原電池知識點總結(jié)

1、（知識點總結(jié)及習(xí)題）原電池的知識梳理1、原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。2、原電池的構(gòu)成條件：活動性不同的兩個電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路。韻語記憶：一強一弱兩塊 板，兩極 必用導(dǎo)線連，同時插入電解液，活動導(dǎo)體溶里邊。3、只有氧化還原反應(yīng)才有電子的得失，只有氧化還原反應(yīng)才可能被設(shè)計成原電池（復(fù)分解反應(yīng)永遠不可能被設(shè)計 成原電池）。4、氧化還原反應(yīng)中還原劑的氧化反應(yīng)和氧化劑的還原反應(yīng)同時發(fā)生，一個氧化還原反應(yīng)被設(shè)計成原電池后，氧化 反應(yīng)和還原反應(yīng)被分別設(shè)計在負極和正極發(fā)生，兩極反應(yīng)式疊加后應(yīng)該與氧化還原反應(yīng)式吻合，要求書寫電極反 應(yīng)式時，負極失去的電子數(shù)與正極得到的電子數(shù)相等。5、無論什

2、么樣電極材料、電解質(zhì)溶液（或熔融態(tài)的電解質(zhì)）構(gòu)成原電池，只要是原電池永遠遵守電極的規(guī)定：電 子流出的電極是負極，電子流入的電極是正極。6、在化學(xué)反應(yīng)中，失去電子的反應(yīng)（電子流出的反應(yīng)）是氧化反應(yīng)，得到電子的反應(yīng)（電子流入的反應(yīng)）是還原 反應(yīng)，所以在原電池中：負極永遠發(fā)生氧化反應(yīng)，正極永遠發(fā)生還原反應(yīng)。7、原電池作為一種化學(xué)電源，當(dāng)它用導(dǎo)線連接上用電器形成閉合回路時就會有電流通過。（1）在外電路：電流的流向是從電源的正極出發(fā)經(jīng)用電器流向電源的負極。電子的流向是從電源的負極出發(fā)經(jīng)用電器流向電源的正極。（2）在內(nèi)電路： 電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，因為：正極是電子流入的電極，正極聚集了大量的電子

3、，而電子帶負電， 吸引陽離子向正極移動。 電解質(zhì)溶液中的陰離子向負極移動，因為：負極溶解失去電子變成陽離子，陽離子大量聚集在負極，吸引陰離子向負極移動。（硝酸做電解質(zhì)溶液時，在H+幫助下，N03-向正極移動得電子放出N02或NO）8、原電池的基本類型：（1）只有一個電極參與反應(yīng)的類型：負極溶解，質(zhì)量減??；正極本身不參與反應(yīng)，但是在正極可能有氣體產(chǎn)生 或正極質(zhì)量增大。（2）兩個電極都參與反應(yīng)的類型：例如：充電電池類的：蓄電池、鋰電池、銀鋅電池等。（3）兩個電極都不參與反應(yīng)的類型：兩極材料都是惰性電極，電極本身不參與反應(yīng)，而是由引入到兩極的物質(zhì) 發(fā)生反應(yīng)，如：燃料電池，燃料電池的電解質(zhì)溶液通常是強

4、堿溶液。9、電解質(zhì)溶液的作用：運載電荷或參與電極反應(yīng)（產(chǎn)生沉淀、放出氣體、改變微粒的存在形式）。10、如果負極產(chǎn)生的陽離子和電解質(zhì)溶液中的陰離子不能共存，二者將發(fā)生反應(yīng)使得各自的離子濃度減少，并可能伴有沉淀或氣體的產(chǎn)生。11、在特定的電解質(zhì)溶液的條件下：能單獨反應(yīng)的金屬做負極，不能單獨反應(yīng)的金屬做正極。例1:兩極材料分別是銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液是濃硝酸，雖然金屬活動性鋁比銅活潑，但是由于鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不再繼續(xù)反應(yīng)，而銅與濃硝酸發(fā)生氧化反應(yīng)，在電池中，銅作原電池的負極，鋁作原電池 的正極。例2：兩極材料分別是鎂片和鋁片，電解質(zhì)溶液是氫氧化鈉溶液，雖然金屬活動性鎂比鋁活潑，但是由于鋁與氫氧化

