安徽省蚌埠市實(shí)驗(yàn)初級中學(xué)2019年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、安徽省蚌埠市實(shí)驗(yàn)初級中學(xué)2019年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)裝置可以到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蜿愂稣_的是a裝置()可用于nacl與nh4cl混合物的分離b裝置()用于去除fe(oh)3膠體中含有的可溶性物質(zhì)c裝置()橡皮管起到平衡氣壓、使液體順利流下的作用d裝置()若該儀器為酸式滴定管，則表示其內(nèi)液體體積為5.00ml參考答案：ac略2. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是a只滴加氨水鑒別nacl、alcl3、mgcl2、na2so4四種溶液b將nh4cl溶液蒸干制備nh4cl固體c用萃取分液的方

2、法除去酒精中的水d用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體參考答案：d3. 某有機(jī)物的分子式為c6h10o4，1mola經(jīng)水解后可得到1molb和2molc，c經(jīng)分子內(nèi)脫水可得d，d可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，由此可推斷a的結(jié)構(gòu)簡式為：（   ）      ahooc(ch2)4cooh                    

3、0;    bhooc(ch2)2cooch3       cch3ch2ooccooch2ch3            dch3coo(ch2)2cooch3參考答案：c略4. 下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是       ana2co3溶液中混有少量nahco3雜質(zhì)可用通入足量co2氣體的方法提純    &#

4、160;  bfe（oh）3中含有少量a1（oh）3可加入適量的hcl除去       c用ccl4可以從碘水中萃取碘       dfe（no3）3中混有少量fe（no3）2的雜質(zhì)可加入適量的硫酸除去參考答案：c略5. 白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：p4+5o2=p4o10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：pp  akj·mol1、po bkj·mol1、p=o ckj·mol1、o=o  dkj·mo

5、l1。  根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的h，其中正確的是（）a. （6a+5d4c12b）kj·mol1    b. （4c+12b6a5d）kj·mol1 c. （4c+12b4a5d）kj·mol1    d.  （4a+5d4c12b）kj·mol1    參考答案：答案：a 6. 將13.6g帶鐵銹的鐵片完全溶解于25 ml 14 mol/l熱的濃h2so4中，收集到so2體積為1.12 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況。將溶液

6、稀釋至100 ml，所得溶液遇kscn溶液時(shí)無血紅色出現(xiàn)。下列結(jié)論正確的是a 反應(yīng)中：轉(zhuǎn)移電子個(gè)   b原混合物：c.反應(yīng)后：剩余    d .所得溶液：參考答案：b略7. 如圖所示為一恒壓容器。在恒定溫度下，將1moin2和3moih2混合后由a口快速充入容器，封閉a反應(yīng),在t0時(shí)刻達(dá)到平衡，t2時(shí)刻再從a口快速充入一定量nh3,對閉a, t3重新達(dá)平衡至t0。在0-t4時(shí)間內(nèi)混合氣中nh3的體積一羽日分?jǐn)?shù)（縱坐標(biāo)）隨時(shí)間：（橫坐標(biāo)）變化的曲線正確的是  參考答案：c8. 已知nahso3過飽利溶液經(jīng)結(jié)晶脫水可得na2s2o5，三室

7、膜電解技術(shù)可用于制備na2s2o5,裝置如圖所示,其中so2堿吸收液中含有nahso3和na2so3。下列說法中正確的是a. m為陰極b. 離子交換膜均為陰離子交換膜c. 陽極反應(yīng)式為2h2o-4e-=4h+o2d. 最后在b室生成na2s2o5參考答案：c【詳解】a要制備na2s2o5則要增大nahso3的濃度，即要將so2堿吸收液中含有的na2so3轉(zhuǎn)化為nahso3，即發(fā)生反應(yīng)：so32- +h+=hso3-，因此氫離子要向右移動(dòng)，電解池中陽離子流向陰極，所以m為陽極，故a錯(cuò)誤；b陽極室h+向a室遷移，a室中的na2so3轉(zhuǎn)化成nahso3，所以該離子交換膜為陽離子交換膜，故b錯(cuò)誤；c電

8、解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以應(yīng)為h2o放電，產(chǎn)生o2和h+，則電極反應(yīng)為：2h2o- 4e- =4h+o2，故c正確；d陰極(n)發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子放電析出h2，oh-的量增多，則b室中na2so3濃度增大，因此是在a室生成na2s2o5，故d錯(cuò)誤；故答案為c。9. 圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板的質(zhì)量增加，b極板上有無色無味的氣體產(chǎn)生。下列符合此現(xiàn)象的是 參考答案：略10. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：              &

9、#160;                   等物質(zhì)的量的該物質(zhì)分別與足量的na、naoh、新制cu(oh)2反應(yīng)，則需三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為  (   )     a645               b

10、111                   c322                   d323參考答案：a略11. 下列敘述正確的是   a將通入溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀   b

