氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案(教師版)

1、氧化還原反應(yīng)考點(diǎn) 1氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系1.根據(jù)反應(yīng)中有無轉(zhuǎn)移或元素變化，可以把化學(xué)反應(yīng)劃分為反應(yīng)和反應(yīng)。判斷氧化還原反應(yīng)的最佳判據(jù)是。2. 四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示。例題 1 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于化合反應(yīng)的是()A. 2Fe+3Cl22FeCl3B. FeO+3CO2Fe+3CO23C. CaO+COCaCOD. H SO+2NaOHNaSO+2H O【答案】 A232442變式 1 下列說法錯(cuò)誤的是()A. 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C. 分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)D.凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反

2、應(yīng)【答案】 B對(duì)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的認(rèn)識(shí)誤區(qū)誤區(qū)反例2222422無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定H O+SOH SONO+NO+H O2HNO以上兩個(gè)反應(yīng)雖無單質(zhì)參與，但都有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬不是氧化還原反應(yīng)于氧化還原反應(yīng)無單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定NH4NO3N2O+2H2O4Na 2SO3Na2S+3Na2SO4不是氧化還原反應(yīng)以上兩個(gè)反應(yīng)不常見，但是它們都是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一C(石墨 )C( 金剛石 )3O2 2O3以上兩個(gè)反應(yīng)是同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，雖涉及單質(zhì)，但都不是定屬于氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考點(diǎn) 2氧化還原反應(yīng)的基本概念1. 氧化還原反應(yīng)的判斷

3、(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征是，實(shí)質(zhì)是。(2) 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念2. 氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1) 雙線橋法：標(biāo)變價(jià)、畫箭頭、算數(shù)目、說變化。用雙線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(2) 單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”、“失”字樣。用單線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。3. 常見氧化劑和還原劑(1) 常見氧化劑物質(zhì)類型舉 例對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物活潑的非X2( 鹵素 )金屬單質(zhì)2O氧化物MnO2元素處于高化合含氧酸濃硫酸HNO3價(jià)時(shí)的化合物4鹽KMnOFe2(SO4) 3過氧化物Na2O2、H2O2(2) 常見還原

4、劑物質(zhì)類型舉 例對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物活潑的金屬單M(金屬 ) ： K、 Na、 Mg、 Al 等n+質(zhì)M非金屬單質(zhì)H2CCO氧化物元素處于低化SO2H2S合價(jià)時(shí)的化合酸物HINa2SO3鹽FeSO4(3) 具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物2+3+FeFeFeSSSH2O2O2H2OSOSOS23Fe2+ 、S、 SO2主要表現(xiàn)， H2O2主要表現(xiàn)。例題 2下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是()A. 明礬作凈水劑B.甘油作護(hù)膚保濕劑C. 漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋的脫氧劑【答案】D變式 2硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為2FeSO4(s)SO 2(g)+Fe2O3(s)

5、+SO 3(g)，有關(guān)說確的是()A. 該反應(yīng)中 FeSO4既作氧化劑，又作還原劑B. SO 2能使溴水褪色，說明 SO2具有漂白性C. 該反應(yīng)中每生成 1 mol Fe 2 O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為 1×6.02 ×10 23D. 該反應(yīng)生成的氣體通入足量BaCl 2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀【答案】A氧化性和還原性相對(duì)強(qiáng)弱的比較1. 根據(jù)反應(yīng)原理判斷對(duì)于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)一般有如下對(duì)應(yīng)關(guān)系：氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物。氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。如K2Cr2O7+14HCl( 濃 )2KCl+2CrCl 3+3Cl

6、2+7H2O，氧化性： K2Cr2O7>Cl 2，還原性： HCl>CrCl 3。2. 根據(jù)“表”判斷(1) 根據(jù)元素周期表判斷(2) 依據(jù)金屬活動(dòng)性順序注意是 Fe2+、 Sn2+ 、Pb2+，不是 Fe3+、 Sn4+、 Pb4+。(3) 依據(jù)非金屬活動(dòng)性順序3. 根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況 ( 反應(yīng)條件、劇烈程度等 ) 判斷反應(yīng)要求越低、反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無催化劑、反應(yīng)物濃度大小等。例如： 2KMnO4+16HCl( 濃)2KCl+2MnCl 2+5Cl 2+8H2O(常溫 ) 、 MnO2+4HCl( 濃 )MnCl 2+C