5、鈉溶液發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，在電池中，鋁作原電池的負極，鎂作原電池的 正極。12、在非氧化性酸的酸性條件下或中性條件下，金屬活動性強的金屬做負極。二、應(yīng)該對比掌握11種原電池原電池電極反應(yīng)式的書寫格式：電極名稱（電極材料）：氧化還原反應(yīng)的半反應(yīng)（氧化還原類型）1、銅鋅 非氧化性強酸溶液的原電池（伏打電池）（電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：稀硫酸）（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H + = Zn 2+ + H 2f（2）電極反應(yīng)式及其意義正極（Cu） : 2H+28H 2f （還原反應(yīng)）；負極（Zn） : Zn -2e=Zn 2+ （氧化反應(yīng)）。意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀

6、況下，正極每析出2.24升氫氣，負極質(zhì)量就減小6.5克。（3）微粒移動方向：在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片，電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片。 在內(nèi)電路：運載電荷）向鋅片移動，H+ （參與電極反應(yīng)）向銅片移動的電子放出氫氣。2、銅鋅強堿溶液的原電池（電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液）1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Zn +2OH - =ZnO '+H 22）電極反應(yīng)式及其意義正極（Cu） ： 2H+2e =H 2f （還原反應(yīng)）；修正為：2HQ+2e =H2f+20葉負極（Zn ） : Zn -2e =Zn 2+ （氧化反應(yīng)）；修正為：Zn +40H -2e'=Zn

7、O B +2H 2O義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負極質(zhì)量就減小6.5克。（3）微粒移動方向：在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片，電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片。在內(nèi)電路：OH-（參與溶液反應(yīng)）向鋅片移動遇到ZM+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生0 2 ,Na+ （運載電荷）向正極移動。3、鋁銅非氧化性強酸溶液的原電池（電極材料：銅和鋁；電解質(zhì)溶液：稀硫酸。）（1 ）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2A1+6H + = 2A|3+ + 3H2f（2）電極反應(yīng)式及其意義正極（Cu） : 6H+6e-=3H2f （還原反應(yīng)）；負極（Al ） ： 2AI -6e=2AI3+ （氧化反應(yīng)）意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每

8、析出 6.72升氫氣，負極質(zhì)量就減小5.4克。（3）微粒移動方向：在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向銅片。 在內(nèi)電路：運載電荷）向鋁片移動，H+ （參與電極反應(yīng)）向銅片移動得電子放出氫氣。4、銅鋁強堿溶液的原電池（電極材料：銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液）（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2AI +20H - +2H2O=2AIO 2 + 3H 2f（2）電極反應(yīng)式及其意義 正極（Cu） : 6H+6e =3H2f （還原反應(yīng)）；修正為：6H2（D+6e-=3H 2 f+60FT 負極（Al） : 2AI -6e- =2AI3+ （氧化反應(yīng)）；修正為：2AI+80

9、H-6e=2AIO 2+4H 2。意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出6.72 升氫氣，負極質(zhì)量就減小5.4克。（3）微粒移動方向： 在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向銅片。 在內(nèi)電路：OH-（參與溶液反應(yīng)）向鋁片移動遇到AF+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AIO2, Na+ （運載電荷）向正極移動。5、鋁銅電池 濃硝酸原電池（電極材料：銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液：濃硝酸）（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H + +2NO 3- =Cu2+ +2NO 2f +2H2O（2）電極反應(yīng)式及其意義 正極（Al） ： 4H+ +2NO 3- +2e =2NO2f +2H2O （還原反應(yīng)）；負極（C

10、u） : Cu-2e- =Cu2+ （氧化反應(yīng)）；意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出 4.48升NO 2,負極質(zhì)量就減小6.4克。（3）微粒移動方向： 在外電路：電流由鋁片經(jīng)用電器流向銅片，電子由銅片經(jīng)用電器流向鋁片。 在內(nèi)電路：H+ （參與電極反應(yīng)）向鋁片移動與N03-匯合，NO 3 （參與電極反應(yīng)）得電子產(chǎn)生NO 2o6、鎂鋁 非氧化性強酸溶液的原電池（電極材料：鎂和鋁；電解質(zhì)溶液：稀硫酸。）（1 ）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Mg+2H + = Mg2+ + H 2f（2）電極反應(yīng)式及其意義正極（Al） : 2H+2e-=H 2T （還原反應(yīng)）；負極（Mg） : Mg -2e=Mg2+ （氧化

