[高考]2011高考化學(xué)鄭州質(zhì)量分析ppt課件

1、鄭州市教研室：岳慶先鄭州市教研室：岳慶先 2021年鄭州市高考理綜年鄭州市高考理綜化學(xué)質(zhì)量分析化學(xué)質(zhì)量分析一、理綜高考通報(bào)一、理綜高考通報(bào)二、二、2021年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析 三、三、 2021年河南省高考理綜化學(xué)年河南省高考理綜化學(xué)II卷考生典型卷考生典型錯(cuò)例分析及備考啟示錯(cuò)例分析及備考啟示101中學(xué)武丹中學(xué)武丹四、四、2021年備考閱歷引見(jiàn)鄭州年備考閱歷引見(jiàn)鄭州4中杜朋會(huì)中杜朋會(huì)五、五、2021年備考建議年備考建議會(huì)會(huì)議議內(nèi)內(nèi)容容一、理綜高考通報(bào)一、理綜高考通報(bào)理綜平理綜平均均 分分理理 綜綜難難 度度卷卷難度難度卷卷難度難度物理難度物理難度（0.4

2、9）化學(xué)難度化學(xué)難度（0.57）生物難度生物難度（0.66）卷卷卷卷卷卷卷卷卷卷卷卷172.5卷卷85.3卷卷87.20.570.680.500.540.460.740.450.790.58一、理綜高考通報(bào)一、理綜高考通報(bào)鄭州市理綜考試情況鄭州市理綜考試情況平均平均分分難度難度一本一本分分一本一本率率二本二本分分二本二本率率三本三本分分三本三本率率專(zhuān)科專(zhuān)科分分專(zhuān)科專(zhuān)科率率1780.5923016.7%20437.4%16664.5%9995.6%最高分：最高分：293，270分以上的有分以上的有184人。高于省平均分人。高于省平均分6.1分分二、二、2021年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析年河南

3、高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析 1.突出化學(xué)學(xué)科的主干知識(shí)突出化學(xué)學(xué)科的主干知識(shí)題號(hào)題號(hào)知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)分值分值7阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、溶液配制方法溶液配制方法6分分 必修必修18同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體6分分 必修必修29有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型6分分 必修必修210弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離6分分 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理11原電池原電池6分分 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理12離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷6分分 必修必修113物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律6分分 必修必修226綜合應(yīng)用：無(wú)機(jī)識(shí)圖、化學(xué)計(jì)算、綜合應(yīng)用：無(wú)機(jī)識(shí)圖、化學(xué)計(jì)算、硫酸的性質(zhì)

4、、溶度積計(jì)算硫酸的性質(zhì)、溶度積計(jì)算14分分 必修必修1 （10分）分）化學(xué)反應(yīng)原理（化學(xué)反應(yīng)原理（4分）分）20212021年河南高考理綜化學(xué)考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)年河南高考理綜化學(xué)考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)二、二、2021年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析 27化學(xué)反應(yīng)原理綜合題：燃燒熱、蓋化學(xué)反應(yīng)原理綜合題：燃燒熱、蓋斯定律、平衡圖像、平衡計(jì)算、燃斯定律、平衡圖像、平衡計(jì)算、燃料電池、化學(xué)計(jì)算料電池、化學(xué)計(jì)算14分分化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理28化學(xué)實(shí)驗(yàn)：儀器選擇、連接、操作，化學(xué)實(shí)驗(yàn)：儀器選擇、連接、操作，實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)15分分必修必修1（主要）、（主要）、必修必修237物

5、質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：電子排布式、電物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：電子排布式、電負(fù)性、化合價(jià)、鍵角、雜化、分子負(fù)性、化合價(jià)、鍵角、雜化、分子空間構(gòu)型、化學(xué)鍵、分子間作用力，空間構(gòu)型、化學(xué)鍵、分子間作用力，結(jié)合信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，晶胞的結(jié)合信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，晶胞的判斷和計(jì)算判斷和計(jì)算15分分 選修選修338有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：官能團(tuán)的性質(zhì)、反有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：官能團(tuán)的性質(zhì)、反應(yīng)類(lèi)型、物質(zhì)的命名、有機(jī)化學(xué)方應(yīng)類(lèi)型、物質(zhì)的命名、有機(jī)化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體、等效氫程式、同分異構(gòu)體、等效氫15分分 選修選修520212021年河南高考理綜化學(xué)考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)年河南高考理綜化學(xué)考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)1.突出化學(xué)學(xué)科的主干知識(shí)突出化學(xué)學(xué)科的主干知識(shí)二、二、2

