重慶魚城中學(xué)校2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、重慶魚城中學(xué)校2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是 a配制0.9%氯化鈉溶液時(shí)，將稱量的氯化鈉放入燒杯中加計(jì)量的水?dāng)嚢枞芙鈈配制0.100mol·l1碳酸鈉溶液時(shí)，需用玻璃棒攪拌、引流和轉(zhuǎn)移等操作c測定未知燒堿溶液濃度時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，注入標(biāo)準(zhǔn)酸液d檢驗(yàn)淀粉是否水解，取試液加氫氧化鈉溶液至堿性，再與新制的氫氧化銅混合加熱參考答案：c略2. 已知aan+、bb（n+1）+、ccn-、dd（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于a、b、c、d四

2、種元素的敘述正確的    a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d>c                 b原子序數(shù)：b>a>c>d    c最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：b>a       d四種元素一定屬于短周期元素參考答案：b略3. 化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法正確的是a.baso4在醫(yī)學(xué)

3、上用作“鋇餐”，ba2對人體無害b.高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強(qiáng)氧化性c.光導(dǎo)纖維的主要成分是單質(zhì)硅，太陽能電池使用的材料是sio2d.“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或燃油參考答案：da.ba2是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，但baso4既不溶于水，也不溶于酸，可經(jīng)人體排出體外，不會(huì)引起ba2+中毒，錯(cuò)誤；b.高錳酸鉀溶液、雙氧水都具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，乙醇破壞了蛋白質(zhì)中原有的氫鍵而使蛋白質(zhì)變性，錯(cuò)誤；c.光導(dǎo)纖維的主要成分是sio2，太陽能電池使用的材料是單質(zhì)硅，錯(cuò)誤；d.“地溝油”中主要含油脂，還含有有害物質(zhì)，不能食用，但可用來制肥

4、皂(堿性條件下水解)或燃油(油脂能燃燒)，正確。答案選d。4. 溫度相同、濃度均為0.2 mol·l1的（nh4）2so4、nh4hco3、nh4hso4、nh4no3、溶液，它們的c (nh4+)由小到大的排列順序是（    ）a                         bc   

5、;                      d 參考答案：a略5. 常溫下，在100ml12mol·l1的濃hno3中加入足量的鐵粉，最終產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為（不考慮no2轉(zhuǎn)化為n2o4）               &#

6、160;         （     ）a幾乎無氣體產(chǎn)生            b. 等于672lc等于1344l              d. 介于672l至1344l之間參考答案：a略6. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖

7、正確的是ahclo的結(jié)構(gòu)式：hclo         bnh3分子的電子式：  cco2的比例模型：            d18o的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：d略7. 下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（    ）       a使石蕊變紅的溶液中k+、no3、na+、i-  

8、     b含有較多fe3+的溶液中：na+、s042-、scn-、s2-       c能與鋁片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：al3+、cl-、fe2+、no3       d無色溶液中na+、mg2+、no3、cl參考答案：d略8. 某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：下列說法正確的是a中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為no2b中溶液存在：c(cu2+) + c(h+) c(no3) + c(oh

9、)c由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：常溫下，cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)d中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3cucu(no3)24h2so4 = 4cuso4 2no4h2o參考答案：d【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象、結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庀跛猁}在酸性條件下的性質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)可知，中發(fā)生3cu+8hno33cu（no3）2+2no+4h2o，中觀察到cu剩余，則硝酸完全反應(yīng)，中加稀硫酸，cu與稀硫酸不反應(yīng)，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，繼續(xù)與cu反應(yīng)，以此來解答。9. 化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活、生產(chǎn)的各個(gè)方面，下列說法正確的是a. p

10、m2.5是指微粒直徑大于2.5m的可吸入懸浮顆粒物b. 用熱的純堿溶液可以清除炊具上殘留的油污c. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)造成“短路”d. 明礬常用作凈水劑，是因?yàn)樗軌蛳練⒕鷧⒖即鸢福篵【詳解】a. pm2.5一般指微粒直徑小于或等于2.5m的可吸入懸浮顆粒物，故a錯(cuò)誤；b. 熱的純堿溶液呈堿性，炊具上殘留的油污可在堿性條件下發(fā)生水解而被除去，故b正確；光導(dǎo)纖維的主要成份為二氧化硅，故c錯(cuò)誤；d.明礬可作凈水劑，但不能消毒殺菌，故d錯(cuò)誤；答案選b。【點(diǎn)睛】試題難度不大，但涉及知識面較廣，需注意平時(shí)積累生活中的化學(xué)知識，善于用化學(xué)的視角去觀察生活中的問題。10. 下

11、列對于溶液中的問題敘述正確的是a向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中h+的濃度逐漸減小b對于水的電離而言，加入強(qiáng)酸、強(qiáng)堿會(huì)促進(jìn)水電離，而加入弱酸、弱堿則會(huì)抑制水電離c5ml 0.02mol/l hcl溶液與5ml 0.02mol/l ba(oh)2溶液混合，經(jīng)充分反應(yīng)后，如果溶液體積為10ml，則溶液的ph=12d常溫下，將稀naoh溶液與ch3cooh溶液混合，可能出現(xiàn)ph7，且c(oh)c(na+)c(h+)c(ch3coo)的情況 參考答案：c略11. 隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法不正確的是a綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境的污染

