江蘇省連云港市振云職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、江蘇省連云港市振云職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：答案：b2. 下列實驗方案中，不能測定na2co3和nahco3,混合物中na2co3質(zhì)量分數(shù)的是a取a克混合物充分加熱，減重b克b取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體c取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克d取a克混合物與足量ba(oh)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：c略3. 利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實驗的一項是 

2、 實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗a燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶b燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇c燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/l的溶液d燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和ccl4除去nabr溶液中的少量nai參考答案：d略4. 一種新型錳氫二次電池原理如圖所示。該電池以mnso4溶液為電解液，碳纖維與pt/c分別為電極材料，電池的總反應(yīng)為mn2+ 2h2omno2 + 2h+ h2。下列說法錯誤的是a. 充電時，碳纖維電極做陽極b. 充電時，碳纖維電極附近溶液的ph增大c. 放電時，電子由pt/c電極經(jīng)導(dǎo)線

3、流向碳纖維電極d. 放電時，正極反應(yīng)式為mno2 + 4h+ 2emn2+ 2h2o參考答案：b【分析】新型電池放電時是原電池，碳纖維表面mno2發(fā)生還原反應(yīng)生成mn2+，為正極；充電時是電解池，碳纖維表面mn2+發(fā)生氧化反應(yīng)生成mno2，為陽極。【詳解】a充電時是電解池，碳纖維表面mn2+發(fā)生氧化反應(yīng)生成mno2，則碳纖維電極做陽極，故a正確；b充電時，碳纖維電極發(fā)生的電極反應(yīng)為mn2+ 2h2o-2e= mno2 + 4h，附近溶液的ph減小，故b錯誤；c放電時是原電池，碳纖維為正極，pt/c為負極，則電子由pt/c電極經(jīng)導(dǎo)線流向碳纖維電極，故c正確；d放電時，碳纖維表面mno2發(fā)生還原反

4、應(yīng)生成mn2+，電極反應(yīng)式為mno2 + 4h+ 2emn2+ 2h2o，故d正確；答案為b。 5. 用鉑電極分別電解下列物質(zhì)的溶液，陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，且溶液的ph下降的是（） ah2so4    bcuso4    chci    dkcl  參考答案：答案：a6. 下列敘述正確的是(    ) a.明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì) b.碘酒、牛奶、豆?jié){、漂白精均為膠體 c.根據(jù)是否具有丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體和濁液

5、d.物質(zhì)可根據(jù)在水中或熔化狀態(tài)下的導(dǎo)電性分為電解質(zhì)與非電解質(zhì) 參考答案：a 略7. 在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)x（g）+y（g） z（g）（未配平）。溫度為t0時，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為t1、t2時發(fā)生反應(yīng)，z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是a該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱h >0  b增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動  c圖a中反應(yīng)達到平衡時，y的轉(zhuǎn)化率為375%  d發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v（x）= v（y）= 2v（z）參考答案：a略8. 某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2

6、、hno3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中fe2濃度   和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則稀溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3物質(zhì)的量濃度之比為() a111         b131      c338        d114參考答案：d略9. 將幾種鐵的氧化物的混合物投入到7mol/l的鹽酸100 ml 中。恰好完全溶解 ，在所得的溶液中再

7、通入0.56l（標況）氯氣時，剛好使溶液中fe2+ 完全轉(zhuǎn)化為fe3+ .。則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為a  71.4%     b   72.4%   c   70.0%     d   63.6%參考答案：a略10. 下列物質(zhì)中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是a、 葡萄糖       b、蔗糖       

8、;  c、淀粉水解產(chǎn)物     d、纖維素水解產(chǎn)物參考答案：b11. 高鐵酸鉀(k2feo4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應(yīng)的離子方程式為：工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的koh就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：濕法制備：干法制備：下列有關(guān)說法錯誤的是a高鐵酸鉀與水反應(yīng)時，水發(fā)生氧化反應(yīng)b干法制備中，每生成1  molna2feo4 ，共轉(zhuǎn)移4 mol電子  c濕法制備中，每生成1 mol na2feo4,，共轉(zhuǎn)移3 mol電子  dk2feo

