黑龍江省哈爾濱市第八中學(xué)2019年高一化學(xué)期末試題含解析

1、黑龍江省哈爾濱市第八中學(xué)2019年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見表：元素甲乙丙丁戊原子半徑0160.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、2+22 下列敘述中正確的是（）a. 乙與戊形成的化合物可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)b. 常溫下，乙單質(zhì)能與丙最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生劇烈反應(yīng)c. 形狀、大小完全相同的甲、丁的單質(zhì)與同濃度稀鹽酸反應(yīng)速率：甲丁d. 丙單質(zhì)在戊單質(zhì)中燃燒，生成一種有刺激性氣味的氣體，該物質(zhì)中丙為+6價(jià)參考答

2、案：a【詳解】由短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)可以知道，戊只有-2價(jià)，則戊為o元素；丙有+6，-2價(jià)，丙為s元素；甲和丁均只有+2價(jià)，丁的原子半徑小于甲，則甲是mg，丁是be；乙只有+3價(jià)，且原子半徑在甲和丙之間，則乙為al。a.乙與戊形成的化合物為al2o3，其為兩性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，a正確；b.乙單質(zhì)和丙最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是al、h2so4，常溫下，al遇到濃硫酸會(huì)鈍化，b錯(cuò)誤；c.元素的金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈，mg的金屬性大于be，因而與同濃度稀鹽酸反應(yīng)速率：甲(mg)>丁(be)，c錯(cuò)誤；d.丙單質(zhì)在戊單質(zhì)中燃燒，生成一種有刺

3、激性氣味的氣體為so2，so2不能繼續(xù)氧化成so3，丙為s元素，其化合價(jià)為+4，d錯(cuò)誤。故答案選a。2. 分別用20 ml 1mol/l bacl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(   )a322      b123      c133       d311參考答案：c3. 下列物質(zhì)中，作為燃料時(shí)對(duì)空氣沒有污染的是a、煤&#

4、160;      b、天然氣     c、汽油       d、氫氣參考答案：d4. c8h18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為c4h8、c3h6、c2h4、c2h6、ch4五種氣體的混合物。該混合物的平均摩爾質(zhì)量（即1mol混合氣體的質(zhì)量）可能是a40         b. 38       

5、0;   c. 30         d. 28參考答案：b5. 已知稼和鋁在周期表中位于同一縱行，氮化稼可把手機(jī)信號(hào)擴(kuò)大10倍，讓電腦的速度提高l萬倍。將cd縮減到l英寸。下列有關(guān)氮化稼的說法中正確的是a氮化稼是由主族元素與副族元素形成的化合物b稼元素比鋁元素金屬性強(qiáng)c氮化稼中氮元素顯3 價(jià)d.氮原子最外層比稼原子最外層多3個(gè)電子參考答案：b6. 將容積為50ml的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5ml則原混合氣體中no2和o2體積

6、比可能是（）a9：1      b18：7     c41：9     d1：1參考答案：b考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響專題：氮族元素分析：可能發(fā)生的反應(yīng)為：4no2+o2+2h2o=4hno3，3no2+h2o=2hno3+no，試管中o2和no2氣體按體積比1：4混合全部溶解，若剩余氣體為氧氣，根據(jù)4no2+o2+2h2o=4hno3，求出參加此反應(yīng)的o2，最后相加得到原來的氧氣；若為no，先根據(jù)3no2+h2o=2hno3+2no求出過量的no2，然

7、后根據(jù)4no2+o2+2h2o=4hno3求氧氣體積，進(jìn)而計(jì)算no2的體積，據(jù)此解答解答：解：no2和o2與水的反應(yīng)屬于循環(huán)反應(yīng)，可簡(jiǎn)化為：4no2+o2+2h2o=4hno3，對(duì)該反應(yīng)來說，若no2剩余，則實(shí)際是no，由3no2+h2o=2hno3+no可知，剩余no氣體是5ml，說明剩余的no2為：5ml×3=15ml，其余的35ml氣體中v（no2）：v（o2）=4：1，則混合氣體中氧氣的體積為：35ml×=7ml，二氧化氮的體積為：50ml7ml=43ml，則原混合氣體中no2和o2體積比為：43ml：7ml=43：7；若剩余氣體是o2，則反應(yīng)的45ml中v（no2