12、b將工業(yè)廢水“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水c大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫和氮的氧化物對環(huán)境的污染dpm2.5是指大氣中直徑接近于2.5×106m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：d略12. 下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（）a在強(qiáng)酸性溶液中：k+、nh4+、so42、clob能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液中：na+、i、cl、no3c在ph=1的溶液中：nh4+、mg2+、so32、no3d含有大量al3+的溶液中：nh4+、na+、cl、hco3參考答案：ba、在強(qiáng)酸性溶液中，clo離子與h+離子反應(yīng)生

13、成弱電解質(zhì)hclo而不能大量共存，故a錯(cuò)誤；b、能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液呈堿性，在堿性中，這四種離子不發(fā)生任何一種類型的反應(yīng)，故b正確；c、ph=1的溶液呈酸性，no3在酸性條件下具有較強(qiáng)的氧化性，與so32不能大量共存，故c錯(cuò)誤；d、al3+與hco3發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，不能大量共存，故d錯(cuò)誤故選：b13. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是                     

14、             a硫化亞鐵溶于稀硝酸中：fes+2h+=fe2+h2sb用fecl3溶液腐蝕印刷電路板：fe3+cu=fe2+cu2+c向明礬溶液中加入過量氫氧化鋇溶液： al3+2so42+2ba2+4oh-=2baso4+alo2+2h2od等物質(zhì)的量的nahco3和ca（oh）2溶液混合：2 hco3+ca2+2oh=caco3+ co32+2h2o參考答案：c14. 下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是a. 乙酸分子中含有羧基,可與飽和 nahco3 溶

15、液反應(yīng)生成 co2b. 等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等c. 苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，說明苯分子中含有碳碳雙鍵d. 甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同參考答案：ca、乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，所以能與飽和nahco3溶液反應(yīng)生成co2，故a正確；b、乙烯和聚乙烯的最簡式都是ch2，所以等質(zhì)量時(shí)完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，則b正確；c、苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，說明苯分子的碳原子不飽和，而不能說明含有碳碳雙鍵，則c錯(cuò)誤；d、甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，是氯原子取代了甲烷中一個(gè)氫原子，苯和濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯是硝基取代了苯環(huán)中氫原

16、子，二者都是取代反應(yīng)，故d正確。因此本題正確答案為c。15. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）  a常溫常壓下的33.6l氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3na b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19na c由co2和o2組成的混合物中共有na個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2na d1l濃度為1mol·l-1的na2co3溶液中含有na個(gè)co32-參考答案：答案：c 解析：選項(xiàng)a中n(al)=1mol，cl2的物質(zhì)的量不能確定，當(dāng)cl2的物質(zhì)的量小于1.5mol時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3na，當(dāng)cl2的物質(zhì)的量等于

17、或大于1.5mol時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5mol；己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量不能用n來確定；選項(xiàng)c中含有na個(gè)分子的co2和o2，其物質(zhì)的量為1mol，而不管是co2還是o2 1mol中均含有2mol的o，na個(gè)co2和o2的混合氣體所含的o數(shù)為1mol；選項(xiàng)d中co32為弱酸根離子，水解后使得co32的物質(zhì)的量小于1mol，co32的個(gè)數(shù)小于na。   二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. cu2o是一種用途廣泛的無機(jī)化工原料，一種以氧化銅礦(cuo，含有fe2o3、al2o3、sio2雜質(zhì))為原料制備cu2o的流程如圖所示：已知氨浸過程中僅發(fā)生的反

18、應(yīng)為：cuo+4nh3·h2o= cu(nh3)42+2oh-+3h2o回答下列問題：(1)氨浸之前需將礦物粉碎、過篩，目的是_。(2)氨浸時(shí)的溫度一般不超過30，主要原因是_。按此工藝，能否用naoh溶液代替氨水？_（填“能”或“否”）。(3)蒸餾過程中會(huì)生成一種黑色固體，則此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為_。(5)cu(oh)2也可與nh3·h2o反應(yīng)，已知常溫下：cu(oh)2(s)+4nh3·h2o(aq)cu(nh3)42+(aq)+2oh-(aq)+4h2o(l)  k1=4.4×10-7cu2+

19、(aq)+4nh3·h2o(aq)cu(nh3)42+(aq)+4h2o(l)  k2=2.0×1013則常溫下kspcu(oh)2=_。(6)為了盡量減少流程中所用原料的種類，還原過程可用氣體a代替氣體b，在加熱條件下生成兩種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案：(1)選取細(xì)小顆粒，增大反應(yīng)物接觸面積，提高“氨浸”反應(yīng)速率    (2)溫度過高會(huì)導(dǎo)致nh3·h2o分解，nh3逸出    否    (3) cu(nh3)4(oh)2 cuo+4nh3+h2o