7、l 2+2H2O(加熱 ) ，可得氧化性： KMnO4>MnO2。4. 根據(jù)產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低判斷還原劑相同，若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不同，則價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如2Fe+3Cl 22FeCl 3、 Fe+SFeS，可得氧化性： Cl 2>S。5. 根據(jù)電化學(xué)原理判斷(1)原電池：兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極( 稀硫酸、稀鹽酸等非氧化性酸作電解質(zhì)) ，還原性：負(fù)極金屬 >正極金屬。(2) 電解池：氧化性強(qiáng)的金屬陽離子優(yōu)先在陰極放電，還原性強(qiáng)的非金屬陰離子優(yōu)先在陽極放電。6. 氧化性、還原性強(qiáng)弱與外界條件有關(guān)(1)濃度：一般而言，同種氧化劑濃度大者氧化性強(qiáng)。如氧化性：濃硝酸>

8、稀硝酸。(2)溫度：如 MnO只與熱的濃鹽酸反應(yīng)生成Cl ，不與冷的濃鹽酸反應(yīng)。22(3) 溶液的酸堿度：一般在酸性環(huán)境下，氧化劑的氧化性較強(qiáng)，如KClO 在酸性條件下能將-氧化成Cl3Cl 2 ，在中性條件下不能氧化Cl - ?？键c(diǎn) 3氧化還原反應(yīng)的常見規(guī)律1. 守恒規(guī)律(1) 質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。(2)得失電子守恒：氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)，化合價(jià)升高的總價(jià)態(tài)化合價(jià)降低的總價(jià)態(tài)。(3)電荷守恒：在有離子參加的氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)前后離子的電荷數(shù)。2. 競(jìng)爭(zhēng)規(guī)律“強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手”：若存在多種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑中氧化性的最先和還原性最強(qiáng)的還原劑反應(yīng)。3.

9、價(jià)態(tài)規(guī)律：以硫 (S) 元素為例說明：當(dāng)元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，僅有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性，如CO2等；當(dāng)元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，僅有還原性，但不一定具有強(qiáng)還原性，如CH4；當(dāng)元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性，如SO2。4. 強(qiáng)弱規(guī)律：強(qiáng)氧化劑 +強(qiáng)還原劑弱還原產(chǎn)物 +弱氧化產(chǎn)物。例題 3氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性?，F(xiàn)有以下反應(yīng)Cl 2+2KBr2KCl+Br 2、 KClO3+6HCl3Cl 2+KCl+3H2O 2KBrO3+Cl 2Br2+2KClO3，下列說確的是()A. 上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，

10、所以都是置換反應(yīng)B. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?KBrO 3>KClO3 >Cl2>Br2C. 反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6 1D. 反應(yīng)中 1 mol 還原劑完全反應(yīng)，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2 mol【答案】 B變式 3下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是()選實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論項(xiàng)A將硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3) 2 溶液中，溶液變氧化性：黃色H2O2>Fe3+B向盛有 Fe(NO3) 2溶液的試管中加入 1mol·L-1若試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明N被 Fe2+還原H2SO4為 NOC將銅板電路投入 FeCl 溶液中，銅

11、溶于FeCl溶液3+2+氧化性： Fe >Cu33向含有少量 FeBr 的 FeCl溶液中加入適量氯水，再加22D除去 FeCl2溶液中的 FeBr 2CCl4萃取分液【答案】BC“價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”同種元素不同價(jià)態(tài)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，歸納如下：價(jià)態(tài)相鄰能共存( 如濃硫酸能夠干燥二氧化硫氣體) ；價(jià)態(tài)相間能歸中(2H2S+SO23S+2H2O)；歸中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降只靠攏?？键c(diǎn) 4氧化還原反應(yīng)的配平例題 4(1) 配平化學(xué)方程式： NaBO+SiO +Na+HNaBH+Na SiO322242(2)完成以下離子方程式：Mn+C2+2+CO2+H2OMn +【答案】 (1) 12 4

