(完整word版)化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)深度剖析-專題二-第三節(jié)-氧化還原反應(yīng)(良心出品必屬精品)

1、II精誠(chéng)凝聚7=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼-1 -2013 化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)深度剖析 專題二 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)考綱解讀考綱內(nèi)容要求名師解讀1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)疋電子轉(zhuǎn)移。I氧化還原反應(yīng)是每年咼考的熱點(diǎn)，也是 咼中化學(xué)反應(yīng)中與離子反應(yīng)并存的一 大支柱。考查內(nèi)容主要是氧化還原反應(yīng) 的概念和規(guī)律、氧化性和還原性的判 斷、氧化還原反應(yīng)原理的計(jì)算機(jī)綜合應(yīng) 用等有關(guān)氧化還原反應(yīng)概念及判斷的解題 思維要點(diǎn)是正確判斷各元素（特別是變 價(jià)兀素）的化合價(jià)，這既是解題的前提，更是解題的關(guān)鍵，只有準(zhǔn)確找到變價(jià)元 素，才能根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律正確解 題。有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的解題思維 要點(diǎn)是借

2、助變價(jià)元素分析物質(zhì)得失電子情況，緊扣氧化劑得電子與還原劑失 電子利用得失電子守恒進(jìn)行整體思維， 可快速獲得正確結(jié)果。2.了解常見的氧化還 原反應(yīng)。I3.掌握常見氧化還原 反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì) 算。III基礎(chǔ)鞏固一、用分類思想理解氧化還原反應(yīng)1._根據(jù)反應(yīng)中有無_移或元素否發(fā)生變化， 可以把精誠(chéng)凝聚 =A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼-2 -化學(xué)反應(yīng)劃分為_應(yīng)和_ 應(yīng)。判斷氧化還原反應(yīng)的最佳判據(jù)是 _ 。2.四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示：(曲展應(yīng)尺“十一= f+2HO止JIL7_J2L三、電子轉(zhuǎn)移表示法及氧化還原反應(yīng)類型下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程

3、式中正確的是 _其中屬于歧化反應(yīng)的是_ 屬于歸中反應(yīng)的是_，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是得GrMn(T (I 2KC1()2KC11 30 fI失6fII(2)Ch I 2NOIb NatH NaCKI H )IiU2v得6丄尖2v(2)( I I 2Xa()IIX；i( l X.1C1O II (*II精誠(chéng)凝聚7=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼-4 -自我校對(duì):1.電子化合價(jià)氧化還原非氧化還原有無元素化合價(jià)的升降2./ ：置霍、廠女仆祁卜x_4/ ； ZiFKtt、,Klttf V化介怎應(yīng)、X還廉反應(yīng)丿 曲吠八丿 反恵；yFe2O3COC FeCO21.升高失還原氧化氧化氧化降低得

4、氧化還原還原還原H2OCO2(1)、(5)(3)、(5)精誠(chéng)凝聚 =A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼-5 -實(shí)驗(yàn)探究拓展實(shí)驗(yàn)：碘酒五變色【原理】火柴頭里含有硫磺、氯酸鉀等，劃燃火柴頭后會(huì)產(chǎn)生少量二氧化硫氣體。 在水溶液中，單質(zhì)碘跟二氧化硫反應(yīng)，生成無色的氫碘酸，氫碘酸遇雙氧水后被氧 化而又析出單質(zhì)碘。單質(zhì)碘遇淀粉會(huì)變藍(lán)。單質(zhì)碘遇氫氧化鈉，會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)而 生成無色的物質(zhì)。I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2HI+H2O2=I2+2H2O3l2+6NaOH=NalO3+5Nal+3H2O【準(zhǔn)備】稱取2g碘、1.5g碘化鉀，用75%乙醇溶解、稀釋到100mL得到碘酒溶液

5、 (藥房購(gòu)買的醫(yī)用碘酒溶液也能用)。【操作】(1)找一只無色透明的帶蓋小瓶子(容積約30mL,加入約10mL水，再滴加24滴碘酒，無色的水變成啤酒色。(2) 取幾根火柴，把火柴頭靠在一起，劃燃后迅速把這束火柴插入上述小瓶?jī)?nèi)。等 火柴頭在瓶?jī)?nèi)的液面上燃盡后取出火柴桿，蓋上蓋子，振蕩瓶?jī)?nèi)溶液。片刻后啤酒 色變成無色透明。(3) 向上述小瓶?jī)?nèi)加入少量雙氧水，溶液呈現(xiàn)淺棕黃的啤酒色(如果變色不明顯， 可以滴加幾滴稀硫酸)。(4) 在小瓶?jī)?nèi)再加入少量面包粉或餅干屑或家用淀粉等，略搖晃一下瓶子，溶液變 成深藍(lán)色。(5) 向上述瓶?jī)?nèi)加入幾毫升堿溶液(如6mol/L氫氧化鈉)，略振蕩一下，深藍(lán)色褪 盡，溶液變

