高考化學(xué)復(fù)習(xí)專(zhuān)題六碳和硅

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載碳的多樣性一、碳單質(zhì)的多樣性1同素異形體（1）同素異形體的概念：由同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，叫做該元素的同素異形體。（2）常見(jiàn)的同素異形體：碳：金剛石、石墨、c60；氧：氧氣、臭氧（o3） 。2金剛石、石墨、c60（1）結(jié)構(gòu)：金剛石：每個(gè)碳原子與另外4 個(gè)碳原子以一種較強(qiáng)的相互作用相連接，形成正四面體結(jié)構(gòu)，向空間伸展形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。石墨：石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)。在同一層內(nèi)，碳原子排列成正六邊形(碳原子位于正六邊形的頂點(diǎn)上)，一個(gè)個(gè)正六邊形排列成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每一個(gè)碳原子都跟其他3 個(gè)碳原子相連。在同一層內(nèi)，相鄰的碳原子以較強(qiáng)的相互作用相結(jié)合，但層與層之間以一種較弱的相互

2、作用相結(jié)合。c60：c60分子是由60 個(gè)碳原子構(gòu)成的，它的形狀像足球，由12 個(gè)正五邊形和20 個(gè)正六邊形組成。分子內(nèi)部，碳原子間以較強(qiáng)的相互作用結(jié)合，但分子間的相互作用較弱。（2）性質(zhì)同素異形體金剛石石墨c60主要物理性質(zhì)硬度大、熔沸點(diǎn)高硬度小、 熔沸點(diǎn)高， 易導(dǎo)電硬度小、熔沸點(diǎn)低主要化學(xué)性質(zhì)相似，如在一定條件下都可與氧氣反應(yīng)，生成co2二、 廣泛存在的含碳化合物1常見(jiàn)的含碳化合物（1）有機(jī)化合物：如蛋白質(zhì)、淀粉、油脂、以及石油、液化氣、天然氣等的主要成分；（2）無(wú)機(jī)化合物：co、co2、h2co3、碳酸鈉、碳酸氫鈉、大理石、方解石、白云石、菱鋅礦、菱鎂礦、菱鐵礦等。2碳酸鈉和碳酸氫鈉（1

3、）碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較化學(xué)式na2co3nahco3俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體溶解性易溶于水較易溶于水 (溶解度較na2co3小) 熱穩(wěn)定性不易分解受熱易分解2nahco3na2co3co2 h2o 與 hcl 反應(yīng)na2co32hcl co2 h2o(較快 ) nahco3hcl co2 h2o(劇烈 ) 與 naoh 反應(yīng)不反應(yīng)hco3-ohco32- h2o 與 co2反應(yīng)na2co3co2 h2o2nahco3不反應(yīng)用途用于玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)；洗滌劑發(fā)酵劑、滅火器，醫(yī)療上用于治胃酸過(guò)多（2）碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法熱穩(wěn)定性不同。分別加熱少量固體，若發(fā)生分

4、解反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁的原試劑是nahco3，另一個(gè)為na2co3。和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同。分別取一定量的固體，加入等濃度等體積的鹽酸，反應(yīng)快、產(chǎn)生氣體相應(yīng)多的為碳酸氫鈉，另一個(gè)為碳酸鈉。陰離子不同。分別取其稀溶液，滴加氯化鋇稀溶液或cacl2溶液，產(chǎn)生沉淀的原試劑為碳酸鈉，另一個(gè)為碳酸氫鈉（特別注意：該方法必須取極稀溶液）。（3） na2co3和 nahco3在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化：溶液中： nahco3+naoh=na2co3+h2o， na2co3+co2+h2o=2nahco3固體中： naoh+nahco3na2co3+h2o，2nahco3na2c

5、o3+co2 +h2o 三、 碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)必備歡迎下載1自然界中碳及其化合物的轉(zhuǎn)化溶洞的形成原理石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水，會(huì)慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣ca(hco3)2。當(dāng)受熱或壓強(qiáng)突然變小時(shí)，水中碳酸氫鈣會(huì)分解，重新變成碳酸鈣沉積下來(lái)。在自然界里不斷發(fā)生上述反應(yīng)，石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態(tài)的鐘乳石、石筍和石柱。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式向得到的懸濁液中繼續(xù)通入足量的 co2氣體caco3白色沉淀逐漸溶解caco3co2+h2oca(hco3)2 將所得溶液小心加熱溶液重新變渾濁并冒出氣

