必修一氧化還原反應(yīng)蘇教版

1、1會(huì)計(jì)學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)蘇教版必修一氧化還原反應(yīng)蘇教版感受氧化還原反應(yīng)的存在 剛削好的蘋果放置30分鐘以后的蘋果剛泡好的綠茶放置2小時(shí)后的綠茶感受氧化還原反應(yīng)的存在 感受氧化還原反應(yīng)的存在 好吃的月餅?zāi)缓蟮挠⑿鄹惺苎趸€原反應(yīng)的存在 金屬生銹【復(fù)習(xí)回顧1】如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？答：有元素化合價(jià)改變的反應(yīng)?！緩?fù)習(xí)回顧2】元素化合價(jià)確定的一般規(guī)律： 1、由金屬和非金屬組成的化合物中，金屬元素元素一般顯 價(jià)，非金屬元素一般顯 價(jià)； 2、化合物中，氧通常顯 價(jià)， 氫通常顯 價(jià)； 3、化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為 ； 4、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為 。負(fù)正-2+100CaCO3CaO CO

2、2 2Fe + 3Cl2 2FeCl3Na2O+ H2 O = 2NaOHCuO+CO = CuCO 2CuO+C = CuCO 2 Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO2HClO O2+ 2HCl 非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)【練習(xí)1】判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？【探究】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系非氧化還原反應(yīng)【探究 2】 在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)在反應(yīng)過程中為什么有升有降？ 分析NaCl 的形成過程2Na

3、Cl2 2NaCl 2Na + Cl2 = 2NaCl +11+17+17+11NaClCl-Na+該化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)升降的原因 。00+1-1電子的得失【說明】 生成NaCl時(shí)是“電子得失”，生成HCl時(shí)是“電子對(duì)偏移”。 即“電子得失”和“電子對(duì)偏移”統(tǒng)稱為“電子的轉(zhuǎn)移”。2-1-3.氧化還原反應(yīng)一.氧化還原反應(yīng)1.定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)，叫氧化還原反應(yīng)2.特征：反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）3.實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移）有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化劑還原劑得到電子，被還原失去電子，被氧化n個(gè)e-0011 化合價(jià)降低被還原化合價(jià)升高被氧化NaCl2Na2

4、Cl2點(diǎn)燃失去2e-得到2e-還原劑氧化劑2-1-3.氧化還原反應(yīng)2-1-3.氧化還原反應(yīng)2-1-3.氧化還原反應(yīng)說明：.氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑，不是某一種元素。.氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物.還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 失去e ， 化合價(jià)升高， 被氧化，作還原劑得到e ，作氧化劑化合價(jià)降低， 被還原，2-1-3.氧化還原反應(yīng)2.化合價(jià)升降與得失電子的關(guān)系 例2：2HCl+Fe =FeCl2+H2 氧化劑 還原劑 元素被氧化 元素被還原 +1 0 +2

5、0HClFeFeH2-1-3.氧化還原反應(yīng)2HCl+Fe =FeCl2+H2還原劑氧化產(chǎn)物氧化劑還原產(chǎn)物2-1-3.氧化還原反應(yīng)例3：MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+Cl2 +2H2O 氧化劑 還原劑 被氧化 被還原 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物0-1-1+4+2MnO2HClHClMnO2Cl2MnCl22-1-3.氧化還原反應(yīng)氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物得到電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)2-1-3.氧化還原反應(yīng) 2.指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 CuO + CO Cu + CO2 2KClO3 2KCl3O2

6、Cl2 + H2O = HCl + HClO MnO24HCl濃 MnCl2Cl22H2O Cu + 2H2SO4濃 = CuSO4 + SO2 +2H2OMnO2四.氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法雙線橋法例如：2Al3H2SO4Al2(SO4)3 +3H21.正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化。0 +1 +3 0步驟：四.氧化還原反應(yīng)得失電子的表示方法雙線橋法例如：2Al3H2SO4Al2(SO4)3 +3H22.兩個(gè)線橋一個(gè)在上、一個(gè)在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對(duì)應(yīng)與發(fā)生化合價(jià)發(fā)生變化的同種元素。0 +1 +3 0步驟：四.氧化還原反應(yīng)得失電子的表示

7、方法雙線橋法例如：2Al3H2SO4Al2(SO4)3 +3H23.電子符號(hào)用“e-”來表示。4.得失電子總數(shù)表示：原子個(gè)數(shù) 每個(gè)原子得失電子數(shù)。0 +1 +3 0 失去2 3e- 得到3 2e-步驟：注意:反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)鞏固練習(xí)失去 2eCl2 + H2O = HCl + HClO失去e得 到e得到 2e+4+2-100+1-1MnO2 + 4 HCl(濃) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O1.2.五氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒(2)配平步驟(以高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣為例)：標(biāo)出化合價(jià)變化了的元素的化合價(jià)。如：調(diào)整系