6、成濁白色(溶液的渾濁是由餅干屑等造成的)?！菊f明】 上述各步變化的順序可以自行編排。例如，在水中放入碘酒后，先加淀粉使溶液呈 深藍(lán)色，再劃火柴使藍(lán)色褪盡。在上述第（5）步得到的濁白色溶液中加些酸，碘會(huì) 再次析出而使溶液又呈深藍(lán)色。II精誠(chéng)凝聚7=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼-6 -練一練：已知Cl-、I-、Fe2+、S02 H2O2均具有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性順序?yàn)椋篊l-vFe2+vH20NI-vSO2則下列反應(yīng)不能進(jìn)行的是（）A. 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+B. I2 + SO2 + 2H2O = 2H2SO4

7、+ 2HIC. H2O2 + H2SO4 = SO2T + O2f+ 2H2OD. 2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-解析假設(shè)可以發(fā)生反應(yīng)，那么在反應(yīng)HzO： += SO： t + Oj 4- 2H：0中IKk作為還匱刑，而SO：作為還原產(chǎn)物，反應(yīng)2F$ + I： =+中，作為還原劑，而廠作為還原產(chǎn)物，根據(jù)困負(fù)刑的還JS性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，得出的結(jié)論與題目矛盾*所以假設(shè)不成立-琴肴答案：CD重點(diǎn)突破一.直擊考點(diǎn)：考點(diǎn)一四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系該考點(diǎn)主要是以選擇題題型出現(xiàn)。在化學(xué)上，化學(xué)反應(yīng)有不同的分類方法。其中把 化學(xué)反應(yīng)分成氧化-還原反應(yīng)、非氧化-還原反應(yīng)和四種基本類型

8、反應(yīng)，是兩種不同 的分類方法。前者分類根據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，后者分類根據(jù)反應(yīng)物、生成物種類的多 少和類別，所以從分類的根據(jù)上看，前者較后者更深入本質(zhì)。判斷一個(gè)反應(yīng)是否是 氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵是看反應(yīng)前后是否有元素化合價(jià)的升降，而四種基本反應(yīng)類型 是從反應(yīng)前后物質(zhì)的組成形式上區(qū)分的，因此四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的概念有交叉的地方?！纠?】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 _ ,屬于化合反應(yīng)的是_ ，屬于分解反應(yīng)的是_屬于置換反應(yīng)的是_ ， 屬于 復(fù)II精誠(chéng)凝聚7=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼-7 -分解反應(yīng)的是_ 。Cu2S O2=2C&S02B.3O2=2O3C. Fe2O

9、3 3CO 2Fe+3CO2D. 2Na+ 2H2O=2NaOHH2fE. CaCO3 CaO CO2?F. 2H2O2=2H2+O2fG. SO+H2O=H2SO4H.2Fe+3C12 2FeCI3I.H2SO+2NaOH=Na2S+生H2O【解析】關(guān)鍵是看元素的化合價(jià)有無變化?！敬鸢浮緼CDFH GH EF AD I【點(diǎn)評(píng)】四大基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)、化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)，其中置換反應(yīng) 全部是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)橛袉钨|(zhì)參與，必然有化合價(jià)的升降，而化合、分解則部 分為氧化還原反應(yīng)，部分不是。復(fù)分解反應(yīng)由于只是陰陽(yáng)離子的相互交換，沒有化 合價(jià)的升降，所以都不是氧化還原反應(yīng)?？键c(diǎn)二氧化劑和還原劑

10、等概念該考點(diǎn)主要是以選擇題和填空題出現(xiàn)。判斷氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 是氧化還原反應(yīng)的基本要求，解答這類題目的關(guān)鍵是要弄清氧化還原反應(yīng)概念間的 關(guān)系，即價(jià)升高T失電子T是還原劑T具還原性T被氧化T發(fā)生氧化反應(yīng)T得氧化 產(chǎn)物、價(jià)降低T得電子T是氧化劑T具氧化性T被還原T發(fā)生還原反應(yīng)T得還原產(chǎn) 物。【例2】氮化鋁（AIN）廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AIN可通過高溫反應(yīng)：AI2O3+N2+3C2AIN+3CC合成。下列敘述正確的是精誠(chéng)凝聚 =A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼-8 -A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，AI2O3是氧化劑B.上述反應(yīng)中，每生成1

