(新課標1卷)2021屆高三化學臨考練習九

1、（新課標1卷）2021屆高三化學臨考練習九1 / 211（新課標 1 卷）2021 屆高三化學臨考練習九本卷滿分100分，時間50分鐘注意事項:1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時， 選出每小題答案后， 用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。 如 需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題 卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結朿后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原了質量：HlC12N14016Na23A127S32Fe56Cu64Zn65Agl08Snll9一、選擇題：本題共 7 小題，每小題 6 分，

2、共 42 分。在每小題給出的四個選項中，只 有一個選項符合題意。7.從古至今， 化學科學在科技領域始終散發(fā)著迷人魅力， 為人類發(fā)展帶來無限可能，下列有關說法正確的是A.“神州十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料，其主要成分是硅酸鹽B.港珠澳人橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據(jù)的是外加電流的陰極保護法C.天工開物中對“膏液”的描述為：“草木之實，其中蘊藏膏液，而不能自流、假媒水火，憑藉木石，而后傾注而出焉?！边@里的“膏液”的主要成分為油脂D.我國2020年發(fā)射的首顆火星探測器，其太陽能電池帆板的材料是二氧化硅8.下列說法正確的是（）A.凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反

3、應都是非自發(fā)的B.常溫下反應C（s）+CO,g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，該反應的 H0(新課標1卷)2021屆高三化學臨考練習九2 / 212C.自發(fā)反應的現(xiàn)象一定非常明顯，非自發(fā)反應的爛一定減小(新課標1卷)2021屈高三化7臨考練習九3 / 213D.反應(NH.)sCOs(s) =NH4HC03(S) +NH3(g) AH=+74. 9kJ - mol1在咼溫不能自發(fā)進行9.M代表阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列說法正確的是AImolCUCOON乩晶體中含離子總數(shù)小于2NAB.在氫氣還原氧化銅實驗中共消耗22.4LH：,則轉移電子數(shù)為2汕C.15. 0g葡萄糖和乙酸的混合物中含原子總數(shù)為2%

4、D92gCH3CH：0H和足量乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯的分子數(shù)為2皿10. X、Y、Z、M、Q、R為短周期元素， 其原子半徑和最外層電子數(shù)Z間的關系如圖所 示。下列說法錯誤的是A.元素的金屬性：QRB沸點：ZX3YXIC. R的氧化物可能含共價鍵DX：M的水溶液露置于空氣中易變質11最近報道的一種處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖如下。裝買工作時，下列說法不正確的是原r址外圧電了數(shù)原了3m+K* -cr(新課標1卷)2021屆高三化學臨考練習九4 / 212A.鹽橋中C廠向Y極移動B.化學能轉變?yōu)殡娔?新課標1卷)2021屈高三化7臨考練習九5 / 213C.電子由X極沿導線流向Y極

5、D.Y極發(fā)生的反應為2N0；+10e_+12H=N2+6H20,周圍pH增大12.人造海綿的主要成分是聚氨酯，合成方法如下:下列說法正確的是A. M屬于芳香炷B. N與乙醇互為同系物C.合成聚氨酯的反應屬于縮聚反應D.聚氨酯在一定條件下可發(fā)生水解反應13.已知2N0(g)+0:(g) 2N0：(g)(),反應歷程分兩步：快反應：2N0(g) =NO) A浸取.過濾稀釋、煮沸、UlpH1冷卻結晶蒸發(fā)結曲濃縮、酸化e過濾！紅磯鈉硫腋鈉骷體濾渣21中涉及的主要反應有：主反應：4Fe0 Crg+8N比C(V70墮邑8!業(yè)CrO4+2Feg+8CO副反應：S i0+Na2CQ, S/o Xa=S i03

6、+C02t、AlO+NaQO,高泄少WAI O.+CQ f部分陽離了以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：沉淀物Al(OH)3Fe(0H)3Mg(OH)2Cr (OH) 3完全沉淀時溶液pH4.73.711.25.6試回答下列問題：(1)中反應是在冋轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是_ :(2) 中調節(jié)pH至4. 7,目的是_;(3)中加硫酸酸化的目的是使0廣轉化為C0二 請寫岀該平衡轉化的離了方程式:_ mol L-1,后續(xù)廢水處理方能達到排放標準。還原法：CrO芒石灰水LCr（OH）。綠磯還原CrO廣的離子方程式為：_ o用該方法處理10 m3CrOr的物質的量濃度為1. 5X10_3m

