貴州省貴陽(yáng)市清鎮(zhèn)新發(fā)中學(xué)2019年高二化學(xué)月考試題含解析

1、貴州省貴陽(yáng)市清鎮(zhèn)新發(fā)中學(xué)2019年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述中不正確的是a金屬的電化腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍       b鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕c用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕   d原電池中電子由正極流入負(fù)極參考答案：c2. 有一未完成的離子方程式為：+xo3+6h=3x2+3h2o,據(jù)此判斷，x元素的最高化合價(jià)為（   ）a+7    &#

2、160;       b +4              c+5            d+1  參考答案：a略3. 將co2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)  h <0。500 時(shí)，在體積為1 l 的固定容積的密閉容器中充入1mo

3、l co2、3mol h2，測(cè)得co2濃度與ch3oh 濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是() a曲線x可以表示ch3oh(g)或h2o(g)的濃度變化b從反應(yīng)開始到10min時(shí)，h2的反應(yīng)速率(h2)=0.225 mol/(l·min)c平衡時(shí)h2 的轉(zhuǎn)化率為75%d500 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=3參考答案：d4. 用0.01mol/l naoh溶液完全中和ph3的下列溶液各100ml。需naoh溶液體積最大的是a. 鹽酸           b. 硫酸 &#

4、160;        c. 硝酸             d. 醋酸參考答案：d略5. 鋁是一種極為常見而且用途廣泛的金屬，工業(yè)上冶煉鋁常用的方法是     a用co還原         b鋁熱法        

5、60;       c電解法               d加熱分解法參考答案：c略6. 1mol某烴能與2mol hcl完全加成，其產(chǎn)物最多能被8mol cl2完全取代，則原烴可能為a乙炔                  b環(huán)丁烯

6、60;             c1一丙炔                d1，3一丁二烯參考答案：d略7. 下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是ch4   cl2    ph3    h2o    ccl4a. 

7、    b.      c.     d.參考答案：b略8. 撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛劑，其結(jié)構(gòu)式為 。它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是（）a.能與naoh溶液反應(yīng)              b.能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)c.能被kmno4酸性溶液氧化         

8、; d.能發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：d略9. 有關(guān)氣體摩爾體積的描述正確的是a氣體的摩爾體積為22.4l·mol-1b1molo2的質(zhì)量為32g，它所占的體積是22.4lc標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4ld標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)co分子的體積約為22.4l參考答案：d試題分析：a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4l·mol-1，故a錯(cuò)誤；b1molo2的質(zhì)量為32g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它所占的體積是22.4l，故b錯(cuò)誤；c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4l，故c錯(cuò)誤；d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)co分子的物質(zhì)的量

9、為1mol，則其體積約為22.4l，故d正確；答案為d。10. 下列說(shuō)法正確的是ks5u   a. 溶液加熱蒸干后所得固體的成分是    b.配制溶液時(shí),將固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度    c.agi沉淀也可以轉(zhuǎn)化為agcl沉淀    d.為繪制中和滴定曲線,在滴定過(guò)程中,每隔相同時(shí)間用ph計(jì)測(cè)定一次錐形瓶中溶液的ph 參考答案：c略11. 根據(jù)以下敘述回答和題。把0.6molx氣體和0.4moly氣體混合于2l容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3x(g)+y(g)=nz(g)+2w(g)，5

10、min末已生成0.2molw，若測(cè)知以z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol·l-1·min-1，則上述反應(yīng)中z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是                     a1              b2    

11、         c3               d4參考答案：a12. 下列說(shuō)法正確的是 （    ）                     &

12、#160;                            a分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的有機(jī)物一定是同系物b具有相同通式且相差一個(gè)或若干個(gè)ch2原子團(tuán)的有機(jī)物一定是同系物c互為同系物的有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)不一定相似d互為同系物的有機(jī)物一定具有相同的通式參考答案：b略13.  道爾頓的原子學(xué)說(shuō)在歷史上對(duì)物質(zhì)結(jié)

13、構(gòu)理論的發(fā)展曾經(jīng)起了很大作用。他的學(xué)說(shuō)中，包含有下述三個(gè)論點(diǎn)：物質(zhì)是由原子組成的；在化學(xué)變化中原子是不能再分割的粒子；原子是很小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為這三個(gè)論點(diǎn)中，不正確的 a只有           b只有         c只有         d有參考答案：b14. nacl晶體中存在的化學(xué)鍵為 a 離子鍵   

14、   b 極性鍵      c 共價(jià)鍵      d 非極性鍵參考答案：a試題分析：nacl晶體為離子晶體，存在的化學(xué)鍵為na+、cl之間離子鍵，而不存在共價(jià)鍵（極性鍵、非極性鍵），故選a15. 未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是 天然氣  煤  核能  石油  太陽(yáng)能  生物質(zhì)能  風(fēng)能  氫能a    

15、;  b    c         d參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：h2o?h+oh；h0，下列敘述正確的是（）a向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（h+）增大，kw不變b向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（oh）降低c向水中加入少量固體ch3coona，平衡逆向移動(dòng)，c（h+）降低d將水加熱，kw增大，ph不變參考答案：a考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；影響鹽類水解程度的主要因素.專題：基本概念與基本理論分析：水的電

16、離平衡：h2o?h+oh中，要使平衡發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)改變?nèi)芤篶（h+）或c（oh）的濃度，水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，k增大，c（h+），則ph減小解答：解：a、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出大量的氫離子，餓c（h+）增大，kw只與溫度有關(guān)，則kw不變，故a正確；b、向水中加入稀氨水是弱堿抑制水的電離，平衡逆向移動(dòng)，一水合氨電離出氫氧根離子，則c（oh）增大，故b錯(cuò)誤；c、向水中加入少量固體ch3coona，醋酸根水解，促進(jìn)水的電離，水的電離平衡正向移動(dòng)，c（h+）降低，故c錯(cuò)誤；d、水的電離是吸熱過(guò)程，將水加熱，促進(jìn)水的電離，kw增大，氫離子濃度增大，ph減小，

17、故d錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離平衡的影響因素分析和水的離子積的條件判斷和計(jì)算應(yīng)用，主要是抑制水的電離的溶液可以是酸也可以是堿溶液，題目較簡(jiǎn)單三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）有機(jī)物a由碳、氫、氧三種元素組成?，F(xiàn)取a 4.5g與6.72l氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰后仍有部分氣體剩余（假設(shè)反應(yīng)物全部反應(yīng)完），測(cè)得濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重6.6g。回答下列問(wèn)題：（1）4.5g a中所含碳原子、氫原子的物質(zhì)的量各為多少？（2）通過(guò)計(jì)算確定有機(jī)物a的分子式。參考答案：（10分）（1）n(c)=0.225mol （3分）n(h)=0.6mol（3分）（2）c3h8o（4分）（沒(méi)有詳細(xì)過(guò)程及關(guān)鍵步驟的要酌情扣分，如經(jīng)計(jì)算得實(shí)驗(yàn)式為c3h8o，必須強(qiáng)調(diào)碳所能結(jié)合的氫原子已達(dá)飽和才能說(shuō)此有機(jī)物的分子式為c3h8o）略18. 把足量zns固體加入到0.001mol/l的cuso4溶液中。試判斷是否有cus沉淀生成？已知: ksp(zns)=1.6×10-23mol2?l-2  &#