11、 moI AIN需轉(zhuǎn)移3 moI電子C. AIN中氮的化合價(jià)為+3D. AIN的摩爾質(zhì)量為41 g【解析】該反應(yīng)中II：降價(jià)為氧化劑，C升價(jià)為還原劑，每生成mdAUr轉(zhuǎn)移電子，A1N中A1為+3價(jià)，N-3價(jià).D中摩爾質(zhì)量的單位為g/noE【答案【點(diǎn)評(píng)】U）在復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念時(shí)，要頻緊抓住“反應(yīng)前后元素化合價(jià)起變化這一特征，沿著“化合價(jià)并高一一失去電子一一還原劑一一氧化反應(yīng)一一氧化產(chǎn)物（或化合價(jià)降底一一得到電子一一氧化剤一一還僚反應(yīng)一一還原產(chǎn)物）”這一線索進(jìn)行分析.（2）不能正確標(biāo)出反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化，是解此類題常出錯(cuò)的原因考點(diǎn)三 元素的氧化性、還原性與化合價(jià)的關(guān)系該考點(diǎn)主要是以

12、選擇題和填空題出現(xiàn)。一般來說，元素處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性最 低價(jià)時(shí)只有還原性，中間價(jià)時(shí)既有氧化性又有還原性。【例3】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排 列的一組是（）F2、K、HCI B.CI2、AI、H2 C.NO2 Na Br2 D.02 S02 H2O【解析】P沒有正價(jià)，故F：只具有氧優(yōu)性 工溝金屬，金屬?zèng)]有負(fù)價(jià)，故只的化合價(jià)只能升高，不能降低*即KR4W還原性；HC：中的CT處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，IT只有蜃化性、因此HC：既有氧化性又有還絵性.【答案】A【點(diǎn)評(píng)】化合價(jià)價(jià)態(tài)的高低只能判斷氧化性、還原性的有無，不是袂宦強(qiáng)弱.元素的高價(jià)態(tài)氧化性不一定比低價(jià)

13、態(tài)強(qiáng)，如HC10的氧化性大于HC10.另外最高價(jià)態(tài)的物質(zhì)也不一定都表 現(xiàn)氧化性，如H：PO“考點(diǎn)四氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)該考點(diǎn)主要是以選擇題和填空題出現(xiàn)。氧化反應(yīng)是失去電子的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)（化合價(jià)升高），還原反應(yīng)是得到電子的物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)（化合價(jià)降低）?！纠?】一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是II精誠(chéng)凝聚7=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼-9 -“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+Cu=2Fe2卄Cu2+可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu 2e=Cu2+還原反應(yīng)式：2Fe3+2e= 2Fe2+。據(jù)此，回答下列問題：將反應(yīng)Zn+2H+ = Zn2+

14、H2f拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式：，還原反應(yīng)式：。將反應(yīng)3NO+H2O = 2H+2NO +NO拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式：，還原反應(yīng)式：。已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式” ：CH知10 OH-8e=CO32+7H2Q 02 2H2O 4e= 4OH ，則氧化還原反應(yīng)方程式為?！窘馕觥孔⒁怆娮拥檬睾?、粒子數(shù)目守恒以艮物質(zhì)的選擇與系數(shù)調(diào)整.在反應(yīng)3NO；+H；0=2 H+2 NOr+NO中，只有1個(gè)NO：分子作氧化刑，有2個(gè)NO：分子作還原劑。2個(gè)恥；分子變汽 2個(gè)購(gòu)廠離子時(shí)，需2個(gè)HQ分子提供2個(gè)0原子，2個(gè)JLO分子中的4個(gè)Hjg子則變?yōu)?個(gè)IT離子.1個(gè)甌分子變成1個(gè)險(xiǎn)分子時(shí)

15、，另個(gè)0原子需要與2個(gè)IT離子結(jié)合成水.所段，有以上“半反應(yīng)3前式+后式X2即得.【答案】Zn2e-= Zn;2H + 2e_- H：-（2）2N0；+2H；O2e_= 4FT+2W0：l N0；+2lT+2e_= N0+H；0C3JCH, + 20：+20ir= CO：:+3H：O【點(diǎn)評(píng)】（1）統(tǒng)一規(guī)律：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在同一反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生，有化合價(jià)升高的元素，必有化合價(jià)障低的元臺(tái)（2）在氧化還原反應(yīng)中可能有的物質(zhì)既杲氧化劑又是還原劑，也有的物質(zhì)既不是氧化劑也不是還原劑-（3-氧化還原反應(yīng)也是學(xué)好電優(yōu)學(xué)的基礎(chǔ)匚考點(diǎn)五物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較精誠(chéng)凝聚 =A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(Av

16、A)照亮人生 鑼-10 -該考點(diǎn)主要是以選擇題和填空題出現(xiàn)。物質(zhì)氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱的本質(zhì)是由它 們得失電子能力的大?。ㄅc得失電子的多少無關(guān)）來決定的，具體判斷時(shí)可根據(jù)能 自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)，還原劑的還 原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)來判斷，有時(shí)還可根據(jù)元素周期表、物質(zhì)活動(dòng)性順序表、 外界條件影響等多方面進(jìn)行判斷?！纠?】常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：116H +10Z+2XQk =2X2+5Z2+8H2Q22M蓉 +R2=2M+ +2R;32R+Z2=R+2Z。由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是（）A.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨OvZ2vR2vMI+B.還原性強(qiáng)弱順序