12、2 1 2(2) 2516H+2108變式 4(1) 請(qǐng)將 5種物質(zhì)： N2O、FeSO4、 Fe(NO3) 3、 HNO3和 Fe2(SO4) 3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)化學(xué)方程式并配平：+H2O(2) 用 KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36.5%的濃鹽酸可制得氯氣，其中錳被還原成+2價(jià)，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)硫能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)完成并配平化學(xué)方程式： 3H2O2+Cr2(SO4) 3CrO4+10KOH2K【答案】(1) 30HNO324FeSO8Fe(NO )38Fe (SO )33N O153242(2) 2KMnO +16HCl

13、( 濃 )2KCl+2MnCl +5Cl +8H O4222(3) S+2H 2SO4( 濃)3SO2+2H2O(4) 3K2SO48H2O【題組訓(xùn)練】1. 氯氣通入含有亞鐵離子的溶液中的離子方程式為?！敬鸢浮緾l2+2Fe2+2Fe3+2Cl -2. 銅和稀硫酸不反應(yīng)，往其中加入H O后溶液很快變成藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為。22【答案】2 2+2+2Cu+HO+2H Cu +2H O3. 過氧化氫加入硫酸亞鐵溶液中的離子方程式為?！敬鸢浮縃2O2+2H+2Fe2+2Fe3+2H2O4. FeSO 4溶液在空氣中變質(zhì)的離子方程式為?！敬鸢浮?Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O5. 銅和稀硫

14、酸不反應(yīng)，向其入氧氣后，反應(yīng)的離子方程式為。【答案】2Cu+O+4H+2Cu2+ +2HO6. 二氧化硫使溴水褪色的離子方程式為?！敬鸢浮?-SO2+Br2+2H2OS+4H+2Br7. 用酸性 KMnO溶液檢驗(yàn) Fe (SO ) 溶液中混有的 FeSO，反應(yīng)的離子方程式為。42434【答案】2+2+3+Mn+5Fe +8H Mn +5Fe +4H2O8. 氯化鐵和金屬銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?FeCl +Cu2FeCl +CuCl2329. 二氧化硫通入氯化鐵溶液中的離子方程式為?！敬鸢浮?+2+SO2+2Fe +2H2O2Fe +S+4H10. 二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中的離子方

15、程式為?！敬鸢浮?+5SO+2Mn+2HO2Mn+5S+4H21. 氧化還原反應(yīng)計(jì)算時(shí)，首先必須找全所有化合價(jià)變化的元素，不能缺漏，然后根據(jù)得失電子守恒( 或化合價(jià)升降守恒) 進(jìn)行計(jì)算。2. 氧化還原反應(yīng)配平的一些特殊方法整體配平法：有些復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中同時(shí)有兩種元素化合價(jià)升高或降低，或者一種反應(yīng)物中有兩種元素化合價(jià)發(fā)生變化，這時(shí)要進(jìn)行整體配平。零價(jià)配平法：一些無法用常規(guī)方法確定化合價(jià)的物質(zhì)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，令各元素化合價(jià)均為 0 價(jià)，然后計(jì)算出各元素化合價(jià)的升降值。缺項(xiàng)配平法：所缺物質(zhì)一般為水或酸、堿等介質(zhì)，它們與化合價(jià)的升降變化無關(guān)，先配平發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，再根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷

16、守恒配平其余的物質(zhì)。有機(jī)配平法：在有機(jī)反應(yīng)中一般先假設(shè) H元素化合價(jià)為 +1價(jià)， O元素化合價(jià)為 -2 價(jià)，然后再根據(jù)正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為 0確定有機(jī)物中 C元素的化合價(jià)。【隨堂檢測(cè)】1.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說確的是A. 得到電子的物質(zhì)是還原劑B.()置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C. 得電子發(fā)生氧化反應(yīng)D.原子失電子化合價(jià)降低【答案】B2. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不是氧化劑又不是還原劑的是()A. 2Na+2H 2B. 2F2+2H2O4HF+OO2NaOH+H2C. CaO+H2OCa(OH)2D. Cl 2+H2OHCl+HClO【答案】D3. 工業(yè)上通過 2Al 2O3+3C+

17、6Cl24AlCl3+3CO2制取無水氯化鋁，下列說確的是()A. AlCl 3是氧化產(chǎn)物B. Cl2是氧化劑C. 每生成 1 mol CO ，轉(zhuǎn)移 4個(gè)電子D. C發(fā)生還原反應(yīng)【答案】B24. 工業(yè)上將 Na2CO3和 Na2S以 1 2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取 Na2S2O3，同時(shí)放出 CO2。在該反應(yīng)中 ()A. 硫元素既被氧化又被還原B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12C. 每生成 1 mol Na S O，轉(zhuǎn)移 4 mol 電子223D. 相同條件下，每吸收10 m3 SO2就會(huì)放出 2.5 m 3 CO2【答案】AD【課后檢測(cè)】1. 加入氧化劑能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是(

18、)A. MnO MnSO B. NaOOC. KI KIO3D. AlCl3Al(OH)3242222. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的原理分析正確的是()A. 失電子越多，該物質(zhì)的還原性越強(qiáng)B. 含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性C. 氧化劑氧化其他物質(zhì)時(shí)，本身被還原D. 某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定被還原3. ) 以下化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A. 2Na+2H 2O2NaOH+HB. N 2H4+O2N2+2H2OC. FeO+2HClFeCl +H OD. NO+NO+Na CO2NaNO+CO2222324. 下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A. Na 2O2用作呼吸面具的供氧

19、劑B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的 Al 2O3制備 AlC. 工業(yè)上利用熱純堿溶液清洗油污D.用焰色反應(yīng)鑒定是否有鉀元素存在5. 下列反應(yīng)能說明鹵素非金屬性強(qiáng)弱順序是Cl>Br>I的是 ()2HClO4+Br22HBrO4+Cl 2 2NaBr+Cl 22NaCl+Br 22KI+Cl 22KCl+I 2 2KI+Br 22KBr+I 2A. B.C.D.6. 氮化鋁 (AlN) 廣泛應(yīng)用于電子、瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反 Al O+N +3C2AlN+3CO合232成。下列敘述正確的是 ()A. 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3 1B. AlN是還原產(chǎn)物C. A

20、lN 的摩爾質(zhì)量為 41 gD.上述反應(yīng)中，每生成 1 mol AlN 需轉(zhuǎn)移 6 mol 電子7. 下列反應(yīng)中都有水參加，其中水既不作氧化劑，又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是()A. 2Na+2H O2NaOH+HB. Na2O+HO2NaOH22C. Cl 2+H2OHCl+HClOD. NaH+H2ONaOH+H(NaH中 H為 -1 價(jià) )28. FeCl 3、 CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()A. 加入 KSCN溶液一定不變紅色B.溶液中一定含 Fe2+C. 溶液中一定含 Cu2+D. 剩余固體中一定含銅9. 在 FeCl 和CuCl混合液

21、中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，對(duì)溶液中陽離子+( 不考慮 H) 的描述不正確32的是()A. 容器底部沒有固體，溶液中僅有Fe2+B. 容器底部固體有銅和鐵，溶液中只有Fe2+C. 容器底部固體為銅，溶液中可能有Cu2+和 Fe2+D. 容器底部固體為銅和鐵，溶液中有Cu2+和 Fe2+10.230.01 mol Cl2-22在 100 mL含等物質(zhì)的量的 HBr和 H SO的混合液里通入，有一半 Br變?yōu)?Br (已知 Br 能氧化H2SO3) 。原溶液中 HBr和 H2SO3的物質(zhì)的量濃度都等于()A. 0.007 5 mol·L -1B. 0.008 mol ·L

