上海市XXXX屆高三模擬質量抽查試卷(含參考答案)

1、上海市2011屆高三模擬質量抽查試卷化學試題（考試時間120分鐘 滿分150分）可能用到的相對原子質量： H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Br-80 Ba-137第卷（共66分）一、選擇題（本題共10分。每小題2分，只有一個正確選項）1、查閱資料發(fā)現，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應，還能跟多種其它物質發(fā)生反應，其中包括與酒精在常溫下反應。要研究金屬鈉跟酒精反應的性質以及它與水反應的異同點，下列的研究方法中沒有用到的是A實驗法 B觀察法 C分類法 D比較法2、在陸地生態(tài)系統研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)

2、境分析指示物。下列說法正確的是 A 34S原子核內中子數為16 B在相同條件下1H216O比1H218O更易揮發(fā)C13C和15N原子核內的質子數相差2 D2H的酸性比1H的酸性更強3、下列說法正確的是A乙酸、葡萄糖、淀粉的最簡式均為CH2OB 的名稱為：2,2,4-三甲基-4-戊烯CPCl3、H2O2、COCl2三種分子中所有原子均滿足最外層8電子結構DNaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為：NaHSO4 Na+ + HSO44、C、N、S元素都是生命體的重要組成元素，它們在自然界的平衡已受到較大的破壞。C、N、S元素在地球大氣圈、巖石圈、水系、生物圈的循環(huán)過程中會產生的物質是HNO3

3、0;        CO2  糖類 CH4 A B C D5、根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是 AL電子層電子數為奇數的所有元素都是非金屬B第三、四、五、六周期元素的數目分別是8、18、32、32C由左至右第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素 D只有第A族元素的原子最外層有2個電子二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項）6、據悉，2010年田徑世錦賽上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發(fā)出響聲，同時產生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學方程式為： 5KClO3+6P3

4、P2 O5+5KCl。則下列有關敘述錯誤的是 A上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：6 B產生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴(霧)C上述反應中消耗3 mol P時，轉移電子的物質的量為15molD因紅磷和白磷互為同分異構體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替7、下列化學實驗事實及其解釋都正確的是 A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜熔點高于鋁B將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，說明HClO酸性比H2SO4強CFeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說明Fe的金屬活動性大于CuD將飽和氯水滴

5、到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍后變白，說明氯水具有漂白性8、1,5-戊二醛（簡稱GA），是一種重要的飽和直鏈二元醛。2%的GA溶液具有廣譜、高效、無刺激、無腐蝕等特點，對禽流感、口蹄疫、豬瘟等疾病有良好的防治作用。根據上述信息，判斷下列說法中正確的是 A戊二醛分子式為C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4種B戊二醛不能在加熱條件下和新制備的氫氧化銅懸濁液反應C戊二醛不能使酸性KMnO4溶液褪色D2%的GA溶液能破壞菌體蛋白質，殺死微生物，具有消毒殺菌作用9、只給出下列甲中和乙中對應的量，可以組成一個物質的量的公式的是甲物質微粒數標準狀況氣體摩爾體積固體體積非標況物質質量溶液質量分數乙阿伏加德

6、羅常數標準狀況氣體體積固體密度物質的摩爾質量溶液體積A B C D10、在體積可變的密閉容器中建立氨氣在水中的溶解平衡和電離平衡，在右圖的容器中按圖示操作，下列各項敘述正確的A氨水的濃度增大，pH減小 B液面上氨氣的壓強不變，水溶液的pH不變C液面上氨氣的壓強增大，溶液的濃度增大，pH變大D液面上氨氣的壓強變大，溶液的濃度增大，NH3·H2O電離程度變大11、下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是 A在能使石蕊試紙變藍色的溶液中：Na+，AlO2，S2，SO42B由水電離的H+濃度c(H+)=1012mol·L1的溶液中：Cl，CO32，NH4+，SO32C在加入鋁粉能產生

