DC 第二章 電化學腐蝕的理論基礎(chǔ)(2)

1、Section 5Polarization and Deploarization 極化與去極化極化與去極化1.The Phenomenon of Polarization 極化現(xiàn)象極化現(xiàn)象RVVIAK0001.The Phenomenon of Polarization 極化現(xiàn)象極化現(xiàn)象1.1 Polarization極化：極化： 腐腐蝕電池工作過程中由于電蝕電池工作過程中由于電流流動而引起電極電位發(fā)流流動而引起電極電位發(fā)生變化的現(xiàn)象生變化的現(xiàn)象1.2 Anodic Polarization 陽陽極極化：陽極通過電流以極極化：陽極通過電流以后電極電位向正的方向變后電極電位向正的方向變化化1.3

2、 Cathodic Polarization 陰極極化：陰極通過電流陰極極化：陰極通過電流以后電極電位向負的方向以后電極電位向負的方向變化。變化。2.1 Definition表示極化電位與電流或極化電流密度之間關(guān)系的曲表示極化電位與電流或極化電流密度之間關(guān)系的曲線，稱為極化曲線。線，稱為極化曲線。2.2 Classification of Polarization Curve極化曲線的分類極化曲線的分類 2.2.1 Theoretical Polarization Diagram 理論極化曲線理論極化曲線 理論極化曲線是以理想電極得出的，所謂的理想電極是指該電極無論處于平衡狀理論極化曲線是以理

3、想電極得出的，所謂的理想電極是指該電極無論處于平衡狀態(tài)或極化狀態(tài)時只發(fā)生一個電極反應，即只發(fā)生氧化反應或者還原反應。但是實態(tài)或極化狀態(tài)時只發(fā)生一個電極反應，即只發(fā)生氧化反應或者還原反應。但是實際上金屬由于電化學不均勻性，總是同時存在陰極區(qū)和陽極區(qū)，在電極表面常常際上金屬由于電化學不均勻性，總是同時存在陰極區(qū)和陽極區(qū)，在電極表面常常有兩個或兩個以上相互共軛的電極反應，而局部的陰極區(qū)和陽極區(qū)根本就分不開，有兩個或兩個以上相互共軛的電極反應，而局部的陰極區(qū)和陽極區(qū)根本就分不開，所以理論極化曲線往往是無法直接得到的。所以理論極化曲線往往是無法直接得到的。 2.2.2 Measured Polariza

4、tion Diagram 實測極化曲線實測極化曲線2. Polarization Curve 極化曲線極化曲線2.3 Related Concepts 相關(guān)概念相關(guān)概念2. Polarization Curve 極化曲線極化曲線ceceVV eacaVV 極化的根本原因：就是陰極或陽極的電極反應與電子遷移極化的根本原因：就是陰極或陽極的電極反應與電子遷移（從陽極流出或流入陰極）差異引起的。（從陽極流出或流入陰極）差異引起的。3.1 Activation Polarization 電化學極化（活化極化）：由于電電化學極化（活化極化）：由于電化學反應與電子遷移速度差異引起電位的降低或升高化學反應與

5、電子遷移速度差異引起電位的降低或升高 陰極：陰極： 陽極：陽極： 3.2 Concentration Polarization 濃差極化濃差極化 陰極或陽極在離子遷移過程中因濃度差異引起的極化作用稱為濃差極陰極或陽極在離子遷移過程中因濃度差異引起的極化作用稱為濃差極化?；?.3 IR Drop 膜阻極化膜阻極化 在一定的條件下，金屬表面上會形成保護性的薄膜，陽極過程受到強烈的阻滯，在一定的條件下，金屬表面上會形成保護性的薄膜，陽極過程受到強烈的阻滯，金屬溶解速度降低，陽極表面積累過多的正電荷，使陽極電位急劇正移。同時金屬溶解速度降低，陽極表面積累過多的正電荷，使陽極電位急劇正移。同時由于保護