6、泡ca(hco3)2加熱caco3 co2+h2o 2生產(chǎn)和生活中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化（1）高爐煉鐵原料：焦炭、鐵礦石；高爐煤氣的主要成分：co、co2、 fe2o3、n2等；co 生成的化學(xué)方程式：co2加熱co2；c co2加熱2co 還原鐵的氧化物的化學(xué)方程式：fe2o3 3co加熱2 fe 3co2（2）木炭燃燒：co2 co22co22co 2coo22co2 cco2 2co 生成水煤氣的化學(xué)方程式為：c h2o加熱co h2（3）水垢的形成：有關(guān)化學(xué)方程式為：ca(hco3)2加熱caco3 co2 h2o 如何除去水壺中的水垢？加入醋酸，可以將caco3物質(zhì)等溶解。（4）無(wú)機(jī)化

7、合物與有機(jī)化合物間的轉(zhuǎn)化1828 年， 德國(guó)化學(xué)家維勒用無(wú)機(jī)物氰酸銨合成出有機(jī)化合物尿素，打破了無(wú)機(jī)物和有機(jī)物之間的界限。碳及其化合物的轉(zhuǎn)化，對(duì)人的生活、生產(chǎn)來(lái)說(shuō)意義重大。硅 無(wú)機(jī)非金屬材料一、 半導(dǎo)體材料與單質(zhì)硅1半導(dǎo)體材料半導(dǎo)體材料特指導(dǎo)電能力介于導(dǎo)體和絕緣體之間的一類(lèi)材料。最早使用的半導(dǎo)體材料是鍺，但因其含量低，提煉工藝復(fù)雜，價(jià)格昂貴，而不適合廣泛使用。目前廣泛使用的半導(dǎo)體材料是硅元素，在地殼中含量居第二位，該元素全部以化合態(tài)存在于自然界中，儲(chǔ)量豐富。常見(jiàn)的有晶體硅和無(wú)定形硅等形式存在。2單質(zhì)硅（ 1）存在：自然界中無(wú)單質(zhì)硅，硅元素全部以化合態(tài)存在，如二氧化硅、硅酸鹽等?；蠎B(tài)的硅是構(gòu)成

8、地殼的礦石和巖石的主要成分，硅在地殼中的含量居第二位。（2） 物理性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)硅有晶體硅和無(wú)定形硅兩種。晶體硅呈灰黑色， 有金屬光澤， 硬而脆，熔點(diǎn)很高（1410） ，是良好的半導(dǎo)體材料。（3）化學(xué)性質(zhì)：在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與o2、cl2、h2so4、hno3等發(fā)生反應(yīng)，但能與f2、hf 和強(qiáng)堿反應(yīng)。例如： si + 2naoh + h2o na2sio3 + 2h2； si + 2f2sif4；si + 4hf sif4+ 2h2。在加熱時(shí)純硅與某些非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。如研細(xì)的硅能在氧氣中燃燒：si + o2sio2（3）硅的制備由于自然界中沒(méi)有單質(zhì)硅的存在，因此我們使用的硅，都是

9、從它的化合物中提取的。在工業(yè)上，用碳在高學(xué)習(xí)必備歡迎下載溫下還原二氧化硅的方法可制得含有少量雜質(zhì)的粗硅，將粗硅提純后，可以得到半導(dǎo)體材料的高純硅。制粗硅：sio22c si 2co 制高純硅：si2cl2sicl4sicl42h2si4hcl （4）硅的用途：硅可用來(lái)制造集成電路，太陽(yáng)能電池，硅整流器等。硅合金可用來(lái)制造變壓器鐵芯，耐酸設(shè)備等。二、二氧化硅與光導(dǎo)纖維1、二氧化硅的存在二氧化硅廣泛存在與自然界中，天然二氧化硅叫硅石。石英的主要成分為二氧化硅晶體，透明的石英晶體叫做水晶，含有有色雜質(zhì)的石英晶體叫做瑪瑙。另外二氧化硅也是構(gòu)成巖石的重要成分。2、二氧化硅的物理性質(zhì)純凈的二氧化硅晶體呈無(wú)