7、H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3DpH=2的溶液中：Na+、SO42、NO3、AlO212、下列離子方程式正確的是 A向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg22HCO32OHMgCO3CO322H2OB向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42恰好完全反應：2Ba24OHAl32SO42BaSO4AlO22H2OC足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2CO32H2O2HCO3D向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe24HNO33Fe3NO2H2O13、據美國科學雜志報道，外太空的某個星球的大氣層中含有大量的CH2=CHOH，此物質常溫下為液

8、體，不穩(wěn)定，易轉化為CH3CHO，化學方程式為CH2=CHOHCH3CHO+Q(Q0)。據此，以下敘述中不正確的是       A該星球表面溫度很低 B低溫下穩(wěn)定性：CH2=CHOH < CH3CHOC該星球表面溫度很高 D高溫下穩(wěn)定性：CH2=CHOH > CH3CHO14、化學反應經常伴隨著顏色變化，下列有關反應獲得的顏色正確的是二氧化硫通入品紅溶液無色 淀粉溶液遇單質碘藍色溴化銀見光分解銀白色 熱的氧化銅遇乙醇綠色用標準氫氧化鈉溶液滴定含酚酞指示劑的鹽酸，終點時溶液無色粉紅色苯酚在空氣中氧化粉紅色A B. C. D.15、下列

9、實驗裝置設計正確，且能達到目的的是 測定乙醇結構式 合成氨并檢驗氨的生成 碘的CCl4溶液中分離I2 配制稀硫酸溶液 并回收CCl4 A B C D16、NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32和HCO3總數為0.1 NAB22.4L氫氣和4g氦氣均含有NA個分子C125mL16mol/L濃硫酸與足量的銅反應，生成SO2的分子數小于NAD0.1mol鐵與0.1molC12充分反應，轉移的電子數為0.3NA17、已知氯化鐵溶液中通入硫化氫可發(fā)生反應：2FeCl3+H2S2FeCl2+S+2HCl。在標準狀況下，向100mLFeCl3溶液中通

10、入a L的H2S氣體恰好反應后，再加入足量的鐵粉充分反應。所得溶液經測定金屬陽離子的濃度為3mol/L，若反應過程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質的量濃度為A1.5mol/L B2 mol/L C1 mol/LD無法確定三、選擇題（本題20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。）18、下列關于化工生產原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產實際的是 A氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產生B氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸C合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，

11、總體上提高了氨的產率D二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內被水吸收制成濃硫酸19、分子式為C5H10O3的有機物，在一定條件下能發(fā)生如下反應：在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應；在特定溫度及濃硫酸存在下，能生成一種能使溴水褪色的物質；在特定溫度及濃硫酸存在下，還能生成一種分式為C5H8O2的五元環(huán)狀化合物。則C5H10O3的結構簡式為AHOCH2CH2COOCH2CH3BHOCH2CH2CH2CH2COOHCCH3CH2CH(OH)CH2COOHDCH3CH(OH)CH2CH2COOH20、下列溶液中，各關系式正確的是 A等濃度、等體積的NaOH和二元

12、弱酸H2A混和溶液中：c(Na+) + c(H+) c(HA) + c(OH) + c(A2)B1 L 0.1 molL-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42) c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數Ka（HA）Ka（HB），常溫下0.1 molL-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）pH（NaB）pH（HA）pH（HB）D物質的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后的溶液中：3c(H2CO3)+2c(H+)+c(HCO3)2c(OH)+c(CO32)21、青石棉（cri

13、cidolite）是世界衛(wèi)生組織確認的一種致癌物質，是鹿特丹公約中受限制的46種化學品之一，青石棉的化學式為：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產物只有NO。下列說法正確的是A青石棉是一種易燃品且易溶于水B青石棉的化學組成用氧化物的形式可表示為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2與足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液D1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2與足量氫氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液22、某學生用NaHCO3和