11、反應(yīng)）。意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負極質(zhì)量就減小2.4克。（3）微粒移動方向： 在外電路：電流由鋁片經(jīng)用電器流向鎂片，電子由鎂片經(jīng)用電器流向鋁片。 在內(nèi)電路：SO24 （運載電荷）向鋁片移動，H+ （參與電極反應(yīng)）向鎂片移動得電子放出氫氣。7、鎂鋁強堿溶液的原電池（電極材料：鎂片和鋁片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液）（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2AI +2OH - +2H2O=2AIO 2 + 3H2f（2）電極反應(yīng)式及其意義 正極（Mg） ： 6H+6e=3H2f （還原反應(yīng)）；修正為：6H2O+6e' =3H 2f +60H-負極（Al ） ： 2AI -6e

12、=2AI 3+ （氧化反應(yīng)）；修正為：2AI+8OH-6e=2AIO 2+4H 2。意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負極質(zhì)量就減小5.4克。（3）微粒移動方向： 在外電路：電流由鎂片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向鎂片。 在內(nèi)電路：OH-（參與溶液反應(yīng)）向鋁片移動遇到A/發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AIO2, Na+ （運載電荷）向正極移動。8、氫氣和氧氣細菌燃料電池（電解質(zhì)溶液是磷酸）（1）氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2+O 2=2H2O（2）電極反應(yīng)式及其意義 正極（惰性材料）：O2+4e=2O2-（還原反應(yīng)）；修正為：02+4H+4e-=2H 20 負極（惰性材料）：2H2-4e

13、=4H+ （氧化反應(yīng)）；意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每消耗3.2升氧氣，負極同時消耗0.4克氫氣，電解質(zhì)溶液增加3.6克水。 、氫氣和氧氣燃料電池（電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液）（1）氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2+O 2=2H 2O（2）電極反應(yīng)式及其意義 正極（惰性材料）：。2+4。=2。2-（還原反應(yīng)）；修正為：O2+2H2O +4e =40H -負極（惰性材料）：2H2-4e-=4H+ （氧化反應(yīng)）；修正為：2H2+4OH、4e-=4H 2。意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每消耗3.2升氧氣，負極同時消耗0.4克氫氣，電解質(zhì)溶液增加3.6克水10、甲烷和氧氣燃料電池（電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液）（1）

14、氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH 4+20 2=CO 2+2H 2O 0在強堿性條件下修正為：CH4+2O2+2NaOH=Na 2CO3+3H2O； CH4+2O2+2OH- =CO23+3H2O（2）電極反應(yīng)式及其意義 正極（惰性材料）：2O2+8e=4O2-（還原反應(yīng)），在強堿性條件下修正為：2O2+4H2O+8e=8OH- 負極（惰性材料）：CH4-8e-TC02 （氧化反應(yīng)），修正為：CH4- 8e +10OH- =C0 32- +7 H 20意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每消耗4.48升氧氣，負極同時消耗2.24升甲烷。11、丙烷和氧氣燃料電池（電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液）（1）氧化還原反應(yīng)的

15、化學(xué)方程式：C3H8+5O2=3CO2+4H2O o在強堿性條件下修正離子方程式為：C3H8+502 +6OH =3CO 32 +7H2O（2）電極反應(yīng)式及其意義 正極（惰性材料）：502 +20e-=1002-（還原反應(yīng)）；在強堿性條件下修正為：5O2+IOH2O +20e=200H- 負極（惰性材料）：CaHs- 20e- t 3CO2 （氧化反應(yīng)）；修正為：C3H8- 20e一+26OH-=3CO2+17HQ意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每消耗11.2升氧氣，負極同時消耗2.24升丙烷。強調(diào)八點：書寫電極反應(yīng)式要注意酸堿性環(huán)境對產(chǎn)物存在形式的影響。在酸性環(huán)境中，氫元素的存在形式H+、H2。、H

16、2三種形式，不會出現(xiàn)0H-形式。OH-、H2。、H2三種形式，不會出有，.何.現(xiàn)H+形式。在堿性環(huán)境中，氫元素的存在形式 為：H20一種形式，不會出現(xiàn)OH-、。2-兩種形式。OH-、H20兩種形式，不會出現(xiàn)02-形式。檢驗電極反應(yīng)式的三個標(biāo)準(zhǔn)：正負極得失電子數(shù)相等，原子個數(shù)守恒，微粒存在形式符合酸堿環(huán)境。 在正負極得失電子數(shù)相同的情況下，兩個電極反應(yīng)式疊加，會得到總反應(yīng)式。 用總反應(yīng)式減去任何一個電極反應(yīng)式會得到另一個電極反應(yīng)式。三、2007年高考原電池部分試題及其詳細解答1、 (2007年高考廣東理基)鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+ 2H20+ 02= 2Fe2+

