2022年廣東省汕尾市龍津中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022年廣東省汕尾市龍津中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在一定溫度下，向密閉容器中加入1molx氣體和2moly氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：    x(g)+2y(g)2z(g)，此反應(yīng)達(dá)到限度的標(biāo)志是a. 容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化           b. c. 容器內(nèi)x、y、z的濃度不隨時(shí)間變化d. 單位時(shí)間消耗0.1molx同時(shí)生成0.2molz參考答案：c2.

2、 1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kj的熱量, 表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中, 正確的是 （    ）a2 h2(g) + o2(g) = 2 h2o(l)；h =142.9kj/molb2 h2(g) + o2(g) = 2 h2o(g)；h =571.6kj/molc2 h2 + o2 = 2 h2o；h =571.6kj/moldh2(g) +o2(g) = h2o(l)；h =285.8kj/mol參考答案：d略3. 下列屬于物理變化的是         

3、60;                                             a石油的分餾   b苯酚在空氣中變粉紅色c煤

4、的干餾   d重油的裂化參考答案：a略4. 已知常溫下濃度為0.1 mol·l1的下列溶液的ph如下表所示：溶質(zhì)nafnaclonahco3na2co3ph7.59.78.211.6下列有關(guān)說法不正確的是(  )aph2的hf溶液與ph12的naoh溶液以體積比11混合，則有：c(na+)> c(f)> c(oh)>c(h+)  b加熱0.1 mol·l1 naclo溶液測(cè)其ph，ph大于9.7c0.1 mol·l1 na2co3溶液中，存在關(guān)系：c(oh)c(h) +c(hco3-)2c(h2co3)d電離平衡常數(shù)

5、大小關(guān)系:k(hf)> k(h2co3 )>k(hclo)>k( hco3-)參考答案：aaph=2的hf溶液與ph=12的naoh溶液體積比1：1混合后，hf過量，溶液顯示酸性，則：c（h+）c（oh-），根據(jù)電荷守恒可得：c（f-）c（na+），則溶液中離子濃度大小為：c（f-）c（na+）c（h+）c（oh-），a錯(cuò)誤；b鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)鹽類水解naclo溶液ph7，則naclo是強(qiáng)堿弱酸鹽，升高溫度促進(jìn)其水解，溶液的堿性增強(qiáng)，ph增大，加熱0.1 mol?l-1 naclo溶液測(cè)其ph，ph大于9.7，b正確；c根據(jù)物料守恒：2c（co32-）+c（h

6、co3-）+c（h2co3）=c（na+），根據(jù)電荷守恒得c（h+）+c（na+）=c（oh-）+c（hco3-）+2c（co32-），所以得c（oh-）-c（h+）=c（hco3-）+2c（h2co3），c正確；d相同溫度下，相同濃度的鈉鹽溶液中，弱酸根離子水解程度越大其溶液ph越大，酸根離子水解程度越大其相對(duì)應(yīng)的酸的電離程度越小，即酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸根離子水解程度f(wàn)-hco3-clo-co32-，則酸的電離平衡常數(shù)k（hf）k（h2co3 ）k（hclo）k（ hco3-），d正確；答案選a。5. 將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流動(dòng)的溫水中，經(jīng)過足

7、夠長(zhǎng)的時(shí)間，取出袋內(nèi)的液體，分別與碘水新制cu(oh)2加熱濃硝酸(微熱)作用，其現(xiàn)象依次是()。a顯藍(lán)色；無(wú)磚紅色沉淀；顯黃色   b不顯藍(lán)色；無(wú)磚紅色沉淀；顯黃色c顯藍(lán)色；有磚紅色沉淀；不顯黃色 d不顯藍(lán)色；有磚紅色沉淀；不顯黃色參考答案：b略6. 在1200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：h2s(g) 3/2o2(g) so2(g) h2o(g)   h12h2s(g) so2(g) 3/2s2(g) 2h2o(g)  h2h2s(g) 1/2o2(g) s(g) h2o(g)     h32s

8、(g) s2(g)    h4則h4的正確表達(dá)式為：ah42/3(h1h23h3)  bh42/3(3h3h1h2)ch43/2(h1h23h3)  dh43/2(h1h23h3)參考答案：a略7. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為na，則下列說法中正確的是a加熱條件下，1mol稀hn03與足量cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3na。b常溫常壓下，14gn2所含的原子數(shù)目為nac常溫下，1moll(nh4)2s04溶液中含nh4+數(shù)為2nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 lh2o中含有的電子數(shù)為5na參考答案：b略8. 為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料

9、。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（chg），另一類是液化石油氣（lpg）。這兩類燃料的主要成分都是（    ）a.碳水化合物        b.碳?xì)浠衔?#160;             c.氫氣             

10、0;  d.醇類參考答案：b9. 某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為ptcl4·2nh3，其水溶液不導(dǎo)電，加入agno3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有nh3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是     （       ）a配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6   b該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)ccl 和nh3分子均與pt4+配位     d配合物中cl 與pt4+配位，而nh3分子不配位參考答案：c略10. 下列說法中正確的

11、是     （    ）a乙烯中cc的鍵能是乙烷中cc的鍵能的2倍  b氮?dú)夥肿又泻?個(gè)s鍵和2個(gè)p鍵cno鍵的極性比co鍵的極性大          dnh4中4個(gè)nh鍵的鍵能不相同參考答案：b略11. 下列離子方程式正確的是  a稀硫酸與氫氧化鎂反應(yīng)h+oh一h2o  b鐵與稀硝酸反應(yīng)fe+2h+fe2+h2  c三氯化鐵溶液與氨水反應(yīng)fe3+3oh一fe(oh)3  d過量二氧化