17、為：X2+vZvRvM2+C.Z元素在反應(yīng)中被氧化，在中被還原常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M蓉+Z2=2M：3+2Z【解析】氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，故根據(jù)反應(yīng)知，氧化性ZLR;.則有蜀化性Z;Xf,故常 溫下可發(fā)生反應(yīng)2Xp-+Z：=2Af + 2Z-tD項(xiàng)正確.【答案】A【點(diǎn)A平】（丄）判斷氧化性或匹康性的強(qiáng)弱，依據(jù)的是得失電子的難易程度，而不是得失電子 數(shù)目的多少B（2）強(qiáng)弱規(guī)律及應(yīng)用，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就 越弱；匹原刑閒還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物閔氧化性就越弱口考點(diǎn)六電子轉(zhuǎn)移總數(shù)及表示精誠(chéng)凝聚 =A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼-11

18、 -該考點(diǎn)主要是以選擇題出現(xiàn)。單線橋法的線橋從還原劑開始，指向氧化劑,線橋上只標(biāo)得到電子或失去電子的總數(shù)目，不標(biāo)得或失；它表示電子轉(zhuǎn)移的方向，即箭頭的方 向就是電子轉(zhuǎn)移的方向。雙線橋法，還原劑和氧化產(chǎn)物對(duì)應(yīng)，標(biāo)失去的電子數(shù)目，氧化 劑和還原產(chǎn)物對(duì)應(yīng)，標(biāo)得到的電子數(shù)。它表示得失電子的結(jié)果，即還原劑失去電子結(jié) 果轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物，氧化劑得到電子結(jié)果轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。II（門収線橋法；氧化劑+還原制一還原產(chǎn)物+載化產(chǎn)物;I_ !Si甘（2）單線橋法：鈦化劑+還原刑_氣比產(chǎn)物+還原產(chǎn)物.【例6】下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是JMnl)t(1)2K*1()2KU I:i)4X 6t-T(

19、2) (1 F-2N;i()!lNfdl+XntIO II I)*_Ti!J 2()I 1(5) Cu I 41 INOj (濃)-Cu(NCX h吃NOb f42IIsO武說法正確的是3a 3-iA.配平后痢化學(xué)計(jì)量數(shù)依歡溝1、S 3B若有1 mo：的S被氧他 則生成2 me：C.氧化劑與還原刑的物質(zhì)的壘之比為1 : 2D. 2 mo：的E養(yǎng)加反毎g 3皿：的電芋轉(zhuǎn)移【解析】根據(jù)歧化匣則和電荷守恒寫t整的離子方程式再3S+6OH-2S-+ SC7A頃柑溟：當(dāng)有1 mW前乞確氧R主成Imo：呂二呂項(xiàng)正碉；氧化刑與還原劑的物噴的重之比為2 :】,C項(xiàng)錯(cuò)誤;3毗；的$夢(mèng)加反應(yīng)胃4阿：的電子轉(zhuǎn)移，則

20、2 mo：的S券加反應(yīng)有壬話皿朗電子轉(zhuǎn)移.D頊惜誤.精誠(chéng)凝聚 =A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼-14 -【答案】B【點(diǎn)評(píng)】配平的基本技能1.全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手 配平。2.自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)（包括分解、歧化）一般從右邊著手配平。3.缺項(xiàng)配平法：先使得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，-般抓H,生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷，一般加OHk,生成物一邊加水。然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平?？键c(diǎn)八有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算該考點(diǎn)主要是以選擇題和填空題出現(xiàn)。對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要根據(jù)氧化還原 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)反

21、應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等，即得失電 子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中 間反應(yīng)歷程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個(gè)方面進(jìn)行整體思 維，便可迅速獲得正確結(jié)果。【例8】物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2Q反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比 是A. 1:4B.1:5 C. 2:3D.2:5 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼-15 -精誠(chéng)凝聚=A_A=成就夢(mèng)想【解析】設(shè)力參與反應(yīng)，因Zn無剩余，則最終生戚了 曲力丫0巴 顯然含有4:no：,Vt9；J這潮分是

22、沒有參與氧化還庾反應(yīng)的EXO尹根據(jù)得失電子守直苞：2：iZii；=：i.HXO：r4i則対HNg=lmo：,即有LmolHNO：被還原.【答案】A【點(diǎn)評(píng)】守叵法解題的思維流程：找出氧化劑、還原劑忌相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧優(yōu)產(chǎn)物.倔）找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)（注意化學(xué)式中粒子的個(gè)教）匚根據(jù)題中韌質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式|如（氧化劑）X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X變價(jià)=川還原劑）X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X變價(jià).二、走出誤區(qū)：誤區(qū)一氧化劑和還原劑的概念弄反氧化劑是氧化還原劑的，而自身被還原，同理還原劑也是這樣，兩者是對(duì)立統(tǒng)一的?！纠?】 在反應(yīng)3N02+H20=2HN03+NO氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為（）A.

