2022年湖南省湘潭市縣石潭中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022年湖南省湘潭市縣石潭中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)踐的驗(yàn)證。以下類推的結(jié)論正確的是a.由甲酸可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)可推出其余的羧酸也均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.co2與sio2化學(xué)式相似，故co2與sio2的晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似c.由“2fe + 3cl2 = 2fecl3”反應(yīng)，可推出“2fe + 3i2 = 2fei3”的反應(yīng)也能發(fā)生d.na、k具有強(qiáng)還原性，na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故k常溫下也能與水劇烈反應(yīng)參考答案

2、：d2. 某氧化物x難溶于水，能熔于熔融態(tài)的燒堿，生成易溶于水的化合物y，將少量y 溶液滴入鹽酸中，最終能生成一種白色的膠狀沉淀，則x是asio2            bal2o3            cmgo            dp2o5參考答案：c略3. 下

3、列晶體中含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是（    ）   硅晶體     h2o2     cac2     nh4cl     na2o2     苯酚鈉       a         b  

4、;             c         d參考答案：略4. 下列敘述不正確（   ）    a硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑瓶中，是因?yàn)橄跛徙y見光易分解    b乙醇的沸點(diǎn)比甲醚（ch3och3）高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵    c反應(yīng)agcl+nabr=agbr+nacl能

5、在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)閍gbr比agcl更難溶于水    d常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)參考答案：答案：d5. 下圖裝置(1)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許k+通過，該電池充、放電的化學(xué)方程式為。裝置(2)為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)k時(shí)x附近溶液先變紅，下列說法正確的是(  )  a、k+從右到左通過離子交換膜  b、電極m的反應(yīng)式：i3-+2e-=3i-  c、電極x的反應(yīng)式：4oh-4e-=o2+2h2o  d、當(dāng)電極y有0.2mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生

6、0.1molcl2參考答案：d略6. 下列離子組一定能大量共存的是()a甲基橙呈黃色的溶液中：i、cl、no、nab石蕊呈藍(lán)色的溶液中：na、alo、no、hcoc含大量al3的溶液中：k、na、no、clod含大量oh的溶液中：co、cl、f、k參考答案：d略7. 已知na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是：a. 2gh2的分子數(shù)為nab. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24ln2和o2的混合氣體中分子數(shù)為0.2nac. 7.8g過氧化鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nad. 1mol/lmg(no3)2溶液中含有no3的數(shù)目為2na參考答案：a【詳解】a2gh2中含有的分子數(shù)為×na=

7、na，故a正確；b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24ln2 和 o2 的混合氣體物質(zhì)的量為：=0.1mol，含有分子數(shù)為 0.1na，故b錯(cuò)誤；c7.8 g過氧化鈉物質(zhì)的量為：=0.1mol，與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1na，故c錯(cuò)誤；d溶液體積不明確，故溶液中的硝酸根個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故d錯(cuò)誤；故選a。8. 下列說法正確的是a. 化學(xué)鍵既存在于分子中相鄰原子間，也存在相鄰分子的原子間b. 放熱反應(yīng)在任何條件都能自發(fā)進(jìn)行c. 金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生d. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，但不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：c略9

8、. 按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列描述正確的是（n裝置中兩個(gè)電極均為石墨棒）(   ) a. c1上發(fā)生還原反應(yīng)b. m 裝置中so42移向cu電極c. 工作一段時(shí)間后裝置m 中溶液ph變大，裝置n中溶液ph變小d. cu電極與c2電極上的電極反應(yīng)相同參考答案：cd略10. (08嘉定區(qū)期末)從右圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯(cuò)誤的是 （）                a這是一個(gè)放熱反應(yīng)  

9、0;       b該反應(yīng)可能需要加熱c生成物的總能量低于參加反應(yīng)的物質(zhì)的總能量  d反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定    參考答案：答案：d11. 下列各組物質(zhì)中，氣體x和氣體y同時(shí)通入盛有溶液z的洗氣瓶中（如圖），一定沒有沉淀生成的（） xyzano2so2bacl2bnh3co2al（so4）3cnh3co2cacl2dco2so2cacl2aa    bb     cc   &#

