2022年河北省承德市魏杖子中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2022年河北省承德市魏杖子中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是    a純堿、燒堿均屬堿    b液氯中只含氯分子一種微粒    c凡能電離出的化合物均屬酸d鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子參考答案：b2. 下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）a氯化鈉的電子式b次氯酸的電子式chcl分子的電子式d氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖參考答案：c【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合【分析】a氯離子為陰離子，電子式中需

2、要標(biāo)出最外層電子；b次氯酸的中心原子為o，分子中不存在hcl鍵；c氯化氫為共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)hcl鍵；d氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層含有7個(gè)電子【解答】解：a氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，電子式中需要標(biāo)出所帶電荷，氯離子還需要標(biāo)出最外層電子，其正確的電子式為，故a錯(cuò)誤；b次氯酸是共價(jià)化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過(guò)1對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為hocl，其正確的電子式為，故b錯(cuò)誤；chcl為共價(jià)化合物，氯化氫的電子式為：，故c正確；d氯原子是17號(hào)元素，核外電子分為三個(gè)電子層，一層2個(gè)電子，二層8個(gè)電子三層7個(gè)電子，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故d錯(cuò)誤；故選c3.

3、 r、w、x、y、z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（   ）a若r(oh)n為強(qiáng)堿，則w(oh)n+1也為強(qiáng)堿    b若hnxom為強(qiáng)酸，則y是活潑非金屬元素c若y的最低化合價(jià)為2，則z的最高正化合價(jià)為+6d若x的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素參考答案：b略4. 下列說(shuō)法中正確的是   （     ）a. 用鐵與稀硝酸反應(yīng)來(lái)制備氫氣       b. so2能使?jié)駶?rùn)

4、的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色cno2 溶于水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，它既是氧化劑又是還原劑d鈉在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成白色固體氧化鈉參考答案：c略5. 在含1mol kal(so4)2的溶液中逐滴加入2mol ba(oh)2溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是a先生成沉淀，后沉淀全部溶解   b當(dāng)溶液中al3+全部沉淀出來(lái)時(shí)，沉淀的總物質(zhì)的量最大c最后得到的沉淀是baso4        d最后的沉淀為2mol baso4、1mol al(oh)-3參考答案：bc略6. 下列關(guān)于鹵素單質(zhì)的敘述，正確的是a單質(zhì)的顏色隨

5、核電荷數(shù)的增加逐漸變淺b隨核電荷數(shù)的增加單質(zhì)的氧化性逐漸減弱c隨核電荷數(shù)的增加氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)d單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加逐漸降低參考答案：b7. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的alhcl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/ml，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）amo1?l1                      bmol?l1cmol?l1   &

6、#160;       dmol?l1參考答案：d考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算 專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：利用n=計(jì)算物質(zhì)的量，利用溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量來(lái)計(jì)算溶液的質(zhì)量，由溶液的質(zhì)量和密度可計(jì)算溶液的體積，最后利用c=計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的alhcl（g），n（hcl）=mol，溶液的質(zhì)量為mol×36.5g/mol+1000g，溶液的體積為×103l，由c=可知，c=mol/l，故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確溶液的體積、質(zhì)量、密度的關(guān)系及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式即可解答，難

7、度不大 8. 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（）a正、逆反應(yīng)不再進(jìn)行b反應(yīng)物的濃度為零c正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行d正、逆反應(yīng)的速率相等參考答案：d解：a、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤b、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)物的濃度不為0，故b錯(cuò)誤c、正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行時(shí)，正逆反應(yīng)速率不一定相等，所以不一定是平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤d、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，故d正確故選d9. 下列變化不可能通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是(    ) 

8、60;                 aal(oh)3 al2o3         bal2o3 al(oh)3cal alo2-              dal3+ al(oh)3參考答案：b略10. 某元素的一種同位素x的

9、原子質(zhì)量數(shù)為a，含n個(gè)中子，它與2h原子組成2hx分子。在ag2hx中所含質(zhì)子數(shù)是a.(a-n)nab. (a-n+1)na c. (a-n+1)nad. (a-n)na 參考答案：c【詳解】某元素的一種同位素x的原子質(zhì)量數(shù)為a，含n個(gè)中子，x的質(zhì)子數(shù)為a-n，它與2h原子組成2hx分子，該分子的質(zhì)量數(shù)為：a+2，ag2hx中所含質(zhì)子數(shù)為：，故c正確；故選c。 11. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()a同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性b第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)c短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定

10、結(jié)構(gòu)d同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：b略12. cl2和so2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合通入品紅與bacl2的混合液，能觀察到的現(xiàn)象是a溶液很快褪色   b溶液不褪色   c出現(xiàn)紅褐色沉淀   d沒(méi)有沉淀生成參考答案：b13. 下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫正確的是a. 乙酸的分子式：c2h4o2b. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 c2h4c. f原子結(jié)構(gòu)示意圖：d. 四氯化碳的電子式：參考答案：a試題分析：乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch3cooh，則分子式為c2h4o2，故a正確；乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch2=ch2，

11、其分子式為c2h4，故b錯(cuò)；氟元素的原子序數(shù)為9，則氟原子的核電荷數(shù)為9，氟原子核外第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為7，氟離子的核電荷數(shù)為9，氟離子核外第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為8，故c錯(cuò)；四氯化碳的分子式為ccl4，1分子的ccl4中含有4個(gè)ccl鍵，每個(gè)氯原子最外層還有6個(gè)電子，四氯化碳電子式中每個(gè)氯原子周圍都還要加上6個(gè)小黑點(diǎn)，不能將非共用電子對(duì)省略，故d錯(cuò)。 14. 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是a元素原子半徑大小呈周期性變化      b元素的相對(duì)原子量依次遞增c元素原子核外電子排布呈周期性變化  d元素的

