廣東省江門市屆高考化學二輪復習模擬檢測試題09

1、模擬復習檢測試題097設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是：A. 32g甲烷中含有的共價鍵數(shù)為4NAB. lmolCI 2與足量的鐵反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與1mol鐵與足量的Cl2反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C. 在32gfO中含有2NA個氧原子D. 某溫度下純水的pH=6,該溫度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH的數(shù)目為1NA8. 以下離子方程式正確的選項是：A. 濃燒堿溶液中參加鋁片：AI + 2OHAIO2+H fB. 向明磯溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，使SQ2-全部沉淀：2AI + 6OH- +3SO4- +3Ba = 2AI(OH) 3 J + 3BaSO JC. 在2moI

2、/L FeBr 2溶液80mL中通入4.48L氯氣(標況下)，充分反響：2+-3+-4Fe +6Br +5CI 2 = 4Fe + 3Br 2 + 10CID. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2CI- + 2H + =H2f + CI 2?9. 常溫下，0.1mol / L醋酸溶液的pH= 3。將該溫度下 0.2 moI / L醋酸溶液和0.2mol / L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH= 4.7,以下說法正確的選項是：A. 該溫度下，0.0lmol / L醋酸溶液的pH= 4B. 該溫度下，用0.1moI/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積 0.1 mol/L的NaOH

3、溶液，消耗兩醋酸的體積比為1 : 10+ 11C. 該溫度下，0.01mol /L醋酸溶液中由水電離出的c(H) = 10- mol/LD. 該溫度下，0.2mol / L醋酸溶液和 0.2mol / L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液中 c(CH3COO>c(CH 3COOH)>c(Na)>c(H +)>c(OH-)10. 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，那么關(guān)于此有機物的說法不正確的選項是：CH 3C O OCH2=CH CH2Il 1 CHCH 2COOHV OhA. 可發(fā)生的反響類型有：取代 加成消去酯化水解氧化中和B. 該物質(zhì)1mol與足量NaOH溶液反響，消耗 Na

4、OH的物質(zhì)的量為3molC. 可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反響D. 該有機物屬于芳香族化合物11. 以下說法正確的選項是A. CH3- C* CH2分子中所有原子一定處于同一平面B. 假設(shè)烴中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同，它們必定是同系物C. 只用一種試劑就可以鑒別甲苯、乙醇和四氯化碳CuSOg液飽和NaC溶液D. 某烷烴的命名為 3，4, 4-三甲基己烷12. 如圖，a、b、c、d均為石墨電極，以下說法正確的選項是：A. 甲燒杯中溶液的 pH增大，乙燒杯中溶液的 pH減小B. 甲燒杯中a電極發(fā)生氧化反響，電極反響式為 ：40戸 + 4e- = O f + 2fOC. 電解一段時間后，b極質(zhì)量增加，d極

5、附近滴加酚酞溶液變紅D. C是陽極，電子從 d電極通過溶液流向 c電極13. 將質(zhì)量為mg的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反響，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體11.2L。向溶液中逐滴參加濃度為4molL -1的HCI溶液，至100mL時白色沉淀到達最大量。繼續(xù)滴入HCI溶液，當參加 HCI溶液體積VnL時沉淀恰好消失。將所得溶液蒸干灼燒得固體 mg。以下關(guān)系式中不正確的選項是A. V= 150 nLB. m= 14.6gC.白色沉淀最大量為15.6gD . n2= 10.2g26. ( 15分)化合物 A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態(tài)

6、。 D與F都為固體單質(zhì)，且 D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生。(相關(guān)轉(zhuǎn)化局部反響條件和生成物未標出)(I )寫出A的電子式。(II )假設(shè)反響除生成甲外還生成丙，寫出反響的化學方程式:丙、B,III 假設(shè)A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、乙、丙、B常溫下又可以發(fā)生反響生成甲和另一化合物X。答復以下各小題:2. 寫出反響的離子方程式 。3. 在恒容密閉容器中，反響到達平衡后，測得如下數(shù)據(jù)假設(shè)不考慮副反響實驗序號溫度C初始C濃度(mol L 1)初始丙濃度mol L 1C的平衡轉(zhuǎn)化率15100.81.2A251011.250%3500

7、11.2B 此反響在510C時平衡常數(shù)為 。 實驗I中，A的值;實驗3中，B的值。選填序號A. 等于50% B 大于50% C 小于50% D 從此題資料，無法判斷 在實驗2的平衡體系中，再增加一倍的反響物， 平衡將移動，填“正向、“逆向或“不且 C的轉(zhuǎn)化率50% 填“大于、“小于或“等于27. 14分某?；瘜W小組的同學開展了一系列的化學實驗活動。1 甲同學用圖1所示裝置，測量鋅與硫酸反響速率：把2g鋅粒放入錐形瓶內(nèi)，通過分液漏斗參加1mol L-1稀硫酸40mL收集10mL氣體，通過記錄 得到反響速率為XmoIL-1 mi n-1。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是 。2 乙同學用圖2裝置測