6、膜的存在，系統(tǒng)的電阻大為增高，當電流流過時將產(chǎn)生很大的歐姆電由于保護膜的存在，系統(tǒng)的電阻大為增高，當電流流過時將產(chǎn)生很大的歐姆電壓降。這種因保護膜的存在引起的極化，通常稱為膜阻極化或電阻極化。壓降。這種因保護膜的存在引起的極化，通常稱為膜阻極化或電阻極化。3. Causes of Polarization 極化原因極化原因neDneDneOmHMOmHMn22減小或消除極化的作用稱為去極化作用。減小或消除極化的作用稱為去極化作用。4.1 4.1 升高溫度產(chǎn)生明顯的去極化效應升高溫度產(chǎn)生明顯的去極化效應4.2 4.2 攪拌或充氣可以產(chǎn)生去極化效應攪拌或充氣可以產(chǎn)生去極化效應4.3 4.3 改變?nèi)?/p>

7、液的改變?nèi)芤旱膒HpH值可以產(chǎn)生去極化效應值可以產(chǎn)生去極化效應4.4 4.4 加入適當?shù)娜O化劑加入適當?shù)娜O化劑( depolarizer )可以產(chǎn)生可以產(chǎn)生去極化效應。去極化效應。 4. Depolarization 去極化作用去極化作用neOmHMOmHMn22Section 6 Corrosion Polarization Diagram 腐蝕極化圖腐蝕極化圖用自腐蝕電流法測定極化曲線局限性用自腐蝕電流法測定極化曲線局限性：宏觀腐蝕電池；宏觀腐蝕電池；所測電位為混合電位（所測電位為混合電位（Mixed potential）用自腐蝕電流法測定極化曲線局限性：用自腐蝕電流法測定極化曲線局限

8、性：宏觀腐蝕電池；所測電位為混合電位（宏觀腐蝕電池；所測電位為混合電位（Mixed potential）1.1用外加電源法測定極化曲線用外加電源法測定極化曲線1.1.1 Method of Constant Current 恒電流法恒電流法1.1.2 Method of Constant Voltage 恒電位法恒電位法1.2 Corrosion Polarization Diagram 腐蝕極化圖腐蝕極化圖定義：把構(gòu)成腐蝕電池的陰極和陽極的極化曲線繪在同一個定義：把構(gòu)成腐蝕電池的陰極和陽極的極化曲線繪在同一個圖上得到的圖線就叫做腐蝕極化圖圖上得到的圖線就叫做腐蝕極化圖。Corrosion P

9、otential腐蝕電位腐蝕電位Corrosion Current腐蝕電流腐蝕電流定義：如果暫時不計電位隨電流變化的細節(jié)，可以將電位變化定義：如果暫時不計電位隨電流變化的細節(jié)，可以將電位變化的曲線畫成直線，這種簡化的腐蝕極化圖就稱為伊文思極化圖的曲線畫成直線，這種簡化的腐蝕極化圖就稱為伊文思極化圖2.1 Judging the Polarizing Extent and Characteristics of Corroding Electrode 判斷腐蝕電池電極的極化程度及特征判斷腐蝕電池電極的極化程度及特征陽極極化值：陽極極化值： 陰極極化值：陰極極化值：陽極極化率：陽極極化率：陰極極化率

10、：陰極極化率： 埃文斯極化圖及其應用埃文斯極化圖及其應用eacorraVVtgRpacorreccVV tgRpc埃文斯極化圖埃文斯極化圖2.2 Determining the Factors Influencing the Corrosion rate 確定影響腐蝕速度的確定影響腐蝕速度的因素因素2.2.1 起始電位的影響起始電位的影響2.2.2 極化、去極化的影響極化、去極化的影響不論是陰極或陽極，只要發(fā)生極化，不論是陰極或陽極，只要發(fā)生極化，相應的極化曲線斜率增大，腐蝕速相應的極化曲線斜率增大，腐蝕速度即減??；只要發(fā)生去極化，相應度即減??；只要發(fā)生去極化，相應的極化曲線斜率減小，腐蝕速度