23、2:1B. 1:2 C. 3:1 D. 1:3錯(cuò)解：A原因：在答題時(shí)將氧化劑與還原劑的量弄反了。正解：B原因：本題涉及的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氧化劑與還原劑都是NO2其中2NO22HNO的變化為還原劑發(fā)生的反應(yīng)，NO2 NO的變化為氧化劑發(fā)生的反應(yīng)。誤區(qū)二 氧化劑和還原劑、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的關(guān)系不熟練氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)。同理還原劑亦然。【例2】下列變化過程需要加入還原劑的是（）A. KCIO3KCI B.KC2AgCIC. H+H2D.CCO2精誠(chéng)凝聚 =A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼-16 -錯(cuò)解:A原因匕對(duì)KUIOKCI的多種變化方式?jīng)]有把握好.正解：

24、C康因；根據(jù)題意，湮加入還原劑實(shí)現(xiàn)-此變化，則說明各選項(xiàng)變化為氧化劑的變化，即變化中有元素化合價(jià)障底的情況，判斷各項(xiàng)知掃C項(xiàng)符合這一點(diǎn)；旦對(duì)于代項(xiàng)還要汪意，實(shí)現(xiàn)KC：O：-KC：的變化有多種方式，如KC：O:受熱分解也能得到KC.即題人項(xiàng)轉(zhuǎn)化不一 定要加入還痰劑.故答案為C項(xiàng).誤區(qū)三氧化還原反應(yīng)概念不清概念是解題的依據(jù)和根本，只有準(zhǔn)確理解概念，才可能正確解題。如果對(duì)概念的本質(zhì)把握不準(zhǔn)或理解不深刻、混淆相近概念、對(duì)概念不熟悉或認(rèn)識(shí)有疏漏（如對(duì)一些特殊性問題把握不準(zhǔn)），都會(huì)造成解題出錯(cuò)。氧化還原反應(yīng)的概念比較多，要善于運(yùn) 用聯(lián)系的觀點(diǎn)去分析，而不是孤立的記憶某一個(gè)概念?！纠?】 往一定量的KCIO

25、3溶液中加入濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng):KCIO3+6HCI（濃）=KCI+3CI2f+3H2O其中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素和發(fā)生還原反應(yīng)的元素的質(zhì)量之比為（）A.1:6 B.6:1C.1:5 D.5:1錯(cuò)解：B原因:未準(zhǔn)確理解和區(qū)分濃鹽兩在反應(yīng)中的作用.正解；D原因：根據(jù)題設(shè)可判斷出發(fā)生還原反應(yīng)的元素是KC1O；中的d 發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是HC1中的Ch由“化合fHE位轉(zhuǎn)化”規(guī)律可知HC1中有一部分C1轉(zhuǎn)入到KC1中還有一韶分C1轉(zhuǎn)入到中損卩HC1起還原性和酸性兩重作用*誤區(qū)四思維不嚴(yán)密嚴(yán)密思維是正確解題的保證。在解題過程中，對(duì)反應(yīng)變化的不確定性、問題的開放性、隱含條件或知識(shí)的挖掘不力等，都會(huì)造成解題時(shí)思

26、維不嚴(yán)，導(dǎo)致答案出現(xiàn)失誤?！纠?】向NaBr、Nal和Na2SO；混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分 灼燒精誠(chéng)凝聚 =A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼-17 -（已知Br2易揮發(fā),12易升華）,得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（）A. NaCI、Na2SO4 B.NaCI、NaBr Na2SO4 C.NaCI、Na2SO4 12 D.NaCI、Nal、Na2SO4錯(cuò)解：D原因：主要是忽略了三種陰離子Br-、I-、SO32與CI2反應(yīng)的先后順序。正解：AB原因：本題中，陰離子Br-、I-、SO32的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋築r-I-5.-向中漓加少羣氯水反應(yīng)時(shí)萬子方程式應(yīng)九

27、2i- + C：;i:+2C/f氧化刑.疋C：為還原刑. HC JP3E全弄彼氧化箱一半起缺性作用，故剽上刑勾碼劑物始的璧扛匕為】対-氧HjO j為還糕劑-反應(yīng)方程式為1FM11O4 + H 26 + 3H 2S Q（稀）K2SO*+2MnS 0+忿+$HQ故配平后碌醍的化學(xué)計(jì)翠討兩3； D項(xiàng).HN5中的N元盍化百價(jià)由+ 價(jià)障f氐到+2價(jià)*HNOi* 再訂険1 molJmal電子,則還隈0 2 mol HMOj轉(zhuǎn)移0 6 mol電子5.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：116H+10Z+2XOk =2X2+5Z2+8H2Q22M蓉 +R2=2M+ +2R-;精誠(chéng)凝聚 =A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心

