第2講 物質(zhì)制備與工藝流程型綜合實驗題

1、題型概述題型概述 闡明題型闡明題型 明確特點明確特點物質(zhì)制備是中學化學實驗的重要組成部分物質(zhì)制備是中學化學實驗的重要組成部分, ,以新物質(zhì)制備為背景的實驗題以新物質(zhì)制備為背景的實驗題, ,涉及知識面廣、題型多變、思維發(fā)散空間大涉及知識面廣、題型多變、思維發(fā)散空間大, ,能很好地考查學生綜合運用能很好地考查學生綜合運用化學實驗基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力化學實驗基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力, ,因而備受高考命題者的青睞。在因而備受高考命題者的青睞。在解答時解答時, ,要理清各個部分裝置的作用要理清各個部分裝置的作用, ,結(jié)合所制備物質(zhì)的性質(zhì)、所學氣體制結(jié)合所制備物質(zhì)的性質(zhì)、所學氣體制備裝置的模型等作

2、出判斷。備裝置的模型等作出判斷。題型一物質(zhì)制備型綜合實驗題題型一物質(zhì)制備型綜合實驗題第第2 2講物質(zhì)制備與工藝流程型綜合實驗題講物質(zhì)制備與工藝流程型綜合實驗題典例示范典例示范 審題答題審題答題 規(guī)范訓練規(guī)范訓練( (一一) )碳酸鈣的制備碳酸鈣的制備(1)(1)步驟步驟加入氨水的目的是加入氨水的目的是 。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大, ,有利于有利于 。(2)(2)如圖是某學生的過濾操作示意圖如圖是某學生的過濾操作示意圖, ,其操作不規(guī)范的是其操作不規(guī)范的是( (填標號填標號) )。 a.a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b.b.玻璃棒用作引流

3、玻璃棒用作引流c.c.將濾紙濕潤將濾紙濕潤, ,使其緊貼漏斗壁使其緊貼漏斗壁d.d.濾紙邊緣高出漏斗濾紙邊緣高出漏斗e.e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度( (二二) )過氧化鈣的制備過氧化鈣的制備(3)(3)步驟步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸的具體操作為逐滴加入稀鹽酸, ,至溶液中尚存有少量固體至溶液中尚存有少量固體, ,此時此時溶液呈溶液呈性性( (填填“酸酸”“”“堿堿”或或“中中”) )。將溶液煮沸。將溶液煮沸, ,趁熱過濾。趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是將溶液煮沸的作用是 。(4)(4)步驟步驟中反應的化學方程式為中反應的化學方程式為 ,

4、,該反應需要在冰該反應需要在冰浴下進行浴下進行, ,原因是原因是 。(5)(5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌, ,使用乙醇洗滌的目使用乙醇洗滌的目的是的是 。審題指導審題指導a a明確實驗的目的明確實驗的目的b b看懂碳酸鈣的制備流程看懂碳酸鈣的制備流程c c明確過氧化鈣的制備的流程明確過氧化鈣的制備的流程d d看好信息、明確原理、對比方案、評價優(yōu)劣看好信息、明確原理、對比方案、評價優(yōu)劣參考答案參考答案(1)(1)調(diào)節(jié)溶液調(diào)節(jié)溶液pHpH使使Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀過濾分離沉淀過濾分離(2)ade(2)ade(3)(3)酸除

5、去溶液中的酸除去溶液中的COCO2 2(4)CaCl(4)CaCl2 2+2NH+2NH3 3H H2 2O+HO+H2 2O O2 2 CaOCaO2 2+2NH+2NH4 4Cl+2HCl+2H2 2O O或或CaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3H H2 2O+HO+H2 2O O2 2+6H+6H2 2O CaOO CaO2 28H8H2 2O+2NHO+2NH4 4ClCl溫度過高溫度過高時雙氧水易分解時雙氧水易分解(5)(5)除去結(jié)晶表面水分除去結(jié)晶表面水分(6)(6)工藝簡單、操作方便純度較低工藝簡單、操作方便純度較低評分細則評分細則(1)(1)出現(xiàn)錯別字且錯別字是關(guān)鍵字出

6、現(xiàn)錯別字且錯別字是關(guān)鍵字, ,該空不得分該空不得分;Fe(OH);Fe(OH)3 3寫名稱寫名稱也得分。也得分。(2)(2)漏選可酌情扣分。漏選可酌情扣分。(3)(3)漏掉漏掉“溶液溶液”或或COCO2 2寫名稱也可得分。寫名稱也可得分。(4)(4)化學式寫錯或方程式未配平不得分化學式寫錯或方程式未配平不得分,“”,“”漏掉酌情扣分。漏掉酌情扣分。(5)(6)(5)(6)表達合理均可得分。表達合理均可得分。解析解析: :(1)(1)石灰石與鹽酸反應后的溶液中含有石灰石與鹽酸反應后的溶液中含有CaCa2+2+、FeFe3+3+、H H+ +, ,因此加入氨水的因此加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液目的是調(diào)

7、節(jié)溶液pHpH使使Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀沉淀; ;沉淀顆粒較大時沉淀顆粒較大時, ,濾紙的微孔不易堵塞濾紙的微孔不易堵塞, ,有有利于過濾分離。利于過濾分離。(2)(2)過濾時過濾時, ,漏斗下口的尖端應與燒杯內(nèi)壁緊貼漏斗下口的尖端應與燒杯內(nèi)壁緊貼; ;濾紙邊緣應低于漏斗邊緣濾紙邊緣應低于漏斗邊緣; ;用用玻璃棒攪動漏斗中的混合物玻璃棒攪動漏斗中的混合物, ,易戳破濾紙使過濾失敗易戳破濾紙使過濾失敗, ,故故a a、d d、e e均不規(guī)范。均不規(guī)范。(3)(3)有少量固體存在有少量固體存在, ,說明鹽酸無剩余說明鹽酸無剩余, ,由于由于COCO2 2能溶于水能溶于水, ,故此時的溶