11、就的極化曲線斜率減小，腐蝕速度就增大。而陰、陽極同時發(fā)生極化或增大。而陰、陽極同時發(fā)生極化或去極化時，腐蝕速度變化更為顯著。去極化時，腐蝕速度變化更為顯著。2.2.3 內(nèi)電阻內(nèi)電阻內(nèi)內(nèi)的影響的影響內(nèi)電阻較大時，腐蝕速度較?。粌?nèi)電阻較大時，腐蝕速度較小；內(nèi)電阻較小時，腐蝕速度較大。內(nèi)電阻較小時，腐蝕速度較大。 埃文斯極化圖及其應用埃文斯極化圖及其應用起始電位差對腐蝕速度的影響起始電位差對腐蝕速度的影響極化、去極化對腐蝕速度的影響極化、去極化對腐蝕速度的影響a) 陽極極化去極化的影響陽極極化去極化的影響 b) 陰極極化、去極化的影響陰極極化、去極化的影響 c) 陰、陽極共同極化、去極化的影響陰、陽

12、極共同極化、去極化的影響 內(nèi)阻對腐蝕速度的影響內(nèi)阻對腐蝕速度的影響2.3 Determining the Corrosion Control Factors 確定確定腐蝕控制因素腐蝕控制因素陽極控制程度：陽極控制程度：陰極控制程度：陰極控制程度：歐姆控制程度：歐姆控制程度：papc和和內(nèi)內(nèi)，Anodic Control 陽極控制。陽極控制。pcpa和和內(nèi)內(nèi)，Cathodic Control 陰極控制。陰極控制。內(nèi)內(nèi)pa和和pc，Resistance Control 歐姆控制。歐姆控制。Mixed Control 混合控制混合控制 埃文斯極化圖及其應用埃文斯極化圖及其應用%100eaecpapc

13、papaaVVRIRRRRC內(nèi)%100eaecpcpcpapccVVRIRRRRC內(nèi)%100eaecpcpaRVVRIRRRRC內(nèi)內(nèi)內(nèi)腐蝕控制圖腐蝕控制圖 共軛體系與腐蝕電位共軛體系與腐蝕電位FeFeFeFe3 3 C微電池中的共軛反應微電池中的共軛反應3.1 Conjugate System 共軛體系共軛體系退火碳鋼的溶解速度可以表示為：退火碳鋼的溶解速度可以表示為：氫氣的析出速度為氫氣的析出速度為體系中金屬的溶解速度與氫氣的析出速度相等體系中金屬的溶解速度與氫氣的析出速度相等 共軛體系與腐蝕電位共軛體系與腐蝕電位FeiieFeak112222222HiieHakkaaiii11akkiii

14、22corrkaiiiicorr Corrosion Current Density腐蝕腐蝕電流密度。電流密度。 共軛體系：共軛體系：在一個在一個孤立金屬電極上同時孤立金屬電極上同時以相等的速度進行著以相等的速度進行著一個陽極反應和陰極一個陽極反應和陰極反應的現(xiàn)象稱為電極反應的現(xiàn)象稱為電極反應的耦合，而互相反應的耦合，而互相耦合的反應稱為共軛耦合的反應稱為共軛反應，相應的腐蝕體反應，相應的腐蝕體系稱之為共軛體系系稱之為共軛體系。3.2 Corrosion Potential 腐蝕電位腐蝕電位兩個電極反應耦合條件為兩個電極反應耦合條件為： （eH -eFe） 0eFecorreH腐蝕電位是在沒有