8、）：v（o2）=4：1，原混合氣體中二氧化氮的體積為：45ml×=36ml，氧氣為：50ml36ml=14ml，則原混合氣體中no2和o2體積比為：36ml：14ml=18：7，故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了氮氧化物的性質(zhì)、混合物有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵是分析剩余氣體的成分，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析及化學(xué)計(jì)算能力7. 在室溫下，一定量同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，開始時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率最大的是a0.25 mol·l1鹽酸 50 ml          

9、0;    b0.2 mol·l1 鹽酸 12 mlc0.50 mol·l1鹽酸 20 ml               d18 mol·l1硫酸 15 ml參考答案：c略8. 下列物質(zhì)含有的氧原子數(shù)最多的是（    ）a. 32g o2和o3的混合氣體b. 0.5mol cuso4·5h2o晶體c. 6.02×1023個(gè)co2分子d. 1l 1m

10、ol/l的稀h2so4參考答案：d試題分析：a32go2和o3的混合氣體中含有的氧原子物質(zhì)的量2mol；b0.5molcuso4·5h2o晶體中含有的氧原子的物質(zhì)的量為4.5mol；c6.02×1023個(gè)co2分子中含有的氧原子物質(zhì)的量2mol；d1l1mol/l的稀h2so4中硫酸分子含有的氧原子物質(zhì)的量4mol，另外溶劑水中含有大量的氧原子，總物質(zhì)的量遠(yuǎn)超過了4.5mol，故正確答案為d。9. 下列關(guān)于制取硝酸銅的三種方案(原理)的敘述中，正確的是     (     )  2cu

11、o22cuo， cuo2hno3cu(no3)2h2o；  3cu8hno3(稀)3cu(no3)22no4h2o；  cu4hno3(濃)cu(no3)2+2no22h2o。a三方案中所涉及的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng) b三方案中硝酸的利用率>> c制取相同量的硝酸銅產(chǎn)生的有害氣體比多 d三種方案中方案最優(yōu)參考答案：d略10. （不定項(xiàng)）氫化亞銅(cuh)是一種難溶物質(zhì)，具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；cu在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2cu=cu2cu。根據(jù)以上信息，下列敘述正確的是a用cuso4溶液和“另一物質(zhì)”制cuh的反應(yīng)

12、中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作氧化劑bcuh在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為2cuh+3cl22cucl2 +2hclccuh溶解在稀鹽酸中生成的氣體是氯氣d如果選項(xiàng)c反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 l的氣體,則轉(zhuǎn)移電子3 mol參考答案：b【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，注意利用信息及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化來解答。注意掌握氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。11. 下列各項(xiàng)屬于自然固氮的是()a植物從土壤中吸收含氮肥料b合成氨制取氮肥c豆

13、科植物的根瘤將氮?dú)廪D(zhuǎn)變成硝酸鹽等含氮的化合物d仿生固氮參考答案：c解析：a、b兩項(xiàng)是化合態(tài)氮之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定；c屬于自然固氮；d屬于人工固氮。12. 近年來，我國(guó)某些地區(qū)出現(xiàn)了私自濫采黃金的現(xiàn)象，提煉過程一般要使用化學(xué)藥品氰化物，其直接后果是（）污染水體  破壞臭氧層  危害工人的生命與健康  破壞植被abcd參考答案：b考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理；常見的生活環(huán)境的污染及治理 專題：金屬概論與堿元素分析：大多數(shù)無機(jī)氰化物屬于劇毒、高毒物質(zhì)，氰化物易溶于水，隨意排放對(duì)環(huán)境和人體會(huì)造成污染，據(jù)此分析解答解答：解：大多數(shù)無機(jī)氰化物屬于劇毒、高毒物質(zhì)，氰化物易溶于