7、ol L1的廢水，至少需要綠磯（FeS07H：0,相對分子質量為278）的質量是_血（保留兩位小數(shù)）o（新課標1卷）2021屆高三化學臨考練習九7 / 21527.甲苯（CHJ是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛（-CH。）、苯甲酸（gCOOH）等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答:名稱性狀熔點(C)1沸點(C)相對密度（P水=lg/cm3）溶解性（常溫）水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110. 60. 8660不溶互溶苯甲醛無色液體-261791. 0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122. 12491. 2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖

8、裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0. 5g固態(tài)難溶性催化劑， 再加入2mL甲苯和一定量其它試劑， 攪拌升溫至70C,同時緩慢加入12mL過氧化 氫，在此溫度下攪拌反應3小時。電功 Ml HL1（1）_裝置3的名稱是_ ，三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_O（2）經測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增人，但溫度過高時，苯甲醛的產量卻有所減少，可能的原因是_0（新課標1卷）2021屆高三化學臨考練習九8 / 215（3）_反應完畢，反應混合液經過自然冷卻至室溫后，還應經過_、_ （填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產品。（4）實驗屮加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產品中

9、產生較多的苯甲酸。1若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的實驗步驟是_（按步驟順序填字母）o乩對混合液進行分液b.過濾、洗滌、干燥c.水層中加入鹽酸調節(jié)pH二2d.與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩2若對實驗中獲得的苯甲酸（相對分子質量為122）產品進行純度測定,可稱取2. 500g產品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20. OOmL于錐形瓶，滴加23滴酚猷指示劑， 然后用預先配好的0. 1000 mol/L KOH標準液滴定， 到達滴定終點時消 耗KOH溶液18. OOmLo產品中苯甲酸的質量分數(shù)為_（保留一位小數(shù)）。下列情況會使測定結果偏低的是_ （填字母）oa.滴定終了俯

10、視讀取數(shù)據(jù)b. KOH標準液長時間接觸空氣c.配制KOH標準液時仰視定容d.將指示劑換為甲基橙溶液28過量排放含氮物質會污染人氣或水體，研究氮及其化合物的性質及轉化，對降低含氮物質的污染有著重大的意義。（1）合成氨反應。9 / 217(新課標1卷)2021屆高三化7臨考練習九已知，氨的分解反應：2NH,(g) = N：(g) + 3(g)的活化能Ea = 600kJ-mor1,合成氨有關化學鍵的鍵能如下表：化學鍵H-HN=NNHE / kJ mol合成氨反應：-N2(g)+-H:(g)NH3(g)的活化能Ea=_已知2NO + O：2NO”反應歷程分兩步：方程式活化能

11、焙變總反應2NO(g) + O2(g)2NO2(g)EaAH0第一步(快速平衡)2NO(g) = N0(g)Ea】H 0第二步(慢反應)N。(g) + O2(g)2NO:(g)Ea.AH. CIB2均是珞的重要化合物，回答下列問題:基態(tài)Cr原子的未成對電子數(shù)為_K3CIOS的結構如圖所示。下列有關KsGOs的說法正確的是_ (填標號)oA.含離子鍵、。鍵B.含離子鍵、。鍵和兀鍵C.氧原子與中心原子間形成配位鍵D.珞顯+10價已知電子親和能(E)是基態(tài)的氣態(tài)原子得到電子變?yōu)闅鈶B(tài)陰離子所放出的能量，O(g)+e-O (g) A/嚴140kJ.moll, O(gj-Fe-O:* A,-+884.2k