15、外加電流腐蝕電位是在沒有外加電流時金屬達到一個穩(wěn)定腐蝕狀時金屬達到一個穩(wěn)定腐蝕狀態(tài)時測得的電位，它是被自態(tài)時測得的電位，它是被自腐蝕電流所極化的陽極反應腐蝕電流所極化的陽極反應和陰極反應的混合電位。和陰極反應的混合電位。腐蝕電位所對應的腐蝕電流腐蝕電位所對應的腐蝕電流既表示了金屬在腐蝕電位時既表示了金屬在腐蝕電位時的腐蝕溶解速度，又表示此的腐蝕溶解速度，又表示此時溶液中去極化劑還原反應時溶液中去極化劑還原反應的速度。的速度。 共軛體系與腐蝕電位共軛體系與腐蝕電位Section 7Passivity of Metal 金屬的鈍化金屬的鈍化1. Passivity and Its Characte

16、ristics 鈍化現(xiàn)象與特征鈍化現(xiàn)象與特征o1.1 Definition: 電化學腐蝕的陽極過程在某些情況下會受到強電化學腐蝕的陽極過程在某些情況下會受到強烈的阻滯，使腐蝕速度急劇下降的現(xiàn)象叫做金屬的鈍化。烈的阻滯，使腐蝕速度急劇下降的現(xiàn)象叫做金屬的鈍化。o1.2 Characteristics of Passivity 鈍化特征鈍化特征：n1.2.1 金屬鈍化的難易程度與鈍化劑、金屬本性和溫度有關(guān)金屬鈍化的難易程度與鈍化劑、金屬本性和溫度有關(guān)pPassivators: HNO3、H2O2、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4、AgNO3和和O2等，并且鈍化劑的氧化性愈強，金屬的鈍化趨勢越

17、大等，并且鈍化劑的氧化性愈強，金屬的鈍化趨勢越大pNature of Metals: TiTi、AlAl、CrCr、MoMo、MgMg、NiNi、FeFe、MnMn、ZnZn、PbPb、CuCun1.2.2 金屬鈍化后電位往正方向急劇上升金屬鈍化后電位往正方向急劇上升n1.2.3 金屬鈍態(tài)與活態(tài)之間的轉(zhuǎn)換往往具有一定的不可逆性金屬鈍態(tài)與活態(tài)之間的轉(zhuǎn)換往往具有一定的不可逆性n1.2.4 一定條件下，利用外加陽極電流或局部陽極電流也可以使金屬一定條件下，利用外加陽極電流或局部陽極電流也可以使金屬從活態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)殁g態(tài)從活態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)殁g態(tài)o2.1 The Analysis of Passivation Cha

18、racteristic Curve金屬的鈍化金屬的鈍化特性曲線分析特性曲線分析p2.1.1 Active Solution region 活性活性溶解區(qū)溶解區(qū)nVpp鈍化電位（臨界電位），鈍化電位（臨界電位）， nJpp稱為致鈍電流密度。稱為致鈍電流密度。p2.1.2 Active-Passive Transition Region 活化鈍化過渡區(qū)（不穩(wěn)活化鈍化過渡區(qū)（不穩(wěn)定區(qū)）定區(qū)）p2.1.3 Passive Region 鈍化區(qū)鈍化區(qū)nJP 維鈍電流密度。維鈍電流密度。p2.1.4 Transpassive Region 過鈍過鈍化區(qū)化區(qū)2. Passivation Characteri

19、stic Curve 金屬的鈍化特性曲線金屬的鈍化特性曲線o2.2 The Influence of Cathodic Polarization Curve on Passivation of Metal 陰極極化曲線對金屬鈍態(tài)的陰極極化曲線對金屬鈍態(tài)的影響影響n2.2.1 陰極極化曲線陰極極化曲線1與陽極極化曲線與陽極極化曲線只有一個交點只有一個交點A，位于活化區(qū)內(nèi)，出，位于活化區(qū)內(nèi)，出現(xiàn)了活化腐蝕。現(xiàn)了活化腐蝕。n2.2.2 極化曲線極化曲線2與陽極極化曲線有三與陽極極化曲線有三個交點：個交點：D點在鈍化區(qū)，點在鈍化區(qū)，B點位于活點位于活化區(qū)，而化區(qū)，而C點是個不穩(wěn)定的交點。點是個不穩(wěn)定的