20、60;   (4) 2cu-2e-+2oh-=cu2o+h2o    (5)2.2×10-20    (6)2nh3+3cuo3cu+n2+3h2o【分析】(1)固體參加反應(yīng)，為擴(kuò)大接觸面積氨浸之前需將礦物粉碎、過篩；(2)根據(jù)氨水易分解分析；(3)含有cu元素的化合物只有cuo，據(jù)此分析；(4)cu在陽極失去電子生成cu2o，據(jù)此書寫陽極電極反應(yīng)式；(5)根據(jù)kspcu(oh)2的溶度積常數(shù)定義，結(jié)合與兩個(gè)熱化學(xué)方程式的關(guān)系計(jì)算；(6)根據(jù)氣體a是nh3，nh3氣具有還原性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析

21、?！驹斀狻?1)氧化銅礦氨浸之前需將礦物粉碎、過篩，目的是增大固體與氨水的接觸面積，提高“氨浸”反應(yīng)速率；根據(jù)cu2+能否形成絡(luò)離子分析；(2)浸時(shí)的溫度一般不超過30，主要原因是溫度過高會(huì)導(dǎo)致nh3·h2o分解，nh3逸出。按此工藝，不能用naoh溶液代替氨水，因?yàn)閏uo與氨水發(fā)生反應(yīng)生成銅氨絡(luò)離子，而與naoh不反應(yīng)；(3)蒸餾過程中會(huì)生成一種黑色固體，這是由于分解產(chǎn)生了cuo黑色固體，則此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為cu(nh3)4(oh)2 cuo+4nh3+h2o；(4)cu在陽極失去電子，產(chǎn)生的cu2+與溶液中的oh-反應(yīng)生成cu2o，電極反應(yīng)式為：2cu-2e-+2oh

22、-=cu2o+h2o；(5) 常溫下kspcu(oh)2=c(cu2+)·c2(oh-)，根據(jù)cu(oh)2(s)+4nh3·h2o(aq)cu(nh3)42+(aq)+2oh-(aq)+4h2o(l)  k1=4.4×10-7cu2+(aq)+4nh3·h2o(aq)cu(nh3)42+(aq)+4h2o(l)  k2=2.0×1013，結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)的含義可得kspcu(oh)2=2.2×10-20；(5)氣體a是nh3，該氣體具有還原性，可以將cuo還原為cu，nh3被氧化為n2，同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生水，反應(yīng)方程式

23、為：2nh3+3cuo3cu+n2+3h2o。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備過程中混合物的分離、氧化、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的計(jì)算等知識，較為全面的考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)原理，考查了學(xué)生對知識的掌握、理解及應(yīng)用。 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2002·上海卷）31.硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫，4fes2+11o2=8so2+2fe2o3設(shè)空氣中n2、o2的含量分別為0.800和0.200（體積分?jǐn)?shù)，以下氣體含量均用體積分?jǐn)?shù)表示），試完成下列各題： （1）1.00 mol fes2完全氧化，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為l。（2）55 l空氣和

24、足量fes2完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)?#160;    l。（3）用空氣氧化fes2產(chǎn)生的氣體混合物中，o2的含量為0.0800，計(jì)算so2的含量。（4）設(shè)fes2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100 l，其中o2為a l，so2為b l。寫出a和b的關(guān)系式在下圖中畫出a和b的關(guān)系曲線（fes2氧化時(shí)，空氣過量20%）說明：為方便作圖，縱坐標(biāo)用13b表示。根據(jù)方程式的計(jì)算、繪制化學(xué)圖象的能力；應(yīng)用。參考答案：（1）308（2）52（3）設(shè)so2為x（體積分?jǐn)?shù)），則有4×（×11+0.0800）10.0800xx0.0932（4）13b=20

25、010a 略18. （8分）有一種過氧化鈉和小蘇打的均勻混合物粉末，將其等質(zhì)量分為兩份，其中一份加入100 ml鹽酸使其充分反應(yīng)后，溶液呈中性，放出氣體2.24 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將上述氣體通入另一份混合物中充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.016 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，求原混合物中過氧化鈉和小蘇打的物質(zhì)的量之比及加入鹽酸的物質(zhì)的量濃度各是多少?參考答案：（8分）解：2na2o2+2co2=2na2co3+o2若是na2o2是足量的，即最后2.016 l全為o2則一半中n（nahco3）=×2=0.02 mol      

26、60;                                       (1分)n（na2o2）=0.16 mol        

27、;                                                  

28、;            (1分)n（na2o2）n（nahco3）=81                                   

29、60;                                  (1分)c（hcl）=3.4 mol·l1             

30、;                                                  

31、;        (1分)若最后的氣體是co2和o2n（na2o2）=×2=0.02 mol                                    

32、60;                              (1分)n（nahco3）=0.10.01=0.09 mol                &

33、#160;                                                 

34、   (1分)n（na2o2）n（nahco3）=29                                                                   (1分)c（hcl）=1.3 mol·l1