福建省龍巖市三洲中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、福建省龍巖市三洲中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類(lèi)合理的是 （    ）根據(jù)酸分子中含有的h原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸二元酸多元酸根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)電解質(zhì)：明礬冰醋酸純堿；干冰液氯都是非電解質(zhì)同位素：1h2h3h；同素異形體：c60金剛石石墨根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體溶液和濁液     &

2、#160; a只有              b只有          c只有        d只有參考答案：a略2. 判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是    a溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)    b氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降  &

3、#160; c強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小      d共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵參考答案：b3. 下列各組離子一定能大量共存的是                                   

4、0;      （    ）   a在含有大量alo2的溶液中：nh4、na、cl、h   b在強(qiáng)堿溶液中：na、k、co32、no3   c在ph12的溶液中：nh4、na、so42、cl   d在c(h+)0.1mol·l1的溶液中：k、i、cl、no3參考答案：b略4. 25，在20 ml 0.1 mol·l-1氨水溶液中逐滴加入0.1 mol·l-1 hcl溶液，其ph與所加鹽酸溶液體積（v/ml）

5、的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是a在d點(diǎn)：c(nh4+)c(nh3·h2o)c(cl)b在c點(diǎn)，v110，且有c(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+)c在a、c間任一點(diǎn)，溶液中一定都有：c(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+)d已知25時(shí) 0.1 mol·l-1氨水電離度為1.33%，則ba12參考答案：ad5. 古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩(shī)句不涉及氧化還原反應(yīng)的是（   ）a野火燒不盡，春風(fēng)吹又生         b粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間c春蠶到死絲方

6、盡，蠟炬成灰淚始干    d爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇參考答案：b6. 25時(shí)，0.1 mol na2co3與鹽酸混合所得的一組體積為1 l的溶液，溶液中部分微粒與ph 的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是aw點(diǎn)所示的溶液中：c(na+)+ c(h+)=2c(co32)+ c(oh)+ c(cl)bph=4的溶液中：c(h2co3)+ c(hco3)+ c(co32-)<0.1 mol·l1cph=8的溶液中：c(h+)+ c(h2co3)+ c(hco3) = c(oh)+c(cl)dph=11的溶液中：c(na+)>

7、;c(cl)>c(co32-)>c(hco3)>c(h2co3)參考答案：b略7. 某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、so42、i、s2。分別取樣：用ph計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；加新制氯水和淀粉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是       aba2+                 bso42    &

8、#160;        cna+                dnh4+參考答案：略略8. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()a氯化鈣溶液中通入co2氣體： ca2co2h2o=caco32hbcucl2溶液與nahs溶液反應(yīng)，當(dāng)n（cucl2）：n（nahs）=1：2時(shí)，cu2+hs= cus+ hcca(clo)2溶液中通入過(guò)量的so2氣體：closo2h2o=hclohsodfe與稀硝酸反應(yīng)

9、，當(dāng)n（fe）：n（hno3）=1：1時(shí)， 3 fe +2no3- +8h+ = 3 fe2+ +2no+4h2o參考答案：d9. 亞硝酸鈉（nano2）可將人體血紅蛋白中的fe2+離子轉(zhuǎn)化為fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結(jié)合的能力。誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素c緩解，則亞硝酸鈉和維生素c分別表現(xiàn)出的性質(zhì)是    a氧化性、還原性                   

10、0;    b還原性、氧化性c氧化性、酸性                          d還原性、堿性參考答案：a略10. 下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是  a固體、液體或氣體都可以作溶質(zhì)      b過(guò)濾后的無(wú)色澄清液體一定是純凈物  c鹽水的沸

11、點(diǎn)比水低、凝固點(diǎn)比水高    d物質(zhì)溶于水所得溶液都具有導(dǎo)電性參考答案：a略11. 北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與c60的形成的球碳鹽k3c60。實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于k3c60的組成和結(jié)構(gòu)的分析中正確的是ak3c60中既有離子鍵，又有極性鍵b1 mol k3c60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023c該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電d該物質(zhì)的化學(xué)式可寫(xiě)為kc20參考答案：c略12. x、y、z均為短周期元素，其中x、z處于同一主族，且z的原子序數(shù)是x的原子序數(shù)的兩倍；x、y的最簡(jiǎn)單離子