6、021年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析 模塊模塊分值分值必修必修137必修必修218化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理30選考題選考題15板塊板塊分值分值化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法12（14%）化學(xué)基本概念和基本理論化學(xué)基本概念和基本理論36（42%）常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用10（12%）常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用12（14%）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)16（17%）二、二、2021年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析 2.選擇題試題平穩(wěn)，有利于高考由老課程向新課標(biāo)過(guò)渡選擇題試題平穩(wěn)，有利于高考由老

7、課程向新課標(biāo)過(guò)渡 難度難度0.627.7.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.1.00 molNaClA.1.00 molNaCl中含有中含有6.026.0210231023個(gè)個(gè)NaClNaCl分子分子B. 1.00molNaClB. 1.00molNaCl中中, ,一切一切Na+Na+的最外層電子總數(shù)為的最外層電子總數(shù)為8 86.026.0210231023C.C.欲配置欲配置1.00L 1.00mol.L-11.00L 1.00mol.L-1的的NaClNaCl溶液，可將溶液，可將58.5g NaCl58.5g NaCl溶于溶于1.00L1.00L水中水中D.D.電解電解58.5g

8、 58.5g 熔融的熔融的NaClNaCl，能產(chǎn)生，能產(chǎn)生22.4L22.4L氯氣規(guī)范情況、氯氣規(guī)范情況、23.0g23.0g金屬鈉金屬鈉NA NA 的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)是化學(xué)的主干知識(shí)之一，試題編制可以涉及原子構(gòu)造、晶體的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)是化學(xué)的主干知識(shí)之一，試題編制可以涉及原子構(gòu)造、晶體構(gòu)造、化學(xué)鍵、氣體摩爾體積、鹽類(lèi)的水解、弱電解質(zhì)的電離、膠體、原電構(gòu)造、化學(xué)鍵、氣體摩爾體積、鹽類(lèi)的水解、弱電解質(zhì)的電離、膠體、原電池、電解池、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，是一種綜合性極強(qiáng)的試題，在歷年高考試題池、電解池、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，是一種綜合性極強(qiáng)的試題，在歷年高考試題中?？疾凰?，在復(fù)習(xí)中仍要引起高度注重。中?？疾凰?，在復(fù)習(xí)中

9、仍要引起高度注重。二、二、2021年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析 2.選擇題試題平穩(wěn)，有利于高考由老課程向新課標(biāo)過(guò)渡選擇題試題平穩(wěn)，有利于高考由老課程向新課標(biāo)過(guò)渡 難度難度0.73 8. 8.分子式為分子式為C5H11ClC5H11Cl的同分異構(gòu)體共有不思索立體異構(gòu)的同分異構(gòu)體共有不思索立體異構(gòu)A.6A.6種種 B.7 B.7種種 C. 8 C. 8種種 D.9 D.9種種調(diào)查簡(jiǎn)單有機(jī)物同分異構(gòu)體種類(lèi)的判別調(diào)查簡(jiǎn)單有機(jī)物同分異構(gòu)體種類(lèi)的判別代換法：代換法：C4H9C4H9有有4 4中構(gòu)造，連上不同官能團(tuán)可得到中構(gòu)造，連上不同官能團(tuán)可得到4 4種不同的物質(zhì)種不同的物

10、質(zhì)：C4H9ClC4H9Cl、C4H9OHC4H9OH、 C4H9NO2 C4H9NO2、C4H9CHOC4H9CHO、C4H9COOHC4H9COOH都有都有4 4種同分異構(gòu)種同分異構(gòu)體。體。 二、二、2021年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析 2.選擇題試題平穩(wěn)，有利于高考由老課程向新課標(biāo)過(guò)渡選擇題試題平穩(wěn)，有利于高考由老課程向新課標(biāo)過(guò)渡 難度難度0.91 9. 9.以下反響中，屬于取代反響的是以下反響中，屬于取代反響的是 CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2BrCH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br CH3CH2OH CH2=CH2+H

11、2OCH3CH2OH CH2=CH2+H2O CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2OC6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O A. A. B. B. C. C. D. D.調(diào)查常見(jiàn)有機(jī)反響類(lèi)型的判別調(diào)查常見(jiàn)有機(jī)反響類(lèi)型的判別重點(diǎn)掌握取代反響、加成反響、消去反響和聚合反響，留意氧化反重點(diǎn)掌握取代反響、加成反響、消去反響和聚合反響，留意氧化反應(yīng)和復(fù)原反響應(yīng)和復(fù)原反響二、二、2021年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析 2.選擇題試題平穩(wěn)