22、-1C. 0.075 mol·L-1D. 0.08 mol ·L-111.已知 2FeCl +Cl 2FeCl； 2NaBr+Cl 2NaCl+Br2；6FeCl2+3Br 2FeBr +4FeCl 。現(xiàn)將少量 Cl 通入到 FeBr 溶223223322液中，請(qǐng)選出下列與事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式()A. FeBr 2+Cl 2FeCl2+Br 2B. 2FeBr 2+3Cl 22FeCl 3+2Br 2C. 6FeBr 2+3Cl 22FeCl 3+4FeBr3D. 4FeBr 2+3Cl 22FeCl 2+2FeBr3+Br 212.已知氧化性：Br3+Cl，發(fā)生反應(yīng)的離子

23、方程式為2+-2>Fe。 FeBr 溶液入一定量的2aFe +bBr223+2-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、 b、 c、 d、 e、 f 一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)+cCl dFe +eBr +fCl實(shí)際的是 ()A. 243226B. 021012C.2 01202D. 22221413. 已知：將 Cl 2通入適量 KOH溶液，產(chǎn)物中可能有 KCl、 KClO、 KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=a mol 時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A. 若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中 =B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a molC. 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

24、n 的圍： a mol na moleeD. 改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最論產(chǎn)量為 a mol14. 下列反應(yīng)中的氨氣與反應(yīng) 4NH3+5O24NO+6H2O中的氨氣作用相同的是 ()A. 2Na+2NH32NaNH+H2B. 2NH 3+3CuO3Cu+N2+3H2OC. 4NH +6NO5N+6H OD. 3SiH+4NHSi3N+12H322434215. 用 FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，向所得溶液中加入鐵粉，對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是()A. 若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+B. 若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+2+若溶液中有2+C. 若溶液中有 Cu ，

25、則一定沒有固體析出D.Fe ，則一定有 Cu析出16. 從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO+5FeS+12H O7CuS+5FeSO+12HSO下列22244說確的是 ()A. Cu 2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol 電子轉(zhuǎn)移C. 產(chǎn)物中的 S有一部分是氧化產(chǎn)物D. FeS2只作還原劑17. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是()A. 原混合酸中 N的物質(zhì)的量濃度為

26、2 mol ·L -1B. OA 段產(chǎn)生的是 NO， AB段的反應(yīng)為 Fe+2Fe3+3Fe2+， BC段產(chǎn)生的是氫氣C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為 FeSO4D. 原混合酸中 H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 2.5 mol ·L -118.某反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4 MnSO4+I 2+KIO3+K2SO4+H2O。(1) 該反應(yīng)的氧化劑是。(2) 如果該反應(yīng)的化學(xué)方程式中 I 2和 KIO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是 5，則：KMnO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)是。配平上面的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。19. 結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問題。(1)

27、 在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl 2，下列收集 Cl 2的裝置正確的是( 填字母 ) 。將Cl 2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有。(2) 氯氣可用于生產(chǎn)漂白粉。由于鹽酸濃度不同，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型不同。漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為。(3) 某實(shí)驗(yàn)小組向 100 mL FeI 2溶液中逐漸通入 Cl 2，會(huì)依次發(fā)生如下反應(yīng)：a. Cl 2+2I - 2Cl - +I 2b. Cl2+2Fe2+2Cl - +2Fe3+c. 5Cl2 +I 2+6H2O10Cl- +2I+12H+其中 Fe3+、 I 2的物質(zhì)的量隨 n(C

28、l 2) 的變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：當(dāng) n(Cl 2)=0.12 mol量時(shí)，不考慮水的電離及金屬離子的水解，分析溶液中所含金屬陽離子及其物質(zhì)的。當(dāng)溶液中 n(Cl-) n(I)=8 1時(shí)，通入的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。1. C【解析】加入氧化劑，元素的化合價(jià)升高，C正確。2. C【解析】物質(zhì)的還原性與失電子多少無關(guān)，與失電子的難易程度有關(guān)，A錯(cuò)；含有最高價(jià)元素的化合物一定具有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性，如碳酸，B錯(cuò)；氧化劑被還原，C正確；某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，其化合價(jià)可能升高也可能降低，即可能被氧化也可能被還原，D錯(cuò)。3. C【解析】C中元素的化合價(jià)沒有變化，是非氧化還

