2018版高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第1節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)課時(shí)1簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用學(xué)案新

1、課時(shí) 1 簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用-學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)航1.了解物質(zhì)分類(lèi)的方法和依據(jù)。（重點(diǎn)）2.認(rèn)識(shí)分類(lèi)方法的應(yīng)用。（難點(diǎn)）3.感受分類(lèi)方法對(duì)化學(xué)學(xué)科研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。EEET常見(jiàn)的分類(lèi)方法基礎(chǔ)初探教材整理1交叉分類(lèi)法1含義：根據(jù)不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類(lèi)的方法，即對(duì)同一物質(zhì)以不 同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)。2.舉例教材整理2樹(shù)狀分類(lèi)法1含義：對(duì)同類(lèi)事物按照某種屬性進(jìn)行再分類(lèi)的分類(lèi)法。2.舉例物質(zhì)特別提醒物質(zhì)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不同，同一種物質(zhì)可能有不同的歸類(lèi)。探究升華思考探究探究1交叉分類(lèi)法（1）用交叉分類(lèi)法對(duì)堿進(jìn)行分類(lèi)。（請(qǐng)連線(xiàn)）衲it按戰(zhàn)性強(qiáng)弱一強(qiáng)股（酸）（堿）遨）氧化物n非釜屬（金屬）按附離干按能

2、電離出一 _H*的牛誥刑12NHGELBa(OHh(2)交叉分類(lèi)法中所涉及的類(lèi)別之間是什么關(guān)系？試舉例說(shuō)明。【提示】交叉關(guān)系，如對(duì)NQSQ進(jìn)行的交叉分類(lèi)：探究2樹(shù)狀分類(lèi)法(1)請(qǐng)用樹(shù)狀分類(lèi)法對(duì)初中所學(xué)過(guò)的化合物類(lèi)型進(jìn)行分類(lèi)?！咎崾尽繌S金屬氣化物一氧化物一1-非金屬氧化物I強(qiáng)酸酸一弱酸I強(qiáng)堿一魂 LL弱堿鹽一I酸式鹽_堿式鹽(2)樹(shù)狀分類(lèi)法中所涉及的類(lèi)別之間是什么關(guān)系？舉例說(shuō)明。【提示】有并列和從屬關(guān)系兩種，如物質(zhì)的分類(lèi)中：(1)并列關(guān)系：認(rèn)知升華升華1交叉分類(lèi)法與樹(shù)狀分類(lèi)法的區(qū)別交叉分類(lèi)法是對(duì)同一物質(zhì)以不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)或角度進(jìn)行分類(lèi);按性質(zhì)分強(qiáng)堿弱堿NaOHKOH按電離出0H-的個(gè)數(shù)分一元堿二元

3、堿多元堿喚(OH)：Fe(OH)sBa(OH).可溶性堿難溶性堿【提示】KOHMg(OU)2接電禹tfaOH-的個(gè)戟裁化合物樹(shù)狀分類(lèi)法是對(duì)同類(lèi)物質(zhì)3按不同的屬性進(jìn)行逐級(jí)分類(lèi)，各級(jí)之間為從屬關(guān)系，同級(jí)之間為并列關(guān)系。升華2物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)2.按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法，HNO應(yīng)屬于（）1酸氫化物氧化物含氧酸難揮發(fā)性酸 一元酸化合物混合物A.C.【解析】HNO應(yīng)屬于酸、含氧酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸、一元酸、一種化合物等?！敬鸢浮緽3.同一種物質(zhì)按照不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)可以分為很多類(lèi)別，按照物質(zhì)的成分對(duì)下列質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：箱簾金屬單質(zhì)如 1可甲叫非金屆單竝如 G（葩豈斶如叫1 堿性義址敬如H強(qiáng)醴 （iOHCUH

4、NqJVCp 弱酸（如（:屯 GOOH、也匚0J廠元醜如 HCI）按逼弱按電離出的 IT 技,二元酸（如 H.5OJ 滲元 I 歇如 H,POJ強(qiáng)除如aOHj HWinNHj ito）:一元減 （如NaOH）Ja*TfeOH2円爭(zhēng)元轍如環(huán) 0H）正鹽（如禺COJ鹽匸：釀式鹽（如 NaHCOp眼鹽如皿（OHbCOj按強(qiáng)弱氈電離出|二的 0H-題組沖關(guān)1. 符合如圖中陰影部分的物質(zhì)是( )A.NaHCOB. CibQHbCOC. NaClD. NaaCO【答案】D鈉鹽編；涪液（如MCI涪液臺(tái)凈丁-J懸濁植（如泥水混合物物嚴(yán)叫髯濁液（如抽水混合初B.D.10種物膽磯41水 空氣 鐵 二氧化碳 硫酸

5、熟石灰Ca（OH）2（CuSQ5H2O）食鹽水 堿式碳酸銅CU2（OH）2CO硫酸氫鈉（NaHSQ）(1)屬于混合物的是_(2)屬于氧化物的是_(3)屬于堿的是_屬于酸的是_屬于鹽的是_屬于銅鹽的是_(7)屬于鈉鹽的是_【解析】 物質(zhì)可分為純凈物、混合物。如膽磯(CuSQ5H2O)，堿式鹽如CS(0H)2CQ,酸式鹽如NaHSO都有固定的組成，均為純凈物。食鹽水由NaCI和水兩種物質(zhì)組成，屬于混合物。酸、堿、鹽等都有明確的概念，可以根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)進(jìn)行判斷，但是對(duì)同一種物質(zhì)從 不同角度又有不同的分類(lèi)法，這就是交叉分類(lèi)法；(1)(5)問(wèn)中的物質(zhì)都是采用樹(shù)狀分類(lèi)法；(6)(7)問(wèn)對(duì)于銅鹽、鈉鹽又有交

