人教版高中化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教材分析

1、會(huì)計(jì)學(xué)1人教版高中化學(xué)選修人教版高中化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教材分析材分析結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)： 力求簡單易懂，通過有關(guān)物理知識(shí)和物理實(shí)驗(yàn)背景的知識(shí)，以能夠用來使學(xué)生形成共價(jià)鍵和分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)為限度。分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)： 重點(diǎn)介紹了共價(jià)鍵和共價(jià)分子，適當(dāng)補(bǔ)充了配位鍵和配合物的知識(shí)；金屬鍵則在討論金屬晶體時(shí)介紹。晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：綜合性。 nn討論配合物時(shí)介紹了鐵的檢驗(yàn)、葉綠素和血紅蛋白等初中化學(xué)中已有結(jié)構(gòu)知識(shí) 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 原子的構(gòu)成 核外電子排布 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)構(gòu) 造原理泡利原理原

2、子核外電子排布原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)能層能 量 最低原理能級(jí)基態(tài)原子光譜激發(fā)態(tài)洪特規(guī)則原子結(jié)構(gòu)電子云和原子軌道元素周期系電離能電負(fù)性元素周期律元素周期表原子半徑元素的性質(zhì)內(nèi)容結(jié)構(gòu)能層和能級(jí)構(gòu)造原理（電子排布規(guī)律）能量最低原理電子云與原子軌道在已有知識(shí)上引出能層，引入新概念能級(jí)在能層和能級(jí)基礎(chǔ)上，直接給出構(gòu)造原理，并練習(xí)核外電子排布在構(gòu)造原理基礎(chǔ)上引出能量最低原理，并由此引出基態(tài)、激發(fā)態(tài)和光譜在電子云基礎(chǔ)上引出原子軌道，為后面學(xué)習(xí)共價(jià)鍵（課標(biāo)主題1第1、2、4條）1、了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。2、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，知道原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見元素（1 36號(hào)）原子核外電子的

3、排布。4、知道原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。 電子云與原子軌道基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜能層與能級(jí)構(gòu)造原理，電子排布式構(gòu)造原理電子躍遷與能量變化鋰、氦、汞的發(fā)射（左）與吸收光譜（右）原子軌道能量最低原理表述的是“整個(gè)原子處于能量最低狀態(tài)”，而不是說電子填充到能量最低的軌道中去，泡利原理和洪特規(guī)則都使“整個(gè)原子處于能量最低狀態(tài)”科學(xué)探究 1、能層和能級(jí)（直接呈現(xiàn)），構(gòu)造原理（直接給出），會(huì)應(yīng)用，不要求知道其中的道理，掌握核外電子排布規(guī)律； 2、能量最低原理表述的是“整個(gè)原子處于能量最低狀態(tài)”； 3、原子軌道的學(xué)習(xí)主要為后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)鋪墊。原子結(jié)構(gòu)與元素周期表元素周期律電子排布式，元

4、素周期系， “科學(xué)探究”元素周期表，認(rèn)識(shí)拓展提升圖表、“學(xué)與問”或“科學(xué)探究”原子半徑、電離能、電負(fù)性化合價(jià)、金屬與非金屬性“學(xué)與問”復(fù)習(xí)（課標(biāo)主題1第3條和主題4第3條）3、能說出元素電離能、電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)。3、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解周期系的應(yīng)用價(jià)值。 元素周期律原子結(jié)構(gòu)與元素周期表科學(xué)探究在化學(xué)2里介紹元素周期表，設(shè)計(jì)“科學(xué)探究”，在復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上從電子排布式角度提高。主族元素原子半徑電離能和電負(fù)性：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，從元素周期律認(rèn)識(shí)，討論其周期性的變化電離能：簡單定義，通過元素的第一電離能周期性圖電負(fù)性：利用圖、表、數(shù)據(jù)說明 1、從

5、電子排布式的角度認(rèn)識(shí)元素周期系和元素周期表； 2、學(xué)習(xí)元素周期性（化合價(jià)、金屬與非金屬性、原子半徑、電離能和電負(fù)性）變化規(guī)律多用圖片和學(xué)生活動(dòng)。 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價(jià)鍵第二節(jié) 分子的立體結(jié)構(gòu)第三節(jié) 分子的性質(zhì)共價(jià)鍵分子的極性溶解性范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響手性分 子性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鍵能鍵和鍵鍵參數(shù)鍵長鍵角價(jià) 層 電 子互斥模型雜化軌道理論分子結(jié)構(gòu)分子的立體結(jié)構(gòu)等電子原理配位鍵和配位化合物氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響無機(jī)含氧酸分子的酸性內(nèi)容結(jié)構(gòu)共價(jià)鍵用原子軌道圖式描述鍵和鍵表格形式給出鍵能和鍵長，鍵角說明方向性鍵參數(shù)等電子原理以CO和N2為例來說明（課標(biāo)主題2第2、6條） 2、知道