8、定Na2CO和NaCI的固體混合物中 NqCO的質(zhì)量分數(shù)： 甲、乙兩試管各有兩根導管， 用橡膠管連接對應接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反響,放出氣體，那么NqCO、NaCI的固體混合物和稀硫酸應分別置于 、儀器中填儀器編號； G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器來替代，這種儀器的名稱是; 儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接，B連接，C連接(填寫各接口的編號)。 為提高測量的準確性，收集完氣體后，丙裝置讀數(shù)前應進行的操作是。如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊滴定管液面，會導致所測氣體的體積 (填“偏大、“偏小或“無影響)。(3) 丙同學與甲同學實驗目的相同：用圖3裝置測定生成的 CQ

9、的質(zhì)量，但該裝置存在明顯缺陷，從而導致實驗誤差，請你分析其中使測定結(jié)果可能偏大的主要原因。28. ( 14分)食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K<Fe(CN)6 ?3H 2Q70 ICO42.2g K 4Fe(CN) 6 ?3H 2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下 圖所示。試答復以下問題：40 C(1) 試確定150C時固體物質(zhì)的化學式為 。(2) 查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反響放出極毒的氰化氫(HCN氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀( KCN。據(jù)此判斷，烹飪食品時應注意的問題為 。(3) 在25C下，將a m

10、ol?L-1的KCN( pH>7)溶液與0. 01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反響平衡時，測得溶液pH=7,那么KCN溶液的物質(zhì)的量濃度 a0. 01mol?L-1 (填 “、“V或“=)；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=。(4) 在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO+Q+2H2O=2HSQ的轉(zhuǎn)化。，含 SO的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反響的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+= 4Fe3+ + 2出0,貝另一反響的離子方程式為 。那么上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于。36(5) Fe(OH)3的溶度積常數(shù) Ksp= 1.1 x 10-。室溫時在FeC

11、h溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中 Fe3+沉淀完全時，控制 pH應不小于。(提示：當某離子濃度小于10 mol?L時可以認為該離子沉淀完全了；Ig1.1 X 10 -36=-35.96 )36. (15分)【化學與技術(shù)】氯化亞銅(CuCI)是有機合成工業(yè)中應用較廣泛的催化劑，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2+、Fe3+)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下:鐵粉電毆酒高秋度 硫豔銅潯液濾液帀氐溫度過濾CUG1晶體GFe韻報度L&請答復以下問題：(1) 電鍍污泥的主要成分是 (寫化學式);(2) 酸浸時發(fā)生反響的離子方程式是 ;(3) 析

12、出CuCI晶體時的最正確pH在左右；(4) 鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反響生成CuCI的離子反響方程式為:?(5) 析出的CuCI晶體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空枯燥、冷卻，密封包裝。真空枯燥,密封包裝的目的是。37. (15分)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】C Si、S和N元素在化學中占有極其重要的地位。(1) 寫出Si的基態(tài)原子價電子排布式 。從電負性角度分析，C、Si和0元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為 。(2) SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為 ，微粒間存在的作用力是。(3) 氧化物M0的電子總數(shù)與SiC的相等，MC是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCI晶體相似。M0

13、的熔點比CaO的高，其原因是。(4) SQ、NO、HaS同屬于結(jié)構(gòu)(填“三角錐形、“直線型或“V字型)。從微觀結(jié)構(gòu)角度分析，其中一種分子又與另二種分子有不同之處，該分子的化學式38. (15分)【有機化學根底】PET是世界上產(chǎn)量最大的合成纖維，其結(jié)構(gòu)簡式為:現(xiàn)以煤的干餾產(chǎn)品 A與F為原料制備PET,生產(chǎn)的工藝流程如下圖。其中A為烴，含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為90.6%，其蒸氣密度是空氣密度的3.66倍，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。請答復以下問題：(1) A的分子式為： ，以下反響類型為：M-t N (2) 反響的反響條件為： ; A的名稱為 。(3) 寫出有

14、機物A所有一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式：(4) 寫出以下反響的化學方程式：反響： ;D與足量的氫氧化銅懸濁液煮沸： ;(5) P的一種同系物 X的分子式為在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種信號峰，其峰的強度之比為2 : 1 : 1。貝U X的結(jié)構(gòu)簡式為 。答案7. D 8.C9.B10.C11.C12.C13.DHH26. 15 分I 1 分II 3NQ + H 2O = 2HNQ +NO 2 分III 12Fe+ SO 2 + 2H 20 = 2Fe + SO4- + 4H 2 分250 2分B 2分D 2分正向2分大于2分27. 14 分1反響時間1分關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活

15、塞，假設(shè)活塞能回到原位，證明不漏氣，否那么漏氣。2分2甲，乙2分， 堿式滴定管1分。D E F 2分上下移動滴定管，使左 右兩邊液面相平2分偏大2分3 CO氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO和水蒸氣進入枯燥管中；2分28. 14 分1K4FeCN6 2 分2 應防止與醋等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400 C 2分713 > 2 分100a-1 x 10 mol?L 2 分4 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe 2+ + SO2-+ 4H+ 2 分變廢為寶，消除污染2 分53.68 2 分36. 【化學一一選修 2:化學與技術(shù)】15分1 CuOH2 FeOH 3 各 2分 2 CuOH2+2H= Cu +2HO 3 分33 2 分 4 2Cif+2Cl + Fe = 2CuCl J + Fe2+ 3 分4. 加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣.氧化 3分37. 【化學一一選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】15分 1 3s23p2 2 分 O > C> Si 2 分3