10、160;  dd參考答案：d考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；氨的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).專題：氧族元素；氮族元素分析：a、二氧化氮溶于水生成硝酸，根據(jù)硝酸和二氧化硫的性質(zhì)分析生成的物質(zhì)，根據(jù)二氧化硫和硝酸反應(yīng)的生成物判斷是否有沉淀生成；b、氨氣極易溶于水生成氨水，鋁離子和氨水能反應(yīng)生成氫氧化鋁；c、氨氣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸銨，根據(jù)飽和食鹽水的性質(zhì)分析是否有沉淀生成；d、co2和so2通入到cacl2溶液中根本不發(fā)生反應(yīng)解答：解：a、二氧化氮易溶于水生成硝酸，硝酸有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，所以二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸，硫酸和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉

11、淀，故a不符合；b、氨氣極易溶于水生成氨水，氨水能分解生成氫氧根離子，氫氧根離子和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿，所以一定有白色沉淀生成，故b不符合；c、氨氣極易溶于水生成氨水，氨水呈堿性，所以能和酸性氧化物二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故c不符合；d、co2和so2通入到cacl2溶液中根本不發(fā)生反應(yīng)，無沉淀現(xiàn)象，故d符合；故選d點(diǎn)評：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是c，注意氨氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸銨和氯化鈣反應(yīng)生成沉淀12. 經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配置以下溶液：naoh  agno3  n

12、a2co3  feso4  ki  na2s  na2so3 會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是（     ）a全部                 b         c          

13、     d 參考答案：略13. 常溫下，向20ml  0.2mol?l1h2a溶液中滴加0.2mol?l1naoh溶液有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如右圖（代表h2a，代表ha，代表a2）下列說法正確的是（）ah2a在水中的電離方程式為h2ah+ha，hah+a2b向naha溶液中加水，ha的電離度增大、溶液的ph減小cv（naoh）=20 ml時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（na+）c（ha）c（h+）c（a2）c（oh）dv（naoh）=30 ml時(shí)，溶液中存在如下關(guān)系：2c（h+）2c（oh）=c（a2）3c（h2a）c（ha）參考答案：cd【

14、考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算【分析】a0.2mol?l1h2a溶液c（h+）0.4mol/l，則h2a在溶液中部分電離，為弱酸；b向naha溶液中加水，ha的電離度增大，c（h+）減小；c根據(jù)圖象知，當(dāng)v（naoh）=20時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為naoh+h2a=naha+h2o，溶液主要為naha，電離為主，溶液顯酸性；d當(dāng)v（naoh）=30ml時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為naoh+h2a=naha+h2o，naha+naoh=na2a+h2o，溶液主要為等物質(zhì)量的naha，na2a的混合溶液，根據(jù)電荷守恒和物料守恒【解答】解：a0.2mol?l1h2a溶液c（h+）0.4mol/l，則h2a在溶液

15、中部分電離，為弱酸，h2a在水中的電離方程式是：h2ah+ha、hah+a2，故a錯(cuò)誤；b向naha溶液中加水，ha的電離度增大，由于溶液體積增大程度大于氫離子的物質(zhì)的量增大程度，所以c（h+）減小，溶液ph增大，故b錯(cuò)誤；c當(dāng)v（naoh）=20 ml時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為naoh+h2a=naha+h2o，溶液主要為naha，ha電離大于水解，溶液顯酸性，則c（na+）c（ha）c（h+）c（a2）c（oh），故c正確；d當(dāng)v（naoh）=30ml時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為naoh+h2a=naha+h2o，naha+naoh=na2a+h2o，溶液主要為等物質(zhì)量的naha，na2a的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得

16、：c（na+）+c（h+）=c（ha）+2c（a2）+c（oh），物料守恒可知：3c（ha）+3c（a2）+3c（h2a）=2c（na+），×2+得：2c（h+）2c（oh）=c（a2）3c（h2a）c（ha），故d正確；故選cd14. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()a0.1 mol·l1 naoh溶液：k、cu2、so42、co32b有水電離的氫離子濃度為1×10-10 mol·l1溶液：k、fe2、no3、cl、alo2c1×1014的溶液：ca2、na、nh4、no3d0.1 mol·l1 fecl3溶液

