2017年中考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)匯總1

1、XX年中考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)匯總為什么酸或堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)呢？答：酸或堿的水溶液，如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液能夠?qū)щ?，這說明這些溶液中存在帶電的粒子，例如Hl在水中解離出H+和l-，H2S4在水中會(huì)解離出H和S42-；NaH在水中會(huì)解離出Na+和H-，a2在水中會(huì)解離出a2+和H-我們看到酸都能解離出H+，而堿都能解離出H-，也就是說雖然有不同的酸或堿，但其溶液中都包含相同的成分H+或H-，所以它們具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。2凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？答：不是。因?yàn)橹泻头磻?yīng)的定義是“酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)”。除了酸和堿作用能生成鹽和水外，在酸和堿的化學(xué)性質(zhì)中我們還學(xué)到

2、過能生成鹽和水的反應(yīng)，如某些非金屬氧化物與堿反應(yīng)（2NaH2Na23H2）；某些金屬氧化物與酸反應(yīng)（a2Hlal2H2）等，但這些都不是中和反應(yīng)。3pH值小于7、等于7、大于7的溶液加水稀釋，其pH值將分別出現(xiàn)怎樣的變化？答：pH值小于7的溶液是酸性溶液，若加水稀釋，溶液會(huì)變稀，濃度變小，溶液的酸性隨之減弱，pH值會(huì)增大，但不會(huì)超過7，只會(huì)無限接近于7pH值大于7的溶液是堿性溶液，同理pH值會(huì)減小，但不會(huì)超過7，只會(huì)無限接近于7pH值等于7的溶液，顯中性，稀釋后還是中性溶液，所以其pH不變，還是等于74石蕊試液和酚酞試液遇到氫氧化鐵會(huì)變色嗎？答：不會(huì)。酸堿指示劑只有遇到酸溶液或堿溶液時(shí)才會(huì)改變

3、顏色。大多數(shù)的酸都是溶于水的，而堿則不同，只有少數(shù)堿是能夠溶于水的，如：氫氧化鉀（H）、氫氧化鈉（NaH）、氫氧化鋇Ba2和氫氧化鈣a2。當(dāng)石蕊和酚酞遇到它們的水溶液時(shí)會(huì)變色，而氫氧化鐵Fe3等是不能溶于水的堿，所以石蕊和酚酞不會(huì)變色。長(zhǎng)期敞口放置的濃硫酸和濃鹽酸，為什么溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減??？答：因?yàn)闈饬蛩嵊形?，長(zhǎng)期敞口放置易吸收空氣中水分，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；濃鹽酸有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。6用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度時(shí)，能否將試紙用水潤(rùn)濕？答：不能。潤(rùn)濕后相當(dāng)于將溶液稀釋了，酸性和堿性都減弱了。潤(rùn)濕后測(cè)定的酸性溶液的pH值

4、比實(shí)際溶液的pH值偏大，而堿性溶液的pH值比實(shí)際溶液的pH值偏小。7“酸溶液”和“酸性溶液”，“堿溶液”和“堿性溶液”是一回事嗎？答：不是。酸溶液僅指溶質(zhì)為酸的溶液，一定屬于酸性溶液；如鹽酸、硫酸。但某些鹽類化合物的溶液如NaHS4也顯酸性，卻不屬于酸溶液；堿溶液指可溶堿的溶液（H、NaH、a2、Ba2、NH3H2），一定屬于堿性溶液；但某些鹽類化合物的溶液如Na23溶液也顯堿性，卻不屬于堿溶液。8我們平日所說的調(diào)味品鹽與化學(xué)上的鹽是一回事嗎？答：不是。我們平日所用的廚房調(diào)味品鹽指的是食鹽，也就是氯化鈉（Nal），而化學(xué)上所指的鹽是一類化合物的名稱，就像酸、堿一樣，這類化合物在水中都能電離出金屬離子和酸根離子，像氯化鈣（al2）、碳酸鈉（Na23）、硫酸鉀（2S4）等都屬于鹽類物質(zhì)。9如何判斷NaH溶液與稀鹽酸之間的反應(yīng)恰好完全進(jìn)行？答：我們可以利用指示劑來完成，在燒杯中加入約10l氫氧化鈉溶液，滴入23滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并邊滴邊不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好由紅色變成無色為止，此時(shí)氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。0為什么將氫氧化鈉固體、生石灰密封保存？答：氫氧化鈉固體會(huì)吸收空氣中的水和二氧化碳，發(fā)生如下反應(yīng)2+2NaH