14、水，隨意排放會(huì)污染水體和土壤，被污染的水體導(dǎo)致水生物中毒死亡；被污染的土壤造成植被被破壞；氰化物還會(huì)使人體產(chǎn)生中毒，從而威脅人的生命和健康，由于氰化物在大氣中存在的時(shí)間僅十幾分鐘，故一般不會(huì)造成大氣的污染，故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的冶煉，難度不大，根據(jù)金屬的活潑性選取相應(yīng)的冶煉方法，活潑金屬采用電解的方法13. 已知na為阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）a56g鐵在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nab1g氫氣含有na個(gè)氫氣分子c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l水含有1 mol水分子d2 mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成na個(gè)氫氣分子參考答案：d【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】a、求出鐵的物質(zhì)的

15、量，然后根據(jù)鐵在氧氣中燃燒后生成四氧化三鐵即變?yōu)?價(jià)來分析；b、求出氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)n=nna來分析；c、標(biāo)況下水為液體；d、1mol鈉失去1mol電子，從而生成0.5mol氫氣【解答】解：a、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，而鐵在氧氣中燃燒后生成四氧化三鐵即變?yōu)?價(jià)，故1mol鐵失去na個(gè)電子，故a錯(cuò)誤；b、1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，故分子個(gè)數(shù)n=nna=0.5na個(gè)，故b錯(cuò)誤；c、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故c錯(cuò)誤；d、1mol鈉失去1mol電子，從而生成0.5mol氫氣，故2mol鈉生成1mol氫氣即na個(gè)氫氣分子，故d正確故選d14.

16、 下列實(shí)驗(yàn)可行的是a.用酒精萃取碘水中的碘b. 加入鹽酸以除去硫酸鈉溶液中的少量碳酸鈉雜質(zhì)c. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物制取氨d.在容量瓶中加入少量的水，再加入濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸參考答案：c略15. 已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。右下圖所示為氣體擴(kuò)散速度的試驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是a. 甲是濃氨水，乙是濃硫酸 b. 甲是濃鹽酸，乙是濃氨水c. 甲是濃氨水，乙是濃鹽酸d. 甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如圖為蒸餾裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。(1)圖中有兩處明顯的

17、錯(cuò)誤是                                       ；            

18、                        。(2) a儀器的名稱是                    ，b儀器的名稱是    &#

19、160;               。(3)儀器連接后，使用前必須進(jìn)行的操作是                                。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)a

20、中除了加入要分離的混合物溶液外，   還需要加入少量的               ，其作用是                          。參考答案：（1）溫度計(jì)水銀球插入太深；&#

21、160;   冷卻水進(jìn)出口標(biāo)反了；  （2）蒸餾燒瓶；冷凝管    （3）檢驗(yàn)裝置的氣密性        （4）沸石(或碎瓷片)；防止液體暴沸  三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在實(shí)驗(yàn)室里，用50ml的濃鹽酸與一定量的mno2反應(yīng)，來制取氯氣。（1）用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況mno2  + 4hcl（濃）   mncl2  + cl2 + 2h2o（2）若生成2.8l標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氯氣，請(qǐng)計(jì)算：理論上需要多少

22、克mno2參加反應(yīng)？被氧化的hcl的物質(zhì)的量為多少？參考答案：（1） （2）10.88g0.25mol略18. 醇x蒸氣的密度是相同條件下h2密度的30.0倍，取1.20gx與過量的金屬鈉完全作用后生成224ml（標(biāo)況）氣體。取一定質(zhì)量的x完全燃燒后，產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，使兩者的質(zhì)量分別增加1.44g和2.64g。試求：x的摩爾質(zhì)量為         ；通過計(jì)算確定x的分子式；寫出x可能的結(jié)構(gòu)   參考答案：60g/mol