8、液呈酸性故此時的溶液呈酸性, ,煮沸的目的是除去溶液中的煮沸的目的是除去溶液中的COCO2 2, ,以防止與以防止與中的氨水反應。中的氨水反應。(4)CaCl(4)CaCl2 2、NHNH3 3H H2 2O O、H H2 2O O2 2反應生成反應生成CaOCaO2 2、NHNH4 4ClCl和和H H2 2O,O,由此結(jié)合原子守恒可寫由此結(jié)合原子守恒可寫出該反應的化學方程式出該反應的化學方程式; ;溫度過高時雙氧水易分解溫度過高時雙氧水易分解, ,使使H H2 2O O2 2利用率降低。利用率降低。(5)(5)將將CaOCaO2 2用乙醇洗滌的目的是除去晶體表面的水分。用乙醇洗滌的目的是除

9、去晶體表面的水分。(6)(6)用用CaCOCaCO3 3煅燒后的產(chǎn)物煅燒后的產(chǎn)物CaOCaO, ,直接與直接與H H2 2O O2 2反應制取反應制取CaOCaO2 2, ,與與( (二二) )的步驟相比的步驟相比, ,其步驟少一步其步驟少一步, ,工藝更簡單工藝更簡單, ,操作更方便操作更方便, ,但其中的鐵沒有除去但其中的鐵沒有除去, ,故產(chǎn)品的純度故產(chǎn)品的純度較低。較低。題組演練題組演練 精挑細選精挑細選 練透練全練透練全題組一題組一 無機物的制備無機物的制備1.1.(2013(2013天津卷天津卷,9),9)FeClFeCl3 3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中

10、應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeClFeCl3 3, ,再用副產(chǎn)品再用副產(chǎn)品FeClFeCl3 3溶液吸收有毒的溶液吸收有毒的H H2 2S S。.經(jīng)查閱資料得知經(jīng)查閱資料得知: :無水無水FeClFeCl3 3在空氣中易潮解在空氣中易潮解, ,加熱易升華。他們設(shè)計加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水了制備無水FeClFeCl3 3的實驗方案的實驗方案, ,裝置示意圖裝置示意圖( (加熱及夾持裝置略去加熱及夾持裝置略去) )及操作及操作步驟如下步驟如下: :檢驗裝置的氣密性檢驗裝置的氣密性; ;通入干燥的通入干燥的ClCl2 2, ,趕盡裝置中的空氣趕

11、盡裝置中的空氣; ;用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成; ;體系冷卻后體系冷卻后, ,停止通入停止通入ClCl2 2, ,并用干燥的并用干燥的N N2 2趕盡趕盡ClCl2 2, ,將收集器密封。將收集器密封。請回答下列問題請回答下列問題: :(1)(1)裝置裝置A A中反應的化學方程式為中反應的化學方程式為 。(2)(2)第第步加熱后步加熱后, ,生成的煙狀生成的煙狀FeClFeCl3 3大部分進入收集器大部分進入收集器, ,少量沉積在反應管少量沉積在反應管A A右端。要使沉積的右端。要使沉積的FeClFeCl3 3進入收集器進入收集器, ,第第步操作是步操作是

12、 。解析解析: :(1)A(1)A中反應的化學方程式為中反應的化學方程式為2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl2FeCl3 3。(2)(2)由題干知由題干知FeClFeCl3 3加熱易升華加熱易升華, ,故在沉積的故在沉積的FeClFeCl3 3固體下方加熱固體下方加熱, ,可使可使FeClFeCl3 3進入收集器。進入收集器。答案答案: :(1)2Fe+3Cl(1)2Fe+3Cl2 2 2FeCl2FeCl3 3(2)(2)在沉積的在沉積的FeClFeCl3 3固體下方加熱固體下方加熱(3)(3)操作步驟中操作步驟中, ,為防止為防止FeClFeCl3 3潮解所采取的措施有潮解所采

13、取的措施有( (填步驟序號填步驟序號) ) 。(4)(4)裝置裝置B B中冷水浴的作用為中冷水浴的作用為 ; ;裝置裝置C C的名稱為的名稱為 ; ;裝裝置置D D中中FeClFeCl2 2全部反應后全部反應后, ,因失去吸收因失去吸收ClCl2 2的作用而失效的作用而失效, ,寫出檢驗寫出檢驗FeClFeCl2 2是否失效的試是否失效的試劑劑: : 。(5)(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E E并注明試劑。并注明試劑。解析解析: :(3)(3)防止防止FeClFeCl3 3潮解就是防止潮解就是防止FeClFeCl3 3接觸水蒸氣接觸水蒸氣, ,故步驟故步驟是為了防止

14、是為了防止FeClFeCl3 3潮解而采取的措施。潮解而采取的措施。(4)(4)裝置裝置B B中冷水浴的作用是將中冷水浴的作用是將FeClFeCl3 3蒸氣冷卻為蒸氣冷卻為FeClFeCl3 3固體。裝置固體。裝置C C為干燥管。為干燥管。檢驗檢驗FeClFeCl2 2是否失效就是檢驗是否失效就是檢驗D D中是否存在中是否存在FeFe2+2+, ,可以用可以用K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 溶液檢驗溶液檢驗, ,現(xiàn)現(xiàn)象象: :若存在若存在FeFe2+2+, ,溶液中有藍色沉淀生成。溶液中有藍色沉淀生成。(5)Cl(5)Cl2 2是有毒氣體是有毒氣體, ,可以用可以用NaOHNaOH

15、溶液吸收。溶液吸收。答案答案: :(3)(3)(4)(4)冷卻冷卻, ,使使FeClFeCl3 3沉積沉積, ,便于收集產(chǎn)品干燥管便于收集產(chǎn)品干燥管K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 溶液溶液(5)(5).該組同學用裝置該組同學用裝置D D中的副產(chǎn)品中的副產(chǎn)品FeClFeCl3 3溶液吸收溶液吸收H H2 2S,S,得到單質(zhì)硫得到單質(zhì)硫; ;過濾后過濾后, ,再以石墨再以石墨為電極為電極, ,在一定條件下電解濾液。在一定條件下電解濾液。(6)FeCl(6)FeCl3 3與與H H2 2S S反應的離子方程式為反應的離子方程式為 。(7)(7)電解池中電解池中H H+ +在陰極放電產(chǎn)生在

