高一化學(xué)知識點總結(jié)5篇匯總

1、高一化學(xué)最新知識點總結(jié)5篇匯總 高一階段，是打根底階段，是將來決戰(zhàn)高考取勝的關(guān)鍵階段，盡早進入角色，安排好自己的學(xué)習(xí)和生活，會起到事半功倍的效果。下面就是給大家?guī)淼母咭换瘜W(xué)知識點總結(jié)，希望能幫助到大家! 1、概念 可逆反響中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程，稱為化學(xué)平衡的移動。 2、化學(xué)平衡移動與化學(xué)反響速率的關(guān)系 (1)v正>v逆：平衡向正反響方向移動。 (2)v正=v逆：反響到達平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。 (3)v正 3、影響化學(xué)平衡的因素 4、“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響 恒溫、恒容條件 原平衡體系 體系總壓強增大體系中各組分的濃度不變平

2、衡不移動。 恒溫、恒壓條件 原平衡體系 容器容積增大，各反響氣體的分壓減小體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小 5、勒夏特列原理 定義：如果改變影響平衡的一個條件(如c、p或t等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。 原理適用的范圍：已達平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個條件。 勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動的結(jié)果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對平衡體系的影響占主要方面。 加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解 (1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原

3、物質(zhì). (2)加熱濃縮na2co3型的鹽溶液一般得原物質(zhì). (3)加熱濃縮fecl3型的鹽溶液.最后得到fecl3和fe(oh)3的混合物,灼燒得fe2o3。 (4)加熱蒸干(nh4)2co3或nh4hco3型的鹽溶液時,得不到固體. (5)加熱蒸干ca(hco3)2型的鹽溶液時,最后得相應(yīng)的正鹽. (6)加熱mg(hco3)2、mgco3溶液最后得到mg(oh)2固體. (9凈水劑的選擇:如al3+,fecl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。 (10)的使用時應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。 (11)打片可治療胃酸過多。 (12)液可洗滌油污。 (13)試劑瓶不能盛放na2s

4、io3,na2co3等試劑. 一、氯氣的化學(xué)性質(zhì) 氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，最外層有7個電子，故氯原子容易得到一個電子而達 到8電子飽和結(jié)構(gòu)，因此cl2突出表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是得電子的性質(zhì)，即表現(xiàn)強氧化性，如 cl2能氧化： 金屬(na、al、fe、cu等); 非金屬(h2、p等); 某些化合物(br-、i-、so2、fe2+、so32-等)。 (1)跟金屬反響 2na+cl2點然2nacl(產(chǎn)生白煙);cu+cl2點然cucl2(產(chǎn)生棕黃色的煙) 2fe+3cl2點然2fecl3(產(chǎn)生棕色的煙，溶于水呈黃色) (2)跟非金屬反響 h2+cl2點燃或光照2hcl 點燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照

5、：會發(fā)生爆炸 2p+3cl2點燃2pcl3(霧，cl2缺乏);2p+5cl2點燃2pcl5(煙，cl2充足) (3)與水反響：cl2+h2o=hcl+hclo(hclo是一種不穩(wěn)定的弱酸，但具有強氧化性。) 【說明】a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑 瓶中)。 b.cl2能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。 (4)與堿反響：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o; 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 漂粉精、漂白粉的漂白原理：ca(clo)2+2hcl=cacl2+2hclo; ca(clo)2+h2o+c

6、o2=caco3+2hclo (5)與某些復(fù)原性物質(zhì)的反響： cl2+2ki=2kcl+i2(用濕潤的淀粉ki試紙檢驗cl2) 2fecl2+cl2=2fecl3 cl2+na2so3+h2o=na2so4+2hcl 二、氯氣的實驗室制法 1、反響原理：用強氧化性物質(zhì)(如mno2、kmno4等)和濃鹽酸反響。 4hcl(濃)+mno2mncl2+2h2o+cl2 2、實驗裝置：根據(jù)反響原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實驗步驟及常見儀器的性能，制備枯燥、純潔的cl2。 一、原子半徑 同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減; 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞

7、增，元素原子半徑遞增。 二、主要化合價 (正化合價和最低負化合價) 同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的正化合價遞增(從+1價到+7價)，第一周期除外，第二周期的o、f元素除外; 最低負化合價遞增(從-4價到-1價)第一周期除外，由于金屬元素一般無負化合價，故從a族開始。 三、元素的金屬性和非金屬性 同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增; 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減; 四、單質(zhì)及簡單離子的氧化性與復(fù)原性 同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性增強，復(fù)原性減弱;所對應(yīng)的簡單陰離子的復(fù)原性減

8、弱，簡單陽離子的氧化性增強。 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱，復(fù)原性增強;所對應(yīng)的簡單陰離子的復(fù)原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。 元素單質(zhì)的復(fù)原性越強，金屬性就越強;單質(zhì)氧化性越強，非金屬性就越強。 五、價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸堿性 同一周期中，元素價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性增強(堿性減弱); 同一族中，元素價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性增強(酸性減弱)。 六、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度 同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越容易; 同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越難。 七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 同一周期中，從左到右，隨著原

9、子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強;同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補充：隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。 隨同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強;價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。 元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。同一族的元素性質(zhì)相近。具有同樣價電子構(gòu)型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一

10、族元素性質(zhì)相近的原因。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些根據(jù)元素周期律得出的結(jié)論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越小;非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現(xiàn)金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現(xiàn)非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。 1、元素周期表的編排原那么： 按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列; 將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行周期; 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行族 2、如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù) 口訣：三短三長一不全;七主七副零八族 熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱 3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)： 元素金屬性強弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反響置換出氫的難易; 元素價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱;置換反響。 元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性; 價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱;置換反響。 4、核素：