湖南省婁底市婁星區(qū)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題有參考答案

1、. . 上學(xué)期期中考試試卷高一化學(xué)考試時(shí)間90 分鐘滿分100 分可能用到的原子量：h=1 c=12 n=14 o=16 na=23 al=27 zn=65 一、單項(xiàng)選擇題（共16小題，每小題 3 分，共 48 分。 ）1在元素周期表中，位于第二周期第a 族的元素是 () af bn cc do 2.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是() a半導(dǎo)體材料砷化鎵b吸氫材料鑭鎳合金c透明陶瓷材料硒化鋅d超導(dǎo)材料k3c603下列四種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是() acl bp cs dsi 4. 科學(xué)家預(yù)測原子序數(shù)為114 號的元素的原子，具有相當(dāng)?shù)姆€(wěn)定性，它的位置在第七周期第

2、a 族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測錯(cuò)誤的是() a.它的最外層電子數(shù)為4 b.它的金屬性比鉛強(qiáng)c.它有 7 個(gè)電子層d.它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸5. 關(guān)于鹵素的下列敘述中，不正確的是() a鹵素單質(zhì)都能和h2反應(yīng)b隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高c鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中d鹵素是典型的非金屬元素，因此在反應(yīng)中常作為還原劑6. 某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的五倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的三倍，該元素的原子核外電子排布是 () a2、5 b2、7 c 2、8、5 d2、8、7 7. 下列各組順序的排列不正確的是() a原子半徑：namgal b熱穩(wěn)定性：hcl ph3h2

3、s c酸性強(qiáng)弱： h2sio3h2co3hno3d堿性強(qiáng)弱：koh naoh lioh 8. 下列過程中化學(xué)鍵未被破壞的是() a nacl 固體溶于水b溴與 h2生成 hbr cso2氣體溶于水d干冰升華9. 關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，不正確的是() a全部由非金屬元素形成的化合物一定只含共價(jià)鍵b離子化合物可能含共價(jià)鍵. . cna 在 cl2中燃燒的生成物含離子鍵d水分子中氫、氧原子之間的化學(xué)鍵是極性鍵10. 放熱反應(yīng)一定是() a斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量比形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量多b貯存能量c反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量d反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量11. 如右圖所示，

4、把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是 () azn 是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)b電流從鋅片流向銅片c一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕d該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?2. 在相同溫度和壓強(qiáng)下，將等質(zhì)量的硫分別在足量的純氧氣、空氣中燃燒，設(shè)前者放出的熱量為q1，后者放出的熱量為q2，則 q1和 q2的相對大小判斷正確的是() aq1q2bq1q2c q1q2d無法判斷13. 將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入cuso4溶液里。 當(dāng)電池中有0.2mol 電子通過時(shí)， 負(fù)極質(zhì)量的變化是() a增加 5.6g b增加 6.4g c減少 0.1g d減少 6.5g 14. 把下列四種x 溶液，分別加入

5、四個(gè)盛有10ml2mol l1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50ml，此時(shí) x 和鹽酸能緩慢地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是() a20ml3mol l1的 x 溶液b20ml2mol l1的 x 溶液c10ml4mol l1的 x 溶液d10ml2mol l1的 x 溶液15. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸收能量的化學(xué)反應(yīng)的是() a鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)bba(oh)2 8h2o 與 nh4cl 的反應(yīng)c灼熱的炭與co2反應(yīng)d甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)16. 一定溫度下，把2.5 mol a 和 2.5 mol b 混合盛入容積為2 l 的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3a(g) b(s)x c(g

6、)2d(g) ，經(jīng) 5 s 反應(yīng)達(dá)平衡， 在此 5 s 內(nèi) c 的平均反應(yīng)速率為0.2 moll-1 s-1，同時(shí)生成1 mol d，下列敘述中不正確的是 () a. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)a 的轉(zhuǎn)化率為60% b. x=2 c. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為85 d. 若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)二、填空題（每空2分，總共 44 分）17.（14 分） a、b、c、d、e 五種元素的原子序數(shù)依次遞增，且均屬于短周期元素，已知a 是非金屬元素，其電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。bn和 c(n1)與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且c 是兩性元素。

7、dn、e(n1)與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)寫出這五種元素的元素符號a_； b._； c._ _；d._；e._。. . (2)寫出 e 單質(zhì)與 naoh 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。(3)比較 a、b、 c、 d、 e的半徑大小 _ 。18.（8 分）如圖所示，把試管放入盛有25飽和石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5ml 鹽酸于試管中。試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_；(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_；(3)寫出有關(guān)的離子方程式：_。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)中生成 mgcl2和 h2時(shí)形成化學(xué)鍵所釋放的總能量_(填“ 大于”“小于” 或“ 等于”)消耗鎂片

8、和鹽酸時(shí)斷裂化學(xué)鍵所吸收的總能量。19.（10 分）分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中g(shù) 為電流計(jì)。請回答下列問題：（1）以下敘述中，正確的是_。a甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極b兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生c兩燒杯中溶液的ph 均增大d產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢e乙的外電路中電流方向zn cu（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為_；乙為 _。（3）在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了少量氣體，分析其原因可能是 _。（4）在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：_。. . 20 （ 12

9、分） 在一定溫度下,體積為2 l 的密閉容器中,no2和n2o4之間發(fā)生反應(yīng):2no2(g)( 紅棕色)n2o4(g)(無色 ),如圖所示。(1)曲線(填“ x”或“ y”)表示 no2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。(2)若降低溫度 ,則 v(正),v(逆)(填“ 加快 ”“減慢 ” 或“ 不變 ”)。(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行,分別測得甲中v(no2)=0.3 mol/(ls),乙中v(n2o4)=6 mol/(lmin), 則中反應(yīng)更快。(4)在 0 到 3 min 內(nèi) n2o4的反應(yīng)速率為。(5)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號 )。a.v(no2)=

10、2v(n2o4) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化c.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化d.x 的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化e.相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol 的 y 的同時(shí)消耗2n mol 的 x f.相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol 的 y 的同時(shí)生成2n mol 的 x 三、計(jì)算題21（ 8 分） 把 cl2通入含 11 g nabr 的溶液中，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，得6.55 g 殘?jiān)Ｍㄟ^計(jì)算回答 nabr 是否完全反應(yīng)？生成的nacl 為多少克？. . 上學(xué)期高一期中考試化學(xué)試題參考答案一、單項(xiàng)選擇題（共16 小題，每小題3 分，共 48 分。 ）題號1 2 3 4 5 6 7 8 答案d c a d d c

11、b d 題號9 10 11 12 13 14 15 16 答案a c d c d a c b 二、填空題（每空2 分，共 44 分）17 （14 分）(1)hmgalscl (2)cl22naoh=nacl naclo h2o (3)r(a) r(e)r(d)r(c)r(b) 18 （8 分）(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生鎂片逐漸溶解燒杯中溶液變混濁(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ca(oh)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出ca(oh)2晶體。(3)mg+2h+mg2+h2(4)大于19 （10 分）(1)cd (2)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?；化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?3)鋅片不純，在鋅片上形成原電池(4)cu2+2e-=cu 20.（ 12 分） (1)x (2)減慢減慢(3)甲(4)0.05 mol/(lmin)(5)bde 三. 計(jì)算題（ 8 分） : 21 （8 分）解： 設(shè) 11 g nabr 完全反應(yīng)，蒸干后得殘?jiān)|(zhì)量為x。