12、J.mor1o氧的第一電了親和能Ei為_ kj/mol；任0,其原因是_0雷氏鹽的化學式為NH4CI(NCS)4(NH3)2H2O。1H、C、N、0四種元素的電負性由大到小的順序為_o2其陽離子的中心原子的雜化方式為_,配體之一NHs分子的立體構型為_0NH4C1 用液覽酸NACIOJ濟液H211 / 217（新課標1卷）2021屈奇三化學臨考練習九3_ 與配體NCS-互為等電子體的陰離子有HF；等，分子有_ （寫1種）；畫出HF：的結構式： _oGB：的晶體密度為pg cm-5,晶體結構（如下圖）為六棱柱，底邊邊長為oniii,高為cnm,設阿伏加徳羅常數(shù)的值為氐則Jc二_ （列出計算式）。

13、36功能高分子P的合成路線如圖：其中E的分子式是CsHsOA的分了式是CH,其結構簡式是試劑a是_ （3）反應的化學方程式:（4）反應的反應類型是_（5）反應的化學方程式:（6）已知：具有a-H（與醛基直接相連碳上的氫原子）的醛，在堿催化下與另一分子的醛進OHCH占CCH3-ECH-fH 缶 COOCH2-NO2高分子 P(新課標1卷)2021屆高三化7臨考練習九12 / 21813 / 217醛和2, 2二甲基丁二醛的混合物發(fā)生上述反應最多可生成種B疑基醛。(新課標1卷)2021屆高三化7臨考練習九參考答案1.C【詳解】A.高溫結構陶瓷分為氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷，其主要成分不是硅

14、酸鹽,故A錯誤；B.鋼結構防腐蝕體系中， 富鋅底漆的作用至關重要， 它要對鋼材具有良好的附著力，并能起到優(yōu)異的防銹作用，依據(jù)的是犧牲陽極的陰極保護法，B錯誤；C.草木的果實之中含有油膏脂液，但它是不會白己流岀來的，要憑借水火、木石來加工，然后才能傾注而出這里的“膏液”的主要成分為油脂，故C正確；D.太陽能電池帆板的材料是單晶硅，故D錯誤；故選Co2.B【分析】&二的-&T,&0時，高溫可自發(fā)進行，A錯誤；BC(s)+C0：(g)=2C0(g) &0,常溫下反應不能自發(fā)進行，&0,該反應的 H0,B正確；C.自發(fā)進行的反應現(xiàn)象不一定非常明顯， 如中和反應；

15、 化學反應的方向由焙變和嫡變 共同決定，非自發(fā)反應的爛不一定減小，C錯誤；(新課標1卷)2021屆高三化7臨考練習九D.反應(NH)C03(s)=NHHC03(s)+NH3(g)AH= + 74. 9kJ - mol-1反應中爛變、焙變皆大于0,貝IJ在高溫時能自發(fā)進行，D錯誤；答案為B。3.C【詳解】A.ImolCHaCOONH!晶體含和lmolCH3C00 2mol離子，故A錯誤。B.氫氣還原氧化銅實驗屮， 氫氣有三個作用： 排空氣、 作還原劑、 作保護氣； 口沒有 溫度壓強22. 4L氫氣不一定是lmol,不能進行計算，故B錯誤。C.CH3COOH和CH的最簡式均為CHO所以，n (CH

16、2O) =0. 5mol,含原子總物質的 量為2mol,原子數(shù)為2N”故C正確。D.酯化反應是可逆反,n(CH3CH=0H) = 2mol,所以生成乙酸乙酯的物質的量小于2mol,故D錯誤。故答案選C。4.B【分析】X、Y、Z、M、Q、R為短周期元素， 其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示可 知，X、R最外層只有一個電子，為第一主族元素：Q最外層有3個電子，位于第二主 族；Y最外層有四個電子，位于第四主族，Z原子最外層有5個電子，位于第五主族，M最外層有6個電子，位于第六主族；R原子半徑最大，為Na元素;X原子半徑最小， 為H元素；Y原子大于Z、小于M, M原子半徑小于R、大于Y,可知Q