10、色，熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水，也不溶于其他一般的溶劑。3、二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)（1）二氧化硅是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性二氧化硅在常溫時(shí)可以與堿溶液緩慢反應(yīng)生成鹽和水：sio2+ 2naoh na2sio3 + h2 o 二氧化硅在高溫下可與堿性氧化物反應(yīng)：sio2 cao casio3（2）特性sio2不溶于水，也不與水反應(yīng)。二氧化硅在常溫下與氫氟酸反應(yīng)：si o24hf sif4 2h2o 二氧化硅中的硅為4 價(jià)，具有弱的氧化性，如在高溫時(shí)，二氧化硅中的硅可以被碳置換出來(lái)。思考： 1如何制取硅酸？2保存氫氟酸、naoh 溶液時(shí)應(yīng)該注意什么問(wèn)題？提示： 1不能通過(guò)sio2與 h2o

11、反應(yīng)的方法來(lái)制取其對(duì)應(yīng)的水化物硅酸(h2sio3)制取 h2sio3的方法如下：na2sio3 + 2hcl 2nacl + h2sio3或na2sio3 + co2 + h2o na2co3 + h2sio3 硅酸 (h2sio3)不溶于水，其酸性比h2co3還弱。 2氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，應(yīng)保存在塑料瓶中。naoh 溶液不能保存在玻璃塞的玻璃瓶中，應(yīng)保存在橡膠塞的玻璃瓶中或塑料瓶中。4、sio2與 co2的比較co2sio2與堿性氧化物反應(yīng)caoco2caco3caosio2casio3與堿液的反應(yīng)2naohco2na2co3 h2o sio22naoh na2sio3 h2o 與鹽反

12、應(yīng)na2sio3 co2 h2o na2co3h2sio3ca(clo)2 co2 h2o caco3 2hclo sio2caco3casio3 co2sio2na2co3na2sio3co2與碳反應(yīng)cco22co 2csio2si 2co與 h2o 作用co2h2oh2co3不與水化合與酸反應(yīng)不反應(yīng)只與hf 反應(yīng)sio24hfsif4h2o 5、二氧化硅的用途（1）石英可用于制作石英表和石英玻璃。（2）石英砂常用作制薄玻璃和建筑材料。（3）水晶常用來(lái)制造電子部件、光學(xué)儀器、工藝品和眼鏡片等。高溫高溫高溫高溫高溫高溫高溫學(xué)習(xí)必備歡迎下載（4）瑪瑙用于制造精密儀器軸承、耐磨器皿和裝飾品。（5）

13、 sio2被用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料光導(dǎo)纖維。6、光導(dǎo)纖維光導(dǎo)纖維，簡(jiǎn)稱(chēng)“光纖”，就是一種能利用光的全反射作用來(lái)傳導(dǎo)光線(xiàn)的透明度極高的玻璃細(xì)絲。如果將許多根經(jīng)過(guò)技術(shù)處理的光纖繞在一起，就得到我們常說(shuō)的光纜。光導(dǎo)纖維是用石英玻璃制造的，制作時(shí)需要較高的技術(shù)，它傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)。光導(dǎo)纖維還可用于信息處理、傳能傳像、遙測(cè)遙控、照明等許多方面。三、硅酸鹽與無(wú)機(jī)非金屬材料1硅酸鹽（1）硅酸鹽在自然界中的存在硅酸鹽是構(gòu)成地殼中巖石的主要成分，自然界中存在的各種天然硅酸鹽礦石，約占地殼的5，粘土的主要成分也是硅酸鹽。粘土的種類(lèi)很多，常見(jiàn)的有高嶺土和一般粘土，前者含雜質(zhì)較少，后者含雜質(zhì)較多。（2）硅酸鹽

14、組成的表示方法硅酸鹽的種類(lèi)很多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，無(wú)論是天然的還是人工制成的硅酸鹽，其組成的表示方法有兩種。 化學(xué)式法：一般用于組成較簡(jiǎn)單的硅酸鹽。如：硅酸鈉na2sio3；硅酸鈣 ca2sio3 氧化物法：常用的表示方法。如：鎂橄欖石（ mg2sio4）2mgo sio2高嶺石 al2(si2o5)(oh)4al2o32sio22h2o 正長(zhǎng)石 (2kalsi3o8 ) k2oal2o36sio2說(shuō)明：用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成時(shí)，各氧化物的排列順序?yàn)椋狠^活潑金屬氧化物較不活潑金屬氧化物二氧化硅水（3）硅酸鈉硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，它是一種礦物膠，具有粘合性。2無(wú)機(jī)非金屬材料（1）傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金

