最新離子鍵教學(xué)設(shè)計與反思資料講解

1、學(xué)習(xí)資料化學(xué)鍵第一課時離子鍵教學(xué)設(shè)計【設(shè)計思路】本節(jié)的離子鍵是新課標(biāo)化學(xué)必修二第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第三節(jié)化學(xué)鍵的內(nèi)容。是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)知識的學(xué)習(xí)， 目的是使學(xué)生進(jìn)一步對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)的認(rèn)識，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。教材是通過復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段知識進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。 根據(jù)高一學(xué)生的心理特點，

2、他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識。初中化學(xué)中已經(jīng)介紹了離子的概念，學(xué)生也已經(jīng)知道Na+ 和 Cl- 由于靜電作用結(jié)合成化合物NaCl ，又知道物質(zhì)是由原子、 分子和離子三種微粒構(gòu)成的，但并沒有涉及離子鍵的相關(guān)概念?；瘜W(xué) 2 的化學(xué)鍵內(nèi)容，目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。離子鍵是化學(xué)鍵的其中一種，離子鍵的學(xué)習(xí)打開學(xué)生對化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)微觀原理的學(xué)習(xí)。【教學(xué)目標(biāo) 】一、知識與技能1、掌握離子鍵的概念2、掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程二、過程與方法通過對離子鍵形成過程中的教學(xué)，培養(yǎng)

3、學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題；由個別到一般的研究問題的方法；三、情感態(tài)度價值觀1、結(jié)合教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神2、在學(xué)習(xí)過程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。3、通過氯化鈉的形成培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。【教學(xué)重點 】離子鍵的概念和形成過程【教學(xué)難點 】用電子式表示離子化合物的形成過程【教學(xué)過程 】教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖 引入、設(shè)問 前面我們剛剛學(xué)習(xí)了元素周思考、回答：期表，從中我們可以知道，到目前為止，一百多種精品文檔學(xué)習(xí)資料已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有多少種？那我們世界上的物質(zhì)有多少種？很多種（無數(shù)種）設(shè)置問題，同學(xué)們有沒有想

4、過這一百多種元素怎激發(fā)學(xué)生求知么能形成這千千萬萬種物質(zhì)呢？今天我們欲。就一起來揭開其中的奧秘。 引入、設(shè)問 我們要怎么揭開這其中的奧思考、回答：秘？我們經(jīng)常說 “結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) ”。那我們解決問題的第一步就先來給這些元素按原八個電子，如果是第一層，最外從原子子結(jié)構(gòu)來分分類。層最多有兩個電子。結(jié)構(gòu)出發(fā)提出大家說元素的原子結(jié)構(gòu)最外層能夠有多少問題，找出成鍵個電子？最外層滿足8 電子或者 2 電子的原因。 培養(yǎng)學(xué)什么樣的結(jié)構(gòu)就是穩(wěn)定的或者不穩(wěn)定的？就穩(wěn)定，不滿足8電子或 2電子生邏輯推理和結(jié)構(gòu)就不穩(wěn)定。從微觀角度分也就是說我們把元素的原子分成了具有穩(wěn)析問題的能力，定結(jié)構(gòu)的和不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的。既然有些不滿形

5、成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的。并激發(fā)學(xué)生的足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么將有什么變化趨勢？求知欲。體會、理解為引出離子鍵的概念做鋪墊。 過渡 元素的原子結(jié)構(gòu)從不穩(wěn)定達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，進(jìn)而就將形成世界上的各種結(jié)構(gòu)。但問題是要怎么實現(xiàn)從不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)到穩(wěn)定傾聽、思考結(jié)構(gòu)進(jìn)而形成各種物質(zhì)？今天我們通過氯化鈉的形成來研究這個問題。 板書 NaCl 的形成 引入 通過上學(xué)期的學(xué)習(xí)我們知道鈉能在學(xué)生觀察、記錄實驗現(xiàn)象并寫出氯氣中燃燒生成氯化鈉。今天老師就用視化學(xué)方程式培養(yǎng)學(xué)生頻讓同學(xué)們見證一下這個實驗事實（播放產(chǎn)生黃色火焰，有白煙生成。準(zhǔn)確嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目埔曨l） 。學(xué)態(tài)度。引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，注意實驗操作細(xì)節(jié) 設(shè)問 我們從宏觀上看到鈉和氯氣反應(yīng)生成

6、氯化鈉這個實驗事實，那我們要怎么解釋它呢？我們需要透過現(xiàn)象去挖掘它的本質(zhì)。鈉和氯為什么能結(jié)合生成氯化鈉？參思考、回答：照我們剛才的分析思路，我們可以從哪個角度來解決這個問題。原子結(jié)構(gòu) 組織討論 原子結(jié)構(gòu)。不錯。同學(xué)們真是精品文檔學(xué)習(xí)資料活學(xué)活用。從微觀的角度來分析我們宏觀看到的實驗事實。這是我們解釋化學(xué)問題培養(yǎng)學(xué)生的一種常用方法。那具體怎么解釋呢？請從宏觀現(xiàn)象到同學(xué)從電子得失角度分析鈉和氯氣生成氯討論、分析微觀解釋的思化鈉的過程。路；透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思想投影 視頻演示 NaCl 的微觀形成過程由舊知識分析、闡述引入新知識。從原子結(jié)當(dāng)鈉原子與氯原子相遇時，構(gòu)入手進(jìn)行分鈉原子失去最外層的一個電子，