17、+ 4OH。以下說法正確的是()(A)負極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe- 2e = Fe2(B)正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H20+ 02 + 2e" = 4OH "(C)原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置(D)鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕2、 (2007年高考廣東化學(xué)卷)科學(xué)家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，禾U用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應(yīng)為()(A)H 2+ 2OH "= 2H2。+ 2e - (B) O2+ 4H + 4e- = 2 出 0(C)H2= 2H + + 2e -(D) O2+ 2H 2O+ 4-= 4

18、OH -3、(2007年高考廣東化學(xué)卷)為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是()(A)將青銅器放在銀質(zhì)托盤上(B)將青銅器保存在干燥的環(huán)境中(C)將青銅器保存在潮濕的空氣中(D)在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜4、 (2007年高考全國理綜卷II)在盛有稀H2s04的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是()(A)正極附近的SO2一離子濃度逐漸增大(B)電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片(C)正極有02逸出(D)銅片上有H2逸出5、 (2007年高考理綜天津卷，6分)天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鉆(LiCoO 2),充電時LiCoO 2

19、中Li被氧化，Li*遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳©)中，充電以LiC6表示。電池反應(yīng)為LiCoO 2+ C6放電COO2+ LiCe,下列說法正確的是()(A)充電時，電池的負極反應(yīng)為 LiC 6- e = Li + Ce(B)放電時，電池的正極反應(yīng)為 CoO2+ Li+ + e - = LiCoO 2(C)較酸、醉等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)(D)鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低6、(2007年高考海南化學(xué)卷)(9分)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag十(aq) + Cu(s) = Cu 2+ (aq) + 2Ag設(shè)計的原電池如圖所示。電解質(zhì)溶液Y請回答下列問題

20、：電極X的材料是 ；電解質(zhì)溶液丫是；(2)銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為；(3)外電路中的電子是從 電極流向 電極。7、(2007年高考理綜寧夏卷)(14分)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：o若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g,工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g,試計算：產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)； 通過導(dǎo)線的電量。(已知NA = 6.02 1023/mo|,電子電荷為1.60米O3 C)1、答案Ao解析：金屬的電化學(xué)腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕,析氫腐蝕主要

21、發(fā)生在酸性環(huán)境中，而大多數(shù)環(huán)境是中性環(huán)境,金屬 的大多數(shù)腐蝕是吸氧腐蝕。鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕,發(fā)生的是吸氧腐蝕,負極材料是鐵,正極材料是碳，其原電池 反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2= 2Fe21 +4OH"，繼續(xù)發(fā)生的反應(yīng)為 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3, 2Fe(OH)3=Fe2O3 3H2O (鐵銹成分)。(A)負極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe- 2e = Fe2： (B)正 極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+ O2+ 4e- = 4OH " (C)原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；(D)鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處不易腐蝕，因為水下氧氣少。2、答案C

22、o解析：這種新型細菌燃料電池，燃料是氫氣，電解質(zhì)溶液是磷酸，氫氣失電子氧化后以H+形式存在，氧氣的電子還原后，以出0形式存在；電池負極反應(yīng)為：2H2-4e=4H*；電池正極反應(yīng)為：02+4H*+4e=2 H2O o3、答案BDo解析：青銅器分為兩種：錫青銅和鉛青銅，錫和鉛的金屬活潑性都比銅強；形成原電池腐蝕時，銅被保護 起來,被腐蝕 的是錫或鉛。為了防止產(chǎn)生銅綠,應(yīng)該避免青銅器與那些金屬活潑性不如銅的金屬接觸，以防止在形成原電池時因為銅 比較活潑而成為電池的負極被腐蝕,將青銅器放在銀質(zhì)托盤上或在潮濕的空氣中會產(chǎn)生銅綠。青銅器保存在潮濕的空氣 中,銅會發(fā)生化學(xué)腐蝕：2Cu+O2+CO2+H2O=