16、陰極放電產(chǎn)生H H2 2, ,陽極的電極反應式為陽極的電極反應式為 。(8)(8)綜合分析實驗綜合分析實驗的兩個反應的兩個反應, ,可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點: :H H2 2S S的原子利用率為的原子利用率為100%;100%; 。解析解析: :(6)H(6)H2 2S S與與FeClFeCl3 3發(fā)生氧化還原反應發(fā)生氧化還原反應:2Fe:2Fe3+3+H+H2 2S 2FeS 2Fe2+2+S+2H+S+2H+ +。(7)(7)因為陽極材料為石墨因為陽極材料為石墨, ,故陽極是溶液中的故陽極是溶液中的FeFe2+2+放電放電:Fe:Fe2+2+-e-e- - FeFe

17、3+3+。(8)(8)實驗實驗的顯著優(yōu)點是的顯著優(yōu)點是: :H H2 2S S的利用率高的利用率高, ,FeClFeCl3 3可以循環(huán)利用?？梢匝h(huán)利用。答案答案: :(6)2Fe(6)2Fe3+3+H+H2 2S 2FeS 2Fe2+2+S+2H+S+2H+ +(7)Fe(7)Fe2+2+-e-e- - FeFe3+3+(8)FeCl(8)FeCl3 3得到循環(huán)利用得到循環(huán)利用2.2.導學號導學號 16972229 16972229 某化學興趣小組擬用如圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀某化學興趣小組擬用如圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品察其顏色。提供化學藥品: :鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉

18、溶液鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。(1)(1)稀硫酸應放在稀硫酸應放在( (填寫儀器名稱填寫儀器名稱) )中。中。解析解析: :(1)(1)分液漏斗能用來控制稀硫酸的流速分液漏斗能用來控制稀硫酸的流速, ,三頸燒瓶是反應裝置三頸燒瓶是反應裝置, ,所所以稀硫酸應放在儀器以稀硫酸應放在儀器1,1,即分液漏斗中。即分液漏斗中。答案答案: :(1)(1)分液漏斗分液漏斗(2)(2)本實驗通過控制本實驗通過控制A A、B B、C C三個開關(guān)三個開關(guān), ,將儀器中的空氣排盡后將儀器中的空氣排盡后, ,再關(guān)閉開關(guān)再關(guān)閉開關(guān)、打開開關(guān)、打開開關(guān)就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時就可觀察到氫氧化亞鐵的

19、顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由排盡裝置中空氣的理由: : 。解析解析: :(2)(2)利用利用FeFe與稀硫酸反應生成的與稀硫酸反應生成的H H2 2排出裝置內(nèi)的空氣后排出裝置內(nèi)的空氣后, ,關(guān)閉開關(guān)關(guān)閉開關(guān)B B、C,C,兩個三頸燒瓶的氣體不再連通兩個三頸燒瓶的氣體不再連通, ,三頸燒瓶三頸燒瓶2 2內(nèi)氫氣逐漸增多內(nèi)氫氣逐漸增多, ,壓強壓強增大增大, ,打開開關(guān)打開開關(guān)A A或或A A、C,C,因為壓強差因為壓強差, ,三頸燒瓶三頸燒瓶2 2內(nèi)的內(nèi)的FeSOFeSO4 4溶液進入三溶液進入三頸燒瓶頸燒瓶3 3中中,FeSO,FeSO4 4與與NaOHNaOH反應生成反應生成Fe

20、(OH)Fe(OH)2 2沉淀沉淀;Fe(OH);Fe(OH)2 2極易被氧化極易被氧化, ,所所以實驗開始時排盡裝置中空氣可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化。以實驗開始時排盡裝置中空氣可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化。答案答案: :(2)BC(2)BCA(A(或或“AC”)AC”)防止生成的氫氧化亞鐵被氧化防止生成的氫氧化亞鐵被氧化(3)(3)在在FeSOFeSO4 4溶液中加入溶液中加入(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4固體可制備莫爾鹽晶體固體可制備莫爾鹽晶體(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 46H6H2 2O(O(相相對分子質(zhì)量對分子質(zhì)量392),392),

21、該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定, ,不易被氧化不易被氧化, ,易溶于水易溶于水, ,不溶于乙醇。不溶于乙醇。為洗滌為洗滌(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 46H6H2 2O O粗產(chǎn)品粗產(chǎn)品, ,下列方法中最合適的是下列方法中最合適的是。A.A.用冷水洗用冷水洗B.B.先用冷水洗先用冷水洗, ,后用無水乙醇洗后用無水乙醇洗C.C.用用30%30%的乙醇溶液洗的乙醇溶液洗D.D.用用90%90%的乙醇溶液洗的乙醇溶液洗解析解析: :(3)(3)因為因為(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 46H6H2 2O O晶體易溶于水晶體易

22、溶于水, ,不溶于乙醇不溶于乙醇, ,為了防止晶體為了防止晶體的損失的損失, ,所以用所以用90%90%的乙醇溶液洗。的乙醇溶液洗。答案答案: :(3)(3)D D為了測定產(chǎn)品的純度為了測定產(chǎn)品的純度, ,稱取稱取a ga g產(chǎn)品溶于水產(chǎn)品溶于水, ,配制成配制成500 mL500 mL 溶液溶液, ,用濃度用濃度為為c molc molL L-1-1的酸性的酸性KMnOKMnO4 4溶液滴定。每次所取待測液體積均為溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00 mL25.00 mL, ,實實驗結(jié)果記錄如下驗結(jié)果記錄如下: :實驗次數(shù)實驗次數(shù)第一次第一次第二次第二次第三次第三次消耗酸性高錳酸消耗酸

23、性高錳酸鉀溶液體積鉀溶液體積/mL/mL25.5225.5225.0225.0224.9824.98滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為 。滴定終點的現(xiàn)象是滴定終點的現(xiàn)象是 。通過實驗數(shù)據(jù)計算得該產(chǎn)品純度為通過實驗數(shù)據(jù)計算得該產(chǎn)品純度為( (用字母用字母a a、c c表示表示) )。上表中。上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次, ,其原因可能是其原因可能是。A.A.實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積B.B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡滴定前滴定管尖嘴有氣泡,