7、析離子鍵的形成為鈉離子，帶正電，氯原子得成過程及本質(zhì)，到了鈉失去的電子，成為帶負(fù)電同時培養(yǎng)學(xué)生的氯離子，陰、陽離子的異性電抽象思維能力。荷相吸結(jié)合到一起，形成氯化鈉。靜電作用 組織討論 1. 在食鹽晶體中 Na+與 CI - 間存思考、討論發(fā)表見解。加深對靜在有哪些力？1 陰、陽離子之間除了有靜電作用的理解，2. 陰、陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷電引力引力作用外，還有電子與突破難點。 同時是否會中和呢？電子、原子核與原子核之間的相培養(yǎng)學(xué)生用 “對互排斥作用。立統(tǒng)一規(guī)律” 來2 當(dāng)兩種離子接近到某一定認(rèn)識問題。距離時，吸引與排斥達(dá)到了平衡。 評價 對討論結(jié)果給予正確的評價，并重于是陰、陽離子之間就

8、形成了穩(wěn)復(fù)結(jié)論。定的化學(xué)鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會發(fā)生的。 小結(jié)并板書 一、 離子鍵記錄后在教師點撥引路下分1. 陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化析離子鍵的概念。學(xué)鍵叫做離子鍵。陰、陽離子。加強(qiáng)對離 引路 成鍵微粒：靜電作用 （靜電引力和斥力）。 子鍵概念的理相互作用：陰、陽離子接近到某一定距解，突破難點。成鍵過程：離時，吸引和排斥達(dá)到平衡就形由個別一 講述 含有離子鍵的化合物就是我們初成了離離子鍵。般的科學(xué)方法中所學(xué)過的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、的培養(yǎng)。低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。 設(shè)疑 要想形成離子鍵、就必須有能提供分析回答出活潑金屬提供陰

9、、陽離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)能提供陽離子、活潑非金屬提供陰離子。陰、陽離子呢？精品文檔學(xué)習(xí)資料 投影小結(jié) (1) 活潑的金屬元素（ IA ，IIA ）和活潑的非金屬元素（ VIA ，VIIA ）之間的化合物。(2) 活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽(3) 銨鹽子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。(4) 很活潑的金屬與氫氣反應(yīng)生成的氫化物如 Na、K 、Ca 與 H 。 講解 不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。 引入 從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關(guān)，那么如何形象地表示原子的最外層電子

10、呢？為此我們引入一個新的化學(xué)用語電子式。 板書 2. 電子式，在元素符號周圍用“·”傾聽、體會、理解、記憶深入掌握離子鍵的形成條件，理解個別和一般的關(guān)系。傾聽、思考、理解?；颉?#215;”來表示原子最外層電子的式子。初步掌握 舉例并講解 原子、簡單離子原子電子式： H· Na ·總結(jié)電子式的寫法。和簡單離子化離子電子式： Na+Mg 2+金屬陽離子的電子式就是其合物的電子式離子化合離子符號，非金屬陰離子電子式的書寫方法， 為物：要做到 “二標(biāo)” 即標(biāo) “ ”和“電下一環(huán)節(jié)做準(zhǔn)荷數(shù)”備。 投影 課堂練習(xí)1寫出下列微粒的電子式：S Br Br- S2-獨立完成MgC

11、l2 評價 對學(xué)生書寫給予正確評價并指出易錯點 引入 用電子可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的以及原子結(jié)構(gòu)特點與化學(xué)鍵間的關(guān)系。 板書 3. 用電子式表示出離子化合物的形根據(jù)左式描述其意義。成過程。領(lǐng)悟各式的含義及整體的含 舉例并講解 用電子式表示氯化鈉的形成義，區(qū)別用電子式表示物質(zhì)和用過程。電子式表示物質(zhì)形成過程的不同，并與化學(xué)方程式進(jìn)行比較分析它們的不同之處。 設(shè)問 用電子式表示物質(zhì)形成過程與化學(xué)領(lǐng)悟書寫方法。通過分析比較，初步學(xué)會用電子式表示離子化合物的形成過程。精品文檔學(xué)習(xí)資料方程式在書寫上有何不同？討論。1首先考慮箭號左方原子的 指導(dǎo)討論 請同學(xué)們歸納小結(jié)用電子式表擺放，并寫出它們

12、的電子式。為講清重示離子化合物形成過程的注意事項。2箭號右方寫離子化合物的點做準(zhǔn)備。電子式。寫時要注意二標(biāo)：標(biāo)正為突破難請其他組對上述發(fā)言進(jìn)行評議。負(fù)電荷、陰離子標(biāo) 。點做準(zhǔn)備。3箭號左方相同的微粒可以突破重點、合并寫，箭號右方相同的微粒不難點，同時培養(yǎng) 評價 對學(xué)生的發(fā)言給予正確評價，并重可以合并寫。學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)，復(fù)要點。4在標(biāo)正負(fù)電荷時，特別要一絲不茍的學(xué) 投影 課堂練習(xí)注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。習(xí)精神。用電子式表示 MgO 和 K2S 的形成過程5 、連接反應(yīng)物和學(xué)生成物一 評價 對學(xué)生書寫給予正確評價并指出易般用“”不用“ =”。錯點總結(jié)訓(xùn)練學(xué)生結(jié)合學(xué)生總結(jié)，加以完善。學(xué)生總結(jié)本節(jié)重點內(nèi)容

13、。歸納總結(jié)概括作業(yè)課本第 24頁能力。投影隨堂檢測 1下列說法中正確的是（）。考察本節(jié)(A) 兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵。所學(xué)概念。(B) 陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。考察本節(jié)(C) 只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵。重點掌握情況。(D) 大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化驗室物中含有離子鍵。2. 下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù) , 其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是： ( )A.10 與 12B.8與 17C.11與 17D.6與 143 用電子式表示下列離子化合物的形成過程：BaCI2NaF MgS K2O【教學(xué)反思】本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計在學(xué)生學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表的基礎(chǔ)