12、，有利于高考由老課程向新課標(biāo)過(guò)渡選擇題試題平穩(wěn)，有利于高考由老課程向新課標(biāo)過(guò)渡 附：附：20212021年全國(guó)化學(xué)卷年全國(guó)化學(xué)卷1111題題. .以下圖表示以下圖表示4溴環(huán)己烯所發(fā)生的溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反響。其中，產(chǎn)物只含有一種個(gè)不同反響。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反響是官能團(tuán)的反響是A B C D二、二、2021年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析 2.選擇題試題平穩(wěn)，有利于高考由老課程向新課標(biāo)過(guò)渡選擇題試題平穩(wěn)，有利于高考由老課程向新課標(biāo)過(guò)渡 難度難度0.69 10.將濃度為0.1molL-1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)韵赂髁恳恢眻?jiān)持增大 的是 A. cH+ B

13、. KaHF C. D. 調(diào)查外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響調(diào)查外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響）（）（HcFc-）（）（HFcHc D. 二、二、2021年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析 2.選擇題試題平穩(wěn)，有利于高考由老課程向新課標(biāo)過(guò)渡選擇題試題平穩(wěn)，有利于高考由老課程向新課標(biāo)過(guò)渡 難度難度0.76 11.鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反響為： Fe + Ni2O3 + 3H2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2 以下有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe B. 電池放電時(shí)，負(fù)極反響為Fe+2O

14、H-2e-= Fe(OH)2 C. 電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低 D. 電池充電時(shí)，陽(yáng)極反響為2Ni(OH)2+2OH-2e-= Ni2O3 + 3H2O調(diào)查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)調(diào)查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí) D. 放電時(shí)，負(fù)極反響：放電時(shí)，負(fù)極反響：Fe+2OH-2e-= Fe(OH)2 正極反響：正極反響：Ni2O3 + 3H2O+2e-= 2Ni(OH)2+2OH-充電時(shí)，陽(yáng)極反響：充電時(shí)，陽(yáng)極反響：2Ni(OH)2+2OH-2e-= Ni2O3 + 3H2O， 陰極反響：陰極反響：Fe(OH)2+2e-= Fe+2OH- 二、二、2021年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析年河南高考理綜化學(xué)試題

15、特點(diǎn)分析 2.選擇題試題平穩(wěn)，有利于高考由老課程向新課標(biāo)過(guò)渡選擇題試題平穩(wěn)，有利于高考由老課程向新課標(biāo)過(guò)渡 2021全國(guó)10.右圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的表示圖。電池的一個(gè)點(diǎn)極由有機(jī)光敏燃料S涂覆在 納米晶體外表制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反響為： 激發(fā)態(tài)以下關(guān)于該電池表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：A電池任務(wù)時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B電池任務(wù)時(shí)， I-離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電C電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極D電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度不會(huì)減少 D. 22TiO /STiO /Sh +-22TiO /STiO /S +e 3I +2e3I 2232TiO /S3I2TiO /S+

16、I 難度難度0.58二、二、2021年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析 2.選擇題試題平穩(wěn)，有利于高考由老課程向新課標(biāo)過(guò)渡選擇題試題平穩(wěn)，有利于高考由老課程向新課標(biāo)過(guò)渡 難度難度0.71 12. 12.能正確表示以下反響的離子方程式為能正確表示以下反響的離子方程式為 A. A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S FeS+2H+=Fe2+H2S B. NH4HCO3 B. NH4HCO3溶于過(guò)量的溶于過(guò)量的NaOHNaOH溶液中：溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O C. C. 少

17、量少量SO2SO2通入苯酚鈉溶液中：通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D. D. 大理石溶于醋酸中：大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2 +H2OCaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2 +H2O調(diào)查離子方程式的正誤判別調(diào)查離子方程式的正誤判別 D. 離子問(wèn)題是中學(xué)化學(xué)的主干知識(shí)，每年的高考試題，離子共存、離離子問(wèn)題是中學(xué)化學(xué)的主干知識(shí)，每年的高考試題，離子共存、離子方程式的書(shū)寫(xiě)或正誤判別、離子濃度的大小比較，必有其一子方程式的書(shū)寫(xiě)或正

