（學習方略）2013-2014高中化學第三章第一節(jié)金屬與非金屬的反應(yīng)課時提升卷新人教版必修1

1、（學習方略）2013-2014高中化學 第三章 第一節(jié) 金屬與非金屬的反應(yīng)課時提升卷 新人教版必修1 (30分鐘50分)一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分)1.下列有關(guān)金屬的敘述中正確的是()A.金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中總是作還原劑B.非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中總是作氧化劑C.鈉原子在氧化還原反應(yīng)中失去1個電子,而鋁原子失去3個電子,所以鈉的還原性小于鋁D.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體2.(雙選)下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是()A.鈉與氧氣反應(yīng)時,產(chǎn)物是由O2的用量決定的B.鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒C.金屬與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時,被氧化的一定是金屬D.鐵絲在

2、純氧中可以燃燒3.(2013·天水高一檢測)下列關(guān)于金屬鋁的敘述中,說法不正確的是()A.Al是比較活潑的金屬,易被O2氧化,所以Al易被腐蝕B.Al是比較活潑的金屬,在化學反應(yīng)中容易失去電子,表現(xiàn)還原性C.鋁箔在空氣中受熱可以熔化,但是不能劇烈燃燒D.鋁箔在空氣中受熱可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al并不滴落4.(2013·珠海高一檢測)下列說法錯誤的是()A.鈉在空氣中燃燒時先熔化,再燃燒,最后所得的產(chǎn)物是Na2O2B.鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜,保護內(nèi)層金屬,故鋁不需特殊保護C.鋁制品在生活中非常普通,是因為鋁非常不活潑D.鐵因在潮濕的空氣中形成的氧化物

3、疏松,不能保護內(nèi)層金屬5.將鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解,溶液質(zhì)量減輕的是()A.稀硫酸B.硫酸銅溶液C.稀鹽酸D.AlCl3溶液6.2.3 g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5 g固體,由此可判斷產(chǎn)物是()A.只有Na2OB.只有Na2O2C.Na2O和Na2O2的混合物D.無法確定二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)7.(10分)將一小塊鈉投入一盛有硫酸銅溶液的燒杯中:(1)鈉與水劇烈反應(yīng)并熔成一個閃亮的小球的原因:  _ _ _ (2)寫出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學方程式: _ _ _ _, 

4、;_ _ _ _ _。8.(10分)(2013·濟南高一檢測)A、B、C是中學化學中常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去):(1)若A是一種金屬,C是淡黃色固體,則B的化學式為_,AC反應(yīng)的化學方程式為  _ _ _ _ _ _ _ _。(2)若A是一種非金屬,其常見單質(zhì)為黑色固體,C是最主要的溫室氣體,則C的分子式為_,BC反應(yīng)的化學方程式為  _ _ _ _。A和C是否能反

5、應(yīng)?_(填“能”或“不能”),若能,寫出反應(yīng)的化學方程式:_  _ _ _ _ _ _。(若不能,此空不填)答案解析1.【解析】選A。金屬單質(zhì)沒有負價,在氧化還原反應(yīng)中只能失電子,作還原劑,A正確;H2在氧化還原反應(yīng)中可作還原劑,如H2+CuOCu+H2O,B錯誤;金屬還原性的強弱取決于失去電子的能力,而不在于失去電子的多少,C錯誤;金屬汞在常溫下為液體,D錯誤?！疽族e提醒】金屬活潑性的強弱與其最外層電子數(shù)、失去電子數(shù)的多少無關(guān),只與失去電子的難易程度有關(guān)。2.【解析】選C、D。Na與O2的反應(yīng)產(chǎn)物是由反應(yīng)條件決定的,常溫下生成Na2

6、O,點燃時生成Na2O2,與O2的用量無關(guān),A錯誤;鋁箔在空氣中受熱可熔化,但由于表面形成熔點很高的Al2O3,故不會燃燒,B錯;金屬與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時,只能失電子被氧化,C正確;鐵絲在純氧中燃燒生成Fe3O4,D項正確。3.【解析】選A。鋁易與O2反應(yīng)生成致密的氧化膜,隔絕鋁與O2接觸,故鋁不易被腐蝕。鋁箔在空氣中加熱不會燃燒,但在純氧氣中加熱能燃燒;Al2O3比Al熔點高,包在鋁箔的外面,是Al受熱熔化但不滴落的根本原因。4.【解析】選C。鈉燃燒時先熔化,生成淡黃色固體Na2O2,A正確;鋁在空氣中易被O2氧化,形成一層致密的氧化膜,阻止內(nèi)層金屬繼續(xù)反應(yīng),B正確,C錯誤;鐵形成的氧化物疏松

7、,不能隔絕鐵與O2的接觸,繼續(xù)被氧化,D正確。5.【解析】選B。先用排除法將D項排除,因為Fe與AlCl3溶液不反應(yīng);Fe與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)時,每加入56 g鐵,放出2 g氫氣,溶液質(zhì)量都會增加;鐵與硫酸銅溶液反應(yīng),每加入56 g鐵,會析出64 g銅,溶液質(zhì)量會減輕,故選B。6.【解析】選C。n(Na)=2.3 g23 g·mol-1=0.1 mol,n(O)=3.5 g-2.3 g16 g·mol-1=0.075 mol,n(Na)n(O)=0.10.075=43,故為Na2O、Na2O2的混合物?！炯挤ㄐ〗Y(jié)】反應(yīng)產(chǎn)物的判斷(1)此類題目特點:由于參加反應(yīng)的物質(zhì)的量多少

8、或條件不同會引起產(chǎn)物不同;(2)常用方法:平均比值法,如題中求n(Na)n(O);極值法,如題中按全部生成Na2O固體3.1 g,全部生成Na2O2固體3.9 g,3.1 g<3.5 g<3.9 g,故為Na2O和Na2O2的混合物。7.【解析】鈉與水劇烈反應(yīng)并熔成一個閃亮的小球,應(yīng)從兩個方面來分析:一是鈉的熔點較小,二是反應(yīng)放熱。鈉與鹽溶液反應(yīng),不能置換出鹽中的金屬,應(yīng)先考慮鈉與水反應(yīng)生成NaOH,再考慮NaOH是否與鹽溶液反應(yīng)。答案:(1)鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng),鈉的熔點低(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO48.【解析】(1)根據(jù)C為淡黃色固體,推知C為Na2O2,則B為Na2