8、數(shù)，使化合價(jià)升降總數(shù)相等。根據(jù)元素存在的實(shí)際形式調(diào)整發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的系數(shù)，使之成11的關(guān)系。如： 根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：2KMnO410HCl KCl2MnCl25Cl2H2O利用元素守恒，用觀察法配平?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的其他物質(zhì)的系數(shù)。如：2KMnO416HCl 2KCl2MnCl25Cl28H2O檢查方程式兩邊各原子的個(gè)數(shù)是否相等，離子方程式還要檢查方程式兩邊的離子所帶的電荷數(shù)是否相等。24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2X2O7溶液完全反應(yīng)，則元素X在被還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是

9、( )A +6 B +3 C +2 D 0B六、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算1.還原性：失去電子的性質(zhì)（實(shí)質(zhì)） 化合價(jià)升高 （特征）2.氧化性：得到電子的性質(zhì)（實(shí)質(zhì)） 化合價(jià)降低 （特征） 七.氧化性與還原性1.下列由左邊物質(zhì)生成右邊物質(zhì)有無氧化 還原變化？左邊物質(zhì)表現(xiàn)什么性質(zhì)？(1) KI I2(2)SO2 SO3(3)HgCl2 Hg2Cl2(4)SO2 S(5)N2O5 N2O3(6)KMnO4 K2MnO4還原性還原性氧化性氧化性氧化性氧化性-1 0 +1 +3 +5 +7Cl Cl Cl Cl Cl ClHCl Cl2 HClO HClO2 HClO3 HClO4只能做還原劑只能做氧化劑既能做

10、氧化劑，又能做還原劑小結(jié)：判斷微粒（分子、原子、離子）是 否有氧化性或還原性。（1）元素處于最高價(jià)態(tài)-只能得電子 -只有氧化性（2）元素處于最低價(jià)態(tài)-只能失電子 -只有還原性（3）元素處于中間價(jià)態(tài)- 即能得電子 既有氧化性 又能失電子 又有還原性2.下列微粒中只有氧化性的是 ； 只有還原性的是 _ 既有氧化性又有還原性的是 。 (1) Cl2 (2)Cl- (3)Fe (4)Fe2+ (5）Fe3+ (6) O2 (7) S2- (8) S (9) SO2 (10) HCl5、62、3、71、4、8、9、10八、常見重要的氧化劑和還原劑 活潑非金屬單質(zhì)：Cl2 、Br2 、I2 、O2等 高價(jià)

11、金屬離子或不活潑金屬離子： Fe3+ 、Cu2+ 、Ag+等 高價(jià)含氧化合物：H2SO4 、HNO3 、 KMnO4 、MnO2 、KClO3等常見的強(qiáng)氧化劑活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe 等某些非金屬單質(zhì)：C、H2等非金屬陰離子：S2- 、I- 、Br- 等低價(jià)金屬離子：Fe2+ 等低價(jià)化合物：H2S、HI、NH3、CO等常見的還原劑下列各組物質(zhì)中，通常均可用作還原劑的是（）A、H2S、SO2、H2SO4B、Cl2、FeCl2、FeCl3C、H2、NO、COD、Br2、KBr、KClC鞏固練習(xí)2根據(jù)元素的化合價(jià)同種元素化合價(jià)高氧化性強(qiáng)，化合價(jià)低還原性強(qiáng)。3.根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷

12、： 失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt2+ Au3+ 得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)4. 根據(jù)反應(yīng)條件判斷：如 2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O MnO2+4HCl (濃) = MnCl2+Cl2+2H2O O2+4HCl (濃) = 2H2O+2Cl2 催化劑則: 氧化性 KMnO4 MnO2 O2與含有變價(jià)元素的還原劑在相似條件下

13、反應(yīng)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。氧化性： 5、依被氧化或還原的程度十一、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1.電子守恒 失電子總數(shù)=得電子總數(shù) 即:升價(jià)總數(shù)=降價(jià)總數(shù)2.先后規(guī)律：一種氧化(還原)劑面對(duì)多種還原(氧化)劑時(shí)，優(yōu)先與還原(氧化)性強(qiáng)的反應(yīng)。4.同種元素的高、低兩種不同價(jià)態(tài)相互反應(yīng)(歸中 規(guī)律)，化合價(jià)只靠攏不交叉。 同種元素中間價(jià)可同時(shí)變?yōu)楦邇r(jià)和低價(jià)。（歧 化規(guī)律）推論：同種元素的相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S與S、S與SO2、SO2與H2SO4等。3.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑一般能發(fā)生氧化還原反應(yīng)剛泡好的綠茶放置2小時(shí)后的綠茶感受氧化還原反應(yīng)的存在 【復(fù)習(xí)回顧2】元素化合價(jià)確定的一般規(guī)律： 1、由金屬和非金屬組成的化合物中，金屬元素元素一般顯 價(jià)，非金屬元素一般顯 價(jià)； 2、化合物中，氧通常顯 價(jià)， 氫通常顯 價(jià)； 3、化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為 ； 4、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為 。負(fù)正-2+1000011 化合價(jià)降低被還原化合價(jià)升高被氧化NaCl2Na2Cl2點(diǎn)燃失去2e-得到2e-還原劑氧化劑2-1-3.氧化還原反應(yīng)24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2X2O7溶