18、誤判別、離子濃度的大小比較，必有其一二、二、2021年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析 2.選擇題試題平穩(wěn)，有利于高考由老課程向新課標(biāo)過(guò)渡選擇題試題平穩(wěn)，有利于高考由老課程向新課標(biāo)過(guò)渡 難度難度0.75 13. 13.短周期元素短周期元素W W、X X、Y Y和和Z Z的原子序數(shù)依次增大。元素的原子序數(shù)依次增大。元素W W是制備一種高效是制備一種高效電池的重要資料，電池的重要資料，X X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2 2倍，元素倍，元素Y Y是地是地殼中含量最豐富的金屬元素，殼中含量最豐富的金屬元素，Z Z原子的最外層電子數(shù)是其電子

19、層數(shù)的原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 2倍。倍。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A. A. 元素元素W W、X X的氯化物中，各原子均滿足的氯化物中，各原子均滿足8 8電子的穩(wěn)定構(gòu)造電子的穩(wěn)定構(gòu)造 B. B. 元素元素X X與氫構(gòu)成的原子比為與氫構(gòu)成的原子比為1111的化合物有很多種的化合物有很多種 C. C. 元素元素Y Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反響均有氫氣生成的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反響均有氫氣生成 D. D. 元素元素Z Z可與元素可與元素X X構(gòu)成共價(jià)化合物構(gòu)成共價(jià)化合物XZ2XZ2調(diào)查物質(zhì)構(gòu)造、元素周期律的相關(guān)知識(shí)調(diào)查物質(zhì)構(gòu)造、元素周期律的相關(guān)知識(shí) D. WLi、

20、XC、YAl、ZS二、二、2021年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析 3.新課標(biāo)版考綱新增內(nèi)容在試題中充分表達(dá)新課標(biāo)版考綱新增內(nèi)容在試題中充分表達(dá) 電離常數(shù)電離常數(shù)10B、溶度積計(jì)算、溶度積計(jì)算264、 蓋斯定律計(jì)算蓋斯定律計(jì)算272、平衡常數(shù)、平衡常數(shù)273計(jì)計(jì)8分分選考有機(jī)化學(xué)根底：核磁共振氫譜、等效氫的判別選考有機(jī)化學(xué)根底：核磁共振氫譜、等效氫的判別 D. 選考物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)：電子排布式、電負(fù)性、鍵角、雜化、微選考物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)：電子排布式、電負(fù)性、鍵角、雜化、微粒的空間構(gòu)造、金剛石的晶胞粒的空間構(gòu)造、金剛石的晶胞二、二、2021年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析年

21、河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析 4.非選擇題突出才干立意非選擇題突出才干立意 試題情景陌生化試題情景陌生化 文字表達(dá)圖表圖像化文字表達(dá)圖表圖像化定性問(wèn)題定量化、定性問(wèn)題定量化、化學(xué)問(wèn)題綜合化化學(xué)問(wèn)題綜合化 D. 二、二、2021年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析 4.非選擇題突出才干立意非選擇題突出才干立意試題情景陌生化試題情景陌生化 D. 26題以膽礬受熱脫水過(guò)程的熱重曲線為背景調(diào)查元素化合物，27題以H2與CO2反響生成CH3OH ，并以甲醇燃料電池為背景調(diào)查化學(xué)實(shí)際知識(shí)，28題以氫化鈣為背景調(diào)查化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)，情景陌生，使得標(biāo)題難度加大。二、二、202

22、1年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析 4.非選擇題突出才干立意非選擇題突出才干立意文字表達(dá)圖表圖像文字表達(dá)圖表圖像化化 D. 26.26.1414分分0.80gCuSO45H2O0.80gCuSO45H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線樣質(zhì)量量隨溫度變化的曲線如以下圖所示。曲線樣質(zhì)量量隨溫度變化的曲線如以下圖所示。 請(qǐng)回答以下問(wèn)題：請(qǐng)回答以下問(wèn)題： 1 1試確定試確定200200時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_ _ 要求寫(xiě)出推斷過(guò)程；要求寫(xiě)出推斷過(guò)程； 2 2取取270270所得樣品，于所得樣品，于570570灼燒得到的灼燒得到的 主要產(chǎn)物是黑

23、色粉末和一種氧化性氣體，主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體， 該反響的化學(xué)方程式為該反響的化學(xué)方程式為_(kāi)。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、 冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)，其存在的最高溫度是，其存在的最高溫度是_； 3 3上述氧化性氣體與水反響生成一種化合物，該化合物的濃溶液與上述氧化性氣體與水反響生成一種化合物，該化合物的濃溶液與CuCu在加在加 熱時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方程式為熱時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi)；4 4在在0.10molL-10.10molL-1硫酸銅溶液中參與氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧硫酸銅溶液