17、：k、nh4、i、scn參考答案：c略15. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（    ）a. 用惰性電極電解cuso4溶液一段時(shí)間后,若加入29.4 gcu(oh)2 能使溶液復(fù)原，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.2nab. 常溫常壓下,0.5 molo3與11.2 lo2 所含的分子數(shù)均為0.5nac. 一定條件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯時(shí),消耗丁烷的數(shù)目為nad. 25時(shí)，1lph=10的nahco3溶液中含有h2co3的數(shù)目為10-4na參考答案：a二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

18、16. （14分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法來制備kmno4。已知：3mno2+kclo3+6koh3k2mno4+kcl+3h2o幾種物質(zhì)的溶解度：溫度.com高考資源網(wǎng).com溶解度/gk2co3kohkmno4201111126.386012715422.1請回答下列問題：第一步固體熔融時(shí)除三腳架、泥三角、細(xì)鐵棒、坩堝鉗外，還需下列儀器中的      。a蒸發(fā)皿      b燒杯      c酒精燈  

19、;    d鐵坩堝反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為      ；該反應(yīng)中可以循環(huán)利用的產(chǎn)物是      。反應(yīng)的條件為電解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式      。途徑一、二中的操作a、b相同，均包括      、過濾等3步。通過用草酸滴定kmno4溶液的方法可測定kmno4粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。實(shí)驗(yàn)時(shí)要將草酸晶體（h2c2o4·2h2o）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，則配制100ml1.5mol·

20、l1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為      。該實(shí)驗(yàn)中除草酸晶體的質(zhì)量外，還需要采集的數(shù)據(jù)有      。參考答案：（每空2分，共14分）cd2:1   mno22k2mno42h2o2koh2kmno4h2蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶18.9g  滴定時(shí)消耗草酸溶液的體積、kmno4粗品的質(zhì)量略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）已知：a為含金屬離子的淡黃色固體化臺(tái)物，e、x為空氣中常見氣體，a、b、    c、d含有相同的金屬離子，

21、其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。請回答下列問題(l)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_;(2)x的電子式_;(3)b中所含化學(xué)鍵的類型是_;常溫常壓下，7.8ga與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kj，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_.(4)c也可轉(zhuǎn)化為b，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_;(2)b與d反應(yīng)的離子方程式為_.(5)將一定量的氣體x通入2lb的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，    產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和hcl的揮發(fā)）。請回答：a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_ ，b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是_。參考答案：18.

22、（14分）某小組同學(xué)以碳棒為電極電解cucl2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過程：.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物  質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅cu(oh)2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅(cuso4)溶液呈藍(lán)色氧化亞銅(cu2o)紅色固體不溶于水氯化銅(cucl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氯化亞銅(cucl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水.探究實(shí)驗(yàn)：(1)提出假設(shè)紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有cu2o；白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為_。(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取電解cucl2溶液后的陰極

23、碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置a氣密性的方法是_。實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置從左至右的連接順序?yàn)閍_b_。(3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，f中物質(zhì)不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象碳棒上的紅色物質(zhì)是否有cu2o(填“是”或“否”)，理由是_；裝置_(填上圖中裝置編號)中_的現(xiàn)象說明提出假設(shè)中的白色物質(zhì)一定存在；寫出裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。(4)問題討論電解cucl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：_ 和_；實(shí)驗(yàn)過程中，若裝置b中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對實(shí)驗(yàn)造成的影響是_。參考答案：(1)cucl（1分）(2)將橡膠管套在

24、導(dǎo)氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，水的液面不會(huì)連續(xù)下降，證明裝置a的氣密性好(其他合理答案也可) （2分）ecfd（2分）(3)否（1分）f中物質(zhì)不變藍(lán)色（1分）d（1分）出現(xiàn)白色沉淀（1分）2cuclh22cu2hcl（1分）(4)cu2cle=cucl（1分）cu2e=cu（1分） 氫氣和氧氣混合加熱可能發(fā)生爆炸；空氣中水蒸氣會(huì)干擾cu2o是否存在的判斷（2分）19. 制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的cl和fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取znso4·7h2o的過程如下：（

25、1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為n2o，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是        。（2）若步驟的ph>12，則zn(oh)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出zn(oh)2被溶解的離子方程式                                                 。（3）濾液d中除了含有oh離子外，還含有的陰離子有（填離子符號）。（4）若濾液e的ph=4，c(zn2+)=2mol·l-1，c(fe3+)=2.6×l0-9mol·l-1，能求得的溶度積是