14、KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等）50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)(標況)2.24 L3.36 L3.36 L則下列分析推理中不正確的是 A根據表中數據不能計算出混合物中NaHCO3的 B加入混合物9.2 g時鹽酸過量質量分數 C鹽酸的物質的量濃度為3.0 mol·L1 D15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應第卷（共84分）四、化學基礎（本題共24分）23、第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨

15、原子序數變化的曲線圖（其中12號至17號元素的有關數據缺失）。請回答以下問題：(1)認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷NaAr元素中，Al的第一電離能的大?。ㄗ钚。┓秶鸀?Al （填元素符號）。(2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是_。(3)上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是_。(4)根據對角線規(guī)則，Be、Al元素最高氧化物水化物的性質相似,它們都具有 性，其中Be(OH)2顯示這種性質的離子方程式是：_ _、_。(5)單質C不可能具有的性質是_。A具有良好的導電性 B熔沸點很高 C硬度較小D易與Br單質反應，形成的化合物分子是極性分子。24

16、、燃料電池中的總化學反應與燃料燃燒時的化學反應其實是相一致的，只是能量的轉化形式不同。目前宇宙飛船中使用最頻繁的化學電池就是氫氧燃料電池，但科學家們經研究發(fā)現若改以烴做燃料，可以延長燃料使用的時間，而且這類燃料電池現在也被愈來愈多的使用者所認可。(1)現由某氣態(tài)烴（CXHY）、O2、KOH溶液和惰性電極共同組成一新型燃料電池，試配平該電池總反應的離子方程式：（系數可用X、Y字母表達） CXHY O2 OH CO32 H2O(2)該電池在工作時，應將O2不斷地通入電池的 （填“正極”、“負極”、或“陰極”、“陽極”），使其發(fā)生 反應（填“氧化”或“還原”），若有1 mol氣態(tài)烴（CXHY）完全反

17、應，則理論上轉移的電子數目是 mol；(3)若該氣態(tài)烴是CH4，并已知：CH4(g) + 2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)890 kJ?，F實際測得該電池每產生1度電同時生成得到180克液態(tài)水，則該電池的能量轉化率為 （保留2位有效數字）。（提示：1度電約為3600 kJ）25、超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO2CO2CO2N2 Q為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間(s)012345c(NO)(mol/L)1.00&

18、#215;1034.50×1042.50×1041.50×1041.00×1041.00×104c(CO)(mol/L)3.60×1033.05×1032.85×1032.75×1032.70×1032.70×103請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：(1)在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的Q 0 (填寫“”、“”或“ = ”)(2)前2s內的平均反應速率v (N2) = _。(3)在該溫度下，反應的平衡常數K = 。(只寫出計算結果)(4)假設在密閉容器中發(fā)

19、生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是 。A選用更有效的催化劑 B升高反應體系的溫度C降低反應體系的溫度 D縮小容器的體積(5)研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。實驗編號T()NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的表面積(m2/g)2801.20×1035.80×103822801.20×1035.80×1031243501.20×1035.80×1

20、03124請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。五、化學實驗（本題共24分）26、有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設計了如圖裝置（夾持裝置儀器已省略），其實驗操作為：先按圖安裝好，先關閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現象。試回答以下問題：(1)A中發(fā)生反應的化學方程式： ，B的作用： ；C中熱水的作用： 。(2)M處發(fā)生的反應的化學方程式為： 。(3)從M管中可觀察到的現

21、象： ，從中可認識到該實驗過程中催化劑 （填“參加”或“不參加”）了化學反應，還可以認識到催化劑起催化作用需要一定的 。(4)驗證乙醇氧化產物的試劑是 ， 并寫出對應的化學方程式 。(5)若試管F中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有 。要除去該物質，可現在混合液中加入 （填寫字母）。a、氯化鈉溶液b、苯 c、碳酸氫鈉溶液 d、四氯化碳27、2006年世界鋰離子電池總產量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有