20、交點。n2.2.3 陰極極化曲線陰極極化曲線3與陽極極化曲線與陽極極化曲線只有一個交點只有一個交點E，且處于鈍化區(qū)，則，且處于鈍化區(qū)，則金屬位于穩(wěn)定的鈍態(tài)，相當于金屬金屬位于穩(wěn)定的鈍態(tài)，相當于金屬在適宜的介質(zhì)中自發(fā)鈍化。在適宜的介質(zhì)中自發(fā)鈍化。2. Passivation Characteristic Curve 金屬的鈍化特性曲線金屬的鈍化特性曲線3. Theories of Passivity 鈍化理論鈍化理論o3.1 Oxide-film Theory 3.1 Oxide-film Theory 成相膜理論成相膜理論n鈍化是由于金屬溶解時，在金屬表面上形成了致密的、鈍化是由于金屬溶解時，

21、在金屬表面上形成了致密的、覆蓋性能良好的固體產(chǎn)物保護膜，這層保護膜作為一個覆蓋性能良好的固體產(chǎn)物保護膜，這層保護膜作為一個獨立的相而存在，它或者使金屬與電解質(zhì)溶液完全隔開，獨立的相而存在，它或者使金屬與電解質(zhì)溶液完全隔開，或者強烈地阻滯了陽極過程的進行，結(jié)果使金屬的溶解或者強烈地阻滯了陽極過程的進行，結(jié)果使金屬的溶解速度大大降低，亦即使金屬轉(zhuǎn)變?yōu)殁g態(tài)。速度大大降低，亦即使金屬轉(zhuǎn)變?yōu)殁g態(tài)。o3.2 The Adsorption Theory of Passivity 3.2 The Adsorption Theory of Passivity 吸吸附理論附理論n金屬的鈍化并不需要形成固態(tài)產(chǎn)物膜，

22、而只要在金屬表金屬的鈍化并不需要形成固態(tài)產(chǎn)物膜，而只要在金屬表面或部分表面上生成氧或含氧粒子的吸附層就足夠使金面或部分表面上生成氧或含氧粒子的吸附層就足夠使金屬發(fā)生鈍化了。當這些粒子在金屬表面上吸附后，就改屬發(fā)生鈍化了。當這些粒子在金屬表面上吸附后，就改變了金屬變了金屬- -溶液界面的結(jié)構(gòu)，并使陽極反應的活化能顯著溶液界面的結(jié)構(gòu)，并使陽極反應的活化能顯著升高，因而金屬表面本身的反應能力降低了，亦即呈現(xiàn)升高，因而金屬表面本身的反應能力降低了，亦即呈現(xiàn)出鈍態(tài)。出鈍態(tài)。 4. The Applications of Passivity 金屬鈍性的應用金屬鈍性的應用o4.1 The Anodic Pr

23、otection 陽極保護陽極保護nElectrochemical Passivationo4.2 Chemical Passivation Increasing the Corrosion Resistance of Metals 化學鈍化提高金屬耐蝕性化學鈍化提高金屬耐蝕性o4.3 Increasing the Corrosion Resistance of Alloy by Addition of Alloy Elements 添加易鈍化合金元素，添加易鈍化合金元素，提高合金的耐蝕性提高合金的耐蝕性o4.4 Increasing the Corrosion Resistance of P

24、assive Metals or Alloys by Addition of Active Cathodic Elements 添加活性陰極元素提高可鈍化金屬或合添加活性陰極元素提高可鈍化金屬或合金的耐蝕性金的耐蝕性Section 8 Corrosions of Hydrogen Evolution and Oxygen Consumption 析氫腐蝕與吸氧腐蝕析氫腐蝕與吸氧腐蝕 金屬腐蝕的陰極過程金屬腐蝕的陰極過程222HeHCueCu2223FeeFeOHNOeHNO223234OHCreHOCr2327272614OHeOHO44222CleCl222OHOHFeeOHFe23)()(