28、燈/(AvA)照亮人生 鑼-21 -32R+Z2=R+2Z。由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是（）A.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨QkvZ2vR2vM阡B.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨2+vZvRvM2+C. Z元素在反應(yīng)中被氧化，在中被還原D.常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M甘+Z2=2M+ +2Z土【答案】A【解析】氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，故根據(jù)反應(yīng)知，氧化性2：X0-, A項(xiàng)錯(cuò)誤；還原劑的還原性強(qiáng)于還康產(chǎn)物的還原性，故根據(jù)反應(yīng)那 還原性根據(jù)反應(yīng)期 還原性對(duì)吒、匸一，根據(jù)反應(yīng)知，還庶性綜合上述判斷可知弓項(xiàng)正確；Z元素在反應(yīng)中化合價(jià)升高，被氧化，在反應(yīng)中化合價(jià)降低，被還原，C項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)氧化性玲 A-,根據(jù)反應(yīng)氧

29、化性ZA土， 剛肓氧化性ZAI故常溫下可發(fā)生 反應(yīng)2M蓉+Z2=2M+2Z,D項(xiàng)正確。6. Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，一種制備Na2FeO啲方法可用化學(xué)方程式表示為：2FeSO+6Na2O2=2Na2FeO42Na2OH 2Na2SO+O2f，對(duì) 此反應(yīng)說法不正確的是（）A. Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑B. O2是氧化產(chǎn)物C. Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D. 2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有10 mol電子轉(zhuǎn)移精誠(chéng)凝聚 =A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼-22 -餐A【辭析】反應(yīng)中F0元臺(tái)曲匕臺(tái)價(jià)岌土級(jí)匕 為失電子焙況為:#r

30、XLO門O既是氧化劑又是還頤A頃建闋 6 為氧化產(chǎn)赫 弓項(xiàng)正臨是宣化產(chǎn)物又是還康產(chǎn)甑匸項(xiàng)正確；】-反應(yīng)時(shí).精移電子的揃質(zhì)的量為10 mo. D項(xiàng)正臨7.工業(yè)上制備二氧化氯（CIO2）的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH30IH NaCIO阡H2SO4=CIO2+CO0+Na2SO車H2O未配平），則下列說法正確的是（）A.甲醇是氧化劑B.通過反應(yīng)可判斷NaCIO3的氧化性強(qiáng)于Na2SO4C.還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1D.生成1 mol CO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 molL C【解析】CH：OH中匚元素化軒油 T 價(jià)井高到+4你 發(fā)生氧化反應(yīng)，

31、昱還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaiSO.不是氧化產(chǎn)物，通過此庶應(yīng)不能判斷NaC；O：的氧化性強(qiáng)于Na：SOB項(xiàng)諸誤：由化合價(jià)升降總救相等配平反應(yīng)的化學(xué)畝程式為；CH3CH + NaC103+3HaSCM=（5C1O4 + COaT + 3NaaSO4+5H3O,還瘵產(chǎn)物（CIO和氧化產(chǎn)物（C6）的物質(zhì)的量之比為6：h C項(xiàng)正確：生1 mol COa時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 moL D項(xiàng)錯(cuò)誤*8.在11.2 g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成氣體X,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4 g沉淀，則下列表示X組成的選項(xiàng)中合理的是（）A.0.3 mol NO2B.

32、0.3 mol NO、0.1 mol NO2C. 0.6 mol NOD.0.3 mol NO2、0.1 mol NO精誠(chéng)凝聚 =A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼-23 -8.D【解析】加入足量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成金屬陽(yáng)離子，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，使金屬陽(yáng)離子完全沉淀，則固體質(zhì)量增加的部分為金屬陽(yáng)離子結(jié)合的氫氧根離子，而金屬失去的電子的物質(zhì)的量正好等于金屬結(jié)合的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即21；g12 g=0.6 mol，硝酸共得了0.6 mol電子，根據(jù)17 gmol1氧化還原反應(yīng)的得失電子守恒知D正確。9.鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：12Fe+O2+2

33、H2O=2Fe(OH)224Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)332Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O下列說法正確的是()A.反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B.反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水C.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕g.【答案】A【解析】反應(yīng)2Fe-O:-2H:O=2r?i中的氧化劑是 6,lmclO：在反應(yīng)中得到4mc：電子，同樣在反應(yīng)0E：-0:-2：O=4Ff： OEi中氧優(yōu)劑也杲而且兩個(gè)反應(yīng)中氧氣的系教都是1,因此得到的電子均是4mcl.故 N 選項(xiàng)正確B選項(xiàng)錯(cuò)誤鋼質(zhì)水管與澗質(zhì)水龍頭連接后形咸原電池，其中鋼質(zhì)水管做負(fù)極彼腐蝕，故