11、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解   c向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失   d純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變參考答案：c解析：本題考查元素及其化合物知識(shí)。選項(xiàng)a，co2、so2均不能與bacl2溶液反應(yīng)，所以再通入so2時(shí)也無沉淀產(chǎn)生。選項(xiàng)b，cu不能與稀h2so4反應(yīng)，但加入cu(no3)2后，溶液中存在hno3，cu溶解在hno3中。選項(xiàng)c，al3與nh3 ·h2o反應(yīng)生成al(oh)3沉淀，加入nahso4溶液時(shí)，nahso4電離出的h使al(oh)3溶解。選項(xiàng)

12、d，加入cuso4溶液后形成原電池而加快了產(chǎn)生h2的速度。12. 下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述陳述a向na2o2的水溶液中滴入酚酞變紅色na2o2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉b明礬能水解生成al(oh)3膠體實(shí)驗(yàn)室用明礬與水反應(yīng)制al(oh)3csio2是酸性氧化物sio2與任何酸均不反應(yīng)dzn具有還原性和導(dǎo)電性可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料參考答案：d13. 今有濃度均為3 mol·l-1的鹽酸和硫酸各100 ml，分別加入等質(zhì)量的fe粉，反應(yīng)完畢后生成氣體的質(zhì)量之比為3：4，則加入的鐵粉的質(zhì)量為：a. 5.6 g     &#

13、160;                  b.8.4 g                c.11.2 g              d.16.8 g參考答案：c略14. 下列離子

14、方程式中，正確的是a電解飽和食鹽水：2cl-+2h2oh2+c12+2oh-b在氯化鋁溶液中加入過量氨水：al3+ + 4nh3?h2o = alo+ 4nh+2h2oc小蘇打溶液與稀硫酸混合：co+2h+=co2+h2od過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：fe+fe3+=2fe2+參考答案：a15. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是   a25，1lph=1的硫酸溶液中含有的h+數(shù)目為0.2na   b7.8g na2s 和na2o2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1 nac足量的cu與含有0.2mol h2so4的濃硫酸共熱可生成so2 為0.

15、1 nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24lcl2與足量的naoh溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2na參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石(主要成分為fes2)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究?！緦?shí)驗(yàn)一】：測定硫元素的含量i將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全得到紅棕色固體和一種有刺激性氣味的氣體。問題討論：(1)中，甲中所盛試劑是      ，乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有

16、60;                                               。(2) ii中，所加h2o2溶液需足量的理由是&

17、#160;                     ；(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                          

18、;      。【實(shí)驗(yàn)二】：設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測定鐵元素的含量問題討論：（已知：5fe2+mno4+8h+mn2+5fe3+4h2o）(4)中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有                    ；(5)某同學(xué)一共進(jìn)行了三次滴定實(shí)驗(yàn)，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗kmno4溶液體積/ml26.4225.0

19、524.95根據(jù)上表所給實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，在計(jì)算該稀釋液中fe2+的物質(zhì)的量濃度時(shí)，所用的消耗kmno4溶液體積的平均值v=       ml；(6)若將稀釋液久置后再用酸性kmno4滴定，所測得的鐵元素的含量        (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 參考答案：(1)堿石灰   so2+2ohso32+h2o   2so32+o22so42    (2) 使so32完全氧化為so4

20、2   (3)   (4)250ml 容量瓶    (5)25.00    (6)偏小略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2005·江蘇卷）26.水垢可以看作由多種物質(zhì)組成的混合物，為研究含有ca2+、mg2+、hco3的水所形成水垢的化學(xué)組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結(jié)晶水，得到5.78g剩余固體a；高溫灼燒a至恒重，殘余固體為cao和mgo，放出的氣體用過量的ba(oh)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。 通過計(jì)算確定a中是否含有碳酸鎂； 5.78g剩余

21、固體a灼燒至恒重時(shí)產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過計(jì)算確定a中各成分的物質(zhì)的量，并計(jì)算出水垢中碳酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（1）一定含有mgco3（2）82.3%（1）根據(jù)題意n（co2）=n（baco3）=0.06 mol若co2全部來自于caco3的分解。則m（caco3）=0.06 mol×100 g·mol1=6.00 g5.78 g不合題意；所以，a中一定含有mgco3。（2）m（co2）=0.06 mol×44 g·mol1=2.64 gm（h2o）=2.82 g2.64 g=0.18 gnmg（oh）2=n（h2o）=

22、0.01 molmmg（oh）2=0.01 mol×58 g·mol1=0.58 g解得n（mgco3）=0.05 mol  n（caco3）=0.01 mol×100%=82.3% 18. 為了測定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/l的濃hno3中，待合金完全溶解后，收集到no和no2的混合氣體共6.72l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1mol/l。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80ml。試計(jì)算：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（1）0.3mol     （2）36% 19. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/l和2mol/l，取10ml此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少升？（設(shè)反應(yīng)中hno3被還原成