24、中參與氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8pH=8時(shí)，時(shí)，c cCu2+Cu2+=_molL-1=_molL-1 KapCuKapCuOHOH2=2.22=2.210-2010-20。 假設(shè)在假設(shè)在0.1molL-10.1molL-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2SH2S氣體，使氣體，使Cu2+Cu2+完全沉淀為完全沉淀為CuSCuS，此時(shí)溶液中的此時(shí)溶液中的H+H+濃度是濃度是_molL-1_molL-1。0.68/0.8=0.85，0.57/0.8=0.71，0.51/0.8=0.64，膽礬中CuSO4/CuSO45H2O=1

25、60/250=0.64設(shè)CuSO4XH2O0.57/0.8=(160+18x)/250 x=1調(diào)查考生的識(shí)圖、計(jì)算及綜合運(yùn)用才干調(diào)查考生的識(shí)圖、計(jì)算及綜合運(yùn)用才干瑕疵：此題可把瑕疵：此題可把1放在放在3，按先易后難的順序排序，按先易后難的順序排序出題，減少學(xué)生的心思負(fù)擔(dān)出題，減少學(xué)生的心思負(fù)擔(dān)難度：0.42 附2021年考前三套題一知硫酸銅晶體受熱可以逐漸失去結(jié)晶水，溫度升高還可以分解生成銅知硫酸銅晶體受熱可以逐漸失去結(jié)晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。觀取的氧化物。觀取25250g CuSO45H2O0g CuSO45H2O品體均勻受熱，緩慢升溫至品體均勻受熱，緩慢升溫至1200120

26、0并并恒溫恒溫1 1小時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得固體殘留率剩余固體的質(zhì)量原始固體質(zhì)量小時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得固體殘留率剩余固體的質(zhì)量原始固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如以下圖所示：與溫度的關(guān)系如以下圖所示：(1)(1)在在260260時(shí)所得固體的成分為時(shí)所得固體的成分為 ；(2)(2)在在12001200并恒溫并恒溫1 1小時(shí)，反響所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量為小時(shí)，反響所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量為 。填字母。填字母 A A0 mol 0 mol B B0 01mol C1mol C0 0125mol 125mol D D大于大于0 0125mol125mol二、二、2021年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析年河南高考理綜化

27、學(xué)試題特點(diǎn)分析 4.非選擇題突出才干立意非選擇題突出才干立意定性問(wèn)題定量化定性問(wèn)題定量化 D. 20212021年化學(xué)高考試題沒(méi)有專(zhuān)門(mén)出計(jì)算題，而是把計(jì)算浸年化學(xué)高考試題沒(méi)有專(zhuān)門(mén)出計(jì)算題，而是把計(jì)算浸透到試題之中。如透到試題之中。如7(67(6分分) )、26261 14 47 7分分27271 12 24 45 58 8分分37375 54 4分必考題分必考題8585分中分中含含3131分，占分，占36%36%。計(jì)算比重加大，使得試題難度加大。計(jì)算比重加大，使得試題難度加大二、二、2021年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析 4.非選擇題突出才干立意非選擇題突出才干立

28、意化學(xué)問(wèn)題綜合化化學(xué)問(wèn)題綜合化 D. 27.(1427.(14分分) ) 科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反響生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。知響生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。知H2H2g g、COCOg g和和CH3OHCH3OHl l的熄滅熱的熄滅熱H H分別為分別為-285.8kJmol-1-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1-283.0kJmol-1和和-726.5kJmol-1-726.5kJmol-1。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1 1用太陽(yáng)能分解

29、用太陽(yáng)能分解10mol10mol水耗費(fèi)的能量是水耗費(fèi)的能量是_kJ_kJ；2 2甲醇不完全熄滅生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為甲醇不完全熄滅生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)；3 3在溶積為在溶積為2L2L的密閉容器中，由的密閉容器中，由CO2CO2和和H2H2合成甲醇，在其他條件不變的情況合成甲醇，在其他條件不變的情況下，調(diào)查溫度對(duì)反響的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如以下圖所示下，調(diào)查溫度對(duì)反響的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如以下圖所示注：注：T1T1、T2T2均大于均大于300300；以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是_填序號(hào)填序號(hào)溫度為溫度為T(mén)1T1時(shí)，從反響開(kāi)場(chǎng)到平衡，生成甲醇時(shí)，從反響開(kāi)場(chǎng)到平衡，