17、是Al、Y是C、Z是N、M為S元素，據(jù)此解答。(新課標1卷)2021屆高三化7臨考練習九【詳解】A.鈉和鋁在同一周期，元素的金屬性：AlNa ,故A不選；B.氨氣分子間形成氫鍵，沸點高于甲烷，故B選；C.鈉的氧化物可以是過氧化鈉，可能含有共價鍵，故C不選；（新課標1卷）2021屆奇三化學臨考練習九D.硫化氫易被氧氣氧化生成硫和水，硫化氯的水溶液露置丁空氣屮易變質，故D不選；故選:Bo5.A【解析】A.NH3 N：化合價升高失電子，發(fā)生氧化反應，做正極；N0TN,化合價降低得電子, 發(fā)生還原反應，做負極，鹽橋+cr向負極X極移動，故A錯；B.垃圾在微生物的 作用下，發(fā)生氧化還原反應，形成了原電池

18、，所以化學能轉變?yōu)殡娔埽蔅正確；C.根據(jù)A分析知X為負極，Y為正極，電子由負極X極沿導線流向正極Y極，故C正 確；D. Y極為正極發(fā)生的反應為2N0+l（r +12H二N：+6HO消耗氏，所以pH增大，故D正確；答案：Ao點睛：本題考查原電池的有關知識。解題時抓住原電池反應原理氧化還原反應。通過 得失電了判斷原電池的正負極，從而確定離了的移動方向，溶液中PH的變化。6.D【詳解】A.坯是指只含C、H兩種元素的有機化合物，M為O-C-N-Q-CH.QN-C-O.,不屬于炷,A錯誤；B.結構相似，分子之間相差若干個CH：的有機物互稱為同系物，乙醇的分子式CJleO, N的分子式不互為同系物，B錯

19、誤；C.縮聚反應是指由一種或多種單體相互縮合生成高分子的反應， 其主產物稱為縮聚物,除形成縮聚物外，還有水、醇、氨或氯化氫等低分了副產物產生，合成聚氨酯的反應 屬于加聚反應，C錯誤；D.聚氨酯中含有肽鍵，在一定條件下可發(fā)生水解反應，D正確；故答案為：Do(新課標1卷)2021屆奇三化7臨考練習九7.C【詳解】A.由兩步反應及總反應可知，NiO?是屮間產物，不是催化劑，故A錯誤；B.升高溫度，正逆反應速率均增大，則心止、心止均增大，厶逆、厶逆均增大，故B錯誤;C.反應為慢反應， 反應物屮不全是活化分了， 則反應+NA與Q的碰撞僅部分有 效，故C正確；D.反應為放熱反應， H2SiO3沉淀除 去；

20、(3)中加硫酸酸化的目的是使CrO廣轉化為Cr=0r,該反應的離子方程式為：2CrO42_+2HCrA+HsO；(新課標1卷)2021屆奇三化7臨考練習九(4)中采用冷卻結品的方法析出紅磯鈉，是由丁紅磯鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，降低溫度，可以降低紅磯鈉的溶解度，從而結晶析出；(5)由于A；p(BaCrO4)=1.2XlO-10, AUBaCrOj二c(Bf) c(CrOf),含CrO廣的廢水要 經化學處理，使其濃度降至5.0X10-7mol -L1以下才能排放，所以此時溶液中12x10 mol/L=2. 4X10_，mol/L；5.0 x102CrOf、F/在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，產

21、生Cr”、及HO反應的離子方程 式為：Cr042+3Fe2+8H=Cr3+3Fe3+4H20, 10m3Cr0f的物質的量濃度為1. 5X103mol I?的廢水中含有CrO廣的物質的量/7(Cr0i：_)=1.5X103mol L_1X10 X103L=15 mol,則根 據(jù)反應方程式可知需消耗綠磯的質量加(FeS07H：0)二15 mol X3X278 g/mol二12510 g=12. 51 kg0【點睛】本題考查了物質制備流程的分析。涉及氧化還原反應、反應速率的影響因索、反應條 件的控制、混合物的分離、溶度積常數(shù)的應用等。掌握化學反應原理是本題解答的關 鍵，結合元素及化合物的知識及化學

22、反應基本原理分析解答。9.球形冷凝管-CH, +2HO嚟_ -CHO+3H20HQ在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應的比0：減少影響產量過濾 蒸懾dacb 87.8%ad【分析】三頸瓶中甲苯被過氧化氫氧化生成苯甲醛， 同時還生成水； 溫度過高時過氧化氫分解, 實際參加反應的過氧化氫質量減小，影響產量；甲苯揮發(fā)會導致產率降低；反應完畢 后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，先過濾分離固體催化劑，再利用蒸憎的方法 分離出苯甲酸。(新課標1卷)2021屆奇三化7臨考練習九【詳解】(1)由儀器d結構可知為球形冷凝管，反應方程式為：-旳+2H黑一-CHO+3H=0；(2)溫度過高時過氧化氫分解速度加

