2019統(tǒng)編人教版高中化學選擇性必修1第二單元第一節(jié)《化學反應的速率》教案(3課時全)

1、統(tǒng)編版高中化學選擇性必修1 第二章 化學反應速率與化學平衡第一節(jié) 化學反應速率第 1 課時 化學反應速率教學設計【教學目標】1 知道化學反應速率的表示方法。2掌握化學反應速率的簡單計算，學會化學反應速率的測定方法，學會比較化學反應速率的快慢?！窘虒W重難點】化學反應速率及計算【教學過程】1. 新課導入 師 我們知道，不同化學反應的速率有大有小。例如，火藥的爆炸可以在瞬間完成， 溶液中的一些離子反應在分秒之內(nèi)就能實現(xiàn)， 而室溫下塑料、橡膠的老化則比較緩慢，自然界的巖石風化、溶洞形成則更是要百年甚至千年才能完成。 下面我們來做下實驗， 體會下化學反應速率的快慢。 教師活動 演示實驗：取兩支試管，各加

2、入 5mL0.5mol/L 鹽酸，再剪取相同大小的鎂條和鐵片，用砂紙打磨后，分別放入兩支試管中。 學生活動 觀察實驗， 并回答觀看實驗后的感受： 從兩支試管的對比中我明顯感受到化學反應快慢的不同， 在含有鎂條的試管中反應明顯和劇烈，放出的氣體的氣泡數(shù)很多。 師 我們可用化學反應速率描述化學反應的快慢， 那么， 如何表示化學反應速率？設計意圖教師引導學生思考大自然界中各種反應的快慢， 通過類比 速度從而引出化學反應速率的概念，教師的演示實驗讓學生真切地感 受反應的快慢，為下面的知識做好基礎。2 .新課講授板書一、化學反應速率概念用來衡量化學反應進行快慢程度的物理量。師任何化學反應的快慢都表現(xiàn)為有

3、關物質(zhì)的量隨著時間變化的多少。因此，化學反應速率可以用單位時間、單位體積中反應物或生成 物的物質(zhì)的量變化來表示。如果反應體系的體積是恒定的，則化學反 應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來 表不。學生活動聆聽，理解化學反應速率，試著用公式表示并推導其單位。板書v -c 單位：mol/(L ?s)或 mol?L-1?s1師對于一個化學反應：mA + nB = pC + qD ,可用任一種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化來表示該化學反應的速率。板書口一號同一誓當口"呼教師活動以合成氨反應為例，計算5min內(nèi)的濃度變化及反應速率?？偨Y總結反應速率與化學計量數(shù)之間的關系。師

4、化學反應速率是可以通過實驗測定的。 例如，對于在溶液中進行 的反應，當反應物或生成物本身有比較明顯的顏色時， 人們常常利用 顏色變化與濃度變化間的比例關系來測量反應速率 過渡在解決化學反應速率的相關問題，?？疾榛瘜W反應速率的計算 及比較。教師活動講解解決化學反應速率計算的常用方法及化學反應速率的比較。3 .課堂小結師本節(jié)要求學生有較強的計算能力，聯(lián)系利用化學反應速率的計算 公式進行計算。掌握化學反應速率的單位，定義等。4 .板書2.1.1化學反應速率1、 c 單位：mol/(L ?s)或 mol?L-1 ?s-1 vt化學反應速率之比 或?qū)W方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比三段式2、同單位、同物質(zhì)

5、、比較 v(A)與v(B)或 ，與 (b，第 2 課時 影響化學反應速率的因素 教學設計【教學目標】1. 了解活化能、活化分子的含義及其對化學反應速率的影響。2. 通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響會運用其一般規(guī)律。3. 通過催化劑實際應用的事例 , 能說出其在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重大作用。4. 學會識別化學反應速率的圖像，培養(yǎng)培養(yǎng)從圖像中挖掘信息的能力?！窘虒W重難點】1 .重點：濃度、壓強對化學反應速率影響的一般規(guī)律。2 . 難點：運用有效碰撞理論解釋濃度、壓強對化學反應速率的影響?！窘虒W過程】1 . 新課導入 投影 展示與反應速率有關的圖片。 引入 生活中，我

6、們常希望食物腐敗的慢一點， 文物建筑腐蝕的慢一點， 白色垃圾降解的快一點， 那么究竟有哪些因素會影響化學反應速率？學生活動觀看PP根據(jù)生活經(jīng)驗得出常見的影響化學反應速率的因素。設計意圖結合課件圖片的引導，明確影響化學反應速率的因素分為 內(nèi)因和外因，本堂課重點探究外因中濃度、壓強對化學反應速率的影 響。2 .新課講授師化學反應速率與分子間的有效碰撞有關， 因此所有改變內(nèi)能、運 動速率以及碰撞幾率的條件，都可改變控制反應速率。如加熱、攪拌、 增大反應物濃度，都是我們已經(jīng)用過的方法。日常生活中汽車加大油 門、向爐膛鼓風、溫水發(fā)酵、用煤粉代替煤塊等，都是改變化學反應 速率的方法。學生活動閱讀課本找出有