30、生成甲醇的的平均速率為平均速率為 v(CH3OH)= molL- v(CH3OH)= molL-1min-11min-1 AAnt該反響在該反響在T1T1時(shí)的平衡常數(shù)比時(shí)的平衡常數(shù)比T2T2時(shí)的小時(shí)的小該反響為放熱反響該反響為放熱反響處于處于A A點(diǎn)的反響體系從點(diǎn)的反響體系從T1T1變到變到T2T2，到達(dá)平衡時(shí)，到達(dá)平衡時(shí) 增大增大23()()n Hn CH OH H2g+1/2 O2g= H2Ol H=-285.8 kJmol-1COg+ 1/2O2g= CO2gH= -283.0 kJmol-1CH3OHl+ 3/2O2g= CO2g+ 2H2OlH= - 726.5 kJmol-1285

31、8CH3OHl+ O2g= COg+ 2H2OlH=-443.5 kJmol-13H2g+ CO2g= CH3OHl+ H2OlH= - 130.9 kJmol-1二、二、2021年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析 4.非選擇題突出才干立意非選擇題突出才干立意化學(xué)問(wèn)題綜合化化學(xué)問(wèn)題綜合化 D. 4 4在在T1T1溫度時(shí)，將溫度時(shí)，將1molCO21molCO2和和3molH23molH2充入一密閉恒容器中，充分反響到達(dá)平充入一密閉恒容器中，充分反響到達(dá)平衡后，假設(shè)衡后，假設(shè)CO2CO2轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為,那么容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為那么容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)

32、；5 5在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反響式為在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反響式為_(kāi)、正極的反響式為、正極的反響式為_(kāi)。理想形狀下，該燃料電池耗費(fèi)。理想形狀下，該燃料電池耗費(fèi)1mol1mol甲醇甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,702.1kJ,那么該燃料電池的實(shí)際效率為那么該燃料電池的實(shí)際效率為_(kāi)燃料燃料電池的實(shí)際效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反響所能釋放的全部能電池的實(shí)際效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反響所能釋放的全部能量之比量之比調(diào)查熄滅熱的概念、蓋斯定律的運(yùn)用、平衡圖像識(shí)圖、化學(xué)平衡調(diào)查熄滅熱的概念、蓋斯

33、定律的運(yùn)用、平衡圖像識(shí)圖、化學(xué)平衡計(jì)算、燃料電池電極反響式的書(shū)寫(xiě)及相關(guān)計(jì)算計(jì)算、燃料電池電極反響式的書(shū)寫(xiě)及相關(guān)計(jì)算化學(xué)問(wèn)題綜合化是高考的一種趨勢(shì)，此題將化學(xué)反響原理部分除化學(xué)問(wèn)題綜合化是高考的一種趨勢(shì)，此題將化學(xué)反響原理部分除弱電解質(zhì)在水溶液中的行為一章外的一切內(nèi)容綜合在一同調(diào)查，弱電解質(zhì)在水溶液中的行為一章外的一切內(nèi)容綜合在一同調(diào)查，信息量大，運(yùn)算量大，綜合性強(qiáng)信息量大，運(yùn)算量大，綜合性強(qiáng)0.230.36 3H2 + CO2 = CH3OH + H2O起始量mol 3 1 0 0變化量mol 3 平衡量mol 3- 3 1- 2211P421P42nn2CH3OH + 3O2= 2CO2 +

34、 4H2O負(fù)極反響式為CH3OH+ H2O -6e-= CO2+6H+正極反響式為O2+4H+ + 4e-=2H2O702.1100%96.6%726.5kJkJ難度：難度：0.47二、二、2021年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析 5. 實(shí)驗(yàn)求活求變、調(diào)查思想創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)求活求變、調(diào)查思想創(chuàng)新 D. 28.28.1515分氫化鈣固體是登山運(yùn)發(fā)動(dòng)常用的能源提供劑。某興趣小組分氫化鈣固體是登山運(yùn)發(fā)動(dòng)常用的能源提供劑。某興趣小組 長(zhǎng)擬選用如下安裝制備氫化鈣。長(zhǎng)擬選用如下安裝制備氫化鈣。 請(qǐng)回答以下問(wèn)題：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1 1請(qǐng)選擇必要的安裝，按氣流請(qǐng)選擇必要的安裝，按氣流方向