6、共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。 6、結(jié)合實(shí)例說明“等電子原理”的應(yīng)用。 共價(jià)鍵及其參數(shù)等電子原理從原子軌道的角度認(rèn)識(shí)鍵和鍵的特征 1、處理好與初中、化學(xué)2的銜接關(guān)系。 原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)的基礎(chǔ)上，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)，如共價(jià)鍵； 2、通過“學(xué)與問”說明共價(jià)鍵飽和性，通過鍵角說明共價(jià)鍵方向性。 形形色色的分子圖片感受分子的立體結(jié)構(gòu)模型，提出問題預(yù)測分子的立體結(jié)構(gòu)模型價(jià)層電子對(duì)互斥模型雜化軌道理論簡介配合物理論簡介解釋分子立體結(jié)構(gòu)形成的原因配合鍵特點(diǎn)和常見配合物（課標(biāo)主題2第4條） 認(rèn)識(shí)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)有關(guān)理論判

7、斷簡單分子或離子的構(gòu)型，能說明簡單配合物的成鍵情況。價(jià)電子對(duì)互斥模型和雜化軌道理論配合物理論簡介（1）用通式AXn(Em)來表示只含一個(gè)中心原子的分子或離子的組成,式中A表示中心原子，X表示配位原子，n 表示配位原子的個(gè)數(shù)，E表示中心原子上的孤對(duì)電子，m是電子對(duì)數(shù)。m=（A的族價(jià) X的化合價(jià) X的個(gè)數(shù)+-離子相應(yīng)的電荷數(shù)） 2 例如： 分子 SO2 SO3 SO32- SO42- NO2+ m 1 0 1 0 0（2） 通式AXn(Em)里的（n +m）的數(shù)值稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)；VSEPR模型認(rèn)為，分子中的價(jià)層電子對(duì)總是盡可能地互斥，均勻地分布在分子中，由此可以得出VSEPR的理想模型。 n +

8、m 2 3 4 模型直線形 平面三角形 正四面體（3） 得出了VSEPR的理想模型后，需根據(jù)AXn寫出分子的立體構(gòu)型，要略去VSEPR理想模型中的孤對(duì)電子對(duì)。例如， E E H O E N H C H H H H H H H 分子 H2O NH3 CH4 構(gòu)型角形 三角錐形正四面體雜化軌道理論簡介配合物理論簡介重視化學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用實(shí)踐活動(dòng) 1、價(jià)層電子對(duì)互斥模型只要求（n+m)小于或等于4，不要拓展； 2、組織學(xué)生Chemsketch制作分子模型，體驗(yàn)計(jì)算機(jī)在化學(xué)研究中的應(yīng)用。 分子的極性溶解性范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響手性分子性質(zhì)氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響無機(jī)含氧酸分子的酸性第三節(jié) 分子的

9、性質(zhì)共價(jià)鍵主題3分子的極性溶解性范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響手性氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響無機(jī)含氧酸分子的酸性主題3：1.化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別；2.分子間作用力對(duì)物質(zhì)狀態(tài)的影響。主題3：3.知道氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主題2：5.了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用用分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)氫鍵手性分子：通俗的比喻、敘述，介紹其在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用 1、分子的極性、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、溶解性等內(nèi)容，運(yùn)用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)進(jìn)行解釋； 2、通過圖片了解手性的概念，了解手性分子在生命科學(xué)中的應(yīng)用； 3、體會(huì)并解釋物質(zhì)結(jié)構(gòu)對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響。 第三章

10、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 晶體的常識(shí)第二節(jié) 分子晶體與原子晶體第三節(jié) 金屬晶體第四節(jié) 離子晶體內(nèi)容結(jié)構(gòu)晶體晶體的常識(shí)晶胞晶體的特征分 子晶體冰 和 干 冰的 結(jié) 構(gòu) 特點(diǎn)分子晶體特性原 子晶體金屬鍵金屬晶體離子晶體晶格能原 子 晶體特性原子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)金屬晶體的基本堆積模型離子晶體的特性與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)晶體和非晶體本質(zhì)差異，晶體的特點(diǎn)晶體胞中所含原子個(gè)數(shù)的計(jì)算晶胞 本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)各類型晶體前，把晶體的一些共性放在一節(jié)里集中學(xué)習(xí)。晶體與晶胞 1、可以結(jié)合實(shí)物比較晶體與非晶體的不同；也可以通過實(shí)驗(yàn)觀察晶體的外形； 2、為了更好的學(xué)習(xí)晶體結(jié)構(gòu)和中學(xué)教學(xué)實(shí)際，介紹了晶胞； 3、只要求學(xué)生掌握簡單晶胞及計(jì)算一個(gè)

