《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》精品教學(xué)案（無答案） 人教新課標(biāo)版》

1、學(xué)習(xí)內(nèi)容第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 原子的結(jié)構(gòu) 第1學(xué)時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能1、使學(xué)生了解原子的結(jié)構(gòu)，讓學(xué)生辯證地看待原子可分還是不可分，培養(yǎng)學(xué)生微觀的想象力。2、了解原子的真實(shí)質(zhì)量和相對(duì)質(zhì)量，了解相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法。過程與方法:通過模型、想象等活動(dòng)培養(yǎng)學(xué)生空間想象能力情感態(tài)度與價(jià)值觀：增加學(xué)生對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)重難點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn) 原子的構(gòu)成、相對(duì)原子質(zhì)量學(xué)習(xí)難點(diǎn) 相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法導(dǎo)學(xué)過程自主空間一、課前先學(xué)預(yù)習(xí)檢測：1、回憶原子的概念2、預(yù)習(xí)課本p7071，并回答下列問題：原子一般是由 、 、 三種粒子構(gòu)成的，可能不含有 ；整個(gè)原子不顯電性，原因是 和 ，所帶電量 ，電性 。二、課堂

2、探究合作探究一：原子的構(gòu)成1、學(xué)生自由猜想原子的結(jié)構(gòu)；2、學(xué)生交流猜想的原子原子結(jié)構(gòu)3、投影展示原子的結(jié)構(gòu)模型4、學(xué)生小組討論原子結(jié)構(gòu)，并進(jìn)行歸納。5、師生小結(jié)原子的構(gòu)成：原子是由 和 構(gòu)成的，原子核是由 和 構(gòu)成的。6、學(xué)生閱讀課本p70表41、表42并發(fā)現(xiàn)問題或得出結(jié)論7、師生小結(jié)原子構(gòu)成即形象比喻。合作探究二：相對(duì)原子質(zhì)量1、展示幾種常見原子的質(zhì)量，學(xué)生書寫并記憶，體會(huì)到書寫和使用難度較大。2、學(xué)生討論用何種方法表示原子的質(zhì)量比較好呢？3、學(xué)生閱讀課本p71感知原子的表示方法。4、學(xué)生根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的含義概括出計(jì)算公式，并學(xué)會(huì)計(jì)算。 5、學(xué)生討論使用相對(duì)原子質(zhì)量的注意事項(xiàng)。三、達(dá)標(biāo)檢測

3、一、看一看，選一選。1、下列關(guān)于原子的說法正確的是（ ）a所有的原子都不能再分 b所有的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成c所有的原子都帶電 d所有原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)2、氧的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）a16g b16 c1/16 d2.657×10-26kg3、鈾235是制造原子彈的一種原料，這種鈾原子的相對(duì)原子質(zhì)量是235，核電荷數(shù)為92，其中中子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（ ）a92、143 b92、92 c235、92 d143、924、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，錯(cuò)誤的是（ ）a相對(duì)原子核而言，原子內(nèi)有很大空間b任何原子中的質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)c相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和d

4、核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)5、有兩個(gè)不同的原子，一種原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，另一個(gè)原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子，則它們不相同的是（ ）a核電荷數(shù) b核外電子數(shù) c原子質(zhì)量數(shù) d原子的帶電量二、想一想，填一填在“分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子”中找出符合下列條件的粒子，填寫在相應(yīng)的橫線上。（1）能直接構(gòu)成純凈物的粒子是 .（2）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是 .（3）化學(xué)變化中最小的粒子是 .（4）化學(xué)變化過程中一定發(fā)生改變的是 .（5）不顯電性的粒子是 .（6）在同一原子中數(shù)目一定相等的是 .三、想一想，算一算原子核內(nèi)6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子質(zhì)量為mkg，某原子的質(zhì)量為n

