江蘇省常州市第四中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、江蘇省常州市第四中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 美國(guó)天文學(xué)家在亞利桑那州一天文觀察臺(tái)探測(cè)到了銀河系中心2.6萬(wàn)光年處一巨大氣云中的特殊電磁波，這種電磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有關(guān)乙醇醛糖（hoch2cho）的有關(guān)說(shuō)法正確的是            （     ）a.乙醇醛糖是一種有機(jī)物，不易溶于水b.乙醇醛糖

2、能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)以及還原反應(yīng)c.乙醇醛糖與甲酸乙酯互為同分異構(gòu)體d.1 mol 乙醇醛糖與足量的銀氨溶液作用，可析出1 molag參考答案：b略2. 24毫升濃度為0.05摩/升的na2so3溶液,恰好與20毫升濃度為0.02摩/升的k2cr2o7溶液完全反應(yīng),則元素cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是a.+6      b.+3           c.+2         

3、;  d.0參考答案：b3. 綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷反應(yīng)中，原子利用率最高的是 參考答案：略4. 下列說(shuō)法不正確的是  a物質(zhì)的量一定的乙烯與丙烯酸，無(wú)論以何種比例混合，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣是定值b鑒別甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸溶液可選用kmno4溶液、溴水c可以利用燃燒法來(lái)區(qū)別聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料、毛和棉d裝溴水、高錳酸鉀溶液的試劑瓶不能用橡膠塞，因?yàn)橄鹉z分子中含有碳碳雙鍵參考答案：b略5. 有關(guān)晶格能的敘述正確的是a晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量b晶格能通常取正值，但是有

4、時(shí)也取負(fù)值c晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定d晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小參考答案：ac6. 表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?#160;                          （    ） 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶將乙醇滴加到酸性kmno4或k2cr2o7溶液中證明乙醇具有氧化性b向苯酚的飽和溶液中滴

5、加稀溴水制備三溴苯酚c向乙醚和苯酚的混合液中加入足量naoh，蒸餾除去乙醚中的苯酚d將試樣溶于水配成溶液，先后加入agno3溶液鑒別食鹽與亞硝酸鈉參考答案：c略7. 金屬銅不能夠與濃鹽酸反應(yīng)，卻能夠與濃硫酸反應(yīng)，是因?yàn)闈饬蛩峋哂?a脫水性    b 吸水性    c 強(qiáng)酸性     d 強(qiáng)氧化性參考答案：d試題分析：金屬銅活潑性在氫之后，不能夠與濃鹽酸反應(yīng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將銅、銀等不活潑金屬氧化，本身被還原成二氧化硫，所以銅能夠與濃硫酸反應(yīng)，故選d。8. 常溫下,ag2so4、agcl、agi的溶度積常數(shù)依

6、次為ksp(ag2so4)=7.7×10-5mol3·l-3、ksp(agcl)=1.8×10-10mol2·l-2、ksp(agi)=8.3×10-17mol2·l-2。下列有關(guān)說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是()a.常溫下,ag2so4、agcl、agi在水中溶解能力依次減小b.在agcl飽和溶液中加入nai固體,有agi沉淀生成c.ag2so4、agcl、agi的溶度積常數(shù)之比等于它們飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比d.在ag2so4飽和溶液中加入na2so4固體有ag2so4沉淀析出參考答案：c選c。因?yàn)閍g2so4、agcl、agi的化學(xué)式不類似

7、,故需要根據(jù)其溶度積常數(shù)計(jì)算出ag+,不難判斷a、b正確,c項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案c。9. 下列物質(zhì)中只含共價(jià)鍵，且屬于共價(jià)化合物的是（        ）an2          bnaoh          ch2o          dar參考答案：c略10. 下

8、列離子中，半徑最大的是()a.o2             bs2               cmg2            dcl參考答案：b略11. 下列實(shí)驗(yàn)方法不正確的是a用鹽酸除去二氧化硅中混有少量的鐵粉 &#

9、160;       b用na2co3溶液除去二氧化碳中少量氯化氫c用蒸餾的方法除去水中鹽類等雜質(zhì)制取蒸餾水   d用分液的方法分離溴和ccl4的混合物參考答案：bd略12. 已知熱化學(xué)方程式：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h1483.6 kj/mol，則對(duì)于熱化學(xué)方程式：2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h2b，下列說(shuō)法正確的是a熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)b該反應(yīng)的h2483.6 kj/molch2<h1dh2>h1參考答案：d略13. 反應(yīng)4nh3(g)5o2(g) 4no(g