25、OHFeOeOHOFe232243OHRHeHRO2244222RHeHRu析氫腐蝕：析氫腐蝕：溶液中的氫離子作為去極化劑，在陰極上放電，促溶液中的氫離子作為去極化劑，在陰極上放電，促使金屬陽極溶解過程持續(xù)進行而引起的金屬腐蝕。使金屬陽極溶解過程持續(xù)進行而引起的金屬腐蝕。u2.1 2.1 發(fā)生析氫腐蝕的條件發(fā)生析氫腐蝕的條件腐蝕電池中的陽極電位必須低于陰極的析氫電位。腐蝕電池中的陽極電位必須低于陰極的析氫電位。析氫電位是指在一定陰極電流密度下，氫的平衡電位和陰極上氫的超電析氫電位是指在一定陰極電流密度下，氫的平衡電位和陰極上氫的超電壓壓(Hydrogen Overvoltage(Hydroge

26、n Overvoltage ) )之差，即之差，即u式中式中 已知陰極電流密度下的析氫電位；已知陰極電流密度下的析氫電位；u 氫的平衡電極電位；氫的平衡電極電位；u 在該陰極電流密度下氫的超電壓。在該陰極電流密度下氫的超電壓。HeHHVVHVeHVH陰極表面陰極表面氫的超電壓值越大，氫的去極化作用就越小，析氫腐蝕過程氫的超電壓值越大，氫的去極化作用就越小，析氫腐蝕過程就越難發(fā)生。就越難發(fā)生。HOH2HOHHOH22吸附HMeH2)()(HHMHM復合脫附吸附吸附23)()(HeOHHM電化學脫附吸附u2.2 析氫腐蝕的陰極過程和氫的超電壓析氫腐蝕的陰極過程和氫的超電壓 2.2.2 塔菲爾公式：

27、塔菲爾公式：u式中式中 a 單位電流密度單位電流密度 下的過電位下的過電位u b 與材料的種類與材料的種類無關(guān)，大多數(shù)金屬為無關(guān)，大多數(shù)金屬為0.116V。析氫腐蝕析氫腐蝕cHJbalgu總之：提高金屬的純度，減少或消除雜質(zhì)，減小陰極面積，添總之：提高金屬的純度，減少或消除雜質(zhì)，減小陰極面積，添加緩蝕劑，降低溶液中的氫離子濃度等措施都可以抑制氫的去加緩蝕劑，降低溶液中的氫離子濃度等措施都可以抑制氫的去極化過程，減輕析氫腐蝕的程度。極化過程，減輕析氫腐蝕的程度。析氫腐蝕析氫腐蝕u耗氧腐蝕：陰極上耗氧反應的進行，促使陽極金屬不斷耗氧腐蝕：陰極上耗氧反應的進行，促使陽極金屬不斷溶解而引起的金屬腐蝕溶

28、解而引起的金屬腐蝕中性溶液中中性溶液中堿性溶液中堿性溶液中酸性溶液中酸性溶液中 u3.1 3.1 發(fā)生吸氧腐蝕的條件發(fā)生吸氧腐蝕的條件u腐蝕電池中的金屬陽極的平衡電位腐蝕電池中的金屬陽極的平衡電位 必須低于該溶液必須低于該溶液中氧的平衡電位中氧的平衡電位 ，即，即 ，吸氧腐蝕的驅(qū)動力更大，所，吸氧腐蝕的驅(qū)動力更大，所以耗氧腐蝕比析氫腐蝕更容易發(fā)生以耗氧腐蝕比析氫腐蝕更容易發(fā)生3. Corrosion of Oxygen Consumption 吸氧腐蝕吸氧腐蝕OHeHO2422OHeOHO44222OHeHO222440MV02eOV0MV02eOV02eOV0eHVu3.2 3.2 吸氧腐蝕

