遼寧省沈陽市光榮中學(xué)2020年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、遼寧省沈陽市光榮中學(xué)2020年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. cocl2(g) co(g) + cl2(g)  h > 0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變一種反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是                             

2、0;        a表示隨溫度升高，平衡常數(shù)的變化   b表示加入催化劑，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化   c表示恒壓條件下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨充入惰性氣體體積的變化   d表示co的體積分?jǐn)?shù)隨充入cl2量的變化參考答案：d略2. 在給定條件下，下列畫線物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（  ）a用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 g鋁片投入20 ml 18 mol?l1硫酸中c向100 ml 4 mol?l1硝酸中加入5.6 g 鐵d在5×107 pa

3、、500和鐵觸媒催化的條件下，用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂眳⒖即鸢福篶考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)的可逆性；硝酸的化學(xué)性質(zhì) 分析：a二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)；b18.4mol/l的硫酸為濃硫酸，常溫下遇到鐵、鋁金屬發(fā)生的鈍化，不再繼續(xù)反應(yīng)；c向100ml4mol/l的硝酸中加入5.6g鐵根據(jù)反應(yīng)的量，鐵全部反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子；d氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以不能完全反應(yīng)解答：解：amno2+4hcl（濃）mncl2+cl2+2h2o，二氧化錳與越濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，鹽酸不能完全反應(yīng)，故a

4、錯(cuò)誤；b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)行，鋁片不能完全反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c根據(jù)反應(yīng)fe+4hno3=fe（no3）3+no+2h2o，0.4mol硝酸氧化0.1mol鐵為0.1mol三價(jià)鐵離子，鐵無剩余，故c正確；d氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓催化劑作用下反應(yīng)生成氨氣：n2+3h2?2nh3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以氫氣不能完全反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，注意物質(zhì)濃度對物質(zhì)性質(zhì)的影響、可逆反應(yīng)特點(diǎn)，變價(jià)金屬鐵與硝酸反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同為該題的難點(diǎn)，題目難度中等3. 用ch4催化還原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：   

5、; ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）；h=574kj·mol1ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）；h=1160kj·mol1    下列說法不正確的是                           

6、                       （    ）    a反應(yīng)均為放熱反應(yīng)    b反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同    c由反應(yīng)可推知：ch-4（g）+4no2（g）=4no（g）+co-2（g）+2h2o（l）；h=a kj·mol1，a<

7、574    d若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48l ch4還原no2至n2，放出的熱量是173.4kj。參考答案：c4. 下列離子方程式書寫正確的是（ ）    a過量的so2通入naoh溶液中：so2+2oh=so32+h2o    bfe(no3)3溶液中加入過量的hi溶液：2fe3+2i=2fe2+i2    cnano2溶液中加入酸性kmno4溶液：2mno4+5no2+6h=2mn2+5no3+3h2o    dnahco3溶液中加入過量的ba(oh)2溶液：2hco3+ba2+2oh

8、=baco3+2h2o+co32  參考答案：答案：c解析：本題考查了離子方程式的書寫正誤判斷、氧化性還原性強(qiáng)弱的比較。 5. 碘化砹(ati)可發(fā)生下列反應(yīng)，2ati+2mg=mgi2+mgat2   ati+2nh3(l)=nh4i+ atnh2。對上述兩個(gè)反應(yīng)的有關(guān)說法正確的是（）a、反應(yīng)mgat2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物     b、這兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)c、反應(yīng)中ati既是氧化劑，又是還原劑          

9、 d、mgat2的還原性弱于mgi2的還原性參考答案：答案：a6. 生活中遇到的某些問題常常涉及到化學(xué)知識，下列敘述不正確的是a、苯酚有殺菌和止痛作用，藥皂中也摻入少量的苯酚，所以我們可以用苯酚進(jìn)行消毒或直接涂抹到皮膚上起消毒作用。   b、            工業(yè)酒精不能加水而當(dāng)美酒品嘗，因其中含有甲醇，它雖然也具有酒香氣味，但飲后會造成人的雙目失明。    c、     

10、;      蜂蟻叮咬人的皮膚時(shí)將分泌物甲酸注入人體，此時(shí)可在患處涂抹小蘇打或稀氨水。d、           誤食銅鹽后，立即喝雞蛋清解毒。參考答案：a略7. t時(shí)在2l的密閉容器中x(g)與y (g)發(fā)生反應(yīng)生成z(g)。反應(yīng)過程中x、y、z的濃度變化如圖l所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為t1和t2時(shí)，y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是a容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為b反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用x表示的反應(yīng)速率c保持其