23、快，實際參加反應的過氧化氫質量減小，苯甲醛的產量卻有所減少；(3)反應完畢， 反應混合液經過自然冷卻至室溫后， 先過濾分離固體催化劑， 再利用蒸 憎的方法分離岀苯甲醛粗產品。(4)加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸；1苯甲酸先與碳酸氫鈉反應生成苯甲酸鈉， 再分液分離， 水層中加入鹽酸得到苯甲酸 晶體，最后過濾分離得到苯甲酸，再洗滌、干燥，故正確的操作步驟是：dacb；2若對實驗中獲得的苯甲酸(相對分子質量為122)產品進行純度測定,可稱取2. 500g產品， 溶于200mL乙醇配成溶液， 量取所得的乙醇溶液20. OOmL于錐形瓶， 滴加23滴酚酥指示劑，然后

24、用預先配好的0. 1000 mol/L KOH標準液滴定，到達滴定終點時消 耗KOH溶液18. OOmLo苯甲酸的物質的量等于消耗KOH物質的量，則2. 500g產品中苯 甲酸為0. 018LX0. lmol/LX200-20X122g/mol=2. 196g,所以所得產品中苯甲酸的質 量分數(shù)為2.196g-r2. 5gX100%=87. 8%33滴定時俯視讀取耗堿量， 會使KOH溶液體積讀數(shù)偏小， 計算苯甲酸的質量偏小，測定結果偏低，故a符合；b. KOH標準液長時間接觸空氣， 會吸收二氧化碳步驟轉化為碳酸鉀， 導致消耗氫氧化 鉀溶液體積偏大，測定結果偏高，故b不符合；c.配制KOH標準液時

25、仰視定容， 液面在刻度線上方， 配制標準液的體積偏大、 濃度偏 小，導致滴定時消耗KOH溶液體積偏大，測定結果偏高，故c不符合；d.將酚耿指示劑換為甲基橙溶液， 終點時溶液呈酸性， 消耗氫氧化鉀溶液體積偏小，測(新課標1卷)2021屆高三化7臨考練習九定結果偏低，故d符合；(新課標1卷)2021屆高三化7臨考練習九故答案為沁。10. 254kJ/mol啓需1 CD第一步快速平衡，溫度升高，平衡逆向移第二步為決速步，c (N：02)減小對反應速率的影響人于溫度升高對反蝕二反應物總鍵能-生成物總鍵能，蝕二扌x(N三N)+# X(H-H)-3X (NH)=yX946kJ/mol+| X436kJ/m

26、ol-3X391kJ/mo l=-46kj/mol,ZJH二正反應活化能-逆反應活化能，貝卜46二Ea-*X600, Ea二254,答案：254kJ/mol；2平衡時，根據(jù)反應速率Z比等于與化學計量數(shù)Z比，V (NO) =v (N0=),即kfc (NO) - c (02) =k2- c (NO)- c (02),貝lj kx=k2,鋰二1,答案:1；3A.總反應的活化能由決速步驟決定，即由慢反應決定，A錯誤；B.反應速率常數(shù)只與溫度有關，B錯誤；C.溫度升高，正逆反應速率都增大，C正確；D.總反應快慢由慢反應決定，D正確，答案：CD；4該反應分為兩步，第一步快速平衡，溫度升高，平衡逆向移動，

27、c (NA)減小，第二 步為決速步，c (NG)減小對反應速率的影響人于溫度升高對反應速度的影響，所以該 反應的反應速率隨著溫度升高而減小，答案：第一步快速平衡，溫度升高，平衡逆向 移動，c(NQ)減小，第二步為決速步，c(MQ)減小對反應速率的影響人于溫度升高對 反應速度的動,c應速度的影響【詳解】NH：+3Cr-6e_=NCl3+4H*(2)根P（N：2）_X（N.O,）p（NOf一PQX（NO）答x（N。 ）P“N(新課標1卷)2021屆高三化7臨考練習九影響；(新課標1卷)2021屆高三化7臨考練習九5反應分為兩步，兩步都為放熱反應，第二步反應速率比較慢，說明第二步反應的活(3)由工藝