24、 ,滴定結(jié)束無氣泡滴定結(jié)束無氣泡C.C.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過, ,后兩次未潤洗后兩次未潤洗D.D.該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長, ,有部分變質(zhì)有部分變質(zhì), ,濃度降低濃度降低題組二題組二 有機物的制備有機物的制備3.3.(2014(2014全國全國卷卷,26),26)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一, ,具有香具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下: :相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量 密

25、度密度/(g/(gcmcm-3-3) ) 沸點沸點/水中溶解性水中溶解性異戊醇異戊醇88880.812 30.812 3131131微溶微溶乙酸乙酸60601.049 21.049 2118118溶溶乙酸異戊酯乙酸異戊酯1301300.867 00.867 0142142難溶難溶實驗步驟實驗步驟: :在在A A中加入中加入4.4 g4.4 g異戊醇、異戊醇、6.0 g6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2 23 3片碎瓷片。開始片碎瓷片。開始緩慢加熱緩慢加熱A,A,回流回流50 min50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中, ,分別用少量分別用少

26、量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌; ;分出的產(chǎn)物加入少量無水分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSOMgSO4 4固體固體, ,靜靜置片刻置片刻, ,過濾除去過濾除去MgSOMgSO4 4固體固體, ,進行蒸餾純化進行蒸餾純化, ,收集收集140140143 143 餾分餾分, ,得乙酸得乙酸異戊酯異戊酯3.9 g3.9 g?；卮鹣铝袉栴}回答下列問題: :(1)(1)儀器儀器B B的名稱是的名稱是。(2)(2)在洗滌操作中在洗滌操作中, ,第一次水洗的主要目的是第一次水洗的主要目的是, ,第二次水洗的主要目的是第二次水洗的主要目的是。解析解析: :(1)(1)儀器儀器B B為球

27、形冷凝管。為球形冷凝管。(2)(2)第一次水洗的目的是除去作催化第一次水洗的目的是除去作催化劑的硫酸和過量的乙酸劑的硫酸和過量的乙酸, ,接下來用飽和碳酸氫鈉溶液進一步除去殘留接下來用飽和碳酸氫鈉溶液進一步除去殘留的少量乙酸的少量乙酸, ,第二次水洗的目的是除去過量的碳酸氫鈉。第二次水洗的目的是除去過量的碳酸氫鈉。答案答案: :(1)(1)球形冷凝管球形冷凝管(2)(2)洗掉大部分硫酸和乙酸洗掉碳酸氫鈉洗掉大部分硫酸和乙酸洗掉碳酸氫鈉解析解析: :(3)(3)洗滌、分液后有機層密度小洗滌、分液后有機層密度小, ,在上面在上面, ,密度大的水層在下面密度大的水層在下面, ,需將水層從分液漏斗下口

28、放出需將水層從分液漏斗下口放出, ,然后將有機層從分液漏斗上口倒出然后將有機層從分液漏斗上口倒出,d,d項正確。項正確。(4)(4)制備乙酸異戊酯的反應為可逆反應制備乙酸異戊酯的反應為可逆反應, ,加入過量的乙酸加入過量的乙酸, ,能能提高醇的轉(zhuǎn)化率。提高醇的轉(zhuǎn)化率。(5)(5)加入少量無水加入少量無水MgSOMgSO4 4能除去有機層中的少量水能除去有機層中的少量水, ,起到干燥作用。起到干燥作用。答案答案: :(3)d(3)d(4)(4)提高醇的轉(zhuǎn)化率提高醇的轉(zhuǎn)化率 (5)(5)干燥干燥(3)(3)在洗滌、分液操作中在洗滌、分液操作中, ,應充分振蕩應充分振蕩, ,然后靜置然后靜置, ,待

29、分層后待分層后 ( (填填標號標號) )。a.a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b.b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c.c.先將水層從分液漏斗的下口放出先將水層從分液漏斗的下口放出, ,再將乙酸異戊酯從下口放出再將乙酸異戊酯從下口放出d.d.先將水層從分液漏斗的下口放出先將水層從分液漏斗的下口放出, ,再將乙酸異戊酯從上口倒出再將乙酸異戊酯從上口倒出(4)(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是本實驗中加入過量乙酸的目的是 。(5)(5)實驗中加入少量無水實驗中加入少量無水MgSOMgSO4 4的目的是的目的是 。

30、(6)(6)在蒸餾操作中在蒸餾操作中, ,儀器選擇及安裝都正確的是儀器選擇及安裝都正確的是( (填標號填標號) )。解析解析: :(6)(6)蒸餾實驗中溫度計水銀球需和蒸餾燒瓶支管口在同一高度蒸餾實驗中溫度計水銀球需和蒸餾燒瓶支管口在同一高度, ,而而c c中不應該用球形冷凝管中不應該用球形冷凝管, ,球形冷凝管一般用于反應裝置球形冷凝管一般用于反應裝置, ,即在反應即在反應時考慮到反應物的蒸發(fā)流失而用球形冷凝管冷凝回流時考慮到反應物的蒸發(fā)流失而用球形冷凝管冷凝回流, ,使反應更徹底使反應更徹底, ,故故b b正確。正確。答案答案: :(6)b(6)b(7)(7)本實驗的產(chǎn)率是本實驗的產(chǎn)率是(

31、 (填標號填標號) )。a.30%a.30%b.40%b.40%c.60%c.60%d.90%d.90%(8)(8)在進行蒸餾操作時在進行蒸餾操作時, ,若從若從130 130 便開始收集餾分便開始收集餾分, ,會使實驗的產(chǎn)率偏會使實驗的產(chǎn)率偏( (填填“高高”或或“低低”),),其原因是其原因是 。解析解析: :(7)(7)根據(jù)題中化學方程式及所給各物質(zhì)的量根據(jù)題中化學方程式及所給各物質(zhì)的量, ,可知理論上應生成可知理論上應生成乙酸異戊酯乙酸異戊酯6.5 g,6.5 g,實驗中實際生成乙酸異戊酯實驗中實際生成乙酸異戊酯3.9 g,3.9 g,故乙酸異戊酯的故乙酸異戊酯的產(chǎn)率為產(chǎn)率為 100%

