2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第8章物質(zhì)在水溶液中的行為專項突破(十六)強酸(堿)與弱酸(堿)的比

1、（十六）強酸（堿）與弱酸（堿）的比較突破 1|強酸（堿）與弱酸（堿）的判斷與性質(zhì)比較考綱知識整合1 弱電解質(zhì)的判斷方法方法一：根據(jù)弱酸的定義判斷，弱酸在水溶液中不能完全電離，如測0.1 mol jT 的CHCOO 溶液的 pH1。方法二：根據(jù)弱酸在水溶液中存在電離平衡判斷，條件改變，平衡發(fā)生移動，如pH= 1的 CHCOOH 加水稀釋 100 倍后，1pH7。方法四：根據(jù)等體積、等 pH 的酸中和堿的量判斷。如消耗的堿越多，酸越弱。2一元強酸（堿）和一元弱酸（堿）的一般性質(zhì)比較（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強酸（如鹽酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較酸H+pH中和堿的能力與足量 Zn 反應(yīng)

2、產(chǎn)生H2 的量開始與金屬反應(yīng)的速率一兀強酸大小相同相同大一兀弱酸小大 1?。?）相同 pH、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較.比較項目酸7丫H+c（酸）中和堿的能力與足量 Zn 反應(yīng)產(chǎn)生 H 的量開始與金屬反應(yīng)的速率一兀強酸7/2相同小小少相同一兀弱酸大大多說明：一元強堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類似。高考命題點突破命題點 1 強、弱電解質(zhì)的判斷1 常溫下，為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用下面的試劑進行實驗：0.10 molL1氨水、NHCI 晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH 試紙、蒸餾水。（1）甲用 pH 試紙測出 0.10 molL1氨水的 pH 為 10,據(jù)此他認

3、定一水合氨是弱電解質(zhì),你認為這一結(jié)論_2（填“正確” “不正確”或“無法確定”），并說明理由(2) 乙取出 10 mLO.10 molL-1氨水，用 pH 試紙測出其 pH 為a,然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL,再用 pH 試紙測出其 pH 為b,他認為只要a、b滿足如下關(guān)系 _(用等式或不等式表示)就可以確認一水合氨是弱電解質(zhì)。(3) 丙取出 10 mLO.10 moljT 氨水，滴入 2 滴酚酞試劑，顯粉紅色，再加入 CHCOONH晶體少量，顏色變淺；你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)？_ (填“能”或“否”)。(4) 丁同學(xué)的方案最可能是(答出實驗操作方法、現(xiàn)象與結(jié)論)-_ 。

4、【解析】 (1)0.10 molL的一元強堿溶液的 pH= 13,而弱堿溶液的 pH 因其不能完全電離而小于 13,故甲的判斷是正確的。(2)0.10 molL的強堿溶液稀釋到原來體積的100 倍，其 pH 會減小 2,弱堿溶液則因稀釋會促進原來沒有電離的堿又電離出一部分OH 而導(dǎo)致 pH 減小值小于 2。(3)因少量晶體的加入對溶液體積的影響可以忽略不計，故溶液顏色 變淺只能是由于平衡移動使溶液中OH 濃度減小導(dǎo)致的，故以此現(xiàn)象可以判斷一水合氨是弱電解質(zhì)。(4)由于所給試劑中還有 NHCI 晶體沒有用到，故丁同學(xué)的方案最可能是測量NHCI溶液的 pHo【答案】(1)正確 常溫下 pH= 10

5、 的溶液中OH = 104molL-1,貝U0.10 molL1氨水中的一水合氨沒有完全電離(2)a-b2 (3)能(4)測量 NHCI 溶液的 pH,其 pHD. 將四種溶液分別稀釋 100 倍后，溶液的 pH:、E. 將等體積的加 HO 稀釋 100 倍，pH 較大的為F. 將等體積的加等濃度鹽酸中和，所需鹽酸的體積相同【答案】 CDE3. 現(xiàn)有 pH= 2 的醋酸甲和 pH= 2 的鹽酸乙：【導(dǎo)學(xué)號：95160263】3(1)取 10 mL 的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡 _(填“向左”“向右”或“不”)移動，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡 _ (填“向左”“向右”或“不”