34、C選項(xiàng)錯(cuò)誤.鋼鐵在覇濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而且主要是發(fā)生吸氧腐蝕，因此D選項(xiàng)錯(cuò)溟.10.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2 +12H2O=7Cu2S+5FeSO4 +12H2S下列 說法正確的是精誠(chéng)凝聚 =A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼-24 -()A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移C.產(chǎn)物中SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物D. FeS2只作還原劑10.【答案】C【解析】分析反應(yīng)_ I?_x7 II f I *4I4CUSO.5KcS H2H：O= 7L5時(shí)去廣和左合

35、部被氧化，D項(xiàng)正確：當(dāng)介于兩著之間時(shí).則要分步書寫方程式，然后進(jìn)行醫(yī)加得總反應(yīng)n如E項(xiàng)，當(dāng) 4巾時(shí)，C：血好把Fh全部氧化，而當(dāng)x=0.6a,呈然 G 還要竄化弓八 而選項(xiàng)中沒有表示，故錯(cuò).12.一定體積的KMnO溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4H2C2O4 2H2O若用O.IOOOmolL1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4 H2C2O4 2H2Q所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO溶液的3倍， 則KMnO溶液的濃度 （molL1） 為 （ ）提示： H2C2O4是二元弱酸。10KHC2O4 H2C2O48KMnO牛17H2SO4=8MnSO49K2SO44OCO0 +32H2OA

36、.0.008889 B.0.08000 C.0.1200 D.0.240012.【答案】B【解析】此題類型屬于信息給予題，據(jù)題意并結(jié)合提示，為二元弱酸.可寫出氫氧化鈉與dCQ E:0-反應(yīng)罰方程式：E：C：O.2H:0=?Xa:C:0.-K：C:0.-SH:0;ltKHCiO. HiCiOi-SKMnO- rHiSO-SMnSO-9K：SO-4i：iCOi-32E：0s可得關(guān)系式：6XaOHKHCLO-H:C:O 2H:Or10KHC：O - H:C:O - SKA hO.；綜合UA上兩式可得；l?NaOE ，4KAL1O.結(jié)合題意：HMOHWJKAInOJ可得出關(guān)系：15XaOH亠4KAln

37、O.1543ViKNiiOO.lOCOnio： L- HMMnOA口口InOJ列式得乂1、八】心仞0口心曲6戶42|心劭04工1皿伽心：，整理得；C.CSOOCmc. L-i答案選玉13.黃銅礦（CuFeS2是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。高溫（1） 冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS+21O28Cu+ 4FeO 2Fe2O+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號(hào)）。（2） 上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2下列處理方案合理的是（填代號(hào)）。精誠(chéng)凝聚 =A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼-26 -a.高空排放b.用于制備硫酸

38、c.用純堿溶液吸收制Na2SO3d.用濃硫酸吸收（3）過二硫酸鉀（K2S2O8具有強(qiáng)氧化性，可將I氧化為12 : S2O82-+21=2SO42+I2通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)的催化過程。、（不必配平）。（4） 利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3 FeO Si02、AI2O3）可制備Fe2O3方法為：用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。據(jù)以上信息回答下列問題：a.除去AI3+的離子方程式是。b.選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeQ提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸KSC

39、N溶液KMnO4溶液NaOH溶液 碘水所選試劑為。證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。精誠(chéng)凝聚 =A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼-27 -【答案】;(1)CUs O(2)儀c(3)廠WFL+I：+2F=2SO+2F_(離子方程式不配平不扣分)(4)岀-2H：0b：稀硫酸、KMixO-jgiS稀硫醍浸取爐渣所得潛液能使KMaCh溶液褪色.【解析】1若CiiFeS：中氏的化合價(jià)為-二則 5 化合價(jià)為化合價(jià)為分析化學(xué)方程 式兩邊元素化合價(jià)朗變化可知，化合價(jià)隆低的元素被還康，肓Cu和0元素.關(guān)于SO：m吸 收間題，一是不能高空拄詼，因?yàn)檫@樣做，沒有從根本上解決污染間題*二是不能用濃硫酸

40、吸收，因 2;難溶于濃師醜 只有變陵為寶，才能符合綠色化學(xué)詢概念 答案選也 X .(二)此題裳從催化劑的本質(zhì)出發(fā)，作為催化劑的物質(zhì)雯參與有關(guān)反應(yīng)，但后來的反應(yīng)必須又生履了催化劑本題要求寫出表示三0節(jié)催化劑的反應(yīng)，因116首先F*要參與反應(yīng)，即有反應(yīng)2Ff-2I生履的F+又被S:0-氧化生成了FL此題若要求寫出F+對(duì)上述反應(yīng)的作催化劑的話，就應(yīng)寫戚如下方程式：-Fe-2SO? -2Fe-, 2F-C=2F. -4雖是二個(gè)相同反應(yīng)方程式，由于二著的前后順序的顛倒.卻產(chǎn)生了本 質(zhì)的區(qū)別。(3)此題考查是混合物的分禽右提純忌常見離子的鑒另h因丄：0溶于酸后生成了A?-兀又能與過壘NaOH的反應(yīng)生咸可落