11、他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k減小d若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)參考答案：a8. 下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價(jià)，其中評價(jià)合理的是編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價(jià)硫酸溶液中加入ba(oh)2溶液ba2so=baso4正確氧化鋁與naoh溶液反應(yīng)2al33o22oh=2aloh2o錯(cuò)誤，al2o3不應(yīng)寫成離子形式鐵和稀硝酸反應(yīng)fe2h=h2fe2正確等物質(zhì)的量的febr2和cl2反應(yīng)2fe2+2br-+2cl2=2fe3+br2+4cl-錯(cuò)誤，離子方程式中fe2+與br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符a只有   

12、60;  b       c       d參考答案：a略9. 下圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程：下列關(guān)于四個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型正確的是                     （    ）     &#

13、160; a反應(yīng)與反應(yīng)反應(yīng)類型相同              b反應(yīng)與反應(yīng)反應(yīng)類型相同       c反應(yīng)與反應(yīng)反應(yīng)類型相同             d反應(yīng) 與反應(yīng)反應(yīng)類型相同參考答案：b略10. 下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事故的處理合理的是a. 用25ml的堿式滴定管量取14.80 ml kmno4溶液 

14、 b. 濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，并涂上3-5的碳酸氫鈉溶液  c. 用廣泛ph試紙測得某溶液的ph為3.5  d. 用50ml量筒量取稀鹽酸25.00ml參考答案：b略11. 下列說法中正確的是                            

15、0;  a.非金屬氧化物一定能與堿發(fā)生反應(yīng)    b.金屬氧化物一定不能與堿發(fā)生反應(yīng)c.酸性氧化物一定能與水反應(yīng)生成酸    d.酸性氧化物可能與酸發(fā)生反應(yīng)參考答案：d12. 反應(yīng)c（s）+h2o（g） co（g）+ h2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是         a、增加c的物質(zhì)的量       

16、60;            b、將容器的體積縮小一半c、保持體積不變，充入n2使體系壓強(qiáng)增大   d、保持壓強(qiáng)不變，充入n2使容器體積變大參考答案：ac13. 對于相應(yīng)化學(xué)用語的推論合理的是（   ）選項(xiàng)化學(xué)用語推論au3+該鈾離子核外有89個(gè)電子b2h2(g)+o2(g)= 2h2o(g)；h=483.6kj?mol1mol氫氣完全燃燒放出熱量483.6kj.c2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2nacl氧化性比cl2強(qiáng)dfeo+4h

17、+no3= fe3+no2+2h2o氧化亞鐵溶于稀硝酸的離子方程式參考答案：a14. 下列說法正確的是ana在氧氣中燃燒主要生成na2ob將co2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸c將so2通入bacl2溶液可生成baso3沉淀d將nh3通入熱的cuso4溶液可生成cu參考答案：b略15. 下列化學(xué)用語表述一定正確的是a甲醛的電子式：b用銅電極做鹽酸溶液的電解實(shí)驗(yàn)：c溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：d  澄清石灰水中加入過量的小蘇打溶液:參考答案：d略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. cuso4·5h2o是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是cuso4·5h

18、2o的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                    、                     

19、        。（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的cuso4·5h2o中可能存在的雜質(zhì)是             ，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為                    &#

20、160; 。（3）已知：cuso4+2naoh=cu(oh)2+ na2so4  稱取0.1000 g提純后的cuso4·5h2o試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/l氫氧化鈉溶液28.00 ml，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/l鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16 ml，則0.1000 g該試樣中含cuso4·5h2o         g。（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用      

21、                      。在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線                       所對應(yīng)的刻度。（5）如果采用重量

22、法測定cuso4·5h2o的含量，完成下列步驟：                加水溶解加氯化鋇溶液，沉淀過濾（其余步驟省略）  在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是                     

23、0;              （6）如果1.040 g提純后的試樣中含cuso4·5h2o的準(zhǔn)確值為1.015 g，而實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果是l.000 g 測定的相對誤差為              。參考答案：（1）溶液呈藍(lán)色，有紅棕色氣體生成    （2）cu(no3)2   重結(jié)

24、晶    （3）0.0980    （4）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗23次   粗細(xì)交界點(diǎn)    （5）稱取樣品   在上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生    （6）1.5%（1.48%） 本題主要考察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等觀察、物質(zhì)的提純，中和滴定、實(shí)驗(yàn)過程設(shè)計(jì)及有關(guān)計(jì)算。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.365密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；  取上述鹽酸50ml，稀釋成100 ml溶液，加入15g caco3充分產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少？ 將上述產(chǎn)生的氣體全部通入500ml濃度為0.4mol/l的naoh溶液中完全反應(yīng)，所得溶液的組成是什么？求其物質(zhì)的量濃度參考答案： 11.9mol/l   3.36