15、屬材料 玻璃原料：生產(chǎn)普通玻璃的主要原料是純堿（na2co3） ，石灰石（ caco3）和石英（ sio2） 。主要設(shè)備：玻璃熔爐反應(yīng)原理：將粉碎混勻的原料加強(qiáng)熱使之熔化，發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，冷卻即成玻璃。其中主要化學(xué)反應(yīng)是：caco3 + sio2casio3 + co2na2co3 + sio2na2sio3 + co2主要成分：制造玻璃的原料中，石英是過(guò)量的，所以，普通玻璃是casio3，na2sio3和 sio2熔化在一起得到的物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比為1：1：4，因此玻璃可表示為：na2ocao6sio2。主要性質(zhì)： 硬而脆， 受熱時(shí)在一定溫度范圍內(nèi)逐漸軟化，沒(méi)有一定的熔點(diǎn)， 故作玻

16、璃態(tài)物質(zhì)， 耐酸腐蝕 （hf除外）。水泥a. 普通水泥的主要成分為硅酸三鈣（3caosio2） ，硅酸二鈣 （2caosio2）和鋁酸三鈣 （3caoal2o3）等。b. 水泥的特點(diǎn)是水泥具有水硬性，與水?dāng)v和攪拌并靜置后，很容易凝固變硬。c. 混凝土是指水泥、沙子和碎石的混合物，混凝土常用鋼筋作結(jié)構(gòu)，這就是通常所說(shuō)的鋼筋混凝土。（2）新型無(wú)機(jī)非金屬材料類(lèi)別示例特性用途高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅陶瓷硬度極高，耐磨損，耐高溫，抗腐蝕，抗氧化能力強(qiáng)，電絕緣性好汽輪機(jī)葉片、 軸承、發(fā)動(dòng)機(jī)部件、永久性模具高溫高溫學(xué)習(xí)必備歡迎下載碳化硅陶瓷硬度僅次于金剛石，耐高溫，且在室溫下能導(dǎo)電電熱元件生物陶瓷氧化鋁陶瓷氧化鋯

17、陶瓷強(qiáng)度高，耐磨，無(wú)毒，不溶于水，對(duì)人體組織有較好的適應(yīng)性，可直接植于人體人造牙齒、人造骨骼壓電陶瓷鈦酸鋇陶瓷鈦酸鉛陶瓷可將極其微弱的機(jī)械振動(dòng)轉(zhuǎn)換成信號(hào)聲吶系統(tǒng)、 氣象檢測(cè)、 遙控環(huán)境保護(hù)、家用電器、壓電地震儀習(xí)題碳1澳大利亞研究人員最近開(kāi)發(fā)出被稱(chēng)為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱(chēng)作“ 納米泡沫 ” ，它外形類(lèi)似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是（）a同素異形體b同分異構(gòu)體c同位素d同一種物質(zhì)2小李在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5 種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為 “ 五連環(huán) ” 中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是（）a、復(fù)分解反應(yīng)b、分解

18、反應(yīng)c、化合反應(yīng)d、置換反應(yīng)3向一定量的澄清石灰水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的co2氣體 2.24l，則所得caco3沉淀的質(zhì)量為（）a. 一定為 10g b. 一定小于10g c. 可能為 0 d. 不可能大于10g 4下列說(shuō)法正確的是（）a燒堿、純堿、漂白粉在空氣中久置均會(huì)變質(zhì)b將固體燒堿熔化時(shí)，可選擇瓷坩堝cnahco3和 na2co3溶解性比較，前者略大于后者d除去 nahco3溶液中混有的少量na2co3可采取的方法是通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w5下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a20xx 年我國(guó)首創(chuàng)用co2合成可降塑料聚二氧化碳，使用該塑料仍然產(chǎn)生白色污染b“ 水滴石穿 ” 主要是溶解了co2的雨水與 cac

19、o3長(zhǎng)期作用生成了可溶性的ca(hco3)2的緣故c氫氟酸能和玻璃發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故氫氟酸要存放在塑料瓶中d金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)6欲使 0.1 mol/l 的 nahco3溶液中 c(h+)、c(co32)、c(hco3)都減小，其方法是（）a通入 co2氣體b加入飽和ca(oh)2溶液c通入 hcl 氣體d加入 naoh 固體7無(wú)色氣體x 跟灼熱的炭反應(yīng)得到一種無(wú)色氣體y，y 跟灼熱的cuo 反應(yīng)又得到無(wú)色氣體x，則 x,y分別是（）a. o2 co2b.co2 co c. co co2d. o2co8下列有關(guān)na2co3和 nahco3性質(zhì)的比較中，正確的是（