32、=60%100%=60%。(8)(8)若從若從130 130 便開始收集餾分便開始收集餾分, ,則收集得到則收集得到的是乙酸異戊酯和少量未反應的異戊醇的混合物的是乙酸異戊酯和少量未反應的異戊醇的混合物, ,導致所測出的實驗導致所測出的實驗產(chǎn)率偏高。產(chǎn)率偏高。答案答案: :(7)c(7)c(8)(8)高會收集少量未反應的異戊醇高會收集少量未反應的異戊醇3.9g6.5g4.4.(2016(2016山東濟寧二模山東濟寧二模) )聯(lián)芐聯(lián)芐( )( )是一種重要的有機合是一種重要的有機合成中間體成中間體, ,實驗室可用苯和實驗室可用苯和1,2-1,2-二氯乙烷二氯乙烷(ClCH(ClCH2 2CHCH2

33、 2Cl)Cl)為原料為原料, ,在無水在無水AlClAlCl3 3催化下加熱制得催化下加熱制得, ,其制取步驟為其制取步驟為: :( (一一) )催化劑的制備催化劑的制備: :圖圖1 1是實驗室制取少量無水是實驗室制取少量無水AlClAlCl3 3的相的相關(guān)實驗裝置的儀器關(guān)實驗裝置的儀器和藥品和藥品: :(1)(1)將上述儀器連接成一套制備并保存無水將上述儀器連接成一套制備并保存無水AlClAlCl3 3的裝置的裝置, ,各管口標號連接順序為各管口標號連接順序為: :d d接接e,e,接接, , 接接 , , 接接。(2)(2)有人建議將上述裝置中有人建議將上述裝置中D D去掉去掉, ,其余

34、裝置和試劑不變其余裝置和試劑不變, ,也能制備無水也能制備無水AlClAlCl3 3。你。你認為這樣做是否可行認為這樣做是否可行? ?( (填填“可行可行”或或“不可行不可行”),),你的理由是你的理由是 。解析解析: :實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣, ,可用食鹽晶體和濃可用食鹽晶體和濃硫酸替代鹽酸硫酸替代鹽酸, ,為得到干燥的氯化鋁為得到干燥的氯化鋁, ,生成的氯氣需除去氯化氫、水生成的氯氣需除去氯化氫、水, ,可分別可分別通過飽和食鹽水、濃硫酸通過飽和食鹽水、濃硫酸, ,然后在裝置然后在裝置A A中反應生成氯化鋁中反應生成氯化鋁,

35、 ,為防止污染空氣為防止污染空氣和氯化鋁的水解和氯化鋁的水解,A,A還要連接還要連接E E裝置裝置, ,以吸收氯氣和水。以吸收氯氣和水。(1)(1)根據(jù)上面的分析可知根據(jù)上面的分析可知, ,將題述儀器連接成一套制備并保存無水將題述儀器連接成一套制備并保存無水AlClAlCl3 3的裝的裝置置, ,各管口標號連接順序為各管口標號連接順序為defghabcdefghabc。(2)(2)如果將題述裝置中如果將題述裝置中D D去掉去掉, ,其余裝置和試劑不變其余裝置和試劑不變, ,則制得的則制得的ClCl2 2中混有的中混有的HClHCl與與AlAl反應生成反應生成H H2 2,H,H2 2與與ClC

36、l2 2混合加熱時會發(fā)生爆炸混合加熱時會發(fā)生爆炸, ,所以所以D D裝置不能去掉。裝置不能去掉。答案答案: :(1)f(1)fg gh ha ab bc c(2)(2)不可行制得的不可行制得的ClCl2 2中混有的中混有的HClHCl與與AlAl反應反應生成生成H H2 2,H,H2 2與與ClCl2 2混合加熱時會發(fā)生爆炸混合加熱時會發(fā)生爆炸(3)(3)裝置裝置A A中隱藏著一種安全隱患中隱藏著一種安全隱患, ,請?zhí)岢鲆环N改進方案請?zhí)岢鲆环N改進方案: : . . 。解析解析: :(3)(3)裝置裝置A A中制得的氯化鋁容易將導管堵塞中制得的氯化鋁容易將導管堵塞, ,所以可以在硬質(zhì)玻所以可以在

37、硬質(zhì)玻璃管與廣口瓶之間用粗導管連接璃管與廣口瓶之間用粗導管連接, ,防止防止AlClAlCl3 3冷凝成固體造成堵塞。冷凝成固體造成堵塞。答案答案: :(3)(3)在硬質(zhì)玻璃管與廣口瓶之間用粗導管連接在硬質(zhì)玻璃管與廣口瓶之間用粗導管連接, ,防止防止AlClAlCl3 3冷凝冷凝成固體造成堵塞成固體造成堵塞反應最佳條件為反應最佳條件為n(n(苯苯)n(1,2-)n(1,2-二氯乙烷二氯乙烷)=101,)=101,反應溫度在反應溫度在606065 65 之間。實之間。實驗室制取聯(lián)芐的裝置如圖驗室制取聯(lián)芐的裝置如圖2 2所示所示( (加熱和夾持儀器略去加熱和夾持儀器略去):):實驗步驟實驗步驟:

38、:在三頸燒瓶中加入在三頸燒瓶中加入120.0 mL120.0 mL苯和適量無水苯和適量無水AlClAlCl3 3, ,由滴液漏斗滴加由滴液漏斗滴加10.7 mL10.7 mL 1,2-1,2-二氯乙烷二氯乙烷, ,控制反應溫度在控制反應溫度在606065 ,65 ,反應約反應約60 min60 min。將反應后的混。將反應后的混合物依次用稀鹽酸、合物依次用稀鹽酸、2%Na2%Na2 2COCO3 3溶液和溶液和H H2 2O O洗滌分離洗滌分離, ,在所得產(chǎn)物中加入少量在所得產(chǎn)物中加入少量無水無水MgSOMgSO4 4固體固體, ,靜置、過濾靜置、過濾, ,先常壓蒸餾先常壓蒸餾, ,再減壓蒸餾

39、收集再減壓蒸餾收集 170170172 172 的的餾分餾分, ,得聯(lián)芐得聯(lián)芐18.2 g18.2 g。相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表名稱名稱相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量密度密度/(g/(gcmcm-3-3) )熔點熔點/沸點沸點/溶解性溶解性苯苯78780.880.885.55.580.180.1難溶水難溶水, ,易溶乙醇易溶乙醇1,2-1,2-二二氯乙烷氯乙烷99991.271.27-35.3-35.383.583.5難溶水難溶水, ,可溶苯可溶苯無水氯無水氯化鋁化鋁133.5133.52.442.44190190178178( (升華升華) )遇水水解遇水水解, ,