28、流程轉化關系可知，電解氯化鈔與鹽酸的混合溶液，生成NCIs與比，反應的化學方程式為NHfl+2HCl = 3比t +NC*陽極發(fā)生氧化反應，陽極反應式為NH：+3C6e=NC13+4H答案：NH：+3Cr-6e=NCl3+4H o【點睛】注意用能量變化和鍵能計算反應熱的區(qū)別，電極反應式一般寫成離子方程式。116 AC 1400一帶負電荷，對再得到的電子產生排斥，克服斥力需消耗能量0NCH sp3三角錐形C0,或CS?、NQ等）F-H . F-化能74x3xlO21能量答案:（新課標1卷）2021屆高三化7臨考練習九飽和性，0原了可以形成2個共價鍵， 圖示結構氧原了形成3個單鍵， 說明有個配位

29、鍵，0原子提供孤電子對，Cr提供空軌道；據(jù)圖可知該物質中0原子之間形成過氧鍵, 所以0元素化合價為價，根據(jù)電中性原則可知Cr為+5價，綜上所述選AC；根據(jù)o（g）+e-=o-（g）A/嚴MOkJ.moL,可知氧的第一電子親和能E為140 kj/mol；0一帶負電荷，對再得到的電子產生排斥，克服斥力需消耗能量，所以任0；（3）非金屬性0NCH,所以電負性0NCH；其陽離子為NH：,屮心原子的價層電子對數(shù)為4十字二4,為sp雜化；NHs分子的屮心原子價層電子對數(shù)為4,含一對孤電子對，所以立體構型為三角錐形；NCS一價電子數(shù)為16,原子數(shù)為3,用S、0代替N一可得互為等電子的分子有C0?、CS=,同

30、理還有N：0；F電負性較強，容易形成氫鍵，根據(jù)共價鍵的飽和性可知HFJ中有氫鍵，所以其結構式為F-H（4）根據(jù)均攤法，晶胞中Cr的數(shù)目為12x1+2x1=3, B的數(shù)目為6,所以晶胞的質量為O Z34根據(jù)幾何知識，晶胞的體積為a：cx6nm3,晶胞的密度452 x 3+11 x 6“ o-g74x3心/W代AAT;ZH L X 1UP = -=-T=- -，解得譏二* ccmu J3 w 3X6XXpa-cx6nmA4廠4【點睛】第2小題為易錯點，要注意根據(jù)K5CLOS的結構判斷出含有過氧鍵，0為-1價，然后計 算的化合價，根據(jù)共價鍵的飽和性判斷出有配位鍵。12YHS濃硫酸和濃硝酸NAON-C

31、竽T O2N-CH2OH +NaCl加聚反應COOCiH+nC:H5OH(X)H【分析】（新課標1卷）2021屆高三化7臨考練習九根據(jù)A及E的分了式及經 啄列反應得到的功能高分了P的結構簡式，結合物質反應 過程中碳鏈結構不變，可知A分子中含有苯環(huán)，由于A分子式是C；Hs,根據(jù)P的結構簡 式可知A是YHS；A與濃硝酸、濃硫酸混合加熱，發(fā)生苯環(huán)上甲基對位上C原子的 取代反應產生對硝基甲苯B：O,N-YH遷B與Ch在光照條件下發(fā)生甲基上的取代 反應產生C：6N-CH2CI, C與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反應產生D：O2N-O-CH2OH ; E分子式是CHQ,根據(jù)高分子P結構逆推可知G分子結構簡式是咕嚴土 ,E是CHaCH二CHCOOCH。COOC2HS【詳解】（1）A的分子式是C7H8,其結構簡式是YH（2）0YH、與濃硝酸、濃硫酸混合加熱，發(fā)生取代反應產生6N-0YHx所以試劑a是濃硫酸和濃硝酸;反應是（