22、機粘接劑。某回收工藝流程如下：廢舊鋰電池拆解堿浸NaOH溶液過濾濾液濾渣調pH稀硫酸Al(OH)3固體酸浸H2SO4、H2O2過濾濾液萃取法分離CoSO4溶液Li2SO4溶液濃縮加熱至95飽和Na2CO3溶液Li2CO3固體過濾過濾(1)上述工藝回收到的產物有 。(2)廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是 。(3)堿浸時主要反應的離子方程式為 。(4)酸浸時反應的化學方程式為 。如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達到溶解的目的，但不利之處是 。(5)生成Li2CO3的化學反應方程式為 。已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過

23、濾時應該 。六、有機推斷（本題共20分）28、化學纖維是傳統三大合成高分子材料之一，其中的滌綸和維尼綸至今仍在紡織業(yè)中作為重要的原料。滌綸、維尼綸的結構簡式如下：滌綸： （分子鏈兩端連接的H、OCH2CH2OH是鏈的終止基團）維尼綸： （鏈的終止基團已被省略）工業(yè)上用煤、石油等綜合利用的產物生產滌綸和維尼綸。下面是合成所需基本原料的制備方法。 已知：A為單質，B、C、E、G、H通常情況下為氣體。合成流程如下：合成滌綸： 合成維尼綸：回答下列問題：(1)G與L反應生成N的反應類型是_。(2)合成滌綸的流程中，可以重復利用的物質的名稱是_ 。(3)高分子化合物O （填“能”或“不能”）能溶于水，原

24、因是_。(4)寫出M和J反應生成滌綸的化學方程式（滌綸的結構中應含有終止基團）：_ 。(5)寫出O與E反應生成維尼綸的化學方程式：_ 。29、已知：NaNO2具有強氧化性奧沙拉秦是一種抗菌藥。其合成路線如下：(1)寫出下列反應的化學方程式：水楊酸A ；AB 。(2)寫出D的結構簡式 。(3)寫出下列反應的反應類型：DE ，F奧沙拉秦 。(4)整個合成路線看，設計BC步驟的作用是 。(5)F的結構簡式為 。(6)有機物G（結構簡式見右圖）也可用于合成奧沙拉秦。它的一種同分異構體X是氨基酸，能與FeCl3發(fā)生顯色反應，其分子中共有6種化學環(huán)境不同的H原子。X的結構簡式為 。七、計算題（本題共16分

25、）30、某課外興趣小組為了探究堿性溶液中Mg2、AlO-與溶液pH的關系，進行下列實驗：向含有0.1 mol HCl、0.1 mol MgCl2、1.0 mol AlCl3的混合溶液中逐漸加入NaOH溶液，均至反應后溶液體積1 L。測得部分實驗數據如下表：pH91011c（Mg2）/ mol·L1101103105c（AlO2）/mol·L11021011試回答：(1)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg(OH)2沉淀出現_（填“能”或“否”），由此你得到的初步結論是_。(2)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？（結果

26、保留兩位小數）31、CO和CO2都可以合成甲醇：CO+2H2CH3OH；CO2+3H2CH3OH+H2O，CO、CO2和H2可通過下列反應制備：CH4+H2O(g) CO+3H2 ；CO+H2O(g) CO2+H2；反應的產物合成甲醇時H2過量，反應的的產物合成甲醇時H2不足。為了充分利用原料，可將兩個反應的產物混合使用。(1)以CH4、CO、H2O混合氣體為原料氣，在一定條件下充分反應，所得氣體以合成甲醇，為使原子的利用率達到最高，則CH4、CO、H2O的最佳配比為 。(2)若以100L CH4和H2O的混合氣體為原料，制備CO、CO2和H2混合氣體，當CH4和H2O均完全反應后，在相同條件