40、微溶苯微溶苯聯(lián)芐聯(lián)芐1821820.980.985252284284難溶水難溶水, ,易溶苯易溶苯(4)(4)儀器儀器a a的名稱為的名稱為, ,和普通分液漏斗相比和普通分液漏斗相比, ,使用滴液漏斗的使用滴液漏斗的優(yōu)點是優(yōu)點是 。(5)(5)洗滌操作中洗滌操作中, ,水洗的目的是水洗的目的是 ;無水硫酸鎂的作用是無水硫酸鎂的作用是 。(6)(6)常壓蒸餾時常壓蒸餾時, ,最低控制溫度是最低控制溫度是 。解析解析: :(4)(4)由儀器結(jié)構(gòu)特征可知由儀器結(jié)構(gòu)特征可知, ,儀器儀器a a為球形冷凝管為球形冷凝管; ;滴液漏斗可以平滴液漏斗可以平衡漏斗內(nèi)液體和下面的三頸燒瓶中的壓強衡漏斗內(nèi)液體和下

41、面的三頸燒瓶中的壓強, ,便于漏斗內(nèi)液體流下。便于漏斗內(nèi)液體流下。(5)(5)用水洗滌是為了洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉等可溶性無機物用水洗滌是為了洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉等可溶性無機物, ,無水無水硫酸鎂是為吸收少量水硫酸鎂是為吸收少量水, ,即干燥作用。即干燥作用。(6)(6)常壓蒸餾時常壓蒸餾時, ,主要是除去混合物中的未反應的苯及主要是除去混合物中的未反應的苯及1,2-1,2-二氯乙烷二氯乙烷, ,因為因為1,2-1,2-二氯乙烷的沸點比苯高且為二氯乙烷的沸點比苯高且為83.5 ,83.5 ,所以常壓蒸餾時所以常壓蒸餾時, ,最低最低控制溫度是控制溫度是83.5 83.5 。答案答案: :

42、(4)(4)球形冷凝管可以使液體順利滴下球形冷凝管可以使液體順利滴下(5)(5)洗掉氯化鋁、鹽酸洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉等可溶性無機物和碳酸鈉等可溶性無機物 干燥干燥(6)83.5 (6)83.5 (7)(7)該實驗的產(chǎn)率約為該實驗的產(chǎn)率約為。( (小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)答案答案: :(7)73.00%(7)73.00%思維建模思維建模有機物制備的解題程序有機物制備的解題程序工藝流程題是近年來高考中備受關(guān)注的一種題型工藝流程題是近年來高考中備受關(guān)注的一種題型, ,該類題是將化工生產(chǎn)過程該類題是將化工生產(chǎn)過程中的主要生產(chǎn)階段即生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來中的主要生產(chǎn)階段

43、即生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來, ,并根據(jù)生產(chǎn)流程中涉及并根據(jù)生產(chǎn)流程中涉及的化學知識步步設(shè)問的化學知識步步設(shè)問, ,構(gòu)成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化學工藝流程題構(gòu)成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化學工藝流程題, ,它一般它一般分為題頭介紹、流程圖示、問題設(shè)計三部分。其示意圖為分為題頭介紹、流程圖示、問題設(shè)計三部分。其示意圖為題型二工藝流程型實驗綜合題題型二工藝流程型實驗綜合題題型概述題型概述 闡明題型闡明題型 明確特點明確特點規(guī)律規(guī)律: :主線主產(chǎn)品主線主產(chǎn)品, ,分支副產(chǎn)品分支副產(chǎn)品, ,回頭為循環(huán)。回頭為循環(huán)。有以下特點有以下特點:(1):(1)試題源于社會實際試題源于社會實際, ,充分利用生產(chǎn)、生活中的

44、鮮活實例充分利用生產(chǎn)、生活中的鮮活實例為載體為載體, ,使問題情境真實使問題情境真實, ,體現(xiàn)化學學科與工業(yè)生產(chǎn)和日常生活的緊密聯(lián)體現(xiàn)化學學科與工業(yè)生產(chǎn)和日常生活的緊密聯(lián)系系, ,能激發(fā)學生學習化學的興趣。能激發(fā)學生學習化學的興趣。(2)(2)以解決化學實際問題為思路進行設(shè)問以解決化學實際問題為思路進行設(shè)問, ,考查學生運用化學反應原理及考查學生運用化學反應原理及相關(guān)知識解決化工生產(chǎn)中實際問題的能力相關(guān)知識解決化工生產(chǎn)中實際問題的能力, ,培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際、學培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際、學以致用的學習品質(zhì)。以致用的學習品質(zhì)。(3)(3)試題內(nèi)容豐富試題內(nèi)容豐富, ,涉及的化學知識面廣、綜合性強、

45、思考容量大涉及的化學知識面廣、綜合性強、思考容量大, ,考查考查學生化學知識的掌握情況和應用化學知識解決有關(guān)問題的能力。學生化學知識的掌握情況和應用化學知識解決有關(guān)問題的能力。(4)(4)試題新穎試題新穎, ,信息閱讀量大信息閱讀量大, ,考查學生的閱讀能力、資料收集處理能力考查學生的閱讀能力、資料收集處理能力和知識遷移能力。和知識遷移能力。典例示范典例示范 審題答題審題答題 規(guī)范訓練規(guī)范訓練評評分分細細則則(1)(1)化學式、方程式錯或方程式未配平或數(shù)字難以辨認不得分化學式、方程式錯或方程式未配平或數(shù)字難以辨認不得分, ,加加熱符號未標注可酌情扣分熱符號未標注可酌情扣分, ,措施敘述合理皆可