9、4處理水時，不僅能殺菌，還能除去等h2s、nh3，并使懸浮雜質(zhì)沉降參考答案：b12. （2011·江蘇卷）下列說法正確的是a.一定溫度下，反應(yīng)mgcl2(1)mg(1) cl2(g)的  h0   s0b.水解反應(yīng)nh4h2onh3·h2oh達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動c.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)d.對于反應(yīng)2h2o22h2oo2, 加入mno2或升高溫度都能加快o2的生成速率參考答案：ad本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡單綜合題，著力考查學(xué)生對熵變、焓變，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能

10、力。a.分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，熵變、焓變都大于零，內(nèi)容來源于選修四化學(xué)方向的判斷。b.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高越水解，有利于向水解方向移動。c.鉛蓄電池放電時的負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。d.升高溫度和加入正催化劑一般都能加快反應(yīng)速率。13. i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)i(aq)i3(aq)， 某i2、ki混合溶液中，c(i3)與溫度t的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是               

11、                          a反應(yīng) i2(aq)i(aq)i3(aq)  h0b狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時i2的轉(zhuǎn)化率更高c若t1時，反應(yīng)進行到d時，一定有(正) (逆) d若溫度為t1、t2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為k1、k2，則k2k1參考答案：c略14. 根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i)i2(s)+h2(g

12、)2hi(g)   h1=+26.47kj/mol (ii) i2(g)+h2(g) 2hi(g)    h2=-9.48kj/mol。下列判斷正確的是(  )  a、反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物比反應(yīng)(i)的產(chǎn)物穩(wěn)定  b、1moli2(s)比1moli2總能量低35.96kj  c、254gi2中通入2gh2(g)充分反應(yīng)放熱9.48 kj  d、反應(yīng)(ii)反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)(i)反應(yīng)物的總能量高l7 kj參考答案：b略15. 將a克fe2o3、al2o3樣品溶解在過量的2l  ph=1

13、的硫酸溶液中，然后向其中加入naoh 溶液剛好使al3+轉(zhuǎn)化成alo2、使 fe3+轉(zhuǎn)化成fe(oh)3沉淀，用去0.2 mol.l-1  naoh 溶液1.2   l；,則樣品中al2o3的質(zhì)量為 (    )a. 2.04g          b.    4.08g          c.  a/2 &#

14、160;          d. 20.4g參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補充完整   4       +11（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是            。（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確

15、的是（選填序號字母）         。a. 為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b. 過量空氣能提高的轉(zhuǎn)化率c. 使用催化劑能提高的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d. 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160g氣體與化合放出260.6kj的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是        。（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是 

16、0;          。 為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00ml相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測定結(jié)果；銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g 時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時，濃硫酸的質(zhì)量不變。計算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是      

17、0;   %； 若銨鹽質(zhì)量為15.00g。 濃硫酸增加的質(zhì)量為       。 （計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）參考答案：（16分）（1）fes2    （2分）   （2）（2分）（3）a   b   d（2分）（4）so3(g) + h2o(l) = h2so4(l)；h=-130.3kj/mol   （2分）（5）so2 + br2 + 2h2o = 4h+ + 2br- + so42-（2分）14.56 （

18、3分）     2.31g（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）現(xiàn)有fecl3、alcl3的混合溶液100ml，逐滴加入naoh溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的naoh的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。       （1）a點對應(yīng)的沉淀為                （填化學(xué)式）。（2）計算原混合液中fecl3的物質(zhì)的量

19、濃度為多少？（寫出計算過程）參考答案：（6分）（1）fe(oh)3、al(oh)3（2分）（2）fecl3物質(zhì)的量濃度為4mol/l（4分）略18. 將 19.20 g cu 和 fe2o3 的混合物完全溶解在 400 ml稀硫酸中， 然后向溶液中加鐵粉， 剩余固體質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量的關(guān)系如圖。（1）混合物中 n(cu)n(fe2o3)為_；（2）稀硫酸的濃度為_。參考答案：(1) 12    (2)1.00 mol·l1解析：根據(jù)cu 和fe2o3 的混合物完全溶解在 400 ml稀硫酸中，發(fā)生的反應(yīng)fe2o3與h+生成fe3+再與cu反應(yīng)，然后加入鐵粉，先和fe3+反應(yīng)，在和cu2+反應(yīng)。所以由圖像知為混合物中銅的質(zhì)量3,2g,物質(zhì)的量 為0.05mol；