29、原反應(yīng)。4. CD【解析】過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)， A不選；電解熔融Al 2O3生成 Al 和氧氣，反應(yīng)中Al 、 O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，B不選；純堿水解顯堿性，可促進(jìn)油污的水解，沒有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，C選；焰色反應(yīng)為物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)，D選。5. C【解析】鹵素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性：HClO4>HBrO4， Cl 2>Br 2， Cl 2>I 2， Br 2>I 2， C正確。6. B【解析】

30、該反應(yīng)中氮?dú)馐茄趸瘎?，C是還原劑，物質(zhì)的量之比為1 3， A錯(cuò)； AlN是還原產(chǎn)物， CO是氧化產(chǎn)物， B正確； AlN 的摩爾質(zhì)量為 41 g ·mol -1 ，C錯(cuò)；每生成 1 mol AlN 需轉(zhuǎn)移 3 mol 電子， D錯(cuò)。7. C 【解析】 A中的水作氧化劑， B是非氧化還原反應(yīng)， C中的氯氣既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑又不是還原劑， C正確； D中的水作氧化劑。8. C【解析】氧化性： Fe3+>Cu2+，加入 Fe先還原 Fe3+，然后再還原 Cu2+。9. AD【解析】Fe與氯化鐵和氯化銅反應(yīng)： 2FeCl 3+Fe3FeCl 2， CuCl2+FeFe

31、Cl2+Cu，氧化性：3+2+2+3+323+Fe >Cu >Fe 。當(dāng)溶液中 Fe 過量，鐵粉不足時(shí)，只發(fā)生2FeCl +Fe3FeCl，而且 Fe 有剩余，所以溶液中的金屬離子有 Cu2+、 Fe2+和 Fe3+， A錯(cuò)；當(dāng)鐵粉過量，發(fā)生2FeCl 3+Fe3FeCl 2， CuCl2+FeFeCl 2+Cu，溶液中只有Fe2+ ，B正確， D錯(cuò)；當(dāng)溶液中 Fe3+與鐵粉完全反應(yīng)，Cu2+部分與鐵粉反應(yīng)時(shí)，溶液中金屬離子為Fe2+ 和Cu2+， C正確。10. D【解析】根據(jù)已知 Br 2能氧化 H2SO3，說明 H2SO3的還原性強(qiáng)于 HBr，即往混合液入氯氣，氯氣要先和亞硫

32、酸反應(yīng)，待亞硫酸反應(yīng)完后再和HBr反應(yīng)，設(shè)原溶液中含有的HBr和 H2SO3的物質(zhì)的量是 n，根據(jù)得失電子守恒有 2n+0.5n=0.0 1×2，解得 n=0.008 mol ，c=0.08 mol ·L-1 ， D正確。11. C 【解析】 由題給反應(yīng)可知氧化性： Cl 2>Br 2>Fe3+，還原性： Fe2+>Br - >Cl - ，則將少量 Cl 2通入 FeBr2溶液中，氯氣只能氧化 Fe2+，產(chǎn)物為 FeCl 3和 FeBr3，沒有 Br 2生成，故選 C。12. B【解析】根據(jù)題意還原性：Fe2+>Br- ，Cl 2先氧化 Fe2

33、+，再氧化 Br - ， B選項(xiàng)錯(cuò)誤。13. D 【解析】令n(ClO - )=1 mol ，反應(yīng)后 =11，則 n(Cl - )=11 mol ，根據(jù)得失電子守恒：5×n(Cl)+1 ×n(ClO- )=1 ×n(Cl- ) ，即 5×n(Cl)+1 ×1 mol=1 ×11 mol ，解得 n(Cl)=2 mol，故溶液中 =， A正確；由 Cl 原子守恒可知 2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO ) ，由鉀離子守恒可知3n(KCl)+n(KClO)+n(KClO 3)=n(KOH) ，故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)