6、叉分類(lèi)法的應(yīng)用?！敬鸢浮?(3)(4)(5)(6)(7)【題后反思】物質(zhì)分類(lèi)中的一些認(rèn)識(shí)(1)概念間的關(guān)系一一“并列” “包含”與“交叉”1并列關(guān)系：純凈物與混合物，單質(zhì)與化合物，酸與堿、鹽；2包含關(guān)系：純凈物化合物氧化物；3交叉關(guān)系：酸性氧化物與非金屬氧化物。(2)酸、堿、鹽的理解1溶于水能電離出J的化合物不一定是酸，如NaHSO溶于水能電離出OH的化合物不一定是堿；如Mg(OH)CI;鹽的構(gòu)成中不一定僅有金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子，如NHCI，非金屬元素可形成陽(yáng)離子Nhf;酸根離子中不一定只有非金屬元素，如MnO。2酸分子中有幾個(gè)H原子，不一定就是幾元酸，如CHCOO是元酸。(3)單質(zhì)、純凈物

7、和混合物由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能屬于混合物，如Q和O的混合氣體是混合物；只有由同一種元素組成的純凈物才屬于單質(zhì)。rwnTI單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化基礎(chǔ)初探教材整理1常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化分類(lèi)法可以幫助我們更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，找出各物質(zhì)之間的關(guān)系。例如:51- |CaO-|0H 21-|CacO4 畫(huà) - lcol - |CacO請(qǐng)寫(xiě)出序號(hào)所示反應(yīng)的化學(xué)方程式。1_2_3_4_5_6_【答案】2Ca+ Q=2CaO2CaOF H2O=Ca(OH)3Ca(OH)2+CO=CaC0+H2O點(diǎn)燃4C+Q=O5CO+H2O=2CO6Ca(OH)2+H2CO=CaCOX +2H2O

8、教材整理2四種基本反應(yīng)類(lèi)型1反應(yīng)類(lèi)型化合反應(yīng):A+B+TC分解反應(yīng):AB+C+(3)置換反應(yīng):A+BC-TA葉B復(fù)分解反應(yīng):AB+CDA葉CB2.示例分別寫(xiě)出一個(gè)相應(yīng)反應(yīng)類(lèi)型的示例化學(xué)方程式：點(diǎn)燃化合反應(yīng)：C+Q=O;高溫(2)分解反應(yīng)：CaCQ=a3 COf;(3)置換反應(yīng)：Zn+HbSQ=ZnS冊(cè)Hf;(4)復(fù)分解反應(yīng)：NaOHb HCI=NaCl+ H2O探究升華|思考探究6常見(jiàn)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化(1)硫和碳均為非金屬單質(zhì)，在性質(zhì)上具有一定的相似性，請(qǐng)參照碳的轉(zhuǎn)化關(guān)系、結(jié)合 碳及其化合物的性質(zhì)完成下列序號(hào)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。1 S-SOSO?-H2SQ-CaSO點(diǎn)燃7【提示】 化學(xué)方程式分別

9、為點(diǎn)燃1S+ Q=SQ2SQ+H2Q=2SQ3Ca(QH)2+HSQ=CaSQ+2H2Q(2)參照Ca的轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成下列序號(hào)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。 Cu-CuQ-CuS -CU(QH)2- CuCl2【提示】2Cu+Gb=：2CuQ2CuQF H2SQ=CuS研HbQ3CuSQ+2NaQH=Cu(QH +NaSQ4Cu(QH)2+2HCl=CuC2+2HzQ(3)結(jié)合初中所學(xué)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化知識(shí)，歸納總結(jié)下列各類(lèi)物質(zhì)的化學(xué)通性。1酸的化學(xué)通性：_2堿的化學(xué)通性：_3鹽的化學(xué)通性：_4氧化物的化學(xué)通性： _+紫色石蕊-變紅+酚酞-不變色+酸性氧化物- 鹽+水+酸一-鹽+水+鹽 新鹽+新堿+指示劑【

10、提示】酸+金屬 鹽+H2+堿性氧化物-鹽+水+堿鹽+水 +鹽一-新鹽+新酸+指示劑2堿-紫色石蕊-變藍(lán)+酚酞-變紅8f+酸一-新鹽+新酸3鹽+堿 新鹽+新堿+鹽新鹽+新鹽NaOHB.CaCCa(OH)2+H2O堿性氧化物酸鹽+水9C. NaN NaCID. FeSQCuSO【解析】Na2CQ與Ba(QH)2、Ca(QH)2 等反應(yīng)可一步生成NaQH【答案】A3.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：A+B=CF D,下列說(shuō)法正確的是()A.若AB為酸和堿，則C、D中不一定有水B.若AB為兩種化合物，則C D也一定為化合物C.若生成物C和D分別為兩種沉淀，則A、B可能為鹽和堿D.若生成物C D中有一種為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)【解析】A項(xiàng)，酸與堿反應(yīng)生成鹽與HbQ; B項(xiàng)，CC與CuQ反應(yīng)生成Cu與CQ;D項(xiàng),CQ與CuQ反應(yīng)生成單質(zhì)Cu和CQ,但不是置換反應(yīng)?！敬鸢浮緾4.給下圖中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線(xiàn)的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。供選擇的試劑有 稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉。(1)請(qǐng)推斷它們的化學(xué)式分別為_(kāi);_ :_ 。(2)寫(xiě)出下列序號(hào)之間的化學(xué)方程式：1和：_;2和：_;2和：_;3和：_ ?！窘馕觥繐?jù)單質(zhì)能和酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，由題意可推知應(yīng)