12、具有相同的電荷數(shù)，但電性相反，且具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是a. y、z處于同一周期    b. x的最高價(jià)是+6價(jià)c. 原子半徑：z>y>x     d. 非金屬性：x>y>z參考答案：a解析：經(jīng)分析可知x、y、z分別為o、mg、s元素。a、y、z處于同一周期正確；b. x是氧元素，沒(méi)有最高正化合價(jià)，錯(cuò)誤c. 原子半徑應(yīng)為y > z >x，錯(cuò)誤；d. 非金屬性應(yīng)為x> z > y，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題首先根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)對(duì)元素進(jìn)行正確的推測(cè)，再根據(jù)元素具有的性質(zhì)

13、對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行判斷，是元素周期表和元素周期律常考到的題型，難度不大。13. 氯化溴（brcl）和br2、cl2具有相似的性質(zhì)，下列有關(guān)氯化溴性質(zhì)的判斷中錯(cuò)誤的是a、在ccl4中的溶解性brclbr2        b.、brcl氧化性比br2強(qiáng)，比cl2弱 c.、沸點(diǎn)brclbr2                     

14、   d.常溫下brcl可與naoh溶液反應(yīng)生成nacl和nabro參考答案：ca、正確，在ccl4中的溶解性brclbr2 ，brcl是極性分子；b.、正確，brcl氧化性比br2強(qiáng)，比cl2弱 c.、不正確，brcl的相對(duì)分子質(zhì)量小于br2，沸點(diǎn)brcl<br2                        d.正確，brcl中br為+1

15、價(jià)，cl為1價(jià)，常溫下brcl可與naoh溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成nacl和nabro 14. 某無(wú)色堿性溶液，該溶液中能大量共存的離子是（    ）        anh+4、no3、hs、cl                        

16、0;                      bna+、al3+、k+、alo2cca2+、k+、so23、na+                       

17、;                     dk+、na+、so24、no3參考答案：答案：d15. 下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是                     &#

18、160;       （       ）a在由水電離出的c(h)1×1012mol/l的溶液中：fe2、clo、na、so42bc(oh)1013 mol·l1的溶液中：so32、co32、na、kc在含有大量fe3的溶液中：cu2+、cl、no3、s2d加入mg能放出h2的溶液中：k、nh4、cl、so42參考答案：d略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“測(cè)定na2co3和nacl混合物中na2co3含量”的實(shí)驗(yàn)。

19、（1）甲組：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入過(guò)量cacl2，然后將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、稱(chēng)量。確定cacl2溶液是否過(guò)量的方法是_，判斷沉淀是否洗凈的操作是_。（2）乙組：氣體分析法用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為了減少誤差,分液漏斗中應(yīng)該用_溶液，b中應(yīng)該用_溶液，選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果還是不準(zhǔn)，請(qǐng)問(wèn)是_，（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）原因是_。（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)與甲、乙兩組操作不同的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定混合物中na2co3的含量。方案：_。用到的主要試劑：_。用到的玻璃儀器：_（至少2件）參考答案：(1)取少量的上層清液加入碳酸鈉溶液，若變渾濁則cacl2過(guò)量取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液后

20、若不變渾濁則洗凈(2)稀硫酸   濃硫酸   偏低   裝置中有co2殘留(3)把一定量的混合物溶解后加入足量的hno3，再加agno3過(guò)濾洗滌烘干稱(chēng)量hno3和agno3  燒杯  玻璃棒  漏斗略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）       （1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中的關(guān)鍵反應(yīng)（寫(xiě)出離子方程式并配平）。       （2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度（

21、要求四位有效數(shù)字）實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取樣品0.1389gk2cr2o7于250ml碘瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，用少量蒸餾水使其溶解，加入1gki和10ml 6mol/lhcl，反應(yīng)中，轉(zhuǎn)化為，蓋好瓶塞充分混合后，放在暗處5分鐘，然后用蒸餾水稀釋至100ml，在不停搖動(dòng)下用標(biāo)準(zhǔn)na2s2o3溶液滴定至溶液由棕色變?yōu)榈S色（i2和na2s2o3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成na2s4o6），加入2ml0.5%淀粉（指示劑）繼續(xù)搖動(dòng)滴定至溶液藍(lán)色消失為止，讀得na2s2o3溶液消耗的體積為25.02ml。（k2cr2o7的式量請(qǐng)用：294.18）參考答案：（10分）    

22、60;               （2分）                                  

23、60;                                       （2分）           

24、60;                （6分）略18. （2001·上海卷）30.為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40&50毫克的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀，將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030 mol/l的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00 ml時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下：io35i6h3i23h2o    i22s2o2is4o參考答案：解：i22s2o2is4o=0.03×18/1000×1/20.27×103（mol）io5i6h3i23h2o=0.27×103×1/3