34、的量 =×n(KOH)=a mol，B正確； 氧化產(chǎn)物只有 KClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)得失電子守恒：n(KCl)=5n(KClO 3) ，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO 3)=n(KOH) ，故 n(KClO3)=n(KOH)=a mol ，轉(zhuǎn)移電子最多為 a mol ×5=a mol ，氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)得失電子守恒：n(KCl)=n(KClO) ，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO)=n(KOH) ，故 n(KClO)=n(KOH)=a mol，轉(zhuǎn)移電子最少為 a mol ×1=a mol ，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)

35、的量 ne的圍： a mol nea mol ， C正確；氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，其物質(zhì)的量最大，由C中計(jì)算可知： n最大 (KClO3)=n(KOH)=a mol ， D錯(cuò)。14. BC 【解析】 題干反應(yīng)中 NH3作還原劑。 2Na+2NH32NaNH+H2 反應(yīng)中， NH3中 H元素的化合價(jià)降低，氨氣作氧化劑， A錯(cuò)； 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O反應(yīng)中， NH3中 N元素的化合價(jià)升高，氨氣作還原劑， B正確；4NH3+6NO5N2+6H2O反應(yīng)中，NH3中 N元素的化合價(jià)升高，氨氣作還原劑，C正確；3SiH4+4NH3Si3N4+12H2反應(yīng)中， NH3中 H元素的化合價(jià)

36、降低，則氨氣作氧化劑，D錯(cuò)。15. B【解析】無固體剩余，若加入的鐵恰好與Fe3+完全反應(yīng)，則溶液中沒有Fe3+， A錯(cuò)；若有固體存在，固體中一定有銅，可能有鐵，溶液中一定有Fe2+， B正確；若溶液中有Cu2+，加入的鐵量不足，可能只與Fe3+反應(yīng)，也可能與部分Cu2+反應(yīng)生成銅，所以可能有固體析出，C錯(cuò)；當(dāng)加入的鐵較少時(shí)，只發(fā)生Fe+2Fe3+3Fe2+，不會(huì)有銅析出，D錯(cuò)。16. C【解析】CuSO4Cu2S， FeS2Cu2S，Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)降低，Cu2S是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤； 5 mol FeS 2發(fā)生反應(yīng)， Cu元素化合價(jià)由+2價(jià) +1價(jià)， 14 mol CuSO

37、 4得到 14 mol 電子，F(xiàn)eS2Cu2S， S元素化合價(jià)由-1 價(jià) -2 價(jià)，生成7 mol Cu2S，得到7 mol電子，有21 mol電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中含有14 mol S，生成物中有17 mol S，則有3 mol S被氧化，故C正確；FeS2中 S元素化合價(jià)為-1 價(jià)，反應(yīng)后分別升高為+6價(jià)、降低為-2 價(jià)， FeS2既是氧化劑又是還原劑，故D錯(cuò)誤。+ 3+17. D 【解析】 OA段發(fā)生反應(yīng)為 Fe+N+4HFe +NO+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以原混合酸中n(N)=2n(Fe)=2 ×=0.4 mol ，所以N的物質(zhì)的量濃度為 =2 mol ·L -1 ， A正確；由圖像可知，由于鐵過量，OA+3+3+2+2+段發(fā)生反應(yīng)為 Fe+N+4HFe +NO+2H O， AB段發(fā)生反應(yīng)為 Fe+2Fe 3Fe， BC段發(fā)生反應(yīng)為 Fe+2H Fe +H， B22正確； N全部被還原為 NO，因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣x子，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為 FeSO4， C正確；反應(yīng)消耗22.4 g 鐵，物質(zhì)的量為 =0.4 mol ，所有的鐵元素都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根離子守恒，所以每份含硫酸0.4