5、kg，試計(jì)算該原子的相對(duì)質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）學(xué)習(xí)反思學(xué)習(xí)內(nèi)容第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2 元素 第2學(xué)時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能1、記住元素的概念，使學(xué)生對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有所了解。2、了解元素的特征，及地殼中、生物體中元素的含量。過程與方法引導(dǎo)學(xué)生閱讀有關(guān)生物細(xì)胞中的元素分布資料，拓寬學(xué)生的知識(shí)面。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過對(duì)元素的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)抽象概念的理解能力。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)：元素的概念學(xué)習(xí)難點(diǎn) 元素的特征、元素與單質(zhì)、化合物的關(guān)系導(dǎo)學(xué)過程自主空間一、 課前先學(xué)預(yù)習(xí)檢測：預(yù)習(xí)課本7377頁1、元素是具有相同的 （即 ）的一類 的總稱。元素的種類決定于 。2、地殼中含量最多的元素是

6、 ，含量最多的金屬元素是 。3、元素符號(hào)的意義有 、 ，如h 。二、課堂探究合作探究一：元素1、學(xué)生回憶原子的的構(gòu)成，列舉常見的原子，并指出它們的共同點(diǎn)。2、閱讀課本7374頁，了解元素的概念、種類及地殼中元素的含量。3、討論化學(xué)反應(yīng)前后元素種類是否發(fā)生變化（73頁），得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類 ，分子 。4、了解生活中常見的食品等中的元素。合作探究二：元素符號(hào)1、學(xué)生寫一些常見元素的名稱，體會(huì)麻煩、不方便，特別是不利于國際上交流。2、閱讀課本73-76頁，了解元素符號(hào)的有關(guān)知識(shí)3、知道元素符號(hào)的規(guī)定，小組討論元素符號(hào)的書寫要求。4、學(xué)生書寫元素符號(hào)。掌握它的書寫。5、討論元素符號(hào)的意義

7、。6、反復(fù)練習(xí)元素符號(hào)的意義如:h o c n 2h 3fe等意義合作探究三：元素周期表簡介1、閱讀課本p7677，了解元素周期表的有關(guān)知識(shí)。2、閱讀課本最后一頁元素周期表，了解其特點(diǎn)。三、達(dá)標(biāo)檢測1、元素之間的根本區(qū)別是原子的（ ）a核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同 b核外電子數(shù)不同c核內(nèi)電子數(shù)不同 d相對(duì)原子質(zhì)量不同2、x原子、y原子、z原子的原子核內(nèi)都含有n個(gè)質(zhì)子，但電子數(shù)不同，則它們屬于（ ）a同一種原子 b同一種元素 c不同種原子 d不同種元素3、五種原子，其質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)如表所示，下列哪一組原子屬于同種元素原子種類甲乙丙丁戊質(zhì)子數(shù)66677電子數(shù)67878a甲和乙 b乙和丁 c丙和丁 d甲和戊 （

8、）4、某藥品說明書中標(biāo)明：本品每100ml含碘5mg、鎂65mg、銅2mg、鐵1.5mg，這里所標(biāo)的各成分是指（ ）a元素 b原子 c分子 d無法確定5、如圖是氣體物質(zhì)的粒子示意圖，圖中“”、“”分別表示兩種不同的原子，其中表示純凈物的是（ ）6、蒸餾水不宜養(yǎng)魚，是因?yàn)檎麴s水中幾乎不含（）氧元素氧分子氧原子氫元素7、下列符號(hào)中，既表示一個(gè)原子，又表示一種元素，還表示一種物質(zhì)的是a.60b.2c.d.（）8、寫出下列元素的符號(hào)或名稱h 氮 na s 銅 p 氖 fe ca he 。學(xué)習(xí)反思學(xué)習(xí)內(nèi)容 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3 離子 第3學(xué)時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能1、了解原子核外電子是分層排布的，認(rèn)