7、效碰撞的概念、條件以及與速度的關系。講解有效碰撞指的是能夠發(fā)生化學反應的碰撞。 化學反應發(fā)生的先 決條件是反應物分子間必須發(fā)生碰撞。反應物分子之間的碰撞只有少 數(shù)碰撞能導致化學反應的發(fā)生，多數(shù)碰撞并不能導致反應的發(fā)生， 是 無效碰撞。碰撞的頻越高，則化學反應速率就越大。研究發(fā)現(xiàn)，只有既具有 足夠的能量又有合適的碰撞取向的分子碰撞，才是有效碰撞。有效碰撞是發(fā)生化學反應的充分條件。投籃中的兩個條件：一是運動員應具有足夠的能量，二是應有合 適的取向。有效碰撞的道理即是如此。投影有效斑懂慨念：能夠發(fā)生化之收應的碰撞L具有足夠的能策條件T 1具有合適的有同與的關系：碰撞的頻率越高，則也越快板書活化能和活

8、化分子師活化分子(activated molecule),即能夠發(fā)生有效碰撞的分子。 活化分子之間之所以能夠發(fā)生有效碰撞， 是由于它們能量高，發(fā)生碰 撞時，能夠克服相撞分子之間的排斥力，破壞分子內(nèi)部原子間的“結 合力”，從而導致反應物分子破壞，重新組合生成物分子，發(fā)生化學 反應。而活化能（activationenergy）則是活化分子所多出的那部分能量（或普通分子轉(zhuǎn)化成活化分子所需要的能量）。如上圖中的E1是反應的活化能，E1-E2是反應熱?；罨茉叫?，普通 分子就越容易變成活化分子活化工普通分子+活化能. 去活化活化分子活化能的大小雖然意味著一般分子成為活化分子的難易，但是卻 對這個化學反應

9、前后的能量變化并不產(chǎn)生任何影響。師運用剛剛學過的有效碰撞理論，大家可以解釋一下外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑）對化學反應速率的影響。學生活動小組討論并回答：在一定條件下，活化分子所占的百分數(shù) 是固定不變的。活化分子的百分數(shù)越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多， 單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學反應速率就越快。投影解釋化學反應的過程 過渡 影響化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì)， 是內(nèi)在因素， 我們?nèi)祟愂遣荒芨淖冞@個因素的。 因此我們應尊重這個自然規(guī)律。但是， 當一個反應確定之后， 我們可以尊重其客觀規(guī)律的基礎上通過改變外界條件來改變這個反應的速率， 使它按著我們?nèi)祟愋枰乃俾蔬M行。 板書

10、 二、影響化學反應速率的因素 提問 濃度是怎樣影響化學反應速率的？ 學生活動 學生思考并回答： 其他條件相同時， 增大反應物濃度反應速率加快，減小反應物濃度反應物速率減小。 師 那么運用有效碰撞原理應該如何解釋呢？ 提示 對于某一化學反應來說, 在一定條件下 , 反應物分子中活化分子的百分數(shù)是一定的 , 而單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與反應物分子的總數(shù)成正比 , 即與反應物的濃度成正比 , 當其他條件相同時, 反應物濃度增大 , 單位體積內(nèi)活應速率增大。 同理 , 可以解釋反應物濃度降低會使化學反應速率減小。 思考討論 那么大家想一想， 改變反應物的用量對化學反應速率一定有影響嗎 ? 學生活動 學

11、生思考并回答：不一定。對于固體或純液體, 一般情況下其濃度視為常數(shù), 因此改變固體（表面積變化不大時）或純液體的用量對化學反應速率無影響。 過渡 壓強是怎樣對化學反應速率進行影響的？ 師 當增大壓強時，固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)體積基本不變，濃度也不變，反應速率也不變。對于氣體來說，增大壓強，體積減小，濃度增大，因而反應速率也增大。 思考 為什么增大壓強會影響有氣體參加的化學反應的速率？ 師一定量氣體的體積與其所受的壓強成正比。 這就是說，如果氣體 的壓強增大到原來的2倍，氣體的體積就縮小到原來的一半， 單位體 積內(nèi)的分子數(shù)就增多到原來的2倍，即體系中各個物質(zhì)的濃度都增加， 所以化學反應速率增大。相反，減