29、的陰極過程和氧的超電壓吸氧腐蝕的陰極過程和氧的超電壓 3.2.1 氧向陰極輸送氧向陰極輸送 3.2.2 氧離子化反應過程氧離子化反應過程u半價氧離子的形成半價氧離子的形成u二氧化一氫的形成二氧化一氫的形成u二氧化一氫離子的形成二氧化一氫離子的形成u形成過氧化氫形成過氧化氫u形成氫氧根離子形成氫氧根離子 3. Corrosion of Oxygen Consumption 吸氧腐蝕吸氧腐蝕OHeOHO4422222OeO22HOHO22HOeHO222OHHHOOHeOH2222氧向陰極輸送示意圖 電化學極化區(qū)電化學極化區(qū) 混合控制區(qū)域混合控制區(qū)域 濃差極化控制區(qū)濃差極化控制區(qū) 氧、氫聯(lián)合去極化

30、區(qū)氧、氫聯(lián)合去極化區(qū)3. Corrosion of Oxygen Consumption 吸氧腐蝕吸氧腐蝕dcJJ21JbaOlg,2,a,bdcdJJJ21cddcOJJJbJbalglg,2cddcddOJJJbJJJnFRTlgln,2dcJJ 氧去極化過程的陰極極化曲線氧去極化過程的陰極極化曲線ABC段：電化學極化區(qū)段：電化學極化區(qū)BD段：混合控制區(qū)域段：混合控制區(qū)域 DEN段：濃差極化控制段：濃差極化控制區(qū)區(qū)EFG段段 ：氧、氫聯(lián)合去：氧、氫聯(lián)合去極化區(qū)極化區(qū) 3. Corrosion of Oxygen Consumption 吸氧腐蝕吸氧腐蝕u4.1 大陰極小陽極的腐蝕體系會加快

31、金屬陽極的腐大陰極小陽極的腐蝕體系會加快金屬陽極的腐蝕速度蝕速度u4.2 陰陽極面積相對大小的工程應用陰陽極面積相對大小的工程應用uIa=Ic=Icorr 工程實踐中應盡量避免大陰極小陽極的結(jié)構(gòu)體系，迫工程實踐中應盡量避免大陰極小陽極的結(jié)構(gòu)體系，迫不得已的情況下盡量設(shè)計成大陽極小陰極的結(jié)構(gòu)。不得已的情況下盡量設(shè)計成大陽極小陰極的結(jié)構(gòu)。冶金因素對電化學腐蝕的影響冶金因素對電化學腐蝕的影響2. Influence of Environments on Electrochemical Corrosion 環(huán)境因素對電化學腐蝕的影響環(huán)境因素對電化學腐蝕的影響2. Influence of Enviro

32、nments on Electrochemical Corrosion 環(huán)境因素對電化學腐蝕的影響環(huán)境因素對電化學腐蝕的影響金屬的腐蝕速度與金屬的腐蝕速度與pH值之間的關(guān)系值之間的關(guān)系本章思考題本章思考題1. 1. 說明三類雙電層各自帶電狀態(tài)，并解釋為什么會形成這種電荷分布結(jié)構(gòu)？說明三類雙電層各自帶電狀態(tài)，并解釋為什么會形成這種電荷分布結(jié)構(gòu)？2. 2. 什么叫電極電位？什么叫標準電極電位？什么叫電極電位？什么叫標準電極電位？3. 3. 作為參比電極必須滿足哪些條件？作為參比電極必須滿足哪些條件？4. 4. 什么是標準電位序？什么是腐蝕電位序？什么是標準電位序？什么是腐蝕電位序？5. 5. 金屬發(fā)生電化學腐蝕的熱力學條件是什么？金屬發(fā)生電化學腐蝕的熱力學條件是什么？6. 6. 電位電位-pH-pH圖中的三類曲線各代表什么含義？圖中的三類曲線各代表什么含義？7. 7. 氫電極和