9、識(shí)金屬、非金屬、稀有氣體元素的核外電子排布特點(diǎn)，進(jìn)一步了解元素的性質(zhì)跟原子結(jié)構(gòu)有關(guān)。2、了解離子的形成過程，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，認(rèn)識(shí)由離子形成的典型化合物。過程與方法 通過原子模型、圖表等使學(xué)生很直觀的感受到微觀粒子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。情感態(tài)度與價(jià)值觀初步建立科學(xué)物質(zhì)觀，增強(qiáng)對(duì)世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是變化的等辯證唯物主義觀點(diǎn)的認(rèn)識(shí)。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)會(huì)畫118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，離子的形成過程。學(xué)習(xí)難點(diǎn)核外電子分層排布，原子、離子結(jié)構(gòu)圖的繪制，離子符號(hào)的書寫。導(dǎo)學(xué)過程自主空間一、課前先學(xué)1、核外電子是 排布；2、元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與 關(guān)系密切。3、 叫離子，它分為 和 兩種。二、課堂

10、探究1、原子核外面的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？運(yùn)動(dòng)是是否有規(guī)定的軌道？你能確定某一時(shí)刻電子在何位置嗎？2、什么叫電子層？3、核外電子電子層數(shù)及特點(diǎn)是什么？4、原子結(jié)構(gòu)示意圖如何畫？5、什么叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？6、離子是如何形成的？7、什么叫離子？陰陽離子？8、總結(jié)物質(zhì)和構(gòu)成粒子之間的關(guān)系是什么？三、達(dá)標(biāo)檢測一、看一看，選一選1、元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟原子的（ ）有關(guān)。a核電荷數(shù) b核外電子數(shù) c最外層電子數(shù) d電子層數(shù)2、某元素原子核外有三個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，則該元素的核電荷數(shù)是（ ）a6 b8 c14 d163、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（ ）a原子的最外層電子數(shù)不得超過8個(gè) b原子

11、核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成c原子得到或失去電子，其電子層一定減少d最外層是8個(gè)電子的粒子一定是稀有氣體元素的原子4、下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陽離子的是（ ）表示稀有氣體元素的原子（ ）二、想一想，填一填5、從118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以看出：（1）稀有氣體元素（氦除外）原子的最外層電子數(shù)是 ，這樣的結(jié)構(gòu)叫 結(jié)構(gòu)。（2）金屬元素原子的最外層電子數(shù)少于 個(gè)，因而在化學(xué)反應(yīng)中易 電子。（3）非金屬元素的原子最外層電子數(shù)多于 個(gè)，因而在化學(xué)反應(yīng)中易 電子。6、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為（如右圖所示）（1）x表示 ，該粒子有個(gè) 電子層，y與粒子的 關(guān)系密切。（2）當(dāng)xy=10時(shí)，該粒子為 （填“原子”、“離子”）。

12、（3）當(dāng)y=1時(shí)，該原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易 最外層電子。 當(dāng)y=7時(shí)，該原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易 最外層電子。學(xué)習(xí)反思學(xué)習(xí)內(nèi)容第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題4 化學(xué)式與化合價(jià)（1） 第4學(xué)時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能：（1） 了解化學(xué)式及其意義（2） 了解常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)；過程與方法 （1）通過圖、表的觀察，讓學(xué)生學(xué)會(huì)對(duì)學(xué)過知識(shí)進(jìn)行整理歸納并初步運(yùn)用。情感、態(tài)度與價(jià)值觀（1） 通過自編化合價(jià)口訣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲通過交流討論，活動(dòng)探究，發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、勇 于實(shí)踐的精神。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)：化合價(jià)的知識(shí)學(xué)習(xí)難點(diǎn)：對(duì)化學(xué)式涵義的理解導(dǎo)學(xué)過程自主空間一、課前先學(xué)1、純凈物的組成是