12、小壓強，氣體的體積就擴大，濃度 減小，因而反應速率減小。如果參加反應的物質(zhì)是固體、液體或溶液 時，由于改變壓強對它們的體積改變很小， 因而它們的濃度改變也很 小，可以認為壓強與它們的反應速率無關。投影師壓強對反應速率的影響是通過改變濃度而影響反應速率的。 我們 在分析壓強對反應速率的影響時，應最終落實到濃度上，將壓強問題 轉(zhuǎn)化為濃度問題。過渡溫度是怎樣對化學反應速率進行影響的？師當其他條件相同時，升高溫度，反應物分子的能量增加，使一部分 原來能量較低的分子變成活化分子，從而增效碰撞的次數(shù)增加，因而 化學反應速率增大。同理，可以解釋降低溫度會使化學反應速率減小 應速率，是因為它能改變反應歷程，改

13、變反應的活化能。強調(diào)上述結論，對于吸熱和放執(zhí)反應都適用。一般地，溫度對化學 反應速率的影響比濃度、壓強對化學反應速率的影響要大，也更易于 控制，是實驗室最常用的增大化學反應速率的方法。過渡催化劑是怎樣影響化學反應速率的？師能加快化學反應速率的催化劑叫正催化劑，能減慢化學反應速率 的催化劑叫負催化劑。在實際應用中。如不特別說明，凡是催化劑都是指正催化劑 講解當溫度和反應物濃度一定時，使用催化劑可使反應途徑發(fā)生改變，從而降低了反應的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學反應速率加大?！菊n堂小結】外界條件對反應速率產(chǎn)生影響的微觀本質(zhì)升高反應溫度增大反應 物

14、濃度位單內(nèi)撞 單、積碰 大同體效數(shù) 增時位有次體積縮小增大氣 體壓強增大化學 反應速率增大單位 體積內(nèi)活 化分子數(shù)使用正屬南增大單位 體積內(nèi)活 化分子百 分數(shù)【板書】2.1.2影響化學反應速率的因素一、有效碰撞理論1 .有效碰撞2 .活化能與活化分子3 、影響化學反應速率的因素r 內(nèi)因：取決于反應物本身的性質(zhì)影響因素外因：主要有濃度、壓強、溫度、催化劑等第一節(jié)化學反應速率第3課時活化能教學設計學習目標1. 了解碰撞理論；2. 了解活化能的概念和應用，理解化學反應速率與活化分子的關重點難點活化能的應用，化學反應速率與活化分子的關系。教學過程一、課堂導入上一講中，我們講到了活化能，活化分子以及有效

15、碰撞理論，哪 些途徑可以增加有效碰撞的頻率，從而加快化學反應速率呢？二、思考與討論請嘗試用碰撞理論解釋：(1)當其他條件相同時，為什么增大反應物濃度會使反應速率 增大，而降低反應物的濃度會使化學反應速率減??？(2)當其他條件相同時，為什么升高溫度會使化學反應速率增大，而降低溫度會使化學反應速率減?。?3)當其他條件相同時，為什么加入正催化劑會使化學反應速 率增大？學習任務從微觀上分析，濃度是如何影響化學反應的呢？小結：增加反應物濃度一一單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加。T不變,活化分子百分數(shù)不變一一單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加一一有效碰撞 次數(shù)增加一一反應速率加快。應用探究濃度對化學反應速率的影響【例題】其

16、他條件不變，增大反應物的濃度能增大反應速率的原 因是()A.單位體積內(nèi)分子數(shù)增多 B.單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多C.活化分子百分數(shù)增大D.單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多解題通法濃度對化學反應速率的影響注意事項(1)固體或純液體為常數(shù)，所以增加其用量時，化學反應速率 不變。(2)增大固體的表面積或?qū)⒐腆w溶于一定溶劑，能增大化學反 應速率。(3)增大反應物濃度，即增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目， 但活化分子的百分數(shù)沒有增大。【拓展】請應用碰撞理論解釋壓強對化學反應速率的影響：壓強對化學反應速率的影響一一模型認知(對氣體有效),三;二：二二 1加壓一減小容器體積/ f i I ， J I I( * * 1>1II-/(*>jf*/*】1）規(guī)律：壓強增大，反應速率增大；壓強減小，反應速率減小。（ 2）解釋：壓強增大氣體體積減小反應物濃度增大單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加活化分子百分數(shù)不變單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增加反應速率加快。壓強減小時，則與之相反?！窘忸}通法】（ 1）壓強對固體或液體（溶液）間的反應無影響。（ 2）壓強的改變實質(zhì)是改變反應物的濃度，判斷時看反應物的濃度是否發(fā)生改變，只有濃度改變了反應速率才