35、銜接順序?yàn)榉较蜚暯禹樞驗(yàn)開(kāi)(_(填儀器接口填儀器接口的字母編號(hào)的字母編號(hào)) )2 2根據(jù)完好的實(shí)驗(yàn)安裝進(jìn)展實(shí)根據(jù)完好的實(shí)驗(yàn)安裝進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查安裝氣密驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查安裝氣密性后，裝入藥品；翻開(kāi)分液漏斗活塞性后，裝入藥品；翻開(kāi)分液漏斗活塞_請(qǐng)按正確的順序填入以下步驟請(qǐng)按正確的順序填入以下步驟的標(biāo)號(hào)。的標(biāo)號(hào)。 A. A.加熱反響一段時(shí)間加熱反響一段時(shí)間 B. B.搜集氣體并檢驗(yàn)其純度搜集氣體并檢驗(yàn)其純度 C. C.封鎖分液漏斗活塞封鎖分液漏斗活塞 D. D.停頓加熱，充分冷卻停頓加熱，充分冷卻3 3實(shí)驗(yàn)終了后，某同窗取少量產(chǎn)物，小心參與水中，察看到有氣泡冒實(shí)驗(yàn)終了后，某同窗取少

36、量產(chǎn)物，小心參與水中，察看到有氣泡冒出，溶液中參與酚酞后顯紅色，該同窗據(jù)此判別，上述實(shí)驗(yàn)確有出，溶液中參與酚酞后顯紅色，該同窗據(jù)此判別，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2CaH2生成。生成。 寫(xiě)出寫(xiě)出CaH2CaH2與水反響的化學(xué)方程式與水反響的化學(xué)方程式 _ _該同窗的判別不正確，緣由是該同窗的判別不正確，緣由是_4 4請(qǐng)他設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步請(qǐng)他設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及察看到的景象驟及察看到的景象_。5 5登山運(yùn)發(fā)動(dòng)常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是登山運(yùn)發(fā)動(dòng)常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是 _。調(diào)查實(shí)驗(yàn)儀器的

37、選擇、銜接、操作，實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)難度0.42二、二、2021年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析 6.選考題有機(jī)和構(gòu)造的相對(duì)難度有較大調(diào)整選考題有機(jī)和構(gòu)造的相對(duì)難度有較大調(diào)整 D. 36.36.化學(xué)化學(xué)選修選修3 3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì) 氮化硼氮化硼B(yǎng)NBN是一種重要的功能陶瓷資料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)是一種重要的功能陶瓷資料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反響可以得到過(guò)一系列反響可以得到BF3BF3和和BNBN，如以下圖所示：，如以下圖所示：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1 1由由B2O3B2O3制備制備BF3BF3、BNBN的化學(xué)的化學(xué)方程式依次

38、是方程式依次是_、_；2 2基態(tài)基態(tài)B B原子的電子排布式為原子的電子排布式為_(kāi)；B B和和N N相比，電負(fù)性較相比，電負(fù)性較大的是大的是_，BNBN中中B B元素的化合價(jià)為元素的化合價(jià)為_(kāi)；3 3在在BF3BF3分子中，分子中，F(xiàn)-B-FF-B-F的鍵角是的鍵角是_，B B原子的雜化軌道類(lèi)原子的雜化軌道類(lèi)型為型為_(kāi)，BF3BF3和過(guò)量和過(guò)量NaFNaF作用可生成作用可生成NaBF4NaBF4，BF4-BF4-的立體構(gòu)造為的立體構(gòu)造為_(kāi) _ ；4 4在與石墨構(gòu)造類(lèi)似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)在與石墨構(gòu)造類(lèi)似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B B原子與原子與N N原子之原子之間的化學(xué)鍵為間的化學(xué)鍵為_(kāi)，層

39、間作用力為，層間作用力為_(kāi)；5 5六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其構(gòu)造與六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其構(gòu)造與金剛石類(lèi)似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為金剛石類(lèi)似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm361.5pm，立方氮化，立方氮化硼晶胞中含有硼晶胞中含有_個(gè)氮原子、個(gè)氮原子、_個(gè)硼原子，立方氮化硼的個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是密度是_gcm-3_gcm-3只需求列算式，不用計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德只需求列算式，不用計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為羅常數(shù)為NANA。調(diào)查物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)中的電子排布式的書(shū)寫(xiě)、電負(fù)性大小的比較、常見(jiàn)化合價(jià)的判別，鍵角、雜化類(lèi)型、分子空間