10、)6h2o(g) 在2 l的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，nh3減少了0.12 mol，則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是  （     ）a、 no：0.001 mol·l-1                   b、 h2o：0.002 mol·l-1c、 nh3：0.002 mol·l-1    

11、               d、 o2：0.001 mol·l-1參考答案：a略14. 下列組合中在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行的是           a、h>0，s>0        b、h<0，s<0   c、h>0，s<0&#

12、160;       d、h<0，s>0參考答案：d15. 三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形。下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，正確的是：（   ）apcl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)相等bpcl3分子中的pcl鍵屬于極性共價(jià)鍵cpcl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角均相等， dpcl3分子中pcl鍵的三個(gè)鍵的鍵長(zhǎng)相等，且屬于極性分子參考答案：d試題分析：pcl3中p含有3個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為(53×1)/2=1， vespr模型為四面體，因?yàn)楹幸粋€(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型是三角錐

13、形，屬于極性分子，pcl鍵的鍵長(zhǎng)相等，平面正三角形屬于非極性分子，故選項(xiàng)d正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 草酸晶體的組成可用h2c2o4·xh2o表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)稱取wg草酸晶體，配成100.00ml水溶液(2)取25.00ml所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀h2so4后，用濃度為amol/l的kmno4溶液滴定至kmno4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+10co2+2mnso4+8h2o試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有_(填序號(hào))還缺少的儀器有(填名稱) 

14、0;          .a托盤天平(帶砝碼，鑷子)  b滴定管  c100ml量筒  d100ml容量瓶  e燒杯  f漏斗  g錐形瓶  h玻璃棒  i藥匙  j燒瓶(2)實(shí)驗(yàn)中kmno4溶液應(yīng)裝在            式滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是    &#

15、160;                         (3)若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得x值會(huì)            (偏大、偏小、無(wú)影響)(4)在滴定過(guò)程中若用去amol/l的kmn

16、o4溶液vml，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為                 mol/l，由此可計(jì)算x的值是                    .(5)若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，則計(jì)算的x值可能會(huì)     

17、0;      (偏大、偏小、無(wú)影響).參考答案：(1)cfj；鐵架臺(tái)(帶滴定管夾)，膠頭滴管  (2)酸  由無(wú)色變淺紅色，不立即褪去  (3)無(wú)影響(4) mol/l ；(-90)/18或-5(5)偏大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則理論上能得到金屬鋁多少克？需氧化鋁物質(zhì)的量是多少？參考答案：設(shè)理論上能得到金屬鋁xg,需氧化鋁ymol由反應(yīng)2al2o3 4al+3o2 可找出如下關(guān)系：al2o3    2a

18、l 6e      1mol     54g   6mol      ymol      xg   0.2molx=1.8g ,  y=0.033mol18. （7分）有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為m(no3)x·yh2o，相對(duì)分子質(zhì)量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100ml溶液，將此溶液用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)

19、，溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增重0.32g。求： （1）金屬m的相對(duì)原子質(zhì)量及x、y。 （2）電解后溶液的ph（電解過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)）。參考答案：（7分）(m)=nm(no3)x·yh2o= =0.005mol略19. 現(xiàn)有fe、cu組成的合金，其中cu、fe的總物質(zhì)的量為amol，cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；研成粉末后，全部投入含bmol hno3的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物只有no，試回答下列問題：(已知：cu+2fe3+=2fe2+cu2+)（1）隨hno3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種情況，請(qǐng)用粒子符號(hào)填寫下列空白： 溶液中的金屬離子 fe2+ fe2+、cu2+ cu2+、fe3+殘留固體成分fe、cu cu（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有fe2+、cu2+時(shí)，求b的取值范圍。（3）當(dāng)x=0.5時(shí)，溶液中fe3+與fe2+的物質(zhì)的量相等時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況共產(chǎn)生672ml氣體。求a、b的值。參考答案：(1)   溶液中的金屬離子fe2+ fe2+、cu2+ fe2+、cu2+、fe3+ 殘留固體成分&