20、）a熱穩(wěn)定性： na2co3nahco3c等物質(zhì)的量的na2co3和 nahco3分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，放出co2質(zhì)量： na2co3nahco3學(xué)習(xí)必備歡迎下載d常溫時(shí)溶解度：na2co3nahco39可用于判斷碳酸氫鈉溶液中混有碳酸鈉的方法是（）a加熱時(shí)有無(wú)氣體放出b溶于水后滴加氯化鋇稀溶液,有白色沉淀生成c滴加鹽酸時(shí)有無(wú)氣泡放出d溶于水后滴加澄清石灰水,有白色沉淀生成10 足量 co2通入 naoh 和 ba oh2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入co2體積（ v）的關(guān)系如圖，圖中ab 段表示的先后離子方程式是（）co2+ohhco3co2+2ohco32+ h2o co32

21、+ba2+baco3 baco3+co2+h2oba2+2hco3co32+co2+h2o 2hco3abcd二、非選擇題（共 50 分）11 實(shí)驗(yàn)室制取co2的離子方程式為，少量 co2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為，過(guò)量 co2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為. 12. 混合物成分提純所用試劑或方法化學(xué)方程式(1)na2co3固體中含少量nahco3雜質(zhì)(2) nahco3溶液中含少量na2co3雜質(zhì)(3) na2co3溶液中含少量nahco3雜質(zhì)13某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖 所示。iii iv i ii 澄清石灰水鹽酸稀鹽酸學(xué)

22、習(xí)必備歡迎下載（1）只根據(jù)圖i、ii 所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）；（2）圖 iii 、iv 所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為與實(shí)驗(yàn) iii 相比，實(shí)驗(yàn)iv 的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)）；aiv 比 iii 復(fù)雜biv 比 iii 安全civ 比 iii 操作簡(jiǎn)便div 可以用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而iii 不行（3）若用實(shí)驗(yàn)iv 驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管b 中裝入的固體最好是；14在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 ml0.1mol l1某 naoh 溶液中通入一定量co2后，再向所得溶液中滴加某濃度的稀鹽酸，滴加鹽酸的體積與生成氣體的情況如圖所示。（假設(shè)生成

23、的co2全部逸出）。請(qǐng) 回 答 ： （ 1） 滴 加 鹽 酸 前 溶 液 中 所 含 溶 質(zhì) 的 成 分是.（寫(xiě)化學(xué)式 ） 。（ 2 ） 該 稀鹽 酸 的物 質(zhì) 的 量濃 度c(hcl)為. （3）滴加稀鹽酸至50ml 時(shí)共產(chǎn)生氣體的體積為. 硅1下列物質(zhì)中主要成分不是二氧化硅的是（）a硅膠b水晶c瑪瑙d硅石2naoh、 koh 等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中（）a具有玻璃塞的細(xì)口瓶b具有玻璃塞的廣口瓶c帶滴管的滴瓶d具有橡膠塞的細(xì)口瓶3可以用來(lái)制取半導(dǎo)體材料（如大規(guī)模集成電路）的是（）a二氧化硅b粗硅c高純硅d硅酸鹽4下列不是水玻璃用途的是（）a肥皂填料b木材防火劑c紙板黏膠劑d建筑裝

24、飾材料5下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是（）a玻璃b水泥c光導(dǎo)纖維d陶瓷6鋼筋混凝土強(qiáng)度大，常常用來(lái)建造高樓大廈、橋梁涵洞、高速公路等，在現(xiàn)代社會(huì)中發(fā)揮著舉足輕重的作用，下面是鋼筋混凝土的主要成分的是（）a水泥、沙子和鋼筋b水泥、沙子、碎石和鋼筋c水泥、碎石和鋼筋d水泥、沙子和碎石7構(gòu)成地殼基本骨架的非金屬元素的是（雙選）（）a al bo c si dc 8二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，幾乎所有的酸都不與其反應(yīng)，但有一種酸能夠和二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，這種酸是（）a濃鹽酸b硫酸c硝酸d氫氟酸9能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）aco2溶于水形成碳酸，sio2難溶于水bco2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀學(xué)習(xí)必備歡迎下載c高溫下sio2與碳酸鹽反應(yīng)生成co2d氯化氫通