11、晶胞平均占有的原子數(shù)。 （課標(biāo)主題2第7條和主題3第4條） 7、了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 4、知道分子晶體與原子晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。本節(jié)內(nèi)容選材依據(jù)原子晶體分子晶體分子晶體特性分子間作用力，分子晶體物理性質(zhì)特點(diǎn) 普遍性與特殊性，只有范得華力時(shí)12分子密堆積（干冰），有其他作用力時(shí)結(jié)構(gòu)特殊性（冰）。冰和干冰的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 分子晶體干冰及其晶體冰晶體原子晶體特性共價(jià)鍵，原子晶體性質(zhì)特點(diǎn) 圖3-14（右）給出了金剛石中的晶胞，傾斜，可與P66圖3-9（右）比較。金剛石的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 原子晶體金剛石外形、晶體結(jié)構(gòu)和晶胞以二氧化硅為原料制造的高科技

12、產(chǎn)品 1、比較冰和干冰的晶體結(jié)構(gòu)是教學(xué)難點(diǎn)，可以借助模型。 2、根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，比較兩種晶體的性質(zhì)差異。 金屬鍵 電子氣理論及運(yùn)用該理論解釋金屬的一些物理性質(zhì) 4種基本模型：簡單立方堆積；鉀型；鎂型和銅型。金屬晶體的原子堆積模型（課標(biāo)主題2第8、9條） 8、知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物質(zhì)性質(zhì)。 9、能列舉金屬晶體的基本堆積模型電子氣理論及其解釋4種基本堆積模型非密置層（右）與密置層（左）1. 簡單立方堆積2. 鉀型3. 鎂型4. 銅型 1、金屬晶體的堆積模型：利用圖式、敘述上通俗； 2、用代表性金屬命名：鉀型、鎂型和銅型； 3、組織學(xué)生自己動(dòng)手制作，體驗(yàn)各種堆積的特點(diǎn)。 離子

13、晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與特性 “科學(xué)探究”研究離子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；離子晶體的特性。 晶格能與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系晶格能（課標(biāo)主題2第1、2條） 1、能說出離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。 2、了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱?！翱茖W(xué)探究”離子晶體的結(jié)構(gòu)特征晶格能及其離子晶體性質(zhì)的關(guān)系科學(xué)探究 1、通過“科學(xué)探究”討論影響離子晶體結(jié)構(gòu)類型的幾何因素，簡單提及電荷、鍵性因素； 2、利用表格數(shù)據(jù)引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)晶格能與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系。 課程標(biāo)準(zhǔn)：電離能、電負(fù)性原子核外電子的躍遷價(jià)層電子對(duì)互斥模型鍵和鍵手性分子等電子原理金屬晶體的基本堆積模型晶格能例如：介紹了

14、簡單而通用結(jié)構(gòu)軟件Chemsketch（ P17實(shí)踐活動(dòng)）又如：介紹了一些重要且十分穩(wěn)定的網(wǎng)絡(luò)資源，如P27第一章復(fù)習(xí)題http:/ 表示配位原子的個(gè)數(shù)，E表示中心原子上的孤對(duì)電子，m是電子對(duì)數(shù)。m=（A的族價(jià) X的化合價(jià) X的個(gè)數(shù)+-離子相應(yīng)的電荷數(shù)） 2 例如： 分子 SO2 SO3 SO32- SO42- NO2+ m 1 0 1 0 0（1）用通式AXn(Em)來表示只含一個(gè)中心原子的分子或離子的組成,式中A表示中心原子，X表示配位原子，n 表示配位原子的個(gè)數(shù)，E表示中心原子上的孤對(duì)電子，m是電子對(duì)數(shù)。m=（A的族價(jià) X的化合價(jià) X的個(gè)數(shù)+-離子相應(yīng)的電荷數(shù)） 2 例如： 分子 SO2 SO3 SO32- SO42- NO2+ m 1 0 1 0 0第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 晶體的常識(shí)第二節(jié) 分子晶體與原子晶體第三節(jié) 金屬晶體第四節(jié) 離子晶體