13、否是固定不變的？ 2、2h 具有什么樣的意義？ 3、書寫化學(xué)式時(shí)，氧元素一般寫在 ，金屬元素一般寫在 。二、課堂探究1、讀讀、寫寫、比比：請(qǐng)同學(xué)們讀出下列元素符號(hào)的名稱：h、o、c，并試著組合成熟悉的一些物質(zhì)的符號(hào)，比比誰寫得最多、最快。【分組討論】以上所寫的化學(xué)式表示的意義，以水的化學(xué)式為例。結(jié)合教材p81圖411。討論得出化學(xué)式所表示的意義(宏觀、微觀)， 【討論】教材p81“討論”?！練w納】元素符號(hào)周圍不同位置上數(shù)字的意義?！鹃喿x】教材p82，熟悉常見單質(zhì)和化合物的化學(xué)式的寫法和讀法。【提問】觀察剛才所寫的一些化學(xué)式h2、o2、h2o、co2、h2o2等，不同物質(zhì)的化學(xué)式中各原子個(gè)數(shù)比是

14、否相同?【小結(jié)】引出化合價(jià)。【介紹】常見的原子團(tuán)【閱讀】教材p83表46，各種常見元素及根的化合價(jià)情況，尋求記憶化合價(jià)的技巧?！居懻摗?、根據(jù)化合價(jià)概念，探討單質(zhì)中元素化合價(jià)的特點(diǎn)。2、根據(jù)nacl、h2o、al2o3等化學(xué)式，尋找化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和規(guī)律?！拘〗Y(jié)】閱讀教材p83的相關(guān)內(nèi)容。三、達(dá)標(biāo)檢測1、下列物質(zhì)的化學(xué)式不正確的是（ ）a.氦氣 he b.氧化鎂 omg c.氧氣 o2 d.水 h2o2、下列符號(hào)中不具有宏觀意義，只具有微觀意義的是a、cub、o2 c、co2 d、2h2o （ ）3、物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是（ ）a、氧化鎂 mgo2b、氯化鋅 znclc、氧化鐵 f

15、e2o3d、碳酸鉀 kco34、下列符號(hào)中，既表示一個(gè)原子，又表示一種元素，還表示一種物質(zhì)的是（ ）a、c60b、o2c、hd、au5、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式（1）硫、銅、水銀、氮?dú)?、氫氣、氖氣；?）氧化鈣、氧化汞、五氧化二磷、四氧化三鐵、氧化鐵、氯化鉀、硫化銅、三氯化鋁、四氯化碳6說出下列符號(hào)中數(shù)字“2”的含義（1）2c ；（2）mg2+ ；（3）n2 ；（4）2h ；（5）2no2 學(xué)習(xí)反思學(xué)習(xí)內(nèi)容第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題4 化學(xué)式與化合價(jià)（2） 第5學(xué)時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能：能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推出化學(xué)式過程與方法：通過討論交流，活動(dòng)探究，培養(yǎng)學(xué)生利用所學(xué)的知識(shí)解決實(shí)

16、際問題情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過交流討論，活動(dòng)探究，發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐的精神。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)：化學(xué)式的書寫學(xué)習(xí)難點(diǎn)：化學(xué)式的書寫導(dǎo)學(xué)過程自主空間一、課前先學(xué)1、什么叫相對(duì)分子質(zhì)量？2、計(jì)算氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量3、計(jì)算二氧化碳中各元素的質(zhì)量比4、計(jì)算水中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二、課堂探究1、什么是相對(duì)原子質(zhì)量？2、下列粒子各表示什么意義？2h h2o 2co2 原子的質(zhì)量很小，故我們采用相對(duì)原子質(zhì)量表示，那么由原子構(gòu)成的分子，質(zhì)量仍然很小，又如何表示呢？【引入】相對(duì)分子質(zhì)量的概念。【例1】根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：（1）o2 （2）h2o （3）cu（oh）2【練習(xí)】（1）計(jì)算四氧化三鐵的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算氫氧化鋁al (oh)3的相對(duì)分子質(zhì)量【例2】計(jì)算組成化合物中的各元素的質(zhì)量比：（1） 水中氫、氧元素的質(zhì)量比（2） nh4no3中各元素的質(zhì)量比【練習(xí)】計(jì)算尿素co（nh2）2中各元素的質(zhì)量比【例3】計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1） 求水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2） 分