6、）移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中H+/CH3C00H 的值將_（填“增大”“減小”或“無法確定”）。（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋 100 倍。稀釋后的溶液，其 pH 大小關(guān)系為 pH（甲）_ pH（乙）（填“大于” “小于”或“等于”）。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的 pH=_。（3）各取 25 mL 的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH 稀溶液中和至 pH= 7,則消耗的NaOH 溶液的體積大小關(guān)系為V（甲）_V（乙）（填“大于” “小于”或“等于”）。取 25 mL 的甲溶液，加入等體積 pH= 12 的 NaOH 溶液，反應(yīng)后溶液中Na*、

7、CH3COO的大小關(guān)系為Na+_CH3COO（填“大于” “小于”或“等于”）?！窘馕觥浚?）根據(jù)勒夏特列原理可知，加水稀釋后電離平衡正向移動；若加入冰醋酸，相當(dāng)于增加了反應(yīng)物濃度，因此電離平衡也正向移動；加入醋酸鈉固體后，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，故H+/CH3COOH 的值減小。（2）由于在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離， 故稀釋相同的倍數(shù)后 pH（甲）小于 pH（乙）HCI和 CHCOOH 溶液的 pH 都是 2,溶液中的 濃度都是 0.01 mol L，設(shè) CHCOOH 的原濃度為cmolL，混合后平衡沒有移動，則有：CH 加+ CHCOO原平衡濃度創(chuàng)c 0.010.010.

8、01混合后濃度 ）l*L1（c 0.01）/2 0.010.01/2由于溫度不變醋酸的電離常數(shù)不變，結(jié)合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實未發(fā)生移動，因此混合后溶液的 pH 仍等于 2。（3）中取體積相等的兩溶液，醋酸的物質(zhì)的量較多，經(jīng) NaOH 稀溶液中和至相同 pH 時，消耗 NaOH 溶液的體積 V（甲）大于 M 乙）。（4）兩者反應(yīng)后醋酸過量， 溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可得 Na+小于CHsCOO?！敬鸢浮浚?）向右 向右 減?。?）小于 2（3）大于 小于突破 2|強、弱電解質(zhì)的相關(guān)圖像考綱知識整合1.一元弱酸和一元強酸與金屬的反應(yīng)（以鹽酸和醋酸為例）實驗操作圖像同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分

9、別與足量 Zn 反應(yīng)Mil吵4同體積、同 pH 的鹽酸和醋酸分 別與足量 Zn 反應(yīng)OHCXiq)品mln2. 一元強酸（堿）或弱酸（堿）稀釋圖像分析5(1)a、b 為 pH 相等的 NaOH 溶液和氨水，c、d 為 pH 相等的鹽酸和醋酸。對于該圖像，要深刻理解以下4 點：1對于 pH=y的強酸溶液稀釋時，體積每增大 10n倍，pH 就增大n個單位，即 pH=y+n；對于 pH=y的弱酸溶液來說，體積每增大 10n倍，pH 增大不足n個單位，即 pHy+n;無論怎樣稀釋，酸溶液的 pH不能等于或大于 7 只能趨近于 7。2對于 pH=x的強堿溶液稀釋時，體積每增大10n倍，pH 就減小n個單

10、位，即 pH=xn;對于 pH=x的弱堿溶液來說，體積每增大10n倍，pH 減小不足n個單位，即pHx n;無論怎樣稀釋，堿溶液的pH 不能等于或小于 7,只能趨近于 7。3加水稀釋相同倍數(shù)后的 pH 大?。喊彼甆aOH 溶液，鹽酸 醋酸。4稀釋后的 pH 仍然相等，則加水量的多少：氨水NaOH 溶液，醋酸 鹽酸。C 因鹽酸為強酸、醋酸為弱酸，故pH 都等于 2 的鹽酸和醋酸溶液中，HCI = 0.01(2)體積相同、濃度相同的鹽酸與醋酸加水稀釋圖像如圖若稀釋相同倍數(shù)，仍然是鹽酸的提醒：不論怎樣稀釋，酸溶液的pH小。pH 不能等于或大于 7,堿溶液的 pH 不能等于或小于 7,都只能趨近于 7