12、碳與石灰水反應(yīng)  co2+oh一hco3一參考答案：d略12. 鑒別ch3och3和ch3ch2oh可采用化學(xué)方法和物理方法，下列方法不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是a利用金屬鈉或金屬鉀b利用質(zhì)譜法c利用紅外光譜法d利用核子共振氫譜參考答案：b13. 向醋酸溶液中滴加naoh溶液，則    a. 醋酸根離子的物質(zhì)的量減小      b. 溶液的ph減小    c. 醋酸的電離平衡向左移動(dòng)          d. 醋酸

13、的濃度減小參考答案：d略14. 下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是                                             ac2h2 

14、60;             bk2o2                 cn2                  dch4參考答案：a略15. 下列做法符合“綠色化學(xué)”思想的是

15、（）a回收利用廢舊電池b用燃?xì)鉄崴鞔嫣?yáng)能熱水器c將實(shí)驗(yàn)室的有機(jī)廢液直接倒入下水道d在通風(fēng)櫥中制取so2不用naoh溶液吸收尾氣參考答案：a考點(diǎn)：綠色化學(xué)；常見的生活環(huán)境的污染及治理.專題：熱點(diǎn)問題分析：根據(jù)“綠色化學(xué)”要求從根本上減少或杜絕污染，盡可能使原料的利用率提高進(jìn)行解答解答：a回收利用廢舊電池可減少電池對(duì)環(huán)境的污染，符合“綠色化學(xué)”要求，故a正確； b用燃?xì)鉄崴鞔嫣?yáng)能熱水器會(huì)增大大氣污染物的排放，增加化石能源的消耗，不符合“綠色化學(xué)”要求，故b錯(cuò)誤；c將實(shí)驗(yàn)室的有機(jī)廢液直接倒入下水道會(huì)污染下水道中的水，污染環(huán)境，不符合“綠色化學(xué)”要求，故c錯(cuò)誤；d在通風(fēng)櫥中制取so2不用n

16、aoh溶液吸收尾氣會(huì)污染空氣，不符合“綠色化學(xué)”要求，故d錯(cuò)誤故選a點(diǎn)評(píng)：本題屬于環(huán)境保護(hù)類試題，只要抓住題干中所給出的“綠色化學(xué)”的要求，即可順利作答，題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某自來水中含有ca2、mg2、na、k、hco3、so42、cl，長(zhǎng)期燒煮上述自來水會(huì)在鍋爐內(nèi)形成水垢鍋爐水垢不僅耗費(fèi)燃料，而且有燒壞鍋爐的危險(xiǎn)，因此要定期清除鍋爐水垢已知部分物質(zhì)20時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)有：物質(zhì)mg(oh)2  caco3mgco3ca(oh)2caso4mgso4溶解度(g/100gh2o)9.0×1041.5×1031.0×10

17、21.7×1012.1×10126.7(1) 請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有mg(oh)2的原因：_.(2) 鍋爐中的水垢所含有的caso4不能直接用酸除去，需要加入試劑x，使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)y而除去試劑x是_(填序號(hào))a食醋             b氯化鋇c碳酸鈉           d碳酸氫鈉caso4能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)y的原因是(用文字?jǐn)⑹?_

18、.(3) 除含caso4、mg(oh)2外，鍋爐水垢中還可能含有的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)_(4) 水中的ca2、mg2可以用一定濃度的m溶液進(jìn)行測(cè)定，m與ca2、mg2都以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)現(xiàn)取含ca2濃度為0.40 g/l的自來水樣10 ml，至錐形瓶中進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，用去了濃度為0.01 mol/l的m溶液20.00 ml，則該自來水樣中mg2的物質(zhì)的量濃度是_(寫出計(jì)算過程)。參考答案：   (1)mg(hco3)2=mgco3h2oco2，      mgco3h2o=mg(oh)2co2 &#

19、160; (2) c碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度   (3)caco3、mgco3等略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 思思同學(xué)在總結(jié)“構(gòu)造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則”后得出了：“在同一原子里，沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子存在”的結(jié)論。你認(rèn)為此結(jié)論是否正確，請(qǐng)說明理由。參考答案：正確。因?yàn)椴煌軐?、不同能?jí)、不同軌道上的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同；在同一軌道上運(yùn)動(dòng)的兩個(gè)電子，因自旋方向相反，其電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)也不相同。18. fecl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性.（1）在演示催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)中，向h2o2 溶液中分別滴入fecl3溶液

20、和cuso4溶液，催化效果更好的是_ (1分),畫出無(wú)催化劑和有催化劑的能量-反應(yīng)進(jìn)程對(duì)比圖，并作必要的文字注明(3分)      （2）在演示增加反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)中，稀fecl3溶液與稀kscn溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的fecl3溶液和稀kscn溶液，紅色變得更深的是_(1分), 從化學(xué)平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設(shè)后加入的fecl3溶液和稀kscn溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)      （3）分別取若干毫升稀fecl3溶液與稀kscn溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用fecl3、kscn、 kcl三種化學(xué)藥品，為證明fecl3溶液與kscn溶液的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，至少還要進(jìn)行（    ）次實(shí)驗(yàn)。a1