23、CU2(OH)2c03 ,為了避免青銅器生成銅綠,將青銅器保存在干燥的環(huán)境中或在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜。4、答案Do解析：在該原電池中，鋅比銅活潑，鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H + =Zn2+H2f,鋅失去電子變成鋅離子，電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，銅片聚集大量的電子，吸引溶液中的陽離子( Zn2 H+)向銅片移動，H+的氧化性比ZM+強，H+優(yōu)先得電子變成H原子，H原子再變成H2。電子流出的一極規(guī)定為電池的負極，所以鋅片為負 極；電子流入的一極為正極，所以銅片為正極。鋅失去電子變成鋅離子,在負極源源不斷的產(chǎn) 生陽離子(Z¥+),陽離子吸 引陰離子向電源的負極移動，負極附近的

24、SO2一離子濃度逐漸增大。5、答案Bo解析：分析原電池反應(yīng)：COO2+ UC6放電LiCoO 2+ C6 ；電池負極反應(yīng)：C6-e- = C6,推導(dǎo)電池的正CoO2+ LiC 6,充電時極反應(yīng)式為：CoO2+ Li十+ e = LiCoO 2；分析電解池反應(yīng)：LiCoO 2 + CeLiCoO 2中Li被氧化，Li +遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳到中，以LiC 6表示，說明整個反應(yīng)中鉆元素和氧元素的化合價都沒有發(fā)生變化，電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：LiCoO2- = CoO2+ Li+,電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)：C6+e-=C6；醇類不是電解質(zhì)，不可以做鋰電池的電解質(zhì)；鋰離子電池的比能量(

25、單 位質(zhì)量釋放的 能量)高，否則不可能作為新型電池推廣。6、答案(1)銅(或Cu)； AgNO3溶液。(2)正，Ag + e = Ag ； Cu 2e = Cu 2o (3)負(Cu)；正(Ag)。解析：將氧化還原反應(yīng)拆成兩個半反應(yīng)：一個是在負極發(fā)生的氧化反應(yīng)，一個是在正極發(fā)生的還原反應(yīng)；在氧化還原反應(yīng)：2Ag* (aq)+ Cu(s) = Cu"(aq)+ 2Ag 中，氧化反應(yīng)為：Cu(s)-2e= Cu"(aq)；還原反應(yīng)為：2Ag*(aq)+ 2e- = 2Ag ;銅片失去電子被氧化，而失去電子即流出電子的一極為負極，所以銅片為負極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu(s) -2e-

26、 =Cut(aq);電極X的材料是銅，電解質(zhì)溶液是可溶性的銀鹽，可熔性的銀鹽只有硝酸銀溶液；電子流入的一極為正極，銀電極為電池的正極，發(fā)生的反應(yīng)為：Ag+ + e- =Ag,外電路中的電子是從X (銅片、負極)電極流向 Ag (正極)電極。7、答案Zn 2e- = Zn/ 2H.+ 2e.= H2K (2)鋅片與銀片減輕，是因與酸反應(yīng):Zn + 2H = Zn2 +65g60g 4722.4 LV(H2)轉(zhuǎn)移2e2 mol 6.02 10 mol 1 1.60 10 CQ得 V(H2)= 4.5 L ; Q = 3.8 104Co練習(xí)：可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCI溶液或NaO

27、H1.溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()A.以NaCI溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：Q+2HO+4e=4OHB.以NaOH溶液為電解液時，負極反應(yīng)為：AI+3OH-3e=AI (OH 3JC.以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D.電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極2.鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)： 2Fe+O 2+2H2O=2Fe(OH 2；4Fe ( OH 2+Q+2H2O=4Fe (OH 3;2Fe ( OH 3=Fe2Q+3H2Q下列說法正確的是()反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水A.反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B.C.與銅質(zhì)水

28、龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕3.下列有關(guān)電池的說法不正確的是()A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C .甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.鋅鎰干電池中，鋅電極是負極4. 茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中()鋁合金是陽極鋁合金是負極海水是電解液鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)A.B.C.D.5. 銀鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鍥鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放

29、電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H 2O=Cd(OH)2+ 2Ni(OH) 2有關(guān)該電池的說法正確的是()A. 充電時陽極反應(yīng)：Ni(0H)2 e + OH = NiOOH + H 2OB. 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C 放電時負極附近溶液的堿性不變D.放電時電解質(zhì)溶液中的0H向正極移動6. 用銅片、銀片、Cu(NO)2溶液、AgNO溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNQ的U型管)構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是()在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為：Ag+e Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A.B.C. D.7 .在堿性鋅鎰干電池中，已知氫氧化鉀為電解質(zhì)，發(fā)生的電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH2)列該電池的電