浙江省金華市東陽(yáng)中學(xué)2020年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、浙江省金華市東陽(yáng)中學(xué)2020年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法中，正確的是（    ）a.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在b. na2o和na2o2組成元素相同，且都能與硫酸溶液反應(yīng)c.工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的mgo來(lái)完成的d. so2通入新制氯水中，氯水褪色是因?yàn)閟o2具有漂白性參考答案：b略2. 下列分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（    ）    

2、ascl2 、pcl3、co2                  bash3、bf3、becl2   c xef2 、pcl5、brf3            dno、no2、clo2        參考答案：a略3. 下列陳述正

3、確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述i陳述iiaso2有漂白性so2能使石蕊試液褪色bsio2有導(dǎo)電性sio2可用于制備光導(dǎo)纖維c濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥h2和codfe3+有氧化性fecl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅參考答案：d略4. 為使fe2+，fe3+，zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的酸堿度分別為ph7.7、ph4.5、ph6.6某硫酸鋅酸性溶液中含有少量fe2+，fe3+雜質(zhì)離子，為除去這些離子制得純凈的znso4，應(yīng)加入的試劑是（）ah2o2，zno          &

4、#160;  b氨水ckmno4，znco3                   dnaoh溶液參考答案：a使fe3+、fe2+、zn2+較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的ph應(yīng)分別為3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸鋅酸性溶液中含有少量fe3+、fe2+，應(yīng)該把fe2+氧化為fe3+，雙氧水是綠色氧化劑不會(huì)引入雜質(zhì)，所以用雙氧水把fe2+氧化為fe3，再加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液的ph，使fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀

5、除去，故選a5. 下列描述正確的是（）a氯水的標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注：bo2的結(jié)構(gòu)示意圖：c乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ch2ch2dbecl2的電子式：參考答案：b【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合；化學(xué)試劑的分類【分析】a氯水是強(qiáng)氧化性和腐蝕性，應(yīng)該標(biāo)氧化劑或腐蝕品；b氧離子的核電荷數(shù)為8，核外電子總數(shù)為10；c結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出官能團(tuán)結(jié)構(gòu)；dbecl2中，be原子最外層含有2個(gè)電子【解答】解：a氯水具有腐蝕性和氧化性，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和，故a錯(cuò)誤；bo2的核電荷數(shù)為8，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故b正確；c乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：ch2=ch2，故c錯(cuò)誤；dbec

6、l2分子中，be原子的最外層只含有2個(gè)電子，其正確的電子式為，故d錯(cuò)誤；故選b6. 關(guān)于甲醛（ch2o）分子，下列說(shuō)法正確的是     （    ）    分子中碳原子采用sp2雜化；             分子中所有原子處于同一平面上；    分子中每個(gè)原子都達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 分子的立體構(gòu)型為四面體   a  

7、60;          b             c             d 參考答案：a略7. 為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以al作陽(yáng)極、pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池 pb(s) + pbo2(s) + 2h2so4(aq) =2pbso4(s) + 2h2

8、o(l)電解池 2al + 3o2 = al2o3 + 3h2，對(duì)該電解過(guò)程，以下判斷正確的是           電池         電解池ah+移向pb電極h+移向pb電極b每消耗3molpb生成1molal2o3c正極：pbo2+4h+2e=pb2+2h2o陽(yáng)極：2al+3h2o6e=al2o3+6h+dpb電極反應(yīng)質(zhì)量不變pb電極反應(yīng)質(zhì)量不變參考答案：b略8. 金屬元素鉈的相關(guān)信息如下右圖所示。下列有關(guān)卡片

9、信息解讀錯(cuò)誤的是      atl是鉈的元素符號(hào)      b鉈元素的中子數(shù)=20481=123      c鉈位于第六周期iiia族      d鉈的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)參考答案：b略9. 將足量co2氣體通入水玻璃（na2sio3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是            

10、;         （    ）        ana-2sio3          b na-2co3、na-2sio3           c na-2co3、sio2         

11、                   d sio2參考答案：a略10. 容量瓶上需要標(biāo)有：溫度，濃度，容量，壓強(qiáng)，刻度線，堿式或酸式六項(xiàng)中的()a     b     c             d參考答案：a略11. 下列說(shuō)法中

12、不正確的是(      )                               質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素     共價(jià)化合物中不存在離子鍵  質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可

13、能是一種分子和一種離子  電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素    非金屬元素之間不可能形成離子鍵  離子鍵是指陰陽(yáng)離子間的靜電吸引力   水受熱不容易分解，原因是水分子間存在氫鍵abcd參考答案：c【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的組成與性質(zhì)    e1   e3【答案解析】c   解析：具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微?？赡転樵?、分子、離子等，如na+、nh4+的質(zhì)子數(shù)都是11，hf、ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素，錯(cuò)誤；非金屬元素之間可以形成離子鍵，

14、如銨鹽中含有的都是非金屬元素，形成的化合物為離子化合物，錯(cuò)誤；離子鍵不僅是指陰陽(yáng)離子間的靜電吸引力，還包括陰陽(yáng)離子間的靜電排斥力，錯(cuò)誤；氫鍵只是影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無(wú)關(guān)，水受熱不容易分解是水的化學(xué)性質(zhì)，與氫鍵無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的基本概念，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。12. 下列說(shuō)法不正確的是a. 疫苗一般應(yīng)冷藏存放，目的是避免蛋白質(zhì)變性b. 宣紙、棉襯衣和草帽的主要成分均為纖維素c. 食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)d. 高分子材料塑料、橡膠、合成纖維均難以自然降解參考答案：d【詳解】a. 疫苗中含有蛋白質(zhì)，一般應(yīng)冷藏存放，目的是避免蛋白質(zhì)變性，故a