27、下反應后氣體的體積為 L（寫范圍）。(3)若以100L CH4和H2O的混合氣體，充分反應后，測得同溫同壓下氣體的體積為180L，求原混合氣體中CH4和H2O的體積比為 。(4)在100L CH4和H2O的混合氣體中，CH4所占的體積分數為x，反應后氣體的體積為y（L），求：x的取值范圍和氣體產物的體積y（用含x的函數表達式）。上海市2011屆高三模擬質量抽查試卷化學答題紙一、選擇題（每小題2分，共10分。每小題只有一個正確答案）12345二、選擇題（每小題3分，共36分。每小題只有一個正確答案）67891011121314151617三、選擇題（每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個正確答

28、案） 1819202122四、化學基礎（本題24分）23、(1) Al （填元素符號）。 (2) _。(3) _。 (4) 性，其中Be(OH)2顯示這種性質的離子方程式是：_ _、_。(5)單質C不可能具有的性質是_。24、(1) CXHY O2 OH CO32 H2O(2)將O2不斷地通入電池的 （填“正極”、“負極”、或“陰極”、“陽極”）；發(fā)生 反應（填“氧化”或“還原”）；理論上轉移的電子數目是 mol；(3)該電池的能量轉化率為 （保留2位有效數字）。25、(1)Q 0填寫“”、“”、“ = ”。 (2)v (N2) = 。(3)K = 。(4) 。 (5)五、化學實驗（本題共24

29、分）26、(1) ，B的作用： ；C中熱水的作用： 。(2)化學方程式為： (3)現象： ， ， 。(4) ， 化學方程式 。(5) 。 （填寫字母）。27、(1) _ _ _。 (2) _。(3)離子方程式為 。(4)化學方程式為 。不利之處是 。(5)化學反應方程式為 。過濾時應 。六、有機推斷（本題共20分）28、(1)G與L反應生成N的反應類型是_。(2)合成滌綸的流程中，可以重復利用的物質的名稱是_ 。(3)高分子化合物O （填“能”或“不能”）能溶于水，原因是_。(4)化學方程式（滌綸的結構中應含有終止基團）：_ 。(5)化學方程式：_ 。29、(1)水楊酸A_；AB _。(2)_

30、。 (3)_，_。(4)作用是_。(5)F的結構簡式為_。(6)X的結構簡式為_。七、計算題（本題共16分）30、(1)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg(OH)2沉淀出現_（填“能”或“否”），由此你得到的初步結論是_。(2)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？（最后結果保留兩位小數）（請寫出解答過程）31、 (1)則CH4、CO、H2O的最佳配比為 。(2)在相同條件下反應后氣體的體積為 L（寫范圍）。(3)求原混合氣體中CH4和H2O的體積比為 。(4)求：x的取值范圍和氣體產物的體積y（用含x的函數表達式）解題過程：上海市201

31、1屆高三模擬質量抽查試卷化學參考答案一、選擇題（每小題2分，共10分。每小題只有一個正確答案）12345CBDDC二、選擇題（每小題3分，共36分。每小題只有一個正確答案）67891011121314151617DADCCADABACB三、選擇題（每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個正確答案） 1819202122ACDBDBCAD四七、23、（每空1分）（1）NaAlMg （2）從上到下依次減?。?）第五周期，IA族 （4）兩性，Be（OH）2+2H+Be2+2H2O，Be（OH）2+2OH-BeO2-+2H2O （5）D24、（1）4CXHY （4XY）O28X OH 4X CO32 （4X2Y）H2O（2分）（2）電池的 正極 ，發(fā)生 還原 反應，轉移電子 4XY mol；（4分）（3）該電池的能量轉化率為 81 （保留2位有效數字）。（2分）25、(1) >。 (2) 1.88×104 mol/(L·s)。(3)5000。（以上三小題各1分） (4)C、D(2分，多選、錯選不得分)（圖3分）26、（1）2H