12、最高正化合價(jià)呈周期性變化參考答案：c略15. 在0.5l某濃度的nacl溶液中含有0.5mol na，對(duì)該溶液的說(shuō)法中，不正確的是（   ）a、該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·l1b、該溶液中含有58.5g naclc、配制100ml該溶液需用5.85g nacld、量取100ml該溶液倒入燒杯中，燒杯中na的物質(zhì)的量為0.1mol參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置略去部分夾持儀器制取并驗(yàn)證其性質(zhì)(1)盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為_(kāi)若將亞硫酸鈉改為銅片制取二氧化硫，還缺少的玻璃儀器是_，用銅片制取二氧化硫的化學(xué)方程式_(2

13、)裝置b的作用之一是通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷生成的快慢，其中的液體最好選擇_填代號(hào)a. 飽和溶液         b. 飽和溶液 c. 飽和溶液         d. 飽和nahso3溶液 (3)驗(yàn)證二氧化硫的氧化性的裝置是_，現(xiàn)象為_(kāi)(4)為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取該試管中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 方案i：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成； 方案：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去； 方案：向

14、第三份溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀上述方案合理的是方案_填“i”、“”或“”；若將試管d中新制氯水改為酸性高錳酸鉀溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)(5)裝置f的作用是_參考答案：(1)圓底燒瓶    酒精燈    cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o    (2)d    (3)c    有淡黃色沉淀生成    (4)     5so2+2mno4- +2h2o=5so42-

15、+ 2mn2+ +4h+    (5)吸收未反應(yīng)的二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)原理分析實(shí)驗(yàn)中的儀器名稱及還需要的實(shí)驗(yàn)器材；根據(jù)二氧化硫的氧化性及還原性分析實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的可行性，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式?！驹斀狻?1)如圖所示，盛裝亞硫酸鈉儀器名稱為圓底燒瓶； 濃硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫需要加熱，所以還缺少的玻璃儀器是酒精燈；化學(xué)方程式為：cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o，故答案為：圓底燒瓶；酒精燈；cu+2h2so4cuso4+so2+2h2o；(2)亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，所以二氧化硫與溶液 、溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化硫與

16、溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，且二氧化硫易溶于水，所以其中的液體最好選擇飽和nahso3溶液；(3)二氧化硫有一定的氧化性，可以與na2s反應(yīng)生成單質(zhì)硫，所以驗(yàn)證二氧化硫的氧化性的裝置是c，現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成；(4)二氧化硫具有還原性，與新制氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸；方案i：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；氯水中本身就存在氯離子，可以生成氯化銀沉淀，不能驗(yàn)證二氧化硫的還原性，故i不合理； 方案：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；新制氯水有漂白性，可以使品紅褪色，所以ii也不能驗(yàn)證二氧化硫的還原性，故ii不合理；方案：向第三份溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此時(shí)溶液為酸性，產(chǎn)生的白

17、色沉淀應(yīng)該為硫酸鋇，說(shuō)明二氧化硫被氯水氧化，驗(yàn)證了二氧化硫的還原性，故iii合理；酸性高錳酸鉀溶液也具有強(qiáng)氧化性，可以氧化二氧化硫生成硫酸，本身被還原生成錳離子，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5so2+2mno4- +2h2o=5so42- + 2mn2+ +4h+；(5)二氧化硫有毒，裝置f的作用是：吸收未反應(yīng)的二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境。 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）用溴置換碘的反應(yīng)式為：br2 + 2 i = 2 br + i2 ；用碘置換溴的反應(yīng)式為：i2 + 2 bro3 = 2 io3 + br2。兩個(gè)置換反應(yīng)矛盾嗎？簡(jiǎn)述理由。參考答案：不矛盾；前

18、者是“br”得電子傾向強(qiáng)于“i”，后者是“i”失電子傾向強(qiáng)于“br”。若指明兩個(gè)反應(yīng)式中氧化劑、還原劑也可。  18. 礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水和co2同時(shí)作用的過(guò)程。例如鉀長(zhǎng)石（kalsi3o8）風(fēng)化生成高嶺土al2si2o5(oh)4，此反應(yīng)的離子方程式為：2 kalsi3o8 + 2 co2 + 7 h2o = 2k+ 2 hco3- + 4 h2sio3 + al2si2o5(oh)4 ,這個(gè)反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_。參考答案：因?yàn)樘妓崴嵝员仍杷釓?qiáng)，較強(qiáng)的酸與較弱酸的鹽反應(yīng)可得到較弱的酸。19. （13分）有a、b

19、、c、d、e五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：陽(yáng)離子k+、na+、al3+、cu2+陰離子oh、hco3、no3、so42   為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒?，d為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；將e溶液滴入到c溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；進(jìn)行焰色反應(yīng)，b、c為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，a、e為黃色；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，a中放出無(wú)色氣體，c、d中產(chǎn)生白色沉淀，b中無(wú)明顯現(xiàn)象。將b、d兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空： 寫出b、c的化學(xué)式：b    &

20、#160;         ；  c。寫出過(guò)量e滴人到c溶液中的離子反應(yīng)方程式                         。 將含1 mol a的溶液與含1 mol e的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為              。 在a溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為                &#