11、。AT高考命題點突破命題點 1 強、弱酸與金屬反應(yīng)圖像分析(2018 開封聯(lián)考)在體積都為 1 L , pH 都等于粒，則如圖所示符合客觀事實的是()2 的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 鋅產(chǎn)生的速率HCJCHjCOOH時闔BPHCUiCOOIIW)【用;CHjCOOHT Ti吋間DH口6molL，而CH3C00H0.01 molL, 1 L 溶液中n(HCI) = 0.01 mol,n(CHQOOH)0.01mol。A 項，相同時間內(nèi) pH 變化較大的應(yīng)為 HCI，錯誤；B 項，產(chǎn)生 H2的速率大的應(yīng)為 CHCOOH錯誤；D 項，相同時間內(nèi)H+變化較大的為 HCI，錯誤。命題點 2 強、

12、弱電解質(zhì)溶液稀釋的圖像分析典例導(dǎo)航(2015 全國I卷)濃度均為 0.10 mol L、體積均為V0的 MOH 和 ROH 溶液，分別加水V稀釋至體積 V, pH 隨 lgV的變化如圖所示，下列敘述錯誤.的是()【導(dǎo)學(xué)號：95160264】A. MOH 的堿性強于 ROH 的堿性B. ROH 的電離程度：b 點大于 a 點C.若兩溶液無限稀釋，則它們的OH相等VM+D.當(dāng) lgV= 2 時，右兩溶液同時升咼溫度，則 RT增大審題指導(dǎo) lg= 2 時，稀釋 100 倍，MOH ROH 的 pH 變化分別為 2、1.2?MOH 為強堿、ROH 為弱堿。2加水稀釋，促進弱堿的電離？ROH 的電離程度

13、 ba。3lg”= 2 時，升高溫度，弱堿 ROH 的電離程度增大，強堿無影響，故M+基本不變,+M+R 增大？盲減小。R【答案】 D母題變式(1)b 點對應(yīng)的 ROH 的電離度為 _。該條件下，b 點對應(yīng)的 ROH 電離常數(shù)為_。1457【答案】 (1)10%(2) 9 10 mol/L 或 1.1X10 mol/L對點訓(xùn)練81. （2018 玉溪模擬）在 25C時，pH 1 的兩種酸溶液 A、B 各 1 mL,分別加水稀釋到VB當(dāng) Igj = 3 時，若兩溶液同時升高溫度，則減小V）A 相同條件下 NaA 溶液的 pH 大于 NaB 溶液的 pHH+B一 10一4X10一4両 =10一3-

14、10一4 morLpH= 4, HB 溶液的 pH4, HA 是強酸，HB 是弱酸，升高溫度，對A 無影響，而 HB 溶液中存一一一一B 一在電離平衡，升高溫度，電離平衡正向移動，B一增大，增大，B 錯誤；HA 為強酸，HBA為弱酸，NaB 溶液顯堿性，NaA 溶液顯中性，相同條件下 NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液的 pH,1 000 mL ,其 pH 與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是A. 稀釋后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液的弱B. 稀釋前，兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等C. 若a= 4，則 A 是強酸，B 是弱酸D. 若 1aH+，則 A、B 錯誤；由圖可知，若a= 4, A 完全電離，A 是強酸,pH= 1 的酸，加水稀釋到 1 000 倍，若a= 4,為強酸,2.（2018 漯河模擬）常溫下，濃度均為0.10 molLB 兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不相等，B 的 pH 變化小，B 為弱酸，