40、構(gòu)型的判別，化學(xué)鍵、分子間作用力的判別，由信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，以及有關(guān)晶胞的相關(guān)判別和計(jì)算361.510-103=254難度0.49二、二、2021年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析 6.選考題有機(jī)和構(gòu)造的相對(duì)難度有較大調(diào)整選考題有機(jī)和構(gòu)造的相對(duì)難度有較大調(diào)整 D. 37.37.化學(xué)化學(xué)選修選修5 5：有機(jī)化學(xué)根底：有機(jī)化學(xué)根底 1515分分香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反響制得：水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反響制得：以下是由甲苯為原料消費(fèi)香豆

41、素的一種合成以下是由甲苯為原料消費(fèi)香豆素的一種合成道路部分反響條件及副產(chǎn)物已略去道路部分反響條件及副產(chǎn)物已略去知以下信息：知以下信息： A A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫 B B可與可與FeCl3FeCl3溶液發(fā)生顯溶液發(fā)生顯色反響同一個(gè)碳原子上連有連個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水構(gòu)成羰基。色反響同一個(gè)碳原子上連有連個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水構(gòu)成羰基。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1 1香豆素的分子式為香豆素的分子式為_(kāi)；2 2由甲苯生成由甲苯生成A A的反的反響類(lèi)型為響類(lèi)型為_(kāi)；A A的化學(xué)稱(chēng)號(hào)為的化學(xué)稱(chēng)號(hào)為_(kāi)。3 3由由B B生成生成C C的化學(xué)反響方程式為的化學(xué)反響方程式為

42、_。4 4B B的同分異構(gòu)體中含的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有有苯環(huán)的還有_種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有_種；種；5 5D D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有_種，其中：種，其中： 既能發(fā)生銀境反響，又能發(fā)生水解反響的是既能發(fā)生銀境反響，又能發(fā)生水解反響的是_寫(xiě)構(gòu)造簡(jiǎn)式寫(xiě)構(gòu)造簡(jiǎn)式 可以與飽和碳酸氫鈉溶液反響放出可以與飽和碳酸氫鈉溶液反響放出CO2CO2的是的是_寫(xiě)構(gòu)造簡(jiǎn)式寫(xiě)構(gòu)造簡(jiǎn)式調(diào)查根底有機(jī)化學(xué)中官能團(tuán)的性質(zhì)、反響類(lèi)型的判別、物質(zhì)的命名、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)體的判別及書(shū)寫(xiě)、等效氫種類(lèi)的判別難度難度0.45二、二、

43、2021年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析年河南高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)分析 7.必考題難度高于課標(biāo)要求，選考題難度低于課標(biāo)要求必考題難度高于課標(biāo)要求，選考題難度低于課標(biāo)要求 D. 20212021年河南考題注重調(diào)查化學(xué)的根底知識(shí)、根本技藝和年河南考題注重調(diào)查化學(xué)的根底知識(shí)、根本技藝和根本方法，突出主干知識(shí)，同時(shí)兼顧化學(xué)學(xué)科要求的各根本方法，突出主干知識(shí)，同時(shí)兼顧化學(xué)學(xué)科要求的各種才干，如考生接受、吸收、整合化學(xué)信息的才干、分種才干，如考生接受、吸收、整合化學(xué)信息的才干、分析和處理化學(xué)問(wèn)題的才干、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探求才干等析和處理化學(xué)問(wèn)題的才干、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探求才干等三、三、2021年化學(xué)考生答卷情況分析年化

44、學(xué)考生答卷情況分析 101中學(xué)武丹中學(xué)武丹四、四、2021年備考閱歷引見(jiàn)年備考閱歷引見(jiàn) 鄭州鄭州4中中 杜朋會(huì)杜朋會(huì)1、必考內(nèi)容：、必考內(nèi)容： 必修化學(xué)必修化學(xué)1、化學(xué)、化學(xué)2、選修化學(xué)反響原理、選修化學(xué)反響原理85分分 2、選考內(nèi)容：、選考內(nèi)容： 選修模塊選修模塊 、 3 選選1 15分分3、試卷方式變化：、試卷方式變化： 7道選擇題共道選擇題共42分和分和4道非選擇題共道非選擇題共58分。分值分。分值100分，分，選擇題選擇題7題，題，卷四道，由卷四道，由3+1+1+1組成。組成。五、五、2021年備考建議年備考建議一一2021年新課程高考方案引見(jiàn)年新課程高考方案引見(jiàn)1.實(shí)際部分在試題中比重加大實(shí)際部分在試題中比重加大40%2.選擇題重根底選擇題重根底0.75、非選擇題重才干、非選擇題重才干0.453.選考題入題容易，相對(duì)較易得分選考題入題容易，