46、得分措施敘述合理皆可得分, ,但有錯別字不但有錯別字不得分得分; ;(2)(2)化學式錯不得分化學式錯不得分; ;(3)(3)離子符號錯不得分離子符號錯不得分; ;(4)(4)寫成化學式也可寫成化學式也可; ;(5)(5)電子式錯不得分電子式錯不得分; ;(6)(6)不配平不得分不配平不得分, ,元素符號不規(guī)范要扣分。漏寫元素符號不規(guī)范要扣分。漏寫“”扣扣1 1分。分。解析解析: :(1)(1)硫酸可與硼酸鹽反應制取酸性較弱的硼酸硫酸可與硼酸鹽反應制取酸性較弱的硼酸:Mg:Mg2 2B B2 2O O5 5H H2 2O+O+2H2H2 2SOSO4 4 2MgSO2MgSO4 4+2H+2H

47、3 3BOBO3 3。根據(jù)影響反應速率的因素。根據(jù)影響反應速率的因素, ,提高浸出速率提高浸出速率, ,還可采取提高反應溫度、減小鐵硼礦粉粒徑等措施。還可采取提高反應溫度、減小鐵硼礦粉粒徑等措施。(2)Fe(2)Fe3 3O O4 4有磁性有磁性, ,可利用其磁性將其從可利用其磁性將其從“浸渣浸渣”中分離中分離;“;“浸渣浸渣”中還中還剩余的物質(zhì)是剩余的物質(zhì)是SiOSiO2 2和和CaSOCaSO4 4。(3)“(3)“凈化除雜凈化除雜”需先加需先加H H2 2O O2 2溶液溶液, ,其作用是把其作用是把FeFe2+2+氧化為氧化為FeFe3+3+, ,然后調(diào)然后調(diào)節(jié)溶液的節(jié)溶液的pHpH約

48、為約為5,5,使使AlAl3+3+和和FeFe3+3+以以Al(OH)Al(OH)3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3形式沉降而除去。形式沉降而除去。(4)“(4)“粗硼酸粗硼酸”中所含雜質(zhì)主要是沒有除去的易溶性鎂鹽中所含雜質(zhì)主要是沒有除去的易溶性鎂鹽, ,故為故為( (七水七水) )硫酸鎂。硫酸鎂。(5)(5)硼氫化鈉的電子式為硼氫化鈉的電子式為 。(6)(6)利用利用MgMg的還原性制取硼的化學方程式為的還原性制取硼的化學方程式為2H2H3 3BOBO3 3 B B2 2O O3 3+3H+3H2 2O O、B B2 2O O3 3+3Mg 2B+3MgO+3Mg 2B+3MgO。題組演

49、練題組演練 精挑細選精挑細選 練透練全練透練全題組一題組一 操作流程型實驗題操作流程型實驗題1.1.(2016(2016山西太原一中月考山西太原一中月考) )氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途, ,如如氫溴酸右美沙芬片氫溴酸右美沙芬片( (化學式為化學式為C C1818H H2525NONOHBr,HBr,可溶于水可溶于水) )是鎮(zhèn)咳類非處方藥是鎮(zhèn)咳類非處方藥物。如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程物。如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程: :根據(jù)上述流程回答下列問題根據(jù)上述流程回答下列問題: :(1)(1)混合混合中發(fā)生反應的化學方程式為中發(fā)生反應的

50、化學方程式為 。(2)(2)混合混合中使用冰水的目的是中使用冰水的目的是 。(3)(3)操作操作和操作和操作的名稱分別是的名稱分別是、 。解析解析: :(1)Br(1)Br2 2具有強氧化性具有強氧化性, ,在溶液中將在溶液中將SOSO2 2氧化為氧化為H H2 2SOSO4 4, ,自身被還原為自身被還原為HBrHBr。(2)Br(2)Br2 2氧化氧化SOSO2 2放出很多熱量放出很多熱量, ,溴易揮發(fā)溴易揮發(fā), ,使用冰水使用冰水, ,降低體系溫度降低體系溫度, ,防止溴揮發(fā)防止溴揮發(fā), ,使反應完全。使反應完全。(3)(3)操作操作分離固體與液體分離固體與液體, ,應是過濾應是過濾;

51、;操作操作為互溶的液體組分的分離為互溶的液體組分的分離, ,應是蒸餾。應是蒸餾。答案答案: :(1)SO(1)SO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O 2HBr+HO 2HBr+H2 2SOSO4 4(2)(2)降低體系溫度降低體系溫度, ,防止溴揮發(fā)防止溴揮發(fā), ,使反應完全使反應完全(3)(3)過濾蒸餾過濾蒸餾(4)(4)操作操作一般適用于分離一般適用于分離混合物混合物( (填編號填編號) )。a.a.固體和液體固體和液體 b.b.固體和固體固體和固體c.c.互不相溶的液體互不相溶的液體d.d.互溶的液體互溶的液體(5)(5)混合混合中加入中加入NaNa2 2SOSO3 3的目的是

52、的目的是 。解析解析: :(4)(4)蒸餾一般適用于互溶液體的分離。蒸餾一般適用于互溶液體的分離。(5)(5)粗品中可能含有未反應粗品中可能含有未反應的的BrBr2 2, ,加入加入NaNa2 2SOSO3 3, ,除去粗品中未反應完的溴。除去粗品中未反應完的溴。答案答案: :(4)d(4)d(5)(5)除去粗品中未反應完的溴除去粗品中未反應完的溴(6)(6)純凈的氫溴酸應為無色液體純凈的氫溴酸應為無色液體, ,但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸( (工業(yè)氫工業(yè)氫溴酸溴酸) )常帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學設(shè)計了簡單實驗加以探究常帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學設(shè)計了

53、簡單實驗加以探究: :甲同學假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含甲同學假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)eFe3+3+, ,則用于證明該假設(shè)所用的則用于證明該假設(shè)所用的試劑為試劑為 , ,若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為 . . 。 乙同學假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色乙同學假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為是因為, ,其用于證明該假設(shè)所用的試劑為其用于證明該假設(shè)所用的試劑為。解析解析: :(6)(6)用用KSCNKSCN溶液檢驗溶液檢驗FeFe3+3+, ,溶液變成紅色溶液變成紅色, ,說明氫溴酸呈淡黃色是說明氫溴酸呈淡黃色是因為含因為含F(xiàn)eFe3+3+; ;由工藝流程可知由工藝流程可知, ,