15、正確；b. 宣紙的原料是木材、棉襯衣的原料是棉花，草帽的原料是稻草，它們主要成分均為纖維素，故b正確；c. 食用油屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)，故c正確；d. 新型高分子材料中的可降解塑料、可降解合成纖維是可以自然降解的，故d錯(cuò)誤，故選d。 13. 疊氮酸（hn3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）a hn3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(hn3)>c(h+)>c(n3)>c(oh)b hn3與nh3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物c nan3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(na+)>c(n3) >c(oh)>c(h

16、+)dn3與co2含相等電子數(shù)參考答案：答案：b14. 欲使0.1mol/l的nahco3溶液中c(h+)、c(co32)、c(hco3)都減少，其方法是（    ）  a. 通入二氧化碳?xì)怏w                     b. 加入氫氧化鈉固體c. 通入氯化氫氣體        

17、;                   d. 加入飽和石灰水溶液參考答案：d略15. 濃度均為0.1 mol/l、體積均為v0的hx、hy溶液，分別加水稀釋至體積v，ph隨的變化關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是ahx、hy都是弱酸，且hx的酸性比hy的弱b常溫下，由水電離出的c(h+)·c（oh -）：a<bc相同溫度下，電離常數(shù)k( hx)：a>bd=3，若同時(shí)微熱兩種溶液（不考慮hx 、hy

18、和h2o的揮發(fā)），則減小參考答案：b試題分析：a、根據(jù)圖分析，當(dāng) =0，hx的ph>1，說(shuō)明hx部分電離，為弱電解質(zhì)，hy的ph=1，說(shuō)明其完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，所以hy的酸性大于hx，錯(cuò)誤，不選a；b、酸或堿抑制水的電離，酸中的氫離子濃度越小，其抑制水電離程度越小，根據(jù)圖分析，b溶液中氫離子濃度小于a，則水的電離程度a<b，所以由水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積a<b，正確，選b；c、酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同的溫度下，電離常數(shù)a=b，錯(cuò)誤，不選c；d、=3，若同時(shí)微熱兩種溶液，x-物質(zhì)的量增多，y-物質(zhì)的量不變，二者溶液的體積相等，所以比值變大，錯(cuò)誤，不

19、選d。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (16分)某天然堿的化學(xué)組成可能為ana2co3·bnahco3·ch2o(a、b、c為正整數(shù))，為確定其組成，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)定性分析取少量天然堿樣品放入試管中，用酒精燈加熱，在試管口有液體生成，該液體能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)。能否說(shuō)明樣品中含結(jié)晶水，試簡(jiǎn)述理由。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，確認(rèn)樣品中含有co32離子。(2)定量分析該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置，測(cè)定天然堿的化學(xué)組成。       a   

20、0;       b                 c        d          e實(shí)驗(yàn)步驟：按上圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是    

21、0;            。  a處堿石灰的作用是                                。稱取天然堿樣品7.3g，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量

22、裝濃硫酸的洗氣瓶的質(zhì)量為    87.6g，裝堿石灰的u型管d的質(zhì)量為74.7g。打開活塞k1、k2，關(guān)閉k3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。關(guān)閉活塞k1、k2，打開k3，點(diǎn)燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止。打開活塞k1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得裝濃硫酸的洗氣瓶質(zhì)量為88.5g；裝堿石灰的u型管d的質(zhì)量為75.8g。該步驟中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是                    &#

23、160;                                                 &#

24、160;      。計(jì)算推導(dǎo)：該天然堿的化學(xué)式為                                         。參考答

25、案：(1)定性分析不能說(shuō)明。因?yàn)樘烊粔A樣品中的“nahc03”加熱分解也可產(chǎn)生水。取少量天然堿樣品溶于水，加入足量的cacl2溶液(或bacl2溶液)，過(guò)濾并洗滌沉淀；向沉淀中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中。若有渾濁現(xiàn)象，說(shuō)明天然堿樣品中含有co32-離子。（每小題3分，共6分）(2)定量分析                        

26、60;                        （每空2分，共6分）實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置的氣密性  除去通入空氣中的co2和h2o使反應(yīng)生成的co2和h2o被充分吸收計(jì)算推導(dǎo)：na2co3·2nahco3·h2o          &#

27、160;                                     (4分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.     某化工集團(tuán)用氨堿法生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉雜質(zhì)。為了測(cè)定該產(chǎn)

28、品中碳酸鈉的純度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取165 g純堿樣品放人燒杯中，將燒杯放在電子稱上，再把1500 g稀鹽酸(足量)加入樣品中。觀察讀數(shù)變化如下表所示：時(shí)間s   0    5    10    15讀數(shù)g  2152  2114  2086  2086  請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算：  (1)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(結(jié)果精確到0。l)  (2)若反應(yīng)后溶液為1500 ml，計(jì)算溶液中naci物質(zhì)的量濃度。 參考答案：略18. (16分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原

29、理研究氮、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下n2和h2反應(yīng)生成lmolnh3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式（h的數(shù)值用含字母q1、q2的代數(shù)式表示）：                                 

30、60;                      （2）已知：25時(shí)ksp（agcl）=1.6×l010   ksp（agi）=1.5×l016 海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。在25下，向0.1l0.002mol·ll的nacl溶液中逐滴加入適量的0.1l0.002mol·ll硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質(zhì)的溶解平衡角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是                        ，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1l0.002mol·l1的nai溶液，看到的現(xiàn)象是