl?、co32    d. nh4+、k、hco3、cl參考答案：afe2與oh有沉淀生成，加入h后，fe2、no發(fā)生氧化還原反應，硝酸被還原為一氧化氮氣體，符合題意，a正確；cu2與oh有沉淀生成，加入h無現象，b錯誤；mg2+與co32-反應生成沉淀，不能共存，c錯誤；hco與oh反應生成co32-，無沉淀，d錯誤；正確選項a。點睛：fe2、no能夠大量共存，但是在強酸性條件下，fe2被硝酸氧化為fe3+，本身被還原

16、為一氧化氮氣體，不能大量共存。15. 下列比較正確的是a. 還原性：hfh2onh3b. 金屬性：mgcabac. 熱穩(wěn)定性：hbrhclhfd. 酸性：hclo4h2co3hclo參考答案：d【詳解】a. hf、h2o和nh3的還原性體現在負價的f、o、n上， f、o、n的非金屬性逐漸減弱，所以負價的f、o、n 的還原性逐漸增強，即還原性：hfh2onh3，故a不選；b. mg、ca和ba位于周期表中第a族，從mg到ca，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的束縛力逐漸減弱，所以金屬性：mgcaba，故b不選；c.非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和非金屬性一致，f、cl、br是同一主族元素，從f到b

17、r，非金屬性逐漸減弱，所以氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，即熱穩(wěn)定性：hbrhclhf，故c不選；d. hclo4是強酸，h2co3是弱酸，hclo是比h2co3還弱的酸，故d選；故選d。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （6分）制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：                      。（2）收集氨氣應使用

18、    法，要得到干燥的氨氣可選用     做干燥劑。（3）用左圖裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是                           。該實驗的原理是      &

19、#160;                       。（4）如果只提供如右圖的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法                 。  （左）    

20、0;        （右）參考答案：（1）2nh4cl+2nh3+ cacl2 + 2h2o（2）向下排空氣；堿石灰。（3）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小。（4）打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）將6.4 g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應，銅沒有剩余。試計算：（要求有計算過程）（1）生成的so2的體積（標準狀況下）。（2）若用4 mol·l-1的naoh溶液吸收生成的so2 ，恰好生成na2so3 ，計算需要          naoh溶液的體積。參考答案：（共6分）（1）cu +2h2so4(濃)     cuso