54、溶液中可能含有溶液中可能含有BrBr2 2, ,可以用可以用CClCCl4 4萃取的方萃取的方法檢驗法檢驗, ,取少許溶液加取少許溶液加CClCCl4 4振蕩、靜置分層振蕩、靜置分層, ,下層呈橙紅色下層呈橙紅色, ,說明氫溴酸說明氫溴酸呈淡黃色是因為含呈淡黃色是因為含BrBr2 2。答案答案: :(6)KSCN(6)KSCN溶液溶液變成紅色含溶液溶液變成紅色含BrBr2 2CClCCl4 4(7)(7)檢驗氫溴酸右美沙芬片中含有溴元素的方法是檢驗氫溴酸右美沙芬片中含有溴元素的方法是 。解析解析: :(7)(7)檢驗氫溴酸右美沙芬片中含有溴元素的方法是取適量樣品檢驗氫溴酸右美沙芬片中含有溴元素

55、的方法是取適量樣品, ,加加水溶解水溶解, ,再加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液再加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液, ,若產(chǎn)生淡黃色沉淀若產(chǎn)生淡黃色沉淀, ,證明含有溴證明含有溴元素。元素。答案答案: :(7)(7)取適量樣品取適量樣品, ,加水溶解加水溶解, ,再加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液再加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液, ,若產(chǎn)生若產(chǎn)生淡黃色沉淀淡黃色沉淀, ,證明含有溴元素證明含有溴元素(2)(2)氧化鐵是重要工業(yè)顏料氧化鐵是重要工業(yè)顏料, ,下面是制備氧化鐵的一種方法下面是制備氧化鐵的一種方法, ,其流程如下其流程如下: :操作操作的名稱是的名稱是 ; ;操作操作為洗滌為洗滌, ,洗滌操作的具體方洗滌操作的具

56、體方法為法為 。濾液濾液A A中加入稍過量的中加入稍過量的NHNH4 4HCOHCO3 3溶液生成沉淀同時有一種氣體產(chǎn)生溶液生成沉淀同時有一種氣體產(chǎn)生, ,寫出其化學方寫出其化學方程式程式: : 。解析解析: :(2)(2)用碳酸鈉溶液除去用碳酸鈉溶液除去FeFe表面的油污表面的油污, ,加稀硫酸除去碳酸鈉加稀硫酸除去碳酸鈉, ,且溶解且溶解Fe,Fe,過濾過濾除去不溶物除去不溶物, ,濾液濾液A A中含中含F(xiàn)eFe2+2+, ,與碳酸氫銨反應生成碳酸亞鐵沉淀與碳酸氫銨反應生成碳酸亞鐵沉淀, ,再過濾分離再過濾分離, ,碳碳酸亞鐵經(jīng)過洗滌、干燥、煅燒得到氧化鐵。酸亞鐵經(jīng)過洗滌、干燥、煅燒得到氧

57、化鐵。操作操作是分離互不相溶的固體與液是分離互不相溶的固體與液體體, ,應是過濾應是過濾, ,操作操作為洗滌為洗滌, ,洗滌操作的具體方法為沿玻璃棒往漏斗中加入適量洗滌操作的具體方法為沿玻璃棒往漏斗中加入適量蒸餾水至浸沒沉淀蒸餾水至浸沒沉淀, ,讓蒸餾水自然流下讓蒸餾水自然流下, ,重復重復2 23 3次。次。濾液濾液A A中含有中含有FeSOFeSO4 4等等, ,加加入稍過量的入稍過量的NHNH4 4HCOHCO3 3溶液生成碳酸亞鐵沉淀溶液生成碳酸亞鐵沉淀, ,同時有一種氣體產(chǎn)生同時有一種氣體產(chǎn)生, ,該氣體為二氧該氣體為二氧化碳化碳, ,反應化學方程式反應化學方程式:FeSO:FeSO

58、4 4+2NH+2NH4 4HCOHCO3 3 FeCOFeCO3 3+(NH+(NH4 4) )2 2SOSO4 4+CO+CO2 2+H+H2 2O O。答案答案: :(2)(2)過濾沿玻璃棒往漏斗中加入適量蒸餾水至浸沒沉淀過濾沿玻璃棒往漏斗中加入適量蒸餾水至浸沒沉淀, ,讓蒸餾水自然讓蒸餾水自然流下流下, ,重復重復2 23 3次次 FeSOFeSO4 4+2NH+2NH4 4HCOHCO3 3 FeCOFeCO3 3+(NH+(NH4 4) )2 2SOSO4 4+CO+CO2 2+H+H2 2O O解析解析: :(3)(3)亞鐵離子具有還原性亞鐵離子具有還原性, ,硝酸具有強氧化性硝

59、酸具有強氧化性, ,不能用硝酸酸不能用硝酸酸化化, ,酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性, ,不能用鹽酸酸化。不能用鹽酸酸化。答案答案: :(3)(3)c c(3)(3)如果煅燒不充分如果煅燒不充分, ,產(chǎn)品中將有產(chǎn)品中將有FeOFeO存在存在, ,稱取稱取3.0 g3.0 g氧化鐵產(chǎn)品氧化鐵產(chǎn)品, ,酸溶酸溶, ,在在250 mL250 mL容量瓶中定容容量瓶中定容; ;量取量取25.00 mL25.00 mL待測溶液于錐形瓶中待測溶液于錐形瓶中, ,用酸化的用酸化的0.010 00 mol/L KMnO0.010 00 mol/L KMnO4 4溶液滴定至終點溶液滴定

60、至終點, ,重復滴定重復滴定2 23 3次次, ,消耗消耗KMnOKMnO4 4溶溶液體積的平均值為液體積的平均值為20.00 mL20.00 mL。該實驗中的該實驗中的KMnOKMnO4 4溶液需要酸化溶液需要酸化, ,用于酸化的酸是用于酸化的酸是( (填字填字母序號母序號) )。a.a.稀硝酸稀硝酸b.b.稀鹽酸稀鹽酸c.c.稀硫酸稀硫酸d.d.濃硝酸濃硝酸計算上述產(chǎn)品中計算上述產(chǎn)品中FeFe2 2O O3 3的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為。答案答案: :76%76%題組二題組二 工藝流程與物質(zhì)制備結(jié)合型實驗題工藝流程與物質(zhì)制備結(jié)合型實驗題3.3.(2016(2016全國全國卷卷,28),28)