41、性的鈉鹽(XaAQJ,然后將衙義中的難溶物Fei OH ：沉淀過嬉岀來，將沉淀洗滌、干燥、懶燒得F=0汕故除去離子方程式是乩時(shí) 7 込工 0 展證明爐渣中含有氏0的方法，最好利用F雖啲還原性，先搟 混合物潛于過量的稀硫酸中(亡0士),然后滴入壯血；一浴液，觀察其溶液是否褪色 注意所用酸不能是硝酸或鹽酸，因硝酸會(huì)將P書嘩化成鹽酸會(huì)述原KMnO_溶液而使 之褪色,干擾了F亍-的檢驗(yàn)14.氧還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程.下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NOT+4H-+3e_=NOT+2H；OKMnO4Na2CO3 Cu2O Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā) 生。(

42、1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式II精誠(chéng)凝聚7=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼-28 -(2)_反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、的性質(zhì)。反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _mol(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是【答案】(l)14HN0:+3Cu:O = 6Cu(N0；)：+2N0 t -b7H；0酸性；氧化性(3) 0*6 mol(4)便用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成n【解析】；想發(fā)主還原過程，需要有j丕瘟性的物為Cu：o-1價(jià) 3 元畫可升價(jià)；HNO：部分變 價(jià)，未變價(jià)部分體現(xiàn)酸性；被匹瘵硝酸的物質(zhì)的重増加，N元

43、素變價(jià)變小,，產(chǎn)物價(jià)態(tài)變高.提高訓(xùn)練15. 2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 molL-l KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8Mn4+5Cu2S+44H+=10Cu2+5SO2+8M n2+22H2O6Mn 4+5CuS+28H+=5Cu2+5SO2+6 Mn 2+14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2剩余的KMnO恰好與350 mL0.1 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。(1)配平KMnO與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：Fe2+ H+ Mn 2+Fe3+ H2OKM nO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4勺物質(zhì)的量

44、為_mol。(3)欲配制500 mL 0.1 molL-l Fe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392gmol-1)的質(zhì)量為_goIll精誠(chéng)凝聚=成就夢(mèng)想_MHHHB.II 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼-29 -混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【答案】(1)1 5 8 1 5 4 (2)0.007 (3)19.6 (4)40%【解析】根據(jù)配平后的離子方程式，KMnO5(NH4)2Fe(SO4)2,則剩余KMnO的物0.35L 0.1mol質(zhì)的量為：5=0.07 mol。需稱量固體的質(zhì)量為：0.5 LX0.1 molL-1X392 gmol-1=19.6 g假設(shè)混合物

45、中Cu2S的物質(zhì)的量為x, CuS的物質(zhì)的量為y,結(jié)合以上數(shù)據(jù)列出方程組:160 x 96y = 28 6x y 74 0.075 -0.00755，解得結(jié)果10.005mol 160g *mol16.某廠廢水中含5.0X10-3 molL-1的Cr2O2-，其毒性較大。某研究學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價(jià)依次為+3,(1)第步反應(yīng)中離子方程式是第步中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作第步過濾得到的濾渣中重要成分除Cr(OH)3外，還有_ 。欲使1 L該廢水中Cr2C7-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4,理論上需要加入X =0.005y

46、=0.0125則混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:2gX100%=40%+2)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:Ill精誠(chéng)凝聚=成就夢(mèng)想_MHHHB.II 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼-30 -_g FeSO4- 7H2O_精誠(chéng)凝聚 =A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 鑼-31 -16.+=2Cr;+6F_+ 7H;O心毎一小塊pH試城欣在表面血上*用班瞬轉(zhuǎn)I耽少量馬測(cè)感 點(diǎn)在聲試垠上.再與 標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照(5)r ?i OH ? Or:； - Rji4-l j.9【菇衍I:，低題中信皂及圧比樣療反逹規(guī)律可寫出第歩中的離子方程式.忙闊節(jié)潛需pH時(shí).鳶測(cè)宦吊應(yīng)的問 注意此時(shí)出漩艮不可用水潤(rùn)：B.F?i OHfe:* + 5OH一討依化合物中的化合價(jià)代炊和就零及題中倍息可知f r . Fr J-O_中的化合價(jià)分別為&:Fe.：5f0.1 LBt水中mMi Cr)=-10_:mob則需套目斥=11曠：恥：-F2xl0_:1mo1 = 5K10_1mob